2020年贵州省遵义市中考化学试卷

这是一份2020年贵州省遵义市中考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
乘坐公共交通工具，可携带的物品是（ ）
A. 纸巾B. 鞭炮C. 汽油D. 酒精
下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）
A. 煤用于发电B. 铜丝作导线
C. 氮气作保护气D. 小苏打用于发酵
欲将硬水软化，生活中常用的方法是（ ）
A. 加肥皂水B. 静置沉淀C. 加入明矾D. 加热煮沸
分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是（ ）
A. 取样B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2．下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D. 此反应可制备氢氧化钙
根据图示分析，下列说法正确的是（ ）
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子核外有3个电子层
C. 镁的相对原子质量为24.31g
D. 镁原子易得到电子变为Mg2+
醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-．下列说法正确的是（ ）
A. 醋酸属于氧化物B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe．已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（ ）
A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸
B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C. 该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二：
下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B. 实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）
如图为某品牌奶粉标签的一部分。
（1）写出配料中一种盐的化学式：______。
（2）营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值%最高的是______，缺乏该元素可能会导致的疾病是______。
（3）从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是______。
（4）世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为______mg。
三、简答题（本大题共2小题，共11.0分）
燃烧是人类获得能量的重要方式。
（1）用如图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是______；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是______。
（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是______。
②CO与其它燃料相比的主要缺点是______。
③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是______（写一点即可）；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为______。
现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。
②Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______（填一种即可）；
（2）溶液A中的溶质是______；
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为______；
（4）回收锌的质量______废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是______（填字母序号）。
A．锌44t 铜76t 750℃
B．锌38t 铜82t 500℃
C．锌55t 铜65t 190℃
D．锌25t 铜95t 750℃
四、探究题（本大题共4小题，共24.0分）
氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O2．能说明空气中存在氧气的事例有______（写一点即可）。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是______，该反应的化学方程式为______。
（3）高锰酸钾制取O2时，常用______（填仪器名称）提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为______g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是______（写一点即可）。
从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于______变化（填“物理”或“化学”）从微观角度可获得的信息是______。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图______。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是______。
（4）图四反应的现象是______；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：______。
水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式______。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是______。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是______（填字母序号）；
A．生理盐水
B．碘酒
C．葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为______g；
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是______。
④20℃时，用精密仪器称量5.85g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为______。
20℃时，五种物质在水中的溶解度：
某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。
【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。
【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案
（1）检测该地土壤的酸碱度
可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选
反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因______。
（2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况
实验方法：取300g土样和______g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH；
测量结果：清液的pH为12.1；
反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。
（3）熟石灰用量的测定
实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量
实验方法：______。
（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2CO3）、含钙的贝壳灰（主要成分CaCO3）；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的______（从上述改良剂中选择）。
【任务二】分析土壤肥力
通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、纸巾属于日常生活用品，不属于易燃、易爆、危险品，可以带入公共交通工具，故选项正确。
B、鞭炮具有可燃性，属于易燃、易爆物，不能带入公共交通工具，故选项错误。
C、汽油具有可燃性，属于易燃物，不能带入公共交通工具，故选项错误。
D、酒精具有可燃性，属于易燃物，不能带入公共交通工具，故选项错误。
故选：A。
乘坐公共交通工具，禁止携带易燃物、易爆物和有腐蚀性的物品进站，根据易燃、易爆、危险品的定义、生活常识、常见物质的性质等进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握易燃、易爆、危险品的概念、特征、常见物质的性质等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、煤用于发电是利用碳的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
D、小苏打用于发酵是利用小苏打的化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关碳、铜、氮气、小苏打的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故选项错误；
B、静置沉淀不能软化硬水，故选项错误；
C、加入明矾不能软化硬水，故选项错误；
D、欲将硬水软化，生活中常用的方法是加热煮沸，故选项正确；
故选：D。
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
4.【答案】A
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、进行蒸发操作，应使用蒸发皿，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不能使用烧杯进行蒸发操作，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A．由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成一种新物质，发生的属于化合反应，选项说法正确；
B．该反应过程中会发出大量的热，选项说法正确；
C．氯化氢溶于水形成盐酸，氧化钙能与盐酸反应，所以不能用氧化钙来干燥氯化氢气体，选项说法错误；
D．由化学方程式可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以此反应可制备氢氧化钙，选项说法正确。
故选：C。
A．根据化学反应的特点来分析；
B．根据化学反应中的热量变化来分析；
C．根据氧化钙的性质来分析；
D．根据化学反应的原理来分析。
本题考查了基本反应类型的判断、化学反应中的能量变化、化学反应的原理等，难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A．由元素名称的偏旁“金”字可知，镁元素属于金属元素，选项说法错误；
B．由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层，选项说法正确；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D．由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成镁离子--Mg2+，选项说法错误。
故选：B。
A．根据元素的分类来分析；
B．根据镁原子结构来分析；
C．根据相对原子质量的单位来分析；
D．根据镁原子的最外层电子数来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、原子结构示意图的信息、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、醋酸是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，醋酸能用于除铁锈，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，醋酸能与镁反应产生氢气，故选项说法正确。
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，则醋酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、化学式的有关计算等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、固体不一定是碳酸盐，是因为比较活泼的金属单质，例如锌、镁能和稀盐酸反应生成氢气等物质，产生气泡，该选项说法不正确；
B、气体不一定是二氧化碳，是因为稀有气体、氮气等物质都能使燃烧的木条熄灭，该选项说法不正确；
C、该塑料一定不是聚氯乙烯，是因为聚氯乙烯燃烧产生刺激性气味，该选项说法不正确；
D、该溶液中一定存在SO42-，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于稀盐酸，该选项说法正确。
故选：D。
A、稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳等物质，能和比较活泼金属单质反应生成氢气等物质；
B、通常情况下二氧化碳、稀有气体、氮气等物质都能使燃烧的木条熄灭；
C、聚氯乙烯燃烧产生刺激性气味；
D、硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于稀盐酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】D
【解析】解：A．装置中漏斗的作用是为了聚集一氧化碳，而不是防止倒吸，选项说法错误；
B．生成的四氧化三铁、氧化亚铁以及铁粉都是黑色的，所以无法通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁，选项说法错误；
C．尾气中的一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氧气中的氧元素由0价变成二氧化碳中的-2价，选项说法错误；
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为：=70%；Fe3O4中铁元素的质量分数为：≈72.4%；FeO中铁元素的质量分数为：≈77.8%．因此当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO，选项说法正确。
故选：D。
A．根据装置的特点来分析；
B．根据生成物的盐酸来分析；
C．根据物质中氧元素的化合价来分析；
D．根据物质中元素的质量分数来分析。
本题主要考查了铁的冶炼以及有关化学式的计算，难度较大。解答本题的关键是根据不同铁的氧化物中铁的含量来求解。
10.【答案】B
【解析】解：A．因为浓硫酸具有吸水性，并分析实验一中将10.00g浓硫酸放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量不断增加，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小说法正确，故不选A；
B．依据题意可知20氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后溶液①质量为18.8g，加入50g7.3%的稀盐酸后溶液②的质量为68.8g，说明没有气体生成，从而推知溶液①的溶质为NaOH，没有Na2CO3，所以实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3说法错误，故选B；
C．虽然盐酸具有挥发性，分析实验一数据可知将10.00g稀盐酸放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将10.00g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，而HCl相对分子质量为36.5大于H2O相对分子质量为18，可知稀盐酸中挥发出水的质量大于HCl的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大说法正确，故不选C；
D..因为敞口放置的饱和石灰水吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析实验一中将10.00g饱和石灰水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将10.00g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为饱和石灰水吸收了空气中的CO2，所以饱和石灰水质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2的说法正确，故不选D；
故选：B。
依据盐酸、浓硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠的性质并结合分析实验一和实验二的数据推知选项正误。
本题考查了酸和碱的性质，通过对比分析实验数据解决问题的能力。
11.【答案】CaCO3[或FeSO4或Zn（C6H11O7）2] 钙（或Ca） 骨质疏松（或佝偻病） 维生素 1.75
【解析】解：（1）配料中的碳酸钙、硫酸亚铁和葡萄糖酸锌都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，均属于盐；故填：CaCO3[或FeSO4或Zn（C6H11O7）2]；
（2）该奶粉中营养素参考值%最高的是钙元素，成人和老年人缺钙易患骨质疏松症，儿童缺钙易患佝偻病；故填：钙（或Ca）；骨质疏松（或佝偻病）；
（3）人体所需的营养素由糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，其中糖类、蛋白质、油脂（脂肪）和维生素属于有机物，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是维生素；故填：维生素；
（4）如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为3.50mg×=1.75mg；故填：1.75。
（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；
（2）根据标签信息以及化学元素与人体健康的关系来分析；
（3）根据人体所需营养素以及有机物的概念来分析；
（4）根据标签信息来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12.【答案】步骤一中，b中的红磷不燃烧；步骤三中，b中的红磷燃烧 降低温度至可燃物的着火点以下 甲烷 CO有毒 硅在地壳中含量较高 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】解：（1）步骤一：通入N2，点燃酒精灯，b中的红磷没有燃烧；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯，b中的红磷燃烧，对比实验现象能说明可燃物燃烧需要O2的；故填：步骤一中，b中的红磷不燃烧；步骤三中，b中的红磷燃烧；
用水灭火主要利用的原理是降低温度至可燃物的着火点以下；故填：降低温度至可燃物的着火点以下；
（2）①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是甲烷；故填：甲烷；
②CO有毒，这是与其它燃料相比，CO的主要缺点；故填：CO有毒；
③与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是硅在地壳中含量较高，燃烧不产生二氧化碳，可以减少对环境的污染等；二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故填：硅在地壳中含量较高（合理即可）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（1）根据燃烧的条件以及灭火的方法来分析；
（2）根据表格中的数据、一氧化碳的毒性、硅的储量与燃烧产物以及化学反应的原理来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
13.【答案】加热 硫酸、硫酸锌、硫酸铜 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 大于 D
【解析】解：（1）加快反应速率，可以增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等，此处固液反应物，较为方便的方法可以通过加热的方法，升高温度，可以加快反应速率；
故答案为：加热。
（2）弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；
故答案为：硫酸、硫酸锌、硫酸铜。
（3）溶液A中加入锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不参与反应，因此经过过滤后，得到固体B为生成的铜和过量的锌，在其中加入稀硫酸，只有锌参与反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（4）回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量；
故答案为：大于。
（5）A、锌含量=，含量大于35%，A不符合题意；
B、锌含量=，而反应温度为500℃，加工时易断裂，B不符合题意；
C、锌含量=，含量大于35%，C不符合题意；
D、锌含量=，温度为750℃，满足制备条件，D符合题意；
故答案为：D。
（1）根据影响反应速率的因素回答此题；
（2）根据弹壳组成，结合与硫酸的反应回答此题；
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和和氢气，据此书写化学方程式；
（4）根据质量守恒定律回答此题；
（5）根据题目信息计算锌的含量，控制反应温度，制备所需要的黄铜。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】动物可在空气中呼吸（或食物在空气中腐败） BC（或BE） 2H2O22H2O+O2↑ 酒精灯 9.9 收集到的气体不纯
【解析】解：（1）氧气能供给呼吸，能说明空气中存在氧气的事例有：动物可在空气中呼吸；氧气具有氧化性，食物在空气中腐败等；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用装置C或E收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）高锰酸钾制取O2时，常用酒精灯提供热源；3瓶氧气的质量为250mL×3×1.34×10-3g/mL=1.005g
设生成1.01g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.005g
x=9.9g
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是：有气体参加反应，收集到的气体不纯。
故答案为：
（1）动物可在空气中呼吸（或食物在空气中腐败）；
（2）BC（或BE）；2H2O22H2O+O2↑；
（3）酒精灯；9.9；
（4）收集到的气体不纯。
（1）根据氧气的性质和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据化学方程式进行计算；
（4）根据有气体参加收集到的气体不纯进行分析。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
15.【答案】物理 粒子很小、粒子之间存在间隔、粒子在不断运动 原子的排列方式发生了改变 产生白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】解：（1）蔗糖溶于水的过程中并没有生成新物质，发生的属于物理变化；从微观角度看，蔗糖溶于水的现象说明构成物质的粒子很小、粒子之间存在间隔、粒子在不断运动；故填：物理；粒子很小、粒子之间存在间隔、粒子在不断运动；
（2）由化学反应的实质以及质量守恒定律可知，反应后生成两个水分子，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以图二空白方框内相应的微粒模型图为：；故填：；
（3）由石墨变成金刚石的过程中，原子的排列方式发生了改变；故填：原子的排列方式发生了改变；
（4）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，此反应的微观实质是银离子与氯离子结合成氯化银沉淀，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠的实质与该反应的微观实质相同，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．故填：产生白色沉淀；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（1）根据是否生成新物质以及粒子的性质来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据石墨与金刚石的结构来分析；
（4）根据物质的性质以及化学反应的原理与实质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
16.【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低 AC 880 升高温度加入溶质，升高温度恒温蒸发溶剂 碳酸氢钠、3.6g
【解析】解：（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低。
故填：氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低。
（3）①A．生理盐水中溶剂是水；
B．碘酒中溶剂是酒精；
C．葡萄糖溶液中溶剂是水。
故填：AC。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为：100g×98%÷10%-100g=880g，
故填：880。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，即变成较高温度下的饱和溶液，可采取的措施是升高温度加入溶质，升高温度恒温蒸发溶剂。
故填：升高温度加入溶质，升高温度恒温蒸发溶剂。
④氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式及其质量关系：
NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3，
58.5 79 84
5.85g 7.90g 8.4g，
50.00g水中能够溶解4.8g碳酸氢钠，析出碳酸氢钠质量：8.4g-4.8g=3.6g，
理论上析出的晶体及晶体的质量分别为碳酸氢钠、3.6g。
（1）电解水生成氢气和氧气；
（2）氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热；
（3）水是常用溶剂，其它物质，例如酒精、汽油等也可以用作溶剂；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17.【答案】把pH计分别伸入三份试样中，读出pH 不严密之处：土样与自来水混合；原因：自来水中含有多种物质，可能影响试样的pH 750 取300g土样和750g蒸馏水混合，称量一定质量的氢氧化钙，分多次加入试样中，搅拌，不断利用pH计测定试样pH，当pH约为7时，称量剩余固体质量，可以计算使用的氢氧化钙质量 含钙的贝壳灰 硝酸钾
【解析】解：（1）步骤二：把pH计分别伸入三份试样中，读出pH。
不严密之处：土样与自来水混合；原因：自来水中含有多种物质，可能影响试样的pH。
故填：把pH计分别伸入三份试样中，读出pH；不严密之处：土样与自来水混合；原因：自来水中含有多种物质，可能影响试样的pH。
（2）如果土样与水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，应该取300g土样和750g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH。
故填：750。
（3）实验方法：取300g土样和750g蒸馏水混合，称量一定质量的氢氧化钙，分多次加入试样中，搅拌，不断利用pH计测定试样pH，当pH约为7时，称量剩余固体质量，可以计算使用的氢氧化钙质量。
故填：取300g土样和750g蒸馏水混合，称量一定质量的氢氧化钙，分多次加入试样中，搅拌，不断利用pH计测定试样pH，当pH约为7时，称量剩余固体质量，可以计算使用的氢氧化钙质量。
（4）要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的含钙的贝壳灰，是因为碳酸钙不溶于水，稀盐酸完全反应后过滤即可除去碳酸钙，不能用生石灰、熟石灰、草木灰，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、碳酸钾过量时会导致滤液显碱性。
通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象，该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如硝酸钾，是因为硝酸钾中含有氮元素和钾元素。
故填：含钙的贝壳灰；硝酸钾。
（1）可以把pH记伸入待测液中测定酸碱度；
自来水中含有多种物质；
（2）根据土样和水的质量比及其土样质量，可以计算水的质量；
（3）氢氧化钙能和显酸性物质反应生成盐和水；
（4）碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，碳酸钾易溶于水；
含有氮元素、钾元素、磷元素中的两种或三种的化肥是复合肥。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
操作
现象
结论
A
向一未知固体中加入稀盐酸
有气泡产生
该固体一定是碳酸盐
B
将一根燃着的木条伸入集气瓶中
木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
C
点燃某种塑料
无刺激性气味
该塑料一定是聚氯乙烯
D
向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液
刚开始无明显现象，后产生白色沉淀
该溶液中一定存在SO42-
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
燃料（气态）
CO
H2
CH4
热量（KJ）
282.6
285.8
890.3
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
实验步骤
测量结果
实验结论
步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置；
试样一：pH=4.2
试样二：pH=4.4
试样三：pH=4.5
该土壤pH＜6.0，不适合玉米生长
步骤二： ______ 。