2020年甘肃省天水市中考化学试卷

这是一份2020年甘肃省天水市中考化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
下列只发生物理变化的是（ ）
A. 比较金属活动性B. 电解水
C. 过滤泥浆水D. 食物霉变
学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A. 硝酸钾B. 碳酸钾C. 尿素D. 碳酸氢铵
下列实验操作错误的是（ ）
A. 加热液体
B. 检查装置气密性
C. 蒸发结晶
D. 添加试剂
下列总结的化学知识有错误的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
下列物质分类正确的是（ ）
A. 单质：氢气、空气B. 氧化物：氧化铜、干冰
C. 酸：硝酸、硫酸铜D. 碱：火碱、纯碱
如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 图中X是氢氧化钠
B. 图中a点的阴离子是OH-
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
A. x等于90B. b可能是单质
C. c一定是催化剂D. 参加反应的a与d的质量比为7:8
下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A. H+、Ba2+、NO3-、CO32-B. Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C. Na+、Ba2+、OH-、SO42-D. Na+、Ba2+、OH-、Cl-
为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
下列实验设计不合理的是（ ）
A. 探究燃烧的条件
B. 探究铁生锈的条件
C. 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D. 探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
下列推理合理的是（ ）
A. 单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
下列图象分别与选项的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（ ）
A. （NH4）2SO4 NaCl NH4Cl Ba（OH）2
B. H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
C. CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D. HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B. 乙的相对分子质量为32g
C. 反应前后分子的个数不变
D. 反应过程中共涉及三种氧化物
将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）
A. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中一定有Ag
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
请用化学用语填空。
（1）两个氢原子______。
（2）构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为______。
（3）氧离子的离子结构示意图______。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价______。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
A-F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“-”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。
请回答下列问题
（1）B的化学式______。
（2）由B→D的化学反应方程式______。
（3）F与A反应的化学方程式为______。
（4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是______种。
四、简答题（本大题共2小题，共6.0分）
人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种。其中净化程度最高的操作是______（填序号）。
（2）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于______材料。
（3）洁厕剂含有盐酸，与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．X的化学式为NaCl
B．对人体造成伤害的物质是氯气
C．洁厕剂能用于清除水垢
D．NaClO中氯的化合价为-1
如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是______。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。
五、探究题（本大题共2小题，共17.0分）
如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称①______。
（2）写出A中发生反应的化学方程式______，用E装置检验氧气收集满的方法是______。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是______；F装置中可观察到试管中的现象______。写出烧杯中发生反应的化学方程式______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是______。
（5）某同学利用少量混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复使用），按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→______→丁。
氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：______
猜想三：Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为猜想______不合理，理由是______（用化学方程式表示）。
【实验与结论】
六、计算题（本大题共2小题，共7.0分）
为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算：
（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为______。
（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为______。
将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为______；
（2）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量______克；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故选项错误；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故选项错误；
C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥，
A、硝酸钾属于含有N、K元素的复合肥，故A正确；
B、化学式中只含有营养元素钾的叫钾肥，故B错；
C、属于含有N元素的氮肥，故C错；
D、化学式中只有营养元素氮属于氮肥，故D错。
故选：A。
含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。
解答本题的关键是要掌握化肥的分类方法，只有这样才能对化肥的种类做出正确的判断。
3.【答案】D
【解析】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确。
B、检查装置的气密性先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，B操作正确。
C、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D操作错误。
故选：D。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A．瓦斯的主要成分是甲烷，所以瓦斯爆炸是由于甲烷引起的；假酒中含有甲醇，甲醇有毒，使人中毒；煤气中毒的原因是碳不完全燃烧生成一氧化碳，与血红蛋白结合，使人体缺氧，故A正确；
B．爱护水资源的两条措施分别是节约用水和防止水污染；铁生锈是铁和氧气和水发生的缓慢氧化；活性炭具有吸附性，可用于净水，故B正确；
C．由于氢气能够燃烧放出大量的热，可以做高能燃料；用墨书写字画是因为碳在常温下化学性质稳定，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故C错误；
D．缺铁易患贫血，缺钙易患骨质疏松，缺氟易患龋齿，故D正确。
故选：C。
根据安全知识、水的有关知识、物质的性质和用途的关系、化学元素与人体健康的关系进行分析解答即可。
本题考查的是对化学基础知识的总结的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】B
【解析】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；故选项说法错误。
B、氧化铜、干冰均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故选项说法正确。
C、硝酸属于酸，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
D、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选：B。
A、由同种元素组成的纯净物是单质。
B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化。
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、氧化物、单质的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。
D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、根据硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能为催化剂。解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解。根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。
【解答】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32-12=100；故a、d为反应物，b为生成物，c的质量不变，可能为催化剂。
A.根据上述分析可知，x=100，故A错误；
B.该反应反应物为两种，生成物为一种，所以b为化合物，故B错误；
C.c的质量不变，可能为催化剂，故C错误；
D.参加反应的a与d的质量比为（40g-12g）：32g=7：8，故D正确。
故选D。
8.【答案】D
【解析】解：A、H+、CO32-两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH-，故B选项错误。
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH-，能使紫色石蕊试液变蓝色，故D选项正确。
故选：D。
根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此该溶液为碱性溶液，若离子间两两结合不能产生沉淀、气体或水，则能共存分析。
本题考查离子的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
9.【答案】C
【解析】解：A、加入的稀盐酸不仅能与杂质三氧化二铁反应，同时也会和原物质铁发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。
B．加入的稀盐酸不仅能与杂质碳酸钾反应，同时也会和原物质氢氧化钾发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。
C、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别三种物质，该选项方法正确。
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO42-，也可能是硝酸银溶液等，该选项方法不正确。
故选：C。
A、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
B、稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水；
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水；
D、钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】B
【解析】解：A．实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的。
B．铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，该选项不能达到实验目的；
C．对照试验，一个溶质是碘，一个溶质是高锰酸钾，且溶质的质量相同，溶剂都是汽油，所处的温度相同，溶剂质量相等，该选项能达到实验目的；
D．对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且过氧化氢溶液浓度相同，过程中加入二氧化锰的试管中的带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能达到实验目的。
故选：B。
A、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
B、铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
C、其它条件相同时，不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】A
【解析】解：A、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含氧一种元素，但它是混合物，故选项推理正确。
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的结构不同，化学性质不相同，故选项推理错误。
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】D
【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；镁的金属活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
C．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少，故选项图象错误。
D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，至完全反应，溶液为中性，pH=7；继续加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这一过程中pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，溶液pH逐渐升高，故选项图象正确。
故选：D。
A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13.【答案】C
【解析】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现均没有明显的实验现象，为NaCl；反应既产生气体又生成沉淀的是（NH4）2SO4，反应两次放出气体的溶液为氢氧化钡溶液；与氢氧化钡溶液反应只产生气体的溶液为氯化铵溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，将剩余的两种溶液加入到产生红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是稀硫酸，不能使红褐色沉淀消失的是硫酸钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
C、CaCl2溶液与K2CO3溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无明显明显现象的为稀盐酸，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
14.【答案】A
【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故说法不正确；
C、由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故说法不正确；
D、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，故说法不正确。
故选：A。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
15.【答案】B
【解析】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，该选项说法正确；
B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；
C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】2H NH4+
【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故填：2H。
（2）氯化氨是由铵根离子和氯离子构成的，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子的化学符号为：NH4+；故填：NH4+；
（3）氧离子的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，其结构示意图为：，故填：；
（4）氯化铁中氯元素显-1价，铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为：，故填：。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】H2O CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二
【解析】解：（1）A-F表示初中常见的几种物质，A是一种建筑材料主要成分，可以分解为两种物质，所以A应该是碳酸钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以E是碳酸钠，C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，所以C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，可以一步转化为水，所以B是水；D可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反应，所以D是氢氧化钙，既可以和碳酸钙反应，又可以和氢氧化钙反应的物质是酸，所以F是酸，经过验证，推导正确，所以B的化学式是H2O；
（2）由B→D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）F与A的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氧化钙和水反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，所以上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是二种。
故答案为：（1）H2O；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二。
根据A-F表示初中常见的几种物质，A是一种建筑材料主要成分，可以分解为两种物质，所以A应该是碳酸钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以E是碳酸钠，C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，所以C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，可以一步转化为水，所以B是水；D可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反应，所以D是氢氧化钙，既可以和碳酸钙反应，又可以和氢氧化钙反应的物质是酸，所以F是酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】② 复合 ABC
【解析】解：（1）过滤实现固液分离，但是杂质小分子及可溶性离子无法去除；蒸馏可以除去水中的所有杂质；静置沉淀是将不容于水的大颗粒物与水及其中可溶物实现分开，含有杂质较多，所以净化程度最高的为蒸馏；
故答案为：②；
（2）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，塑料属于有机合成材料，钛合金属于金属材料；
故答案为：复合；
（3）A．稀盐酸和次氯酸钠反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，根据反应前后原子个数不变，反应前由2个H原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，反应后由2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，因此每个X中含有1个钠原子和1个氯原子，X的化学式为NaCl，故A正确；
B．反应生成了氯气，氯气是对人体造成伤害的物质；故B正确；
C．洁厕剂中含有盐酸，能与水垢的成分（主要是碳酸钙和氢氧化镁）反应，所以能用于清除水垢，故C正确；
D．钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合价原则可知，NaClO中氯的化合价为+1，故D错误。
故答案为：ABC。
（1）根据净化水的方法与原理来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据质量守恒定律、物质的性质、物质中元素的化合价来分析。
本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
19.【答案】2：5 降温结晶 A＜C
【解析】解：（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5；故答案为：2：5；
（2）A物质的溶解度随温度的升高变化比B大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＜C；故答案为：A＜C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）有关的计算要准确；
（2）溶液结晶的方法有：降温结晶和蒸发结晶；
（3）硝酸铵固体溶与水，温度降低。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
20.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满 饱和碳酸氢钠溶液 紫色石蕊试液变红 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O AD 甲→丙→甲
【解析】解：（1）标有编号的仪器是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
（2）A是固体和固体反应制取气体的装置，并且试管口有棉花团，故是用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用E装置收集氧气时，是从b端进气a端出气，所以检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满；
（3）将装置B、E、F相连接，用于制取纯净的二氧化碳并验证其化学性质用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，E装置用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，则E装置中装有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳气体进去到F装置中和水反应生成碳酸，碳酸与紫色石蕊试液反应，可观察到试管中石蕊溶液变红；烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；紫色石蕊试液变红；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，因此需要加热；已知氨气极易溶于水且密度小于空气，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AD；
（5）小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复选用）。操作顺序是：首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气；故顺序是乙→甲→丙→甲→丁；故答案为：甲→丙→甲。
（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的除杂、性质和检验；
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，因此需要加热；已知氨气极易溶于水且密度小于空气，因此只能用向下排空气法收集；
（5）一氧化碳的还原性，气体的检验和除杂。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.【答案】Na2SO4、NaOH 四 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 三 溶液变红色 一
【解析】解：【猜想与假设】
猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时溶质是Na2SO4
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
故填：Na2SO4、NaOH。
【讨论与交流】
小玲认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，即氢氧化钠和硫酸铜不能共存，反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故填：四；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【实验与结论】
实验一：取少量滤液于试管中，仔细观察现象，溶液为无色，说明溶液中不含有硫酸铜，猜想三不成立。
故填：三。
实验二：向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想二成立。
故填：溶液变红色。
实验三：常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH＞7，猜想一不成立。
故填：一。
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
硫酸铜溶液是蓝色溶液；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
显碱性溶液pH＞7。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】2：6：1 4.8g
【解析】解：（1）乙醇的化学式为C2H5OH，1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1。
（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g。
故答案为：
（1）2：6：1；
（2）4.8g。
（1）根据1个乙醇分子的构成，进行分析解答。
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】8.7 16
【解析】解：（1）由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g×3=8.7g，
故填：8.7。
（2）当加入的氢氧化钠质量为80g时，为完全反应，
设氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，
95 80 117 58
x y z 11.6g
===，
x=19g，y=16g，z=23.4g，
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量16g。
故填：16。
（3）溶液中氯化钠质量：30.0g-19.0g+23.4g=34.4g，溶液质量：30.0g+245.6g+80.0g-11.6g=344g，
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.0%，
答：恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
A、安全常识
B、生活知识
瓦斯爆炸--甲烷引起
假酒中毒--甲醇引起
煤气中毒--一氧化碳引起
爱护水资源--节约用水和防止水污染
湿衣服晾干--分子在不断地运动
活性炭净水--吸附作用
C、物质的性质与用途
D、元素与人体健康
氢气作高能燃料--可燃性
用墨书写字画--稳定性
浓硫酸作干燥剂--脱水性
缺铁--贫血
缺钙--骨质疏松
缺氟--龋齿
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁粉中的三氧化二铁
取样，加入足量盐酸，过滤
B
除去KOH溶液中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀盐酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想 ______ 不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
______
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH＞7
猜想 ______ 不成立