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初中科学第7节 元素符号表示的量习题
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这是一份初中科学第7节 元素符号表示的量习题，共12页。试卷主要包含了只含铜,氧两种元素的固体样品9等内容，欢迎下载使用。
2.能表示相对分子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量；
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
教学重点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
教学难点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
常考点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
一、知识点梳理
知识点一：相对原子质量
国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
知识点二：相对分子质量
一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。
考点三：元素质量分数和质量比的确定
1.根据化学式计算元素的质量分数或质量比。
二、重难点突破
考点1.相对原子质量
1.国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的
1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
2.某原子的相对原子质量 = （该原子的质量）\（一个碳-12原子质量的1/12）。
（1）相对原子质量越大，则该原子的质量也越大.
（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出.
（3）相对原子质量（近似值） = 质子数 + 中子数.
（4）一般在计算时使用相对原子质量的近似值，不使用精确值.
例1：已知一个碳原子（质子数、中子数都为6）的质量为A千克 一个硫原子的质量为b千克。氧的相对原子质量为_______；一个氧原子的质量为________。
变式训练：下列各种原子各1克,所含原子个数最多的是( )
A. 氧原子 B. 铁原子 C. 氢原子 D. 氯原子
考点2.相对分子质量
1.一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。
2.注意：结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量加在一起。
例2：甲醛(CH2O)是一种会导致人体慢性中毒的化学物质，对学生健康的影响广泛而深远。甲醛的式量(相对分子质量)为_________。
变式训练一：某元素A的氧化物的化学式为Al2O3,在该氧化物中,A元素和氧元素的质量比为7:3,则A元素的原子量是( )
A. 14 B. 27 C. 56 D. 64
变式训练二：维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.近年来,科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C的说法中错误的是( )
A. 维生素C是氧化物
B. 维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C. 维生素C中,C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
D. 青少年应多吃蔬菜水果,切忌偏食
考点3.元素质量分数和质量比的确定
1.计算组成化合物各元素的质量比：化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
2.计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 *该元素的原子个数\该化合物的相对分子质量 ）*100%。
例3：鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯
(化学式为C30H50)有抗癌作用，试计算：
(1)角鲨烯的相对分子质量____________；
(2)角鲨烯中碳、氢元素的质量比____________；
(3)41g角鲨烯与________克水中所含氢元素质量相等．
变式训练一：2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”，专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”，腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量_____________；
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比___________（答最简整数比）；
（3）3.7g该物质中氮元素的质量。
变式训练二：钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为___________；
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？_____（结果保留一位小数）
三、优化与提高
（一）选择题
1.甲、乙两原子质量比为2:3,若甲的相对原子质量为12,则乙的相对原子质量为( )
A. 18 B. 27 C. 9 D. 24
2. 某氧化物的分子式为RXOY,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
3.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A: 镉原子的质子数为48 B: 镉原子的相对原子质量为112g
C: 镉是金属元素 D: 镉原子的核外电子数为48
4.已知一个SO2的分子质量是nkg，一个SO3的分子质量是mkg（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量是1/32作为标准，则SO2的式量是（ ）
A. B. C. D.
5.有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有的下列物质是？（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数） （ ）
A.（NH4）2SO4 21% B.NH4HCO3 18%
C.CO(HN）22% D.NH4Cl（26%）
6.甘蔗是我州的主要经济作物之一，甘蔗中含有蔗糖，它是食品中常用的调味剂，它的化学式为：C12H22O11。下列关于蔗糖的叙述错误的是（ ）
A: 蔗糖属于有机化合物
B: 蔗糖由C、H、O三种元素组成
C: 蔗糖的相对分子质量为342
D: 蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为12：22：11
7.目前农村正在推广"测土配方施肥"技术,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加NH4NO3,K2CO3;若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中K2CO3的质量分数为( )
A、85 B、20 C、25 D、80
8.只含铜,氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )
A、固体样品的组成只有2种情况
B、固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O
D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
9.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
① SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
10.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
（二）非选择题
11.康泰克是以前治疗感冒的常用药，因含有的PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，其中含_______种元素，每个PPA分子中共含有_____个原子，其原子个数比C:H:O:N为____________，相对分子质量为_________，碳元素和氮元素的质量比为____________。
12.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一．营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg．传统食品加工过程中一般在1kg面粉中加入0.948g明矾．[已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg]．请回答：①0.948g该明矾中含铝元素______mg；
②体重为50kg的同学，每天铝的安全摄入量为______mg．此同学一天食用该食品200g，他摄入的铝量______（填“已”或“未”）超过安全摄入量．
13.已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 16% B. 25% C. 50% D. 无法确定
14.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_____；
（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则X的数值为_____；
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
15.如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 。
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是多少克？
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是多少克？（精确到0.1g）
16.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合所学知识，回答下列问题。
(1)碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为______，其中碘元素的质量分数为______，碘元素的化合价为______价。
(2)根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质______(填“稳定”或“不稳定”).
(3)从2000年10月1日起。我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾______g.
17.山梨酸（化学式为C6H8O2）是最常见的食品添加剂之一，在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。
（1）山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比是_____；
（2）山梨酸中氧元素的质量分数是_____。（精确到0.1%）
18.世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一。成人每千克体重每天铝元素摄入量应控制在0.7mg以下,否则会损害脑细胞。炸油条时,需加入明矾做膨松剂。明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量为474.
(1)计算明矾中铝元素的质量分数；
(2)在1000g调和好的面粉中,含有明矾2g,若每根油条平均用面50g,试计算早餐食用2根油条是否超过铝的安全摄入量?(假设人体重为50千克)
第7课时 元素符号表示的量
教学目标：1.能用相对原子质量表示原子的量，会查相对原子质量表；
2.能表示相对分子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量；
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
教学重点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
教学难点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
常考点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
一、知识点梳理
知识点一：相对原子质量
国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
知识点二：相对分子质量
一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。
考点三：元素质量分数和质量比的确定
1.根据化学式计算元素的质量分数或质量比。
二、重难点突破
考点1.相对原子质量
1.国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的
1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
2.某原子的相对原子质量 = （该原子的质量）\（一个碳-12原子质量的1/12）。
（1）相对原子质量越大，则该原子的质量也越大.
（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出.
（3）相对原子质量（近似值） = 质子数 + 中子数.
（4）一般在计算时使用相对原子质量的近似值，不使用精确值.
例1：已知一个碳原子（质子数、中子数都为6）的质量为A千克 一个硫原子的质量为b千克。氧的相对原子质量为_______；一个氧原子的质量为________。
答案：①22－（A÷2）；②32－（B÷2）.
变式训练一：下列各种原子各1克,所含原子个数最多的是( )
A. 氧原子 B. 铁原子 C. 氢原子 D. 氯原子
答案：C
考点2.相对分子质量
1.一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。
2.注意：结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量加在一起。
例2：甲醛(CH2O)是一种会导致人体慢性中毒的化学物质，对学生健康的影响广泛而深远。甲醛的式量(相对分子质量)为_________。
解析：本题甲醛的相对分于质量=12+1×2+16=30，碳元素的质量分数等于碳的相对质量与甲醛分子相对质量的比值。
答案：30
变式训练一：某元素A的氧化物的化学式为Al2O3,在该氧化物中,A元素和氧元素的质量比为7:3,则A元素的原子量是( )
A. 14 B. 27 C. 56 D. 64
解析：根据题意,设A元素的相对原子质量为x,因为A元素与氧元素的质量比为7:3,
所以C选项是正确的.
答案：C
变式训练二：维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.近年来,科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C的说法中错误的是( )
A. 维生素C是氧化物
B. 维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C. 维生素C中,C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
D. 青少年应多吃蔬菜水果,切忌偏食
答案：AB
考点3.元素质量分数和质量比的确定
1.计算组成化合物各元素的质量比：化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
2.计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 *该元素的原子个数\该化合物的相对分子质量 ）*100%。
例3：鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯
(化学式为C30H50)有抗癌作用，试计算：
(1)角鲨烯的相对分子质量____________；
(2)角鲨烯中碳、氢元素的质量比____________；
(3)41g角鲨烯与________克水中所含氢元素质量相等．
答案：（1）410；（2）36:5；（3）45g。
变式训练一：2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”，专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”，腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量_____________；
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比___________（答最简整数比）；
（3）3.7g该物质中氮元素的质量。
解析：（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是；（2）二甲基亚硝胺中碳元素和氮元素的质量比是；（3）二甲基亚硝胺中氮元素的质量是。
答案：（1）74；（2）6:7；（3）1.4g。
变式训练二：钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为___________；
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？_____（结果保留一位小数）
解析：（1）的相对分子质量为；（2）设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为
得，即一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g。
答案：（1）74.5；（2）8.4g。
三、优化与提高
（一）选择题
1.甲、乙两原子质量比为2:3,若甲的相对原子质量为12,则乙的相对原子质量为( )
A. 18 B. 27 C. 9 D. 24
解析：相对原子质量是个原子的真实质量跟一个碳原子质量的比值,可以看出原子的质量比与相对原子质量之比相等.则乙的相对原子质量=18
答案：A
2. 某氧化物的分子式为RXOY,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
解析：某氧化物的分子式为,它的相对分子质量是M,设R元素的相对原子质量是a。
答案：B
3.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A: 镉原子的质子数为48 B: 镉原子的相对原子质量为112g
C: 镉是金属元素 D: 镉原子的核外电子数为48
解析：B项，相对原子质量是112，没有单位，故B项错误；A项，质子数等于原子序数，所以质子数是48，故A项正确；C项，镉是金属元素，故C项正确；D项，镉原子的核外电子数等于质子数，核外电子数是48，故D项正确。
答案：B
4.已知一个SO2的分子质量是nkg，一个SO3的分子质量是mkg（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量是1/32作为标准，则SO2的式量是（ ）
A. B. C. D.
解析：依题意可知，两个氧原子的质量是2(m-n)kg，一个硫原子的质量为n-2(m-n)=(3n-2m)kg，则SO2的式量应是一个SO2的质量一个S原子质量32=n3n-2m32=32n3n-2m，选 B。式量即相对分子质量，在数值上与摩尔质量相等，故根据M=mn求出摩尔质量即可。
答案：B
5.有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有的下列物质是？（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数） （ ）
A.（NH4）2SO4 21% B.NH4HCO3 18%
C.CO(HN）22% D.NH4Cl（26%）
解析：可以计算出硝酸铵的氮元素的质量分数是35% 除了必选项其他三项物质的氮元素的质量分数都大于20% 不管怎么混合 氮元素的质量分数都不会小于所混合的两个物质的氮元素质量分数 只有氮元素的质量分数小于20%按照一定的比例混合才能试氮元素的质量分数为20%。
答案：B
6.甘蔗是我州的主要经济作物之一，甘蔗中含有蔗糖，它是食品中常用的调味剂，它的化学式为：C12H22O11。下列关于蔗糖的叙述错误的是（ ）
A: 蔗糖属于有机化合物
B: 蔗糖由C、H、O三种元素组成
C: 蔗糖的相对分子质量为342
D: 蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为12：22：11
答案：D
7.目前农村正在推广"测土配方施肥"技术,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加NH4NO3,K2CO3;若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中K2CO3的质量分数为( )
A、85 B、20 C、25 D、80
答案：B
8.只含铜,氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )
A、固体样品的组成只有2种情况
B、固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O
D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
答案：CD
9.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
① SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
解析：此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成。可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值M一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2。此题中50％是混合气体中氧元素的质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50％，则如果含CO（氧元素质量分数大于50％）就一定含N2；而不可能出现SO2与N2或SO2与CO的组合。
答案：D
10.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
答案：C
（二）非选择题
11.康泰克是以前治疗感冒的常用药，因含有的PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，其中含_______种元素，每个PPA分子中共含有_____个原子，其原子个数比C:H:O:N为____________，相对分子质量为_________，碳元素和氮元素的质量比为____________。
答案：（a） 四（b） 24（c） 9:13:1:1（d） 151（e） 54:7.
12.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一．营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg．传统食品加工过程中一般在1kg面粉中加入0.948g明矾．[已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg]．请回答：①0.948g该明矾中含铝元素______mg；
②体重为50kg的同学，每天铝的安全摄入量为______mg．此同学一天食用该食品200g，他摄入的铝量______（填“已”或“未”）超过安全摄入量．
答案：①54；②35，未．
13.已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 16% B. 25% C. 50% D. 无法确定
答案：A
14.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_____；
（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则X的数值为_____；
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
答案：（1）7:16；（2）4（3）6.4g。
15.如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 。
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是多少克？
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是多少克？（精确到0.1g）
解析：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比=23：35.5=46：71；(@计算各元素质量比【化学式与化合价-身边的化学物质】@)（2）氯化钠中钠元素的质量分数=×100%=39.3%；(@计算某元素在化合物中的质量分数【化学式与化合价-身边的化学物质】@)（3）1g/cm3＝1g/mL,该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量=500mL×1g/mL×0.9%=4.5g．(@溶质的质量分数计【溶液-身边的化学物质】@)（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量=4.5g×39.3%=1.8g
答案：（1）46：71；（2）39.3%；（3）4.5；（4）1.8．
16.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合所学知识，回答下列问题。
(1)碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为______，其中碘元素的质量分数为______，碘元素的化合价为______价。
(2)根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质______(填“稳定”或“不稳定”).
(3)从2000年10月1日起。我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾______g.
答案：(1)214；59.3%；+5；
（2）由食用方法说明可知，碘酸钾在受热时易分解，热稳定性差，故答案为：不稳定；
（3）每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量=0.035g÷59.3%=0.059g，故答案为：0.059．
17.山梨酸（化学式为C6H8O2）是最常见的食品添加剂之一，在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。
（1）山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比是_____；
（2）山梨酸中氧元素的质量分数是_____。（精确到0.1%）
答案：（1）9：1：4；（2）28.6%。
18.世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一。成人每千克体重每天铝元素摄入量应控制在0.7mg以下,否则会损害脑细胞。炸油条时,需加入明矾做膨松剂。明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量为474.
(1)计算明矾中铝元素的质量分数；
(2)在1000g调和好的面粉中,含有明矾2g,若每根油条平均用面50g,试计算早餐食用2根油条是否超过铝的安全摄入量?(假设人体重为50千克)
解析：(1)由明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O,其相对分子质量为474,则铝元素的质量分数为27474×100%=5.7%，答：明矾晶体中铝元素的质量分数为5.7%；(2)由1000g炸油条的面中含有明矾晶体2g,食用2根油条且每根油条平均用面50g,则两根油条的面中明矾的质量为=2×50×21000=0.2g，两根油条中含有铝元素的质量为0.2×10005.7%=11.4mg，而0.7mg×50=35mg，故11.4mg<35mg，则不超过了每日铝元素摄入量，答：早餐食用2根油条不超过安全摄入量。
答案：(1)5.7%;(2)早餐食用2根油条不超过安全摄入量。
主要成分：
NaCl、H2O
体积：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
配料表
精制海盐，碘酸钾
含碘量/kg
20g∼40g
包装日期
见封底
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
主要成分：
NaCl、H2O
体积：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
配料表
精制海盐，碘酸钾
含碘量/kg
20g∼40g
包装日期
见封底
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
2.能表示相对分子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量；
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
教学重点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
教学难点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
常考点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
一、知识点梳理
知识点一：相对原子质量
国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
知识点二：相对分子质量
一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。
考点三：元素质量分数和质量比的确定
1.根据化学式计算元素的质量分数或质量比。
二、重难点突破
考点1.相对原子质量
1.国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的
1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
2.某原子的相对原子质量 = （该原子的质量）\（一个碳-12原子质量的1/12）。
（1）相对原子质量越大，则该原子的质量也越大.
（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出.
（3）相对原子质量（近似值） = 质子数 + 中子数.
（4）一般在计算时使用相对原子质量的近似值，不使用精确值.
例1：已知一个碳原子（质子数、中子数都为6）的质量为A千克 一个硫原子的质量为b千克。氧的相对原子质量为_______；一个氧原子的质量为________。
变式训练：下列各种原子各1克,所含原子个数最多的是( )
A. 氧原子 B. 铁原子 C. 氢原子 D. 氯原子
考点2.相对分子质量
1.一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。
2.注意：结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量加在一起。
例2：甲醛(CH2O)是一种会导致人体慢性中毒的化学物质，对学生健康的影响广泛而深远。甲醛的式量(相对分子质量)为_________。
变式训练一：某元素A的氧化物的化学式为Al2O3,在该氧化物中,A元素和氧元素的质量比为7:3,则A元素的原子量是( )
A. 14 B. 27 C. 56 D. 64
变式训练二：维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.近年来,科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C的说法中错误的是( )
A. 维生素C是氧化物
B. 维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C. 维生素C中,C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
D. 青少年应多吃蔬菜水果,切忌偏食
考点3.元素质量分数和质量比的确定
1.计算组成化合物各元素的质量比：化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
2.计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 *该元素的原子个数\该化合物的相对分子质量 ）*100%。
例3：鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯
(化学式为C30H50)有抗癌作用，试计算：
(1)角鲨烯的相对分子质量____________；
(2)角鲨烯中碳、氢元素的质量比____________；
(3)41g角鲨烯与________克水中所含氢元素质量相等．
变式训练一：2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”，专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”，腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量_____________；
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比___________（答最简整数比）；
（3）3.7g该物质中氮元素的质量。
变式训练二：钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为___________；
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？_____（结果保留一位小数）
三、优化与提高
（一）选择题
1.甲、乙两原子质量比为2:3,若甲的相对原子质量为12,则乙的相对原子质量为( )
A. 18 B. 27 C. 9 D. 24
2. 某氧化物的分子式为RXOY,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
3.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A: 镉原子的质子数为48 B: 镉原子的相对原子质量为112g
C: 镉是金属元素 D: 镉原子的核外电子数为48
4.已知一个SO2的分子质量是nkg，一个SO3的分子质量是mkg（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量是1/32作为标准，则SO2的式量是（ ）
A. B. C. D.
5.有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有的下列物质是？（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数） （ ）
A.（NH4）2SO4 21% B.NH4HCO3 18%
C.CO(HN）22% D.NH4Cl（26%）
6.甘蔗是我州的主要经济作物之一，甘蔗中含有蔗糖，它是食品中常用的调味剂，它的化学式为：C12H22O11。下列关于蔗糖的叙述错误的是（ ）
A: 蔗糖属于有机化合物
B: 蔗糖由C、H、O三种元素组成
C: 蔗糖的相对分子质量为342
D: 蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为12：22：11
7.目前农村正在推广"测土配方施肥"技术,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加NH4NO3,K2CO3;若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中K2CO3的质量分数为( )
A、85 B、20 C、25 D、80
8.只含铜,氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )
A、固体样品的组成只有2种情况
B、固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O
D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
9.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
① SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
10.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
（二）非选择题
11.康泰克是以前治疗感冒的常用药，因含有的PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，其中含_______种元素，每个PPA分子中共含有_____个原子，其原子个数比C:H:O:N为____________，相对分子质量为_________，碳元素和氮元素的质量比为____________。
12.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一．营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg．传统食品加工过程中一般在1kg面粉中加入0.948g明矾．[已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg]．请回答：①0.948g该明矾中含铝元素______mg；
②体重为50kg的同学，每天铝的安全摄入量为______mg．此同学一天食用该食品200g，他摄入的铝量______（填“已”或“未”）超过安全摄入量．
13.已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 16% B. 25% C. 50% D. 无法确定
14.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_____；
（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则X的数值为_____；
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
15.如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 。
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是多少克？
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是多少克？（精确到0.1g）
16.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合所学知识，回答下列问题。
(1)碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为______，其中碘元素的质量分数为______，碘元素的化合价为______价。
(2)根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质______(填“稳定”或“不稳定”).
(3)从2000年10月1日起。我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾______g.
17.山梨酸（化学式为C6H8O2）是最常见的食品添加剂之一，在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。
（1）山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比是_____；
（2）山梨酸中氧元素的质量分数是_____。（精确到0.1%）
18.世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一。成人每千克体重每天铝元素摄入量应控制在0.7mg以下,否则会损害脑细胞。炸油条时,需加入明矾做膨松剂。明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量为474.
(1)计算明矾中铝元素的质量分数；
(2)在1000g调和好的面粉中,含有明矾2g,若每根油条平均用面50g,试计算早餐食用2根油条是否超过铝的安全摄入量?(假设人体重为50千克)
第7课时 元素符号表示的量
教学目标：1.能用相对原子质量表示原子的量，会查相对原子质量表；
2.能表示相对分子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量；
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
教学重点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
教学难点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
常考点：1.原子、分子的相对质量；2.元素的含量以及质量比。
一、知识点梳理
知识点一：相对原子质量
国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
知识点二：相对分子质量
一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。
考点三：元素质量分数和质量比的确定
1.根据化学式计算元素的质量分数或质量比。
二、重难点突破
考点1.相对原子质量
1.国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的
1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
2.某原子的相对原子质量 = （该原子的质量）\（一个碳-12原子质量的1/12）。
（1）相对原子质量越大，则该原子的质量也越大.
（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出.
（3）相对原子质量（近似值） = 质子数 + 中子数.
（4）一般在计算时使用相对原子质量的近似值，不使用精确值.
例1：已知一个碳原子（质子数、中子数都为6）的质量为A千克 一个硫原子的质量为b千克。氧的相对原子质量为_______；一个氧原子的质量为________。
答案：①22－（A÷2）；②32－（B÷2）.
变式训练一：下列各种原子各1克,所含原子个数最多的是( )
A. 氧原子 B. 铁原子 C. 氢原子 D. 氯原子
答案：C
考点2.相对分子质量
1.一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。
2.注意：结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量加在一起。
例2：甲醛(CH2O)是一种会导致人体慢性中毒的化学物质，对学生健康的影响广泛而深远。甲醛的式量(相对分子质量)为_________。
解析：本题甲醛的相对分于质量=12+1×2+16=30，碳元素的质量分数等于碳的相对质量与甲醛分子相对质量的比值。
答案：30
变式训练一：某元素A的氧化物的化学式为Al2O3,在该氧化物中,A元素和氧元素的质量比为7:3,则A元素的原子量是( )
A. 14 B. 27 C. 56 D. 64
解析：根据题意,设A元素的相对原子质量为x,因为A元素与氧元素的质量比为7:3,
所以C选项是正确的.
答案：C
变式训练二：维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.近年来,科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C的说法中错误的是( )
A. 维生素C是氧化物
B. 维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C. 维生素C中,C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
D. 青少年应多吃蔬菜水果,切忌偏食
答案：AB
考点3.元素质量分数和质量比的确定
1.计算组成化合物各元素的质量比：化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
2.计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 *该元素的原子个数\该化合物的相对分子质量 ）*100%。
例3：鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯
(化学式为C30H50)有抗癌作用，试计算：
(1)角鲨烯的相对分子质量____________；
(2)角鲨烯中碳、氢元素的质量比____________；
(3)41g角鲨烯与________克水中所含氢元素质量相等．
答案：（1）410；（2）36:5；（3）45g。
变式训练一：2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”，专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”，腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量_____________；
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比___________（答最简整数比）；
（3）3.7g该物质中氮元素的质量。
解析：（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是；（2）二甲基亚硝胺中碳元素和氮元素的质量比是；（3）二甲基亚硝胺中氮元素的质量是。
答案：（1）74；（2）6:7；（3）1.4g。
变式训练二：钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为___________；
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？_____（结果保留一位小数）
解析：（1）的相对分子质量为；（2）设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为
得，即一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g。
答案：（1）74.5；（2）8.4g。
三、优化与提高
（一）选择题
1.甲、乙两原子质量比为2:3,若甲的相对原子质量为12,则乙的相对原子质量为( )
A. 18 B. 27 C. 9 D. 24
解析：相对原子质量是个原子的真实质量跟一个碳原子质量的比值,可以看出原子的质量比与相对原子质量之比相等.则乙的相对原子质量=18
答案：A
2. 某氧化物的分子式为RXOY,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
解析：某氧化物的分子式为,它的相对分子质量是M,设R元素的相对原子质量是a。
答案：B
3.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A: 镉原子的质子数为48 B: 镉原子的相对原子质量为112g
C: 镉是金属元素 D: 镉原子的核外电子数为48
解析：B项，相对原子质量是112，没有单位，故B项错误；A项，质子数等于原子序数，所以质子数是48，故A项正确；C项，镉是金属元素，故C项正确；D项，镉原子的核外电子数等于质子数，核外电子数是48，故D项正确。
答案：B
4.已知一个SO2的分子质量是nkg，一个SO3的分子质量是mkg（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量是1/32作为标准，则SO2的式量是（ ）
A. B. C. D.
解析：依题意可知，两个氧原子的质量是2(m-n)kg，一个硫原子的质量为n-2(m-n)=(3n-2m)kg，则SO2的式量应是一个SO2的质量一个S原子质量32=n3n-2m32=32n3n-2m，选 B。式量即相对分子质量，在数值上与摩尔质量相等，故根据M=mn求出摩尔质量即可。
答案：B
5.有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有的下列物质是？（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数） （ ）
A.（NH4）2SO4 21% B.NH4HCO3 18%
C.CO(HN）22% D.NH4Cl（26%）
解析：可以计算出硝酸铵的氮元素的质量分数是35% 除了必选项其他三项物质的氮元素的质量分数都大于20% 不管怎么混合 氮元素的质量分数都不会小于所混合的两个物质的氮元素质量分数 只有氮元素的质量分数小于20%按照一定的比例混合才能试氮元素的质量分数为20%。
答案：B
6.甘蔗是我州的主要经济作物之一，甘蔗中含有蔗糖，它是食品中常用的调味剂，它的化学式为：C12H22O11。下列关于蔗糖的叙述错误的是（ ）
A: 蔗糖属于有机化合物
B: 蔗糖由C、H、O三种元素组成
C: 蔗糖的相对分子质量为342
D: 蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为12：22：11
答案：D
7.目前农村正在推广"测土配方施肥"技术,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加NH4NO3,K2CO3;若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中K2CO3的质量分数为( )
A、85 B、20 C、25 D、80
答案：B
8.只含铜,氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )
A、固体样品的组成只有2种情况
B、固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O
D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
答案：CD
9.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
① SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
解析：此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成。可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值M一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2。此题中50％是混合气体中氧元素的质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50％，则如果含CO（氧元素质量分数大于50％）就一定含N2；而不可能出现SO2与N2或SO2与CO的组合。
答案：D
10.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
答案：C
（二）非选择题
11.康泰克是以前治疗感冒的常用药，因含有的PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，其中含_______种元素，每个PPA分子中共含有_____个原子，其原子个数比C:H:O:N为____________，相对分子质量为_________，碳元素和氮元素的质量比为____________。
答案：（a） 四（b） 24（c） 9:13:1:1（d） 151（e） 54:7.
12.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一．营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg．传统食品加工过程中一般在1kg面粉中加入0.948g明矾．[已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg]．请回答：①0.948g该明矾中含铝元素______mg；
②体重为50kg的同学，每天铝的安全摄入量为______mg．此同学一天食用该食品200g，他摄入的铝量______（填“已”或“未”）超过安全摄入量．
答案：①54；②35，未．
13.已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 16% B. 25% C. 50% D. 无法确定
答案：A
14.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_____；
（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则X的数值为_____；
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
答案：（1）7:16；（2）4（3）6.4g。
15.如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 。
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是多少克？
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是多少克？（精确到0.1g）
解析：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比=23：35.5=46：71；(@计算各元素质量比【化学式与化合价-身边的化学物质】@)（2）氯化钠中钠元素的质量分数=×100%=39.3%；(@计算某元素在化合物中的质量分数【化学式与化合价-身边的化学物质】@)（3）1g/cm3＝1g/mL,该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量=500mL×1g/mL×0.9%=4.5g．(@溶质的质量分数计【溶液-身边的化学物质】@)（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量=4.5g×39.3%=1.8g
答案：（1）46：71；（2）39.3%；（3）4.5；（4）1.8．
16.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合所学知识，回答下列问题。
(1)碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为______，其中碘元素的质量分数为______，碘元素的化合价为______价。
(2)根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质______(填“稳定”或“不稳定”).
(3)从2000年10月1日起。我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾______g.
答案：(1)214；59.3%；+5；
（2）由食用方法说明可知，碘酸钾在受热时易分解，热稳定性差，故答案为：不稳定；
（3）每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量=0.035g÷59.3%=0.059g，故答案为：0.059．
17.山梨酸（化学式为C6H8O2）是最常见的食品添加剂之一，在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。
（1）山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比是_____；
（2）山梨酸中氧元素的质量分数是_____。（精确到0.1%）
答案：（1）9：1：4；（2）28.6%。
18.世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一。成人每千克体重每天铝元素摄入量应控制在0.7mg以下,否则会损害脑细胞。炸油条时,需加入明矾做膨松剂。明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量为474.
(1)计算明矾中铝元素的质量分数；
(2)在1000g调和好的面粉中,含有明矾2g,若每根油条平均用面50g,试计算早餐食用2根油条是否超过铝的安全摄入量?(假设人体重为50千克)
解析：(1)由明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O,其相对分子质量为474,则铝元素的质量分数为27474×100%=5.7%，答：明矾晶体中铝元素的质量分数为5.7%；(2)由1000g炸油条的面中含有明矾晶体2g,食用2根油条且每根油条平均用面50g,则两根油条的面中明矾的质量为=2×50×21000=0.2g，两根油条中含有铝元素的质量为0.2×10005.7%=11.4mg，而0.7mg×50=35mg，故11.4mg<35mg，则不超过了每日铝元素摄入量，答：早餐食用2根油条不超过安全摄入量。
答案：(1)5.7%;(2)早餐食用2根油条不超过安全摄入量。
主要成分：
NaCl、H2O
体积：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
配料表
精制海盐，碘酸钾
含碘量/kg
20g∼40g
包装日期
见封底
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
主要成分：
NaCl、H2O
体积：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
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精制海盐，碘酸钾
含碘量/kg
20g∼40g
包装日期
见封底
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密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
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