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2020年甘肃省天水市甘谷县中考化学一模试卷
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这是一份2020年甘肃省天水市甘谷县中考化学一模试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。使用下列交通工具出行，污染环境最大的是（ ）
A．氢能源车B．共享单车C．电动汽车D．柴油汽车
2．（2分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发
C．铁丝能弯曲D．酒精能燃烧
3．（2分）有关空气中各成分的相关说法不正确的是（ ）
A．空气中N2体积分数约为78%
B．O2化学性质比较活泼，具有可燃性
C．CO2绿色植物进行光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
4．（2分）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．加铁酱油B．可乐饮料C．高钙奶粉D．氧气
5．（2分）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
6．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
7．（2分）能保持氢气化学性质的粒子是（ ）
A．H2B．2HC．HD．H+
8．（2分）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远闻到花香﹣﹣分子在不断运动
B．温度计汞柱上升﹣﹣原子的体积变大
C．水结成冰﹣﹣分子停止运动
D．双氧水制氧气﹣﹣原子种类发生了改变
9．（2分）氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．乙图中m值为7
C．氟原子在化学反应中易失去电子
D．氟是一种金属元素
10．（2分）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ）
A．+4B．+3C．+2D．+1
11．（2分）豆浆被誉为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）
A．异黄酮属于氧化物
B．异黄酮中碳、氧元素的质量比为15：2
C．异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的
D．异黄酮是由三种元素组成的
12．（2分）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（ ）
A．CO2和CO的化学性质相同
B．CO2和CO都能溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
13．（2分）火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．CO2D．SO2
14．（2分）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
15．（2分）下列有关实验操作的“先“与“后”的说法中，错误的是（ ）
A．点燃氢气，先验纯，再点燃
B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
C．加热试管里固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
二、填空与简答题（每空1分，共21分）
16．（5分）请选择序号填空：①甲烷 ②氧气 ③一氧化碳 ④二氧化碳 ⑤金刚石 ⑥肥皂水⑦澄清石灰水
（1）有剧毒的是 ；
（2）抢救危重病人常用的气体是 ；
（3）天然存在的最硬的物质是 ；
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是 ；
（5）鉴别硬水和软水，可以分别加入 。
17．（4分）用化学符号填空。
（1）两个氢原子 ；
（2）标出氧化铜中铜元素的化合价 ；
（3）三个硫酸根离子 ；
（4）空气中含量最多的气体 。
18．（4分）（1）金刚石、石墨、C60 是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 ；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的 性；
（3）在冰箱、汽车内放入活性炭可以除去异味，这是利用活性炭的 性；
（4）与 CO2 所含元素完全相同，能与血红蛋白结合使人中毒的气体是 （写化学式）；
（5）水与甲烷（CH4）在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式 。
19．（4分）如图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空．（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）薄铜片上的红磷 （填“能”或“不能”）燃烧，原因是 ；热水中的白鱗 （填“能”或“不能，）燃烧，原因是 ．
（2）火灾时消防队员通常用水进行灭火，其原理是 ．
20．（4分）已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应③的化学方程式 。该反应属于 反应（写基本反应类型）。
三、实验题（共12分）
21．（12分）根据如图装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：① ；② ；③ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 （填装置编号）；试管口放一团棉花的作用是 。
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用 （填装置编号）；该反应的化学反应方程式为 。
（4）实验室常用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 ，收集二氧化碳气体选用的装置是 （填装置编号），检验二氧化碳是否集满的方法： 。
（5）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是 （装置编号），收集氢气可以选用的装置是 （填装置编号）。
四、计算题（共7分）
22．（3分）中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为 。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为 。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数。（结果保留一位小数、写出计算过程）
23．（4分）某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：
分析表中数据，完成下列问题。
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 ；
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（保留计算过程）
2020年甘肃省天水市甘谷县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．（2分）“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。使用下列交通工具出行，污染环境最大的是（ ）
A．氢能源车B．共享单车C．电动汽车D．柴油汽车
【分析】可以从活动对环境的影响进行分析，只要不产生污染大气的物质就可以。
A、氢能源车，放出大量的热，生成物是水、无污染的能量；
B、共享单车，节约能源，不污染环境；
C、电能是二次能源，使用时不会产生污染。
D、化石能源，大量使用时会产生一些有害气体和粉尘，污染空气；
【解答】解：
A、氢能源车，放出大量的热，生成物是水，不污染环境，故不符合题意；
B、共享单车，节约能源，不污染环境，故不符合题意；
C、电动汽车，使用电能不会造成环境污染，故不符合题意；
D、柴油燃烧时就会产生一些有害气体，污染环境；故符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查对环境污染的有关知识，只要平时加以总结即可作答。此题考查的是能源使用时的环境问题，环境问题是中考的一个热点。
2．（2分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发
C．铁丝能弯曲D．酒精能燃烧
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、干冰能够升华，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、浓盐酸易挥发，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
C、铁丝能够弯曲，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、酒精能够燃烧，需要通过化学变化表现出来，是化学性质。
故选：D。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3．（2分）有关空气中各成分的相关说法不正确的是（ ）
A．空气中N2体积分数约为78%
B．O2化学性质比较活泼，具有可燃性
C．CO2绿色植物进行光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；O2的化学性质比较活泼，具有助燃性，有可燃性错误；CO2是绿色植物光合作用的原料之一正确，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。
【解答】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，正确但不符合题意，故选项错误；
B、O2的化学性质比较活泼，具有助燃性，有可燃性错误，错误符合题意，故选项错误；
C、CO2是绿色植物光合作用的原料之一正确，正确但不符合题意，故选项正确；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．加铁酱油B．可乐饮料C．高钙奶粉D．氧气
【分析】加铁酱油、可乐饮料、高钙奶粉等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种物质氧气组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、加铁酱油中含有水和含有铁元素的物质，属于混合物；
B、可乐饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物；
C、高钙奶粉中含有蛋白质和含有钙元素的物质，属于混合物；
D、氧气是由一种物质氧气组成的，属于纯净物。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
5．（2分）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
【分析】在测定空气中氧气的含量时，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数。据此分析回答有关的问题。
【解答】解：A．通过此实验可知空气中氧气所占体积分数的，故正确；
B．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升。说明了氮气的溶解性是难溶于水，故正确；
C．因硫与氧气反应生成物为气体，不能用于该实验，故错误；
D．如果装置漏气时，测定的结果偏小，达不到实验的目的，所以该实验成败的关键之一是装置气密性好，故正确。
故选：C。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
6．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁在空气中不能燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误；
B、碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故选项说法正确；
D、铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7．（2分）能保持氢气化学性质的粒子是（ ）
A．H2B．2HC．HD．H+
【分析】根据分子的定义及氢气的微观构成分析判断．
【解答】解：A、由分子是保持物质化学性质的最小微粒可知，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。故A符合题意；
B、2H表示2个氢原子，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故B不符合题意；
C、氢气是由氢分子构成，不是由氢原子直接构成的，氢原子不能保持氢气化学性质。故C不符合题意；
D、氢气中不含有H+，H+不能保持氢气化学性质。故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查了分子的性质方面的知识．直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子构成，就由哪种粒子保持它的化学性质．解答时首先要分清构成物质的微粒到底是哪种粒子．
8．（2分）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远闻到花香﹣﹣分子在不断运动
B．温度计汞柱上升﹣﹣原子的体积变大
C．水结成冰﹣﹣分子停止运动
D．双氧水制氧气﹣﹣原子种类发生了改变
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、很远就闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、温度计汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，故选项解释错误。
C、分子在永不停息的运动，故选项解释错误。
D、双氧水制氧气分子种类变化，而原子种类不发生变化，故选项解释错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（2分）氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．乙图中m值为7
C．氟原子在化学反应中易失去电子
D．氟是一种金属元素
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子。
【解答】解：A、氟的相对原子质量是19.00，该选项说法不正确；
B、乙图中m值为：9﹣2＝7，该选项说法正确；
C、氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，该选项说法不正确；
D、氟是一种非金属元素，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10．（2分）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ）
A．+4B．+3C．+2D．+1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
11．（2分）豆浆被誉为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）
A．异黄酮属于氧化物
B．异黄酮中碳、氧元素的质量比为15：2
C．异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的
D．异黄酮是由三种元素组成的
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据一个异黄酮分子分子的构成进行分析判断。
D、根据化合物化学式的意义进行分析判断。
【解答】解：A、异黄酮由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、异黄酮中C、O元素的质量比为（12×15）：（16×2）＝45：8，故选项说法错误。
C、一个异黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，故选项说法错误。
D、异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（ ）
A．CO2和CO的化学性质相同
B．CO2和CO都能溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；
B、根据它们的溶解性考虑；
C、根据二氧化碳、一氧化碳的用途考虑；
D、根据二氧化碳对环境的影响和一氧化碳的毒性分析。
【解答】解：A、CO2和CO的分子构成不同，化学性质不同，故A说法错误；
B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；
C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；
D、CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故D说法正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，属于基础知识的考查，难度较小。
13．（2分）火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．CO2D．SO2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑可知，反应前后硫原子都是1个，钾原子都是2个，氮原子都是2个，反应前碳原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，因此X的化学式是CO2。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．（2分）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
【分析】利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B＝2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
x＝1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g：8.8g＝10：11。
故选：C。
【点评】此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
15．（2分）下列有关实验操作的“先“与“后”的说法中，错误的是（ ）
A．点燃氢气，先验纯，再点燃
B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
C．加热试管里固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据加热试管时的注意事项，进行分析判断。
D、根据实验室加热KClO3制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，可燃性气体在使用时，应该先验纯再点燃，故选项说法正确。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，故选项说法正确。
D、KClO3制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
二、填空与简答题（每空1分，共21分）
16．（5分）请选择序号填空：①甲烷 ②氧气 ③一氧化碳 ④二氧化碳 ⑤金刚石 ⑥肥皂水⑦澄清石灰水
（1）有剧毒的是 ③ ；
（2）抢救危重病人常用的气体是 ② ；
（3）天然存在的最硬的物质是 ⑤ ；
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是 ① ；
（5）鉴别硬水和软水，可以分别加入 ⑥ 。
【分析】物质的性质决定了物质的用途，根据常见物质的组成、性质、用途分析判断。
【解答】解：（1）有剧毒的是一氧化碳；
（2）抢救危重病人常用的气体是氧气；
（3）天然存在的最硬的物质是金刚石；
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是甲烷；
（5）鉴别硬水和软水，可以分别加入肥皂水
故答案为：③；②；⑤；①；⑥。
【点评】本题的难度不大，熟悉常见物质的组成、性质、用途是解答本题的基础。
17．（4分）用化学符号填空。
（1）两个氢原子 2H ；
（2）标出氧化铜中铜元素的化合价 ；
（3）三个硫酸根离子 3SO42﹣ ；
（4）空气中含量最多的气体 N2 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H。
（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价显+2价可表示为：。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42﹣。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
故答案为：
（1）2H；
（2）；
（3）3SO42﹣；
（4）N2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18．（4分）（1）金刚石、石墨、C60 是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 碳原子的排列方式不同 ；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的 导电 性；
（3）在冰箱、汽车内放入活性炭可以除去异味，这是利用活性炭的 吸附 性；
（4）与 CO2 所含元素完全相同，能与血红蛋白结合使人中毒的气体是 CO （写化学式）；
（5）水与甲烷（CH4）在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式 CH4+H2OCO+3H2 。
【分析】（1）根据金刚石、石墨、C60物理性质差异较大的原因，进行分析解答。
（2）根据石墨的性质进行分析；
（3）根据活性炭性质分析；
（4）根据一氧化碳的性质分析；
（5）根据化学方程式的书写方法分析。
【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，是因为碳原子的排列方式不同。
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的导电性；
（3）在冰箱、汽车内放入活性炭可以除去异味，这是利用活性炭的吸附性；
（4）与 CO2 所含元素完全相同，能与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；
（5）反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，所以方程式是：CH4+H2OCO+3H2。
故填：（1）碳原子的排列方式不同；（2）导电；（3）吸附；（4）CO；（5）CH4+H2OCO+3H2。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳单质的化学性质与物理性质等正确解答本题的关键。
19．（4分）如图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空．（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）薄铜片上的红磷 不能 （填“能”或“不能”）燃烧，原因是 温度没达到红磷的着火点 ；热水中的白鱗 不能 （填“能”或“不能，）燃烧，原因是 白磷没有与氧气（空气）接触 ．
（2）火灾时消防队员通常用水进行灭火，其原理是 降低可燃物温度至着火点以下 ．
【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：可燃物、与氧气或空气接触、达到着火点及灭火的措施、原理分析．
【解答】解：（1）红磷的着火点是240℃，热水的温度不能是它达到着火点，所以红磷虽然时可燃物，并且与氧气接触，但不能燃烧；水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有与氧气（空气）接触；
故答案为：不能；温度没达到红磷的着火点；不能；白磷没有与氧气（空气）接触；
（2）消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故，故答案为：降低可燃物温度至着火点以下．
【点评】本题考查了软水探究的探究以及灭火的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行分析，注意控制变量法的运用．
20．（4分）已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是 催化作用（或加快反应速率） 。
（2）写出反应②的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应③的化学方程式 C+O2CO2（或2CO+O22CO2） 。该反应属于 化合 反应（写基本反应类型）。
【分析】根据A∼G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体且组成元素相同，D、E为气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F可以是铁、碳、硫等物质，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A∼G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F可以是铁、碳、硫等物质，经过验证，推导正确，所以物质B是二氧化锰，在反应①中的作用是催化作用（或加快反应速率）；
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，G为二氧化碳，反应③是碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2（或2CO+O22CO2），反应符合“多变一”，属于化合反应。
故答案为：（1）催化作用（或加快反应速率）；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）C+O2CO2（或2CO+O22CO2）；化合。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（共12分）
21．（12分）根据如图装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：① 酒精灯 ；② 导管 ；③ 集气瓶 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 A （填装置编号）；试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 。
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用 B （填装置编号）；该反应的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）实验室常用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，收集二氧化碳气体选用的装置是 F （填装置编号），检验二氧化碳是否集满的方法： 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满 。
（5）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是 C （装置编号），收集氢气可以选用的装置是 D或E （填装置编号）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】解：（1）①是酒精灯； ②是导管；③是集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；不选C是因为二氧化锰是粉末，无法实现和过氧化氢溶液分离，不能控制反应的发生与停止；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置F收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满；
（5）C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是C；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置D或E收集。
故答案为：
（1）①是酒精灯； ②是导管；③是集气瓶；
（2）A；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）B；2H2O22H2O+O2↑；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；F；
（5）C；D或E。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
四、计算题（共7分）
22．（3分）中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为 282 。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为 90：11 。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数。（结果保留一位小数、写出计算过程）
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答．
【解答】解：（1）青蒿素的相对分子质量是：12×15+1×22+16×5＝282；
故填：282；
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为（12×15）：（1×22）＝90：11；
故填：90：11；
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为．
答：青蒿素中氧元素的质量分数是28.4%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（4分）某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：
分析表中数据，完成下列问题。
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 0.96g ；
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（保留计算过程）
【分析】（1）依据表格数据和质量守恒定律，计算出完全反应后，生成氧气的质量；
（2）依据加热氯酸钾与二氧化锰混合物的反应方程式，和题中数据计算出原混合物中氯酸钾的质量。
【解答】解：（1）分析表中数据和依据质量守恒定律可知，完全反应后，生成氧气的质量为3.0g﹣2.04g＝0.96g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45g。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
1．（2分）“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。使用下列交通工具出行，污染环境最大的是（ ）
A．氢能源车B．共享单车C．电动汽车D．柴油汽车
2．（2分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发
C．铁丝能弯曲D．酒精能燃烧
3．（2分）有关空气中各成分的相关说法不正确的是（ ）
A．空气中N2体积分数约为78%
B．O2化学性质比较活泼，具有可燃性
C．CO2绿色植物进行光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
4．（2分）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．加铁酱油B．可乐饮料C．高钙奶粉D．氧气
5．（2分）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
6．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
7．（2分）能保持氢气化学性质的粒子是（ ）
A．H2B．2HC．HD．H+
8．（2分）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远闻到花香﹣﹣分子在不断运动
B．温度计汞柱上升﹣﹣原子的体积变大
C．水结成冰﹣﹣分子停止运动
D．双氧水制氧气﹣﹣原子种类发生了改变
9．（2分）氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．乙图中m值为7
C．氟原子在化学反应中易失去电子
D．氟是一种金属元素
10．（2分）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ）
A．+4B．+3C．+2D．+1
11．（2分）豆浆被誉为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）
A．异黄酮属于氧化物
B．异黄酮中碳、氧元素的质量比为15：2
C．异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的
D．异黄酮是由三种元素组成的
12．（2分）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（ ）
A．CO2和CO的化学性质相同
B．CO2和CO都能溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
13．（2分）火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．CO2D．SO2
14．（2分）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
15．（2分）下列有关实验操作的“先“与“后”的说法中，错误的是（ ）
A．点燃氢气，先验纯，再点燃
B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
C．加热试管里固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
二、填空与简答题（每空1分，共21分）
16．（5分）请选择序号填空：①甲烷 ②氧气 ③一氧化碳 ④二氧化碳 ⑤金刚石 ⑥肥皂水⑦澄清石灰水
（1）有剧毒的是 ；
（2）抢救危重病人常用的气体是 ；
（3）天然存在的最硬的物质是 ；
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是 ；
（5）鉴别硬水和软水，可以分别加入 。
17．（4分）用化学符号填空。
（1）两个氢原子 ；
（2）标出氧化铜中铜元素的化合价 ；
（3）三个硫酸根离子 ；
（4）空气中含量最多的气体 。
18．（4分）（1）金刚石、石墨、C60 是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 ；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的 性；
（3）在冰箱、汽车内放入活性炭可以除去异味，这是利用活性炭的 性；
（4）与 CO2 所含元素完全相同，能与血红蛋白结合使人中毒的气体是 （写化学式）；
（5）水与甲烷（CH4）在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式 。
19．（4分）如图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空．（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）薄铜片上的红磷 （填“能”或“不能”）燃烧，原因是 ；热水中的白鱗 （填“能”或“不能，）燃烧，原因是 ．
（2）火灾时消防队员通常用水进行灭火，其原理是 ．
20．（4分）已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应③的化学方程式 。该反应属于 反应（写基本反应类型）。
三、实验题（共12分）
21．（12分）根据如图装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：① ；② ；③ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 （填装置编号）；试管口放一团棉花的作用是 。
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用 （填装置编号）；该反应的化学反应方程式为 。
（4）实验室常用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 ，收集二氧化碳气体选用的装置是 （填装置编号），检验二氧化碳是否集满的方法： 。
（5）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是 （装置编号），收集氢气可以选用的装置是 （填装置编号）。
四、计算题（共7分）
22．（3分）中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为 。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为 。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数。（结果保留一位小数、写出计算过程）
23．（4分）某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：
分析表中数据，完成下列问题。
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 ；
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（保留计算过程）
2020年甘肃省天水市甘谷县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．（2分）“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。使用下列交通工具出行，污染环境最大的是（ ）
A．氢能源车B．共享单车C．电动汽车D．柴油汽车
【分析】可以从活动对环境的影响进行分析，只要不产生污染大气的物质就可以。
A、氢能源车，放出大量的热，生成物是水、无污染的能量；
B、共享单车，节约能源，不污染环境；
C、电能是二次能源，使用时不会产生污染。
D、化石能源，大量使用时会产生一些有害气体和粉尘，污染空气；
【解答】解：
A、氢能源车，放出大量的热，生成物是水，不污染环境，故不符合题意；
B、共享单车，节约能源，不污染环境，故不符合题意；
C、电动汽车，使用电能不会造成环境污染，故不符合题意；
D、柴油燃烧时就会产生一些有害气体，污染环境；故符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查对环境污染的有关知识，只要平时加以总结即可作答。此题考查的是能源使用时的环境问题，环境问题是中考的一个热点。
2．（2分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发
C．铁丝能弯曲D．酒精能燃烧
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、干冰能够升华，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、浓盐酸易挥发，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
C、铁丝能够弯曲，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、酒精能够燃烧，需要通过化学变化表现出来，是化学性质。
故选：D。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3．（2分）有关空气中各成分的相关说法不正确的是（ ）
A．空气中N2体积分数约为78%
B．O2化学性质比较活泼，具有可燃性
C．CO2绿色植物进行光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；O2的化学性质比较活泼，具有助燃性，有可燃性错误；CO2是绿色植物光合作用的原料之一正确，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。
【解答】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，正确但不符合题意，故选项错误；
B、O2的化学性质比较活泼，具有助燃性，有可燃性错误，错误符合题意，故选项错误；
C、CO2是绿色植物光合作用的原料之一正确，正确但不符合题意，故选项正确；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．加铁酱油B．可乐饮料C．高钙奶粉D．氧气
【分析】加铁酱油、可乐饮料、高钙奶粉等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种物质氧气组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、加铁酱油中含有水和含有铁元素的物质，属于混合物；
B、可乐饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物；
C、高钙奶粉中含有蛋白质和含有钙元素的物质，属于混合物；
D、氧气是由一种物质氧气组成的，属于纯净物。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
5．（2分）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
【分析】在测定空气中氧气的含量时，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数。据此分析回答有关的问题。
【解答】解：A．通过此实验可知空气中氧气所占体积分数的，故正确；
B．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升。说明了氮气的溶解性是难溶于水，故正确；
C．因硫与氧气反应生成物为气体，不能用于该实验，故错误；
D．如果装置漏气时，测定的结果偏小，达不到实验的目的，所以该实验成败的关键之一是装置气密性好，故正确。
故选：C。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
6．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁在空气中不能燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误；
B、碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故选项说法正确；
D、铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7．（2分）能保持氢气化学性质的粒子是（ ）
A．H2B．2HC．HD．H+
【分析】根据分子的定义及氢气的微观构成分析判断．
【解答】解：A、由分子是保持物质化学性质的最小微粒可知，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。故A符合题意；
B、2H表示2个氢原子，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故B不符合题意；
C、氢气是由氢分子构成，不是由氢原子直接构成的，氢原子不能保持氢气化学性质。故C不符合题意；
D、氢气中不含有H+，H+不能保持氢气化学性质。故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查了分子的性质方面的知识．直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子构成，就由哪种粒子保持它的化学性质．解答时首先要分清构成物质的微粒到底是哪种粒子．
8．（2分）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ）
A．很远闻到花香﹣﹣分子在不断运动
B．温度计汞柱上升﹣﹣原子的体积变大
C．水结成冰﹣﹣分子停止运动
D．双氧水制氧气﹣﹣原子种类发生了改变
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、很远就闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、温度计汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，故选项解释错误。
C、分子在永不停息的运动，故选项解释错误。
D、双氧水制氧气分子种类变化，而原子种类不发生变化，故选项解释错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（2分）氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g
B．乙图中m值为7
C．氟原子在化学反应中易失去电子
D．氟是一种金属元素
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子。
【解答】解：A、氟的相对原子质量是19.00，该选项说法不正确；
B、乙图中m值为：9﹣2＝7，该选项说法正确；
C、氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，该选项说法不正确；
D、氟是一种非金属元素，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10．（2分）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ）
A．+4B．+3C．+2D．+1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
11．（2分）豆浆被誉为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）
A．异黄酮属于氧化物
B．异黄酮中碳、氧元素的质量比为15：2
C．异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的
D．异黄酮是由三种元素组成的
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据一个异黄酮分子分子的构成进行分析判断。
D、根据化合物化学式的意义进行分析判断。
【解答】解：A、异黄酮由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、异黄酮中C、O元素的质量比为（12×15）：（16×2）＝45：8，故选项说法错误。
C、一个异黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，故选项说法错误。
D、异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（ ）
A．CO2和CO的化学性质相同
B．CO2和CO都能溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；
B、根据它们的溶解性考虑；
C、根据二氧化碳、一氧化碳的用途考虑；
D、根据二氧化碳对环境的影响和一氧化碳的毒性分析。
【解答】解：A、CO2和CO的分子构成不同，化学性质不同，故A说法错误；
B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；
C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；
D、CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故D说法正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，属于基础知识的考查，难度较小。
13．（2分）火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．CO2D．SO2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑可知，反应前后硫原子都是1个，钾原子都是2个，氮原子都是2个，反应前碳原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，因此X的化学式是CO2。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．（2分）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
【分析】利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B＝2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
x＝1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g：8.8g＝10：11。
故选：C。
【点评】此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
15．（2分）下列有关实验操作的“先“与“后”的说法中，错误的是（ ）
A．点燃氢气，先验纯，再点燃
B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
C．加热试管里固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据加热试管时的注意事项，进行分析判断。
D、根据实验室加热KClO3制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，可燃性气体在使用时，应该先验纯再点燃，故选项说法正确。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，故选项说法正确。
D、KClO3制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
二、填空与简答题（每空1分，共21分）
16．（5分）请选择序号填空：①甲烷 ②氧气 ③一氧化碳 ④二氧化碳 ⑤金刚石 ⑥肥皂水⑦澄清石灰水
（1）有剧毒的是 ③ ；
（2）抢救危重病人常用的气体是 ② ；
（3）天然存在的最硬的物质是 ⑤ ；
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是 ① ；
（5）鉴别硬水和软水，可以分别加入 ⑥ 。
【分析】物质的性质决定了物质的用途，根据常见物质的组成、性质、用途分析判断。
【解答】解：（1）有剧毒的是一氧化碳；
（2）抢救危重病人常用的气体是氧气；
（3）天然存在的最硬的物质是金刚石；
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是甲烷；
（5）鉴别硬水和软水，可以分别加入肥皂水
故答案为：③；②；⑤；①；⑥。
【点评】本题的难度不大，熟悉常见物质的组成、性质、用途是解答本题的基础。
17．（4分）用化学符号填空。
（1）两个氢原子 2H ；
（2）标出氧化铜中铜元素的化合价 ；
（3）三个硫酸根离子 3SO42﹣ ；
（4）空气中含量最多的气体 N2 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H。
（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价显+2价可表示为：。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42﹣。
（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
故答案为：
（1）2H；
（2）；
（3）3SO42﹣；
（4）N2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18．（4分）（1）金刚石、石墨、C60 是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 碳原子的排列方式不同 ；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的 导电 性；
（3）在冰箱、汽车内放入活性炭可以除去异味，这是利用活性炭的 吸附 性；
（4）与 CO2 所含元素完全相同，能与血红蛋白结合使人中毒的气体是 CO （写化学式）；
（5）水与甲烷（CH4）在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式 CH4+H2OCO+3H2 。
【分析】（1）根据金刚石、石墨、C60物理性质差异较大的原因，进行分析解答。
（2）根据石墨的性质进行分析；
（3）根据活性炭性质分析；
（4）根据一氧化碳的性质分析；
（5）根据化学方程式的书写方法分析。
【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，是因为碳原子的排列方式不同。
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的导电性；
（3）在冰箱、汽车内放入活性炭可以除去异味，这是利用活性炭的吸附性；
（4）与 CO2 所含元素完全相同，能与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；
（5）反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，所以方程式是：CH4+H2OCO+3H2。
故填：（1）碳原子的排列方式不同；（2）导电；（3）吸附；（4）CO；（5）CH4+H2OCO+3H2。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳单质的化学性质与物理性质等正确解答本题的关键。
19．（4分）如图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空．（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）薄铜片上的红磷 不能 （填“能”或“不能”）燃烧，原因是 温度没达到红磷的着火点 ；热水中的白鱗 不能 （填“能”或“不能，）燃烧，原因是 白磷没有与氧气（空气）接触 ．
（2）火灾时消防队员通常用水进行灭火，其原理是 降低可燃物温度至着火点以下 ．
【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：可燃物、与氧气或空气接触、达到着火点及灭火的措施、原理分析．
【解答】解：（1）红磷的着火点是240℃，热水的温度不能是它达到着火点，所以红磷虽然时可燃物，并且与氧气接触，但不能燃烧；水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有与氧气（空气）接触；
故答案为：不能；温度没达到红磷的着火点；不能；白磷没有与氧气（空气）接触；
（2）消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故，故答案为：降低可燃物温度至着火点以下．
【点评】本题考查了软水探究的探究以及灭火的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行分析，注意控制变量法的运用．
20．（4分）已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是 催化作用（或加快反应速率） 。
（2）写出反应②的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应③的化学方程式 C+O2CO2（或2CO+O22CO2） 。该反应属于 化合 反应（写基本反应类型）。
【分析】根据A∼G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体且组成元素相同，D、E为气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F可以是铁、碳、硫等物质，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A∼G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F可以是铁、碳、硫等物质，经过验证，推导正确，所以物质B是二氧化锰，在反应①中的作用是催化作用（或加快反应速率）；
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，G为二氧化碳，反应③是碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2（或2CO+O22CO2），反应符合“多变一”，属于化合反应。
故答案为：（1）催化作用（或加快反应速率）；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）C+O2CO2（或2CO+O22CO2）；化合。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（共12分）
21．（12分）根据如图装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：① 酒精灯 ；② 导管 ；③ 集气瓶 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 A （填装置编号）；试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 。
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用 B （填装置编号）；该反应的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）实验室常用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，收集二氧化碳气体选用的装置是 F （填装置编号），检验二氧化碳是否集满的方法： 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满 。
（5）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是 C （装置编号），收集氢气可以选用的装置是 D或E （填装置编号）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】解：（1）①是酒精灯； ②是导管；③是集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；不选C是因为二氧化锰是粉末，无法实现和过氧化氢溶液分离，不能控制反应的发生与停止；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置F收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满；
（5）C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，选用的发生装置是C；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置D或E收集。
故答案为：
（1）①是酒精灯； ②是导管；③是集气瓶；
（2）A；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）B；2H2O22H2O+O2↑；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；F；
（5）C；D或E。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
四、计算题（共7分）
22．（3分）中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为 282 。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为 90：11 。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数。（结果保留一位小数、写出计算过程）
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答．
【解答】解：（1）青蒿素的相对分子质量是：12×15+1×22+16×5＝282；
故填：282；
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为（12×15）：（1×22）＝90：11；
故填：90：11；
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为．
答：青蒿素中氧元素的质量分数是28.4%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（4分）某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：
分析表中数据，完成下列问题。
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 0.96g ；
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（保留计算过程）
【分析】（1）依据表格数据和质量守恒定律，计算出完全反应后，生成氧气的质量；
（2）依据加热氯酸钾与二氧化锰混合物的反应方程式，和题中数据计算出原混合物中氯酸钾的质量。
【解答】解：（1）分析表中数据和依据质量守恒定律可知，完全反应后，生成氧气的质量为3.0g﹣2.04g＝0.96g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45g。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
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