2020年江苏省扬州市中考化学试卷

这是一份2020年江苏省扬州市中考化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


2020年江苏省扬州市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分






一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）
1. 糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是（　　）
A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧
2. 扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（　　）
A. 玉石雕刻 B. 纸张裁剪
C. 木料打磨 D. 腐乳发酵
3. NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（　　）
A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐
4. 下列物质由离子构成的是（　　）
A. 氢气 B. 氯化钾 C. 金刚石 D. 二氧化碳
5. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（　　）
A. 食醋 B. 氨水 C. NaCl溶液 D. Na2CO3溶液
6. 氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（　　）
A. 通常状况下，O2是无色气体 B. 相同条件下，O2的密度大于CO2的
C. 分离液态空气可获得O2 D. O2能够支持可燃物的燃烧
7. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是（　　）
A. 3Fe+2O2Fe3O4
B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. H2+CuOCu+H2O
D. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
8. 潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2=2Na2CO3+O2，其中X的化学式是（　　）
A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH
9. 培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力。空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（　　）
A. B.
C. D.
10. 扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（　　）
A. 河水属于纯净物
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 生活污水可直接排放入运河
D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化
11. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）
A. 浓硫酸可用于干燥O2
B. 浓硫酸可使纸张炭化
C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
12. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）
A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
13. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是（　　）
A. 由3种元素组成
B. 相对分子质量为（12×3+1×8+16×3）
C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3：8：3
D. 碳元素的质量分数为×100%
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁钉放CuSO4溶液中，铁钉表面析出红色物质
Fe的金属活动性比Cu强
B
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
瓶中气体为CO2
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味
该布料中不含蛋白质
D
向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物
该水样为软水
A. A B. B C. C D. D
15. 某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）


A. 反应后原子的数目增加 B. 反应后原子的种类增加
C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后物质的总质量不变
16. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B. T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C. T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D. 将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）




17. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线
B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D. 金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃
二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）
18. 研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（　　）
A. 炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B. 炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C. 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D. 洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
19. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（　　）
A. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B. 黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
C. 黑色物质不能与O2发生燃烧反应
D. 铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
20. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B. 理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C. 理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
D. 过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
21. 扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。

①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于______（填字母）。
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为______。
③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用______的方法。
（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为______。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。熟石灰的化学式为______，在空气中熟石灰最终转化为______（填化学式）。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有______（填化学式）。
22. 空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
①氮气的化学性质比较______（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（填“＞”“=”或“＜”）。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b______a（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。
①每114gC8H18完全燃烧，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，则m=______g。
②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量______（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是______（写出一种）。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl•），引发以下反应：Cl•+O3=ClO•+O2 Ⅰ
2ClO•=2Cl-+O2 Ⅱ
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是______，该转化过程总反应的化学方程式为______。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于______（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个______（填“原子”“分子”或“离子”）。
（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是______（填字母）。
A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
23. CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓______效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。
（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中______浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质______。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4．与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比=______。
（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3．通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4．碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有______。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天______的变化。
24. 以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为______。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，=______。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有______（填字母）。
A．能与酸反应
B．能与碱反应
C．不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为______（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为______。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是______。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是______。

（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。
四、探究题（本大题共1小题，共12.0分）
25. 实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为______（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A．将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B．将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（3）图1所示的仪器B、D的名称为______、______，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为______（填字母）。

（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的______。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过______法收集H2，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从______（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是______。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是______。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是______（写出一种）。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖中含有氢元素，故选项错误。
B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖中含有碳元素，故选项错误。
C、葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖中不含氮元素，故选项正确。
D、葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖中含有氧元素，故选项错误。
故选：C。
根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，进行分析判断。
本题难度不大，明确葡萄糖的化学式为C6H12O6是正确解答本题的关键。
2.【答案】D

【解析】解：A、玉石雕刻没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
B、纸张裁剪没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
C、木料打磨没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
D、腐乳发酵生成乳酸等，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，玉石雕刻、纸张裁剪、木料打磨都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了图示中物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C

【解析】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，NaOH是由三种元素组成，NaOH不属于单质，故不符合题意。
B、酸是由氢元素和酸根组成的，NaOH不属于酸，故不符合题意。
C、氢氧化钠电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故符合题意。
D、盐是由金属元素和酸根组成的，NaOH不属于盐，故不符合题意。
故选：C。
根据物质的组成来分析物质的类别，利用单质、氧化物、酸、碱的概念来判断物质的所属类别即可。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、单质的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4.【答案】B

【解析】解：A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】A

【解析】解：A、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项正确。
B、氨水显碱性，故选项错误。
C、NaCl溶液显中性，故选项错误。
D、Na2CO3溶液显碱性，故选项错误。
故选：A。
根据常见溶液的酸碱性，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
6.【答案】B

【解析】解：A、通常状况下，O2是一种无色气体，故选项说法正确。
B、相同条件下，O2的密度小于CO2的密度，故选项说法错误。
C、分离液态空气可获得O2，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
D、O2能支持燃烧，能够支持可燃物的燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据氧气的物理性质，进行分析判断。
B、根据氧气和二氧化碳的密度，进行分析判断。
C、根据工业上制取氧气的原理，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、物理性质、分离液态空气制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A

【解析】解：A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：A。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键。
8.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个钠原子和4个氧原子，则每个X分子由2个钠原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2O2。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A

【解析】解：废弃的塑料瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应投入到印有可回收物的垃圾箱内。
故选：A。
根据垃圾的分类方法来分析。
了解垃圾的分类以及化学图标的含义是解题的关键。
10.【答案】D

【解析】解：A．河水中含有水、可溶性杂质、泥沙等多种物质，属于混合物，选项说法错误；
B．明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能杀菌消毒，选项说法错误；
C．生活污水直接排放到运河中会造成水体污染，选项说法错误；
D．自然界中水的天然循环是通过水的三态变化实现的，选项说法正确。
故选：D。
A．根据河水的组成来分析；
B．根据明矾净化水的原理来分析；
C．根据造成水污染的原因来分析；
D．根据水的天然循环来分析。
本题考查了水的相关知识，解题时根据物质的组成与分类、净化水的原理、水污染的原因以及水的天然循环等来分析解答即可。
11.【答案】C

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥O2，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化，故选项说法正确。
C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能用于制备CO2，故选项说法错误。
D、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀硫酸反应，稀硫酸可用于金属表面除锈，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有脱水性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B

【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用蒸发皿进行蒸发，不能使用烧杯，且应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13.【答案】D

【解析】解：A．由化学式可知，甘油（C3H8O3）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可知甘油的相对分子质量为：12×3+8+16×3，选项说法正确；
C．由化学式可知，甘油（C3H8O3）中碳、氢、氧3种原子的个数比为3：8：3，选项说法正确；
D．由化学式可知，甘油（C3H8O3）中，碳元素的质量分数为，选项说法错误。
故选：D。
A．根据物质的组成来分析；
B．根据相对分子质量的计算方法来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】A

【解析】解：A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉放CuSO4溶液中，铁钉表面析出红色物质，说明Fe的金属活动性比Cu强，故选项说法正确。
B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，瓶中气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
C、将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味，说明该布料中含蛋白质，故选项说法错误。
D、向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物，该水样为硬水，故选项说法错误。
故选：A。
A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据蛋白质燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断。
D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D

【解析】解：A．由化学反应的实质可知，反应后原子的数目不变，选项说法错误；
B．由化学反应的实质可知，反应后原子的种类不变，选项说法错误；
C．由微观反应示意图可知，反应前后分子的数目发生了改变，选项说法错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，选项说法正确。
故选：D。
A．根据化学反应的实质来分析；
B．根据化学反应的实质来分析；
C．根据微观反应示意图的信息来分析；
D．根据质量守恒定律来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
16.【答案】C

【解析】解：A、NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，该选项说法不正确；
B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，该选项说法不正确；
C、T2时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等，该选项说法正确；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，硝酸钾溶解度增大，仍然是不饱和溶液，该选项说法不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17.【答案】A

【解析】解：A、铝具有良好的导电性，日常生活中可用于制作电线，故选项说法正确。
B、酒精具有挥发性，与可用于杀菌消毒无关，酒精用于杀菌消毒，是利用了75%的酒精能破坏蛋白质的结构，故选项说法错误。
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，故选项说法错误。
D、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
B、根据酒精的性质与用途，进行分析判断。
C、根据碳酸氢铵中含有氮元素，进行分析判断。
D、根据金刚石的硬度大，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
18.【答案】BD

【解析】解：A．由炼铁的原理可知：炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程，选项说法正确；
B．炼铁时，空气从高炉下方加入，固体原料从上方通入，便于物质间充分接触，选项说法错误；
C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应，选项说法正确；
D．铁制品表面的油膜可以隔绝铁与氧气和水的接触，能有效防止其腐蚀，不能洗净，选项说法错误。
故选：BD。
A．根据炼铁的原理来分析；
B．根据炼铁的过程来分析；
C．根据铁腐蚀的原理来分析；
D．根据铁防锈的措施来分析。
本题考查了常见金属的有关知识，熟记铁的冶炼原理，理解其应用原则，学会处理实际问题是解题的关键。
19.【答案】BD

【解析】解：A．石蜡蒸气冷凝成的固体是白色的，该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，选项说法错误；
B．该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，选项说法正确；
C．该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，能与氧气在点燃的条件下反应，选项说法错误；
D．炭黑主要成分是碳的单质，在常温下碳单质的化学性质稳定，所以铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀，选项说法正确。
故选：BD。
A．根据石蜡不充分燃烧的产物来分析；
B．根据石蜡不充分燃烧的产物来分析；
C．根据物质的性质来分析；
D．根据物质的性质来分析。
本题考查物质的性质与用途，根据石蜡不充分燃烧的产物来分析解答即可。
20.【答案】CD

【解析】解：A、由题意可知，M是氧化铜，氧化铜、氧化亚铜中铜元素质量分数分别是：×100%=80%、×100%=88.9%，M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，该选项说法不正确；
B、44g二氧化碳中碳元素质量是12g，含有12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是4g，则生成水的质量是：4g÷=36g，理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，该选项说法不正确；
C、16g甲烷中碳元素质量：16g×=12g，氢元素质量：16g-12g=4g，结合B中分析可知，16g甲烷反应时，生成44g二氧化碳、36g水，其中氧元素质量：44g×+36g×=64g，氧化铜中的铜元素完全转化到氧化亚铜中，由CuO和Cu2O可知，氧化铜中的氧元素一半转化到水和二氧化碳中，一半转化到氧化亚铜中，因此氧化亚铜中氧元素质量也是64g，反应生成氧化亚铜质量：64g÷=576g，
设氧化亚铜完全反应需要氧气质量为x，
2Cu2O+O24CuO，
288      32
576      x
=，
x=64g，即理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，该选项说法正确；
D、一定质量的CH4可与氧化铜反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成氧化铜，同时放出较多热量，由放出热量多少可知，过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，该选项说法正确。
故选：CD。
一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，说明M是氧化铜；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】A  氨基酸  过滤  C+H2OCO+H2  复合材料  Ca（OH）2  CaCO3  O2、H2O、CO2

【解析】解：（1）①淀粉是一种常见的糖类物质；故填：A；
②蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物--氨基酸；故填：氨基酸；
③获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）①灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质气体是氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；故填：C+H2OCO+H2；
②糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于复合材料。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它的化学式为Ca（OH）2，在空气中熟石灰会吸收二氧化碳，最终转化为碳酸钙--CaCO3；故填：复合材料；Ca（OH）2；CaCO3；
③铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，它是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有氧气、水蒸气和二氧化碳；故填：O2、H2O、CO2。
（1）根据营养素的种类，营养素在人体内的消化过程以及分离混合物的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理、材料的分类、物质的俗称与化学式、物质的性质以及质量守恒定律来分析。
本题考查了生活中与化学有关的相关知识，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学问题，提升生活的质量，有助于学生能力的培养。
22.【答案】稳定  ＞  释放  ＞  352  偏小  浪费能源  催化作用  2O33O2  单质  分子  AB

【解析】解：（1）①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，由表格中的数据可知，呼出气体中氮气的含量小于吸入气体中氮气的含量，所以实验中呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积；故填：稳定；＞；
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程释放能量。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b=1-75%-16%-4%=5%；a=1-78%-21%-0.03%=0.97%，所以b＞a；故填：释放；＞；
（2）①由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以：114g+400g=m+162g，m=352g；故填：352；
②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量偏小，除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是浪费能源；故填：偏小；
（3）由化学反应的过程可知，Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是催化作用，该转化过程总反应的化学方程式为2O33O2；故填：催化作用；2O33O2；
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，O3可表示一个臭氧分子；故填：单质；分子；
（5）A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动，与该观点有关；
B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失，与该观点有关；
C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒，与该观点无关。
故选AB。
（1）根据氮气的化学性质、表格中的数据、呼吸作用的原理来分析；
（2）根据质量守恒定律、完全燃烧与不完全燃烧的区别、不完全燃烧的危害来分析；
（3）根据化学反应的过程、化学反应的原理、物质的分类以及化学式的意义来分析；
（4）根据分子的性质、质量守恒定律以及构成物质的粒子来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据呼吸作用的原理、质量守恒定律、催化剂的作用等来分析解答即可，难度适中。
23.【答案】温室  增大  CaCO3CaO+CO2↑  吸附  分子间隔  干冰升华吸热  H2CO3  石蕊试液  22：3  气温、光照强度  水分含量

【解析】解：（1）大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；故填：温室；增大；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；故填：CaCO3CaO+CO2↑；吸附；
（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间隔。干冰升华吸收热量，所以干冰能用于人工降雨，故填：分子间隔；干冰升华吸热；
（4）①气体中CO2体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故填：H2CO3；
②酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液；故填：石蕊试液；
（5）在一定条件下，CO2与H2反应能生成甲醇（CH4O）和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，参加反应的CO2与H2的质量比=44：（2×3）=22：3；故填：22：3；
（6）①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；故填：气温、光照强度；
②水是植物光合作用的原料之一，所以为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天水分含量的变化；故填：水分含量。
（1）根据二氧化碳对环境的影响以及压强对气体溶解度的影响来分析；
（2）根据化学反应的原理以及物质的结构与性质来分析；
（3）根据物质的三态变化的微观解释以及物质的性质与用途来分析；
（4）根据图象信息来分析；
（5）根据化学方程式来分析计算；
（6）根据图象信息以及影响植物与大气碳交换的因素来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
24.【答案】+3  1：1  C  过氧化氢在较高温度下容易分解  SO42-  2FeO（OH）Fe2O3+H2O  煅烧温度较低时，除生成氧化铁外，还生成其它固体物质  煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁

【解析】解：（1）FeO（OH）中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3；
FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，FeO（OH）中铁原子和氧原子个数比是1：2，因此有：（2m+n）：（3m+3n）=1：2，=1：1。
故填：1：1。
（2）①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质是不与FeO（OH）反应。
故填：C。
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是过氧化氢在较高温度下容易分解。
故填：过氧化氢在较高温度下容易分解。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为硫酸亚铁或硫酸中的硫酸根离子，可以表示为SO42-。
故填：SO42-。
（4）“煅烧”时，FeO（OH）分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2FeO（OH）Fe2O3+H2O。
故填：2FeO（OH）↓Fe2O3+H2O。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是煅烧温度较低时，除生成氧化铁外，还生成其它固体物质；
当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁。
故填：煅烧温度较低时，除生成氧化铁外，还生成其它固体物质；煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁。
（6）用该方法制备Fe2O3，FeSO4•7H2O中的铁元素最终完全转化到氧化铁中，理论上13.9tFeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量：
13.9t×÷=4t，
答：可制得Fe2O3的质量是4t。
（1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2）加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质是不与FeO（OH）反应；
过氧化氢分解生成水和氧气，温度越高反应速率越快；
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为硫酸亚铁或硫酸中的硫酸根离子；
（4）高温条件下，FeO（OH）分解生成氧化铁和水；
（5）用该方法制备Fe2O3，FeSO4•7H2O中的铁元素最终完全转化到氧化铁中，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
25.【答案】A  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  酒精灯  长颈漏斗  ACD  气密性  向下排空气  乙  在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短  硫酸的质量分数  相同时间内产生氢气的体积

【解析】解：（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流，并不断搅拌，切不可将水直接到浓硫酸中，故答案为：A；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）图1所示的仪器B、D的名称为酒精灯、长颈漏斗，实验室中制取氢气采用的是固液常温下进行的反应，所以组装制取H2的发生装置应选用的仪器为ACD；故填：酒精灯；长颈漏斗；ACD；
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的装置的气密性；故答案为：气密性；
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集H2，氢气的密度比水小，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从乙管通入，水从甲管排出进入量筒，量筒内水的体积即为收集到的氢气体积；故答案为：向下排空气；乙；
（6）①实验1和实验2中，硫酸的质量分数和体积相同，锌粒质量不同，比较实验1、2的数据，可以得出的结论是锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；故答案为：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；
②对比实验1和实验3可知，在硫酸的体积和锌粒质量相同的条件下，硫酸的质量分数越大，收集相同体积氢气所需时间越短，且对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大；故答案为：硫酸的质量分数；
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是相同时间内产生氢气的体积；故答案为：相同时间内产生氢气的体积。
（1）根据稀释浓硫酸的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）熟记仪器的名称、并根据实验室中制取氢气的药品状态与反应的条件确定制取装置；
（4）根据制取与收集气体的步骤来分析；
（5）根据氢气的性质确定收集氢气的方法；
（6）根据实验数据来分析影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素。
本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查。