2020年四川省眉山市中考化学试卷

这是一份2020年四川省眉山市中考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
物质世界在不断地变化，下列变化只发生了物理变化的是（ ）
A. 食物腐烂B. 将矿石研磨成粉末
C. 熟石灰改良酸性土壤D. 燃放烟花爆竹
地球上资源日渐枯竭，我们应该节约资源、合理利用。下列资源属于纯净物的是（ ）
A. 石油B. 空气C. 赤铁矿D. 冰水混合物
“绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列做法与此不相符的是（ ）
A. 农业上过量施用化肥、农药B. 废旧电池回收利用
C. 有计划、合理地开采矿物D. 使用新型、可降解的塑料制品
我们知道物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是（ ）
A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
B. 酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈
C. 银是导电性最好的金属，电线一般用银制
D. 合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金
归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法。以下归类正确的是（ ）
A. 常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B. 常见的白色沉淀：CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2
C. 常见的还原性物质：C、CO、H2
D. 常见的合成材料：棉花、合成纤维、合成橡胶
下列有关反应的化学方程式完全正确的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B. 银放入稀盐酸中：2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑
C. 碳酸钠投入稀盐酸中：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
D. 氯酸钾分解制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是（ ）
A. 物质①中碳元素的化合价为+4价
B. 物质②中阳离子符号为Ca+2
C. 物质③由2种元素组成
D. 物质①和⑤发生反应转化为④的化学方程式为：C+CO22CO
如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B. t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. t1℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到70克溶液
“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康，其分子结构中含有C、H、O、N等原子，佩戴N95口罩可以有效阻断病毒。生产N95口罩的绒布是由丙烯（C3H6）合成的聚丙烯塑料。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 聚丙烯塑料为有机高分子材料
B. 丙烯（C3H6）中C、H两种元素的质量比为1：2
C. “新冠病毒”的组成元素与酒精的组成元素相同
D. “N95”口罩对病毒的阻断原理与臭氧的消毒杀菌原理相同
如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示O、F、H原子。以下说法正确的是（ ）
A. 该反应属于基本反应类型中的复分解反应
B. 生成物中丙和丁分子个数比为2：1
C. 该过程体现了分子可以拆分为原子，原子重新结合为分子
D. 丁的单质可以用来做燃料
下列实验方案正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A. NaOH溶液B. H2OC. AgNO3溶液D. Na2CO3溶液
下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组是（ ）
A. H+、Na+、Cl-、NO3-B. Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C. Cu2+、K+、SO42-、Cl-D. Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A. 一定有MgCl2，可能有CuCl2B. 一定有MgCl2，没有BaCl2
C. 一定有MgCl2，可能有BaCl2D. 一定有MgCl2、BaCl2
二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）
眉山市岷江河畔的东坡湿地公园，环境优美，是市民休闲的场所。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）走进湿地公园，花香四溢，从微观上解释是因为______。
（2）经环保部门鉴定，湿地公园的空气质量优，空气中基本不含SO2、NO2、______等有害气体。
（3）湿地公园的湖水清澈见底，用化学用语表示4个水分子______。
（4）我们可以滴加______来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。湖水中含有Na+、Mg2+、Cl-等离子，请画出其中Mg2+的结构示意图______。
如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器①的名称______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装入药品前的操作是______，写出该反应的的化学方程式______。
（3）B装置中棉花的作用______。
（4）已知：实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO），NO气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：2NO+O2=2NO2
请选用上述装置制取（发生并收集）NO______。
金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是______。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成______。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是______。（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag
②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式______。
海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如图：
回答下列问题：
（1）操作①的名称是______。
（2）反应③的化学方程式为______。
（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为______。
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.00gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
（1）产生O2的质量为______g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
四、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO2
猜想二：只有H2
猜想三：______
【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）H2+CuOCu+H2O
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
【方案设计】
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是：______。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
【反思拓展】
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+______。
（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
B、将矿石研磨成粉末没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、熟石灰改良酸性土壤是熟石灰与酸反应，属于化学变化；故选项错误；
D、燃放烟花爆竹生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，食物腐烂、熟石灰改良酸性土壤、燃放烟花爆竹都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
C、赤铁矿中有氧化铁和杂质，属于混合物；故选项错误；
D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、空气、赤铁矿都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A．农业上过量施用化肥、农药，既浪费化肥和农药，又会造成土壤和水体污染，故符合题意；
B．废旧电池回收利用既能节约金属资源、能源，又能保护环境，故不合题意；
C．有计划、合理地开采矿物有利于保护矿物资源，故不合题意；
D．使用新型、可降解的塑料制品可以有效防治白色污染，故不合题意。
故选：A。
明确珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效益的含义：环保，减少污染，然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案。
本题考查了环境保护的知识，试题较简单，可以依据已有的知识完成此题。
4.【答案】C
【解析】解：A、干冰升华吸热，使温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确。
B、酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确。
C、银是导电性最好的金属，但电线一般不用银制，因为价格太高，故选项说法错误。
D、合金具有优良的性能，如具有良好的机械性能、抗腐蚀性等，日常使用的金属材料大多数属于合金，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，分类错误；
B．氢氧化铜是一种蓝色沉淀，分类错误；
C．C、CO、H2都具有还原性，分类正确；
D．棉花属于天然材料，分类错误。
故选：C。
A．碱是电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．根据物质的溶解性来分析；
C．根据物质的性质来分析；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
本题考查了物质的分类，掌握常见物质的分类方法是解题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7.【答案】B
【解析】解：A、物质①是二氧化碳，氧元素显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4价，故选项说法正确。
B、物质②是碳酸钙，物质②中阳离子为钙离子，符号为Ca2+，故选项说法错误。
C、物质③是甲烷，物质③由碳、氢2种元素组成，故选项说法正确。
D、物质①和⑤分别是二氧化碳和碳，在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行分析判断。
C、物质③是甲烷，进行分析判断。
D、根据物质①和⑤分别是二氧化碳和碳，在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，该选项说法正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法不正确；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，能够溶解15g，得到65g溶液，该选项说法不正确。
故选：B。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
9.【答案】A
【解析】解：A、聚丙烯塑料是塑料的一种，为有机高分子材料，故选项说法正确。
B、丙烯（C3H6）中C、H两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）≠1：2，故选项说法错误。
C、“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康，其分子结构中含有C、H、O、N等原子，则“新冠病毒”的组成元素有C、H、O、N；酒精是由C、H、O三种元素组成的，则组成元素不同，故选项说法错误。
D、N95口罩对病毒的阻断原理是利用了过滤的原理，臭氧的消毒杀菌是利用臭氧具有强氧化性，原理是不同的，故选项说法错误。
故选：A。
A、有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康，其分子结构中含有C、H、O、N等原子，进行分析判断。
D、根据N95口罩对病毒的阻断原理是利用了过滤的原理，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由水和氟气反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为2H2O+2F2=O2+4HF。
A．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，生成物中丙（HF）和丁（O2）分子个数比为4：1，选项说法错误；
C．由微观反应示意图可知，该过程体现了分子可以拆分为原子，原子重新结合为分子，选项说法正确；
D．丁是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，选项说法错误。
故选：C。
根据化学反应的微观示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
B、取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液，能使无色酚酞溶液变红色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案错误。
故选：B。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】D
【解析】解：A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。
B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。
C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入AgNO3溶液时，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应后溶液仍显酸性，pH不可能等于7、大于7，故选项错误。
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。
故选：D。
根据盐酸显酸性，氯化钡显中性，盐酸和氯化钡的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钡反应的生成物显中性，据此进行分析判断。
本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，故本选项符合题意。
B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，故本选项不符合题意。
C、Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，故本选项不符合题意。
D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，故本选项不符合题意。
故选：A。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
14.【答案】C
【解析】解：取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x
z=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl2～2AgCl
95 287
11.7g y
y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl
208 287
11.7g z
z=16.1g
因为氯化钠反应产生的沉淀是28.7g，因此一定有MgCl2，可能有BaCl2，所以：
故选：C。
根据取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
本题考查了混合物的推断，结合计算能够体现学生的分析能力，可以采用假设法利用均衡的思想进行分析判断，难度较大。
15.【答案】分子在不断运动 CO 4H2O 肥皂水
【解析】解：（1）分子是在不断运动的，所以走进湿地公园，可以闻到花香；故填：分子在不断运动；
（2）经环保部门鉴定，湿地公园的空气质量优，空气中基本不含SO2、NO2、CO等有害气体；故填：CO；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O；故填：4H2O；
（4）检验硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；Mg2+是镁原子失去最外层的两个电子后形成，核内质子数为12，核外电子排布为2、8，镁离子结构示意图为；故填：肥皂水；。
（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据空气污染物来分析；
（3）根据多个分子的表示方法来分析；
（4）根据硬水与软水的检验方法以及离子结构示意图的画法来分析。
本题考查了分子的性质、造成空气污染的物质、分子的表示方法以及离子结构示意图的画法等，难度不大。
16.【答案】集气瓶 检查装置的气密性 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止高锰酸钾的粉末堵塞导管 AD
【解析】解：（1）仪器①是集气瓶，故填：集气瓶。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装入药品前要先检查装置的气密性，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：检查装置的气密性；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）B装置中棉花起到防止高锰酸钾的粉末堵塞导管的作用，故填：防止高锰酸钾的粉末堵塞导管。
（4）实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO），是固液常温型反应，故发生装置为A，NO气体难溶于水，在空气中容易和氧气反应，故只能采用排水法收集，故收集装置为D，故填：AD。
据图即可知道仪器的名称，根据实验操作步骤、化学方程式的书写以及气体的制取药品、条件和气体的性质进行分析解答即可。
本题考查的是气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】铜或（Cu） 致密的氧化铝保护膜 ③ Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
【解析】解：（1）在金属活动性顺序中，铝和锌排在H前面，能与稀硫酸反应产生氢气，而铜排在H后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应；故填：铜或（Cu）；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故填：致密的氧化铝保护膜；
（3）①锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用Zn、CuSO4溶液、Ag验证三种金属的活动性强弱；
②铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液验证三种金属的活动性强弱；
③锌和铜都能置换出硝酸银中的银，说明银最不活泼，但是无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用Zn、Cu、AgNO3溶液无法验证三种金属的活动性强弱；
故填：③；
（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，所以将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故填：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
（1）根据金属的活动性来分析；
（2）根据铝的化学性质来分析；
（3）根据验证金属活动性顺序的方法来分析；
（4）根据化学反应的原理以及题干信息来分析。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
18.【答案】过滤 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 置换反应
【解析】解：（1）操作①是将滤渣与滤液分离，操作①的名称是过滤。
（2）反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（3）反应①②③分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳、生石灰与水反应生成氢氧化钙、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，分别属于分解反应、化合反应、复分解反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）置换反应。
（1）操作①是将滤渣与滤液分离，进行分析解答。
（2）反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
（3）反应①②③分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳、生石灰与水反应生成氢氧化钙、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
本题难度不大，理解工业以海水为原料提取镁的流程，掌握酸碱盐的化学性质、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
19.【答案】1.60
【解析】解：（1）产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g，
故填：1.60。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.60g
=，
x=3.4g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=4%，
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
20.【答案】SO2和H2 黑色固体变红色，试管内壁出现水珠 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸 固体减少，溶液由无色变蓝色 2H2O 2Al+3CuO3Cu+Al2O3
【解析】解：【猜想假设】
猜想一：硫酸浓度较大时只有SO2
猜想二：硫酸浓度较小时只有H2
猜想三：硫酸浓度在一定范围内时是SO2和H2。
故填：SO2和H2。
【方案设计】
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯，B装置处品红溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，E装置处黑色固体变红色，试管内壁出现水珠，是因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，猜想三成立。
故填：黑色固体变红色，试管内壁出现水珠。
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）实验方案：取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
故填：取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸；固体减少，溶液由无色变蓝色。
【反思拓展】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后锌原子得失1个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
故填：2H2O。
（2）在加热条件下能铝与CuO发生化学反应生成铜和氧化铝，该反应的化学方程式：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。
故填：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。
【猜想假设】
锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
【方案设计】
二氧化硫能使品红溶液褪色；
加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水；
【表达交流】
氢气和氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
【反思拓展】
化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；
加热条件下铝和氧化铜反应生成铜和氧化铝。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的HCl气体
将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液
取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液
C
除去CaO中混有的CaCO3
将混合物溶于水后过滤
D
除去MnO2中混有的KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.5
136.1
135.70
135.50
135.40
135.40
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2
/
/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯
B装置处品红溶液褪色
E装置处 ______
猜想三成立
③结束实验
/
/
实验步骤
实验现象
结论
______
______
CuO未完全反应