化学第一单元 金属的冶炼方法单元测试精练

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题9金属与人类文明单元测试

一、单选题

1．下列物质中，不属于合金的是(    )

A．硬铝                 B．生铁                  C．碳素钢         D．水银

2．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是(  )

①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

3．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是(    )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D．只需滴加KSCN溶液

4．下列变化中只涉及物理变化的是(    )

A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．盐酸除锈

C．氯化铁作净水剂 D．氯气加压液化

5．下表各组物质中，可以实现X YZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(    ) 

A．A B．B C．C D．D

6．下列实验装置不能达到实验目的的是(    )

A．实验Ⅰ：称量30.00gNaOH固体           B．实验Ⅱ：除去粗盐水中的泥沙

C．实验Ⅲ：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性           D．实验Ⅳ：观察Fe(OH)2的生成

7．据地球化学分析，地壳中各元素的含量如图所示(含量最高的四种元素用字母表示)下列说法不正确的是

A．X与氢元素可形成两种常见化合物 B．X与Na形成的化合物一定为淡黄色

C．Z的单质可与稀盐酸反应 D．M的合金是用量最大的金属材料

8．将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中充分反应，如没有固体剩余，则容器中

A．只有Cu2＋、Fe2＋ B．只有Fe2＋、Fe3＋

C．一定有Cu2＋、Fe2＋，可能有Fe3＋ D．一定有Cu2＋、Fe2＋，不可能有Fe3＋

9．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2

C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

10．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是(    )

A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3

C．氧化铁、铁红、FeO D．四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4

11．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是

A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在

C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在Fe3+

12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Cu(s)CuCl2(s) Cu(OH)2(s)

B．CaCl2 (aq) CaCO3(s) CaO(s)

C．NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)

D．FeCl2(aq) Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)

13．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是(    )

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性

B．次氯酸钠和硝酸铁反应生成2 molFeO时，转移6 mol电子

C．由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D．活性炭和高铁酸钾的净水原理相同

14．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(    )

A．Fe B．H2 C．Mg D．不能确定

15．向含 0.2 mol FeCl2 的溶液中加入足量 NaOH 溶液，反应完全后过滤，洗涤，然后在坩埚中灼烧至质量不再发生改变，得到固体的质量为(    )

A．14.4g B．16g C．18g D．21.4g

二、解答题

16．孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Si的化合物(不溶于硫酸)及FeCO3，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

(1)滤液1中含有的金属阳离子有_______。

(2)已知步骤Ⅲ中发生的反应为非氧化还原反应，则步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号)，反应的离子方程式为_______。

a.KMnO4     b.H2O2     c.Fe粉     d.KSCN

(3)步骤Ⅳ从溶液3中获得硫酸铜晶体，需要经过_______、过滤等操作。

(4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被氧化产生N2，则该反应的化学方程式为_______。

17．碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是___________。

(2)氧化时发生的离子方程式是___________。

(3)检验“过滤1”的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是___________(写化学式)。

(4)混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是___________；“混合”中发生反应的化学方程式为___________。

(5)碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是___________。

18．Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

⑴PAFC中铁元素的化合价为_____，如何检验该元素的存在___________________

⑵步骤I中的试剂A是_______________(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是_____________，离子方程式是__________

⑶步骤Ⅱ的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是____________，反应过程中发生反应的化学方程式是_________。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：

实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：

⑵①分液漏斗中盛装的试剂是______________溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。

②实验开始时应将止水夹E___________ (从“打开”和“关闭”中选择)。

参考答案

1．D2．B3．B4．D5．D6．A7．B8．C9．C10．C11．D12．B13．D14．B15．B

16．Cu2+、Fe2+    b    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。    蒸发浓缩、冷却结晶    4NH3+3Cu2(OH)2CO32N2+6Cu+3CO2+9H2O   

17．提高镁的浸取率(或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可)    2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O    KSCN溶液    防止生成Mg(OH)2沉淀    NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl    碱式次氯酸镁具有强氧化性   

18．+3价    加入KSCN，变血红色    氢氧化钠溶液    二氧化碳    AlO2－ + CO2 + H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－    过滤    有红褐色沉淀生成    4FeCl2 + O2 +2H2O +8NaOH = 4Fe(OH)3↓+8NaCl    H2SO4    打开