2020年湖北省荆州市中考化学调研试卷（5月份）

2020年湖北省荆州市中考化学调研试卷（5月份）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1. 下列变化属于化学变化的是

A. 石蜡熔化 B. 衣服晾干 C. 食物腐烂 D. 干冰升华

2. 2019年荆州市开展创全国文明城市的活动，以下做法不符合该活动的是

A. 提倡植树造林 B. 少开私家车，鼓励绿色出行
C. 废旧电池就地掩埋 D. 生活垃圾分类投放

3. 新冠病毒的传播严重危害人类健康。在人群密集的区域通常用“84”来消毒，可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分是次氯酸钠，其中氯元素的化合价为

A. 价 B. 0价 C. 价 D. 价

4. 下列有关粒子的说法正确的是

A. 元素化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切
B. 分子是化学变化中的最小的粒子
C. 质子的质量与电子的质量几乎相等
D. 构成物质的粒子只有分子和原子

5. 化学反应前后肯定没有发生变化的是

原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。

A.  B.  C.  D.

6. 下列有关燃烧和灭火的说法中不正确的是

A. 降低可燃物的着火点能达到灭火的目的
B. 烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触
C. 隔绝空气或氧气均能达到灭火的目的
D. 扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带能达到灭火的目的

7. 下列基本实验操作，你认为错误的是

A. 稀释浓硫酸
B.     倾倒液体
C.    蒸发盐水
D.         检查气密性

8. 下列有关金属和金属材料的说法中正确的是

A. 铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
B. 铜的化学性质不活泼，则铜放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D. 铁比银活泼，则铁能置换出氯化银中的银

9. 下列变化不能通过一步反应实现的是

A.  B.
C.  D.

10. 下列实验方案能达到目的的是

A. 检验稀盐酸是否有酸性：用酚酞溶液
B. 除去气体中的少量HCl：加入足量NaOH溶液
C. 分离溶液和KCl溶液：加入过量的溶液后过滤
D. 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：用稀盐酸

11. 下列离子在的某无色溶液中能大量共存的是

A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、  

12. 某同学将、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体，则m的取值范围是

A.  B.  C.  D.

二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）

13. 生活中处处有化学，请完成下列各题。
    长期饮用硬水会影响身体健康。生活中将硬水软化的方法是______；
    冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的______性；
    利用洗洁精的______作用，可除去餐具上的油污；
    农业上使用的硝酸钾属于______肥。
14. 按下列要求用化学方程式表示：
    正常雨水呈酸性的原因：______；
    有两种氧化物生成的分解反应：______；
    证明铜的活动性强于银：______；
    有蓝色沉淀生成的复分解反应：______。
15. 如图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
    
    钾元素原子核内质子数为______。
    图A中______。
    图A、B、C、D、E五种粒子共表示______种元素。
    粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？______填选项字母
16. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    点的含义是______；
    时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
    时，将物质放入50g水中充分溶解后得到溶液的质量为______；
    将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是______。

三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）

17. 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示部分反应物和产物已省略。其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B可用于改良酸性土壤。回答下列问题：
    
    上述物质中属于盐类的是______填化学式；
    的化学方程式为______，B通过复分解反应转化为H的化学方程式为______；
    上述五个反应中，一定没有发生的基本反应类型是______反应。

四、探究题（本大题共2小题，共10.0分）

18. 如图是气体的发生和收集装置，回答下列问题：
    
    写出标号的仪器名称______。
    若图A中试管口塞一团棉花，可作为实验室制取氧气的发生装置，该反应的化学方程式为______。
    实验室用C装置收集时，导管伸入集气瓶底部的原因是______。
    已知氨气是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室通常用熟石灰和氯化铵固体加热制备氨气。实验室制取氨气的发生装置和收集装置是______填字母。
19. 有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：
    
    上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。
    小李同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有______。
    为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验。

小明同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是：______，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为______即可。

五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

20. 取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。
    当废液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。
    当滴加20g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是______填化学式。
    当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？计算结果精确到

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】解：A、石蜡融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、衣服晾干是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
 

【解析】解：A、提倡植树造林，保护环境，不符合题意；
B、少开私家车，鼓励绿色出行，保护环境、减少资源浪费，还有利于身体健康，不符合题意；
C、废旧电池就地掩埋，造成土壤污染，符合题意；
D、生活垃圾分类投放，保护环境，不符合题意；
故选：C。
选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放。
本题主要考查日常生活中环保的具体措施，难度不大。
3.【答案】C
 

【解析】解：次氯酸钠中钠元素化合价是，氧元素化合价是，设其中氯元素的化合价为x，则根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，。
故选：C。
根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。
4.【答案】A
 

【解析】解：A、元素化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切，故A说法正确；
B、原子是化学变化中的最小的粒子，故B说法错误；
C、电子的质量是质子的质量的，质量不相等，故C说法错误；
D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故D说法错误；
故选：A。
A、根据元素的化学性质与原子最外层电子数的关系分析；
B、根据原子的概念分析；
C、根据质子和电子质量分析；
D、根据构成物质的微粒分析；
明确原子、分子的定义、构成物质的微粒、原子结构是解答本题关键。
5.【答案】B
 

【解析】【分析】
本题考查化学反应实质，题目难度不大，明确化学反应特点及质量守恒即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
【解答】
化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故正确，
故选B。
6.【答案】A
 

【解析】解：A、可燃物的着火点不能降低，错误，符合题意；
B、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，选项正确，不符合题意；
C、隔绝空气或氧气均能达到灭火的目的，选项正确，不符合题意；
D、扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带能达到灭火的目的，选项正确，不符合题意；
故选：A。
根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点；灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
 

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】C
 

【解析】解：铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项说法错误。
B.铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中仍会生锈，故选项说法错误。
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确。
D.虽然铁比银活泼，但由于氯化银是一种难溶于水的盐，所以铁不与氯化银发生置换反应生成银，故选项说法错误。
故选：C。
A.根据铝的化学性质来分析；
B.根据铜的锈蚀条件来分析；
C.根据合金的特点来分析；
D.根据金属与盐发生置换反应的条件来分析。
本题难度不大，掌握金属的锈蚀、合金的性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
 

【解析】解：A、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，能通过一步反应实现，故选项A错误；
B、硝酸钾不能与任何物质发生复分解反应，因此硝酸钾不能一步反应转化为氯化钾，故选项B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙能反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现，故选项C错误；
D、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，能通过一步反应实现，故选项D错误；
故选：B。
通过一步反应实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应就生成欲转化的物质，解题依据：利用各组内物质的性质、变化规律，找出可实现的反应即可排除，完成对转化的判断
本题综合考查了酸碱盐之间相互反应的化学性质，只要熟练掌握就较容易的选出正确答案，需要注意的是当碱和盐发生复分解反应时要求碱和盐必须溶于水，否则不能反应。
10.【答案】D
 

【解析】解：A、显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，如果酚酞试液不变色，不能确定溶液一定是稀盐酸，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不能达到实验目的；
C、加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能达到分离目的，该选项不能达到实验目的；
D、加入稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液，产生气泡的是碳酸钠溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
A、显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
C、加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】B
 

【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的；
A、和碱性溶液中的结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、、和碱性溶液中的在溶液中，分别能结合生成氨气和水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，但的水溶液蓝色，故选项错误。
故选：B。
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
12.【答案】D
 

【解析】解：反应后生成盐酸盐为混合物，反应前的固体是四种金属，所以盐酸盐混合物中氯元素的质量为：。
假设全部是镁，则镁的质量：；
假设全部是铝，则铝的质量：；
假设全部是铁，则铁的质量：；
假设全部是锌，则锌的质量：。
则m的取值范围是。
故选：D。
活泼的金属与盐酸反应生成盐酸盐和氢气。根据生成盐酸盐的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是盐酸中氯元素的质量，根据氯元素的质量可计算出金属的质量。
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，再解题时要有意识的去运用守恒的思想来分析问题。
13.【答案】加热煮沸  吸附  乳化  复合
 

【解析】解：长期饮用硬水会影响身体健康。生活中将硬水软化的方法是加热煮沸；
冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性；
利用洗洁精的乳化作用，可除去餐具上的油污；
农业上使用的硝酸钾属于复合肥；
故答案为：加热煮沸吸附； 乳化；  复合。
根据已有的化肥的类别、降低水的硬度的方法、活性炭的用途以及乳化作用进行分析解答即可。
加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。
14.【答案】     
 

【解析】解：正常雨水呈酸性的原因是二氧化碳溶于水生成碳酸，化学方程式为：；
有两种氧化物生成的分解反应如碳酸分解为二氧化碳和水，化学方程式为：；
证明铜的活动性强于银如铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：；
有蓝色沉淀生成的复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为：；
故答案为：
其他合理答案也可
其他合理答案也可
其他合理答案也可
首先根据反应原理写出反应物和生成物，找出反应条件，对有气体或沉淀现象的反应标出生成物的符号，根据质量守恒定律进行配平。
本题重点是考查学生书写化学方程式的技巧，方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实，不遵守质量守恒定律，不写条件，不标符号等。
15.【答案】19  8  四  E
 

【解析】解：根据元素周期表中钾元素的信息，可知一个钾原子的核电荷数为19，质子数为19；故填：19；
由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是10，是具有稳定结构的氖原子，所以核外电子数也应为10，所以x为8；故填：8；
依据质子数不同元素种类不同，由图示可知五种微粒中BC质子数相同，属于同种元素；共四种元素；故填：四；
根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中C的最外层电子数为2，所以可以判断E和C的最外层电子数相等，即E和C的化学性质相似；故填：E。
根据元素周期表提供的信息，原子序数核外电子数质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答。
依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答
依据质子数不同元素种类不同分析解答；
根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答。
了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数即质子数的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键。
16.【答案】在时，a、c的溶解度相等    75g 
 

【解析】解：点的含义是：在时，a、c的溶解度相等；故答案为：在时，a、c的溶解度相等；
时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：；故答案为：；
时，将50ga物质放入50g水中充分溶解后得到溶液的质量；故答案为：75g；
将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是：，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变；故答案为：。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；交点的含义；
溶解度大小的比较；
有关的计算要准确；
溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
17.【答案】、      化合
 

【解析】解：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，带入框图，推断合理；
氯化钙和碳酸钙属于盐类物质，故填：、；
是盐酸生成氢气，可以是铁和盐酸反应生成硫化亚铁和氢气，化学方程式为，B通过复分解反应转化为H的化学反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为，故填：；；
水通电是分解反应，盐酸生成氢气是置换反应，氢氧化钙和盐酸是复分解反应，没有发生化合反应，故填：化合。
此题的突破口为：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可。
本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合框图提供的信息进行。
18.【答案】长颈漏斗    将集气瓶内的空气排尽  AD
 

【解析】解：长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：；
实验室用C装置收集时，导管伸入集气瓶底部的原因是：将集气瓶内的空气排尽；故答案为：将集气瓶内的空气排尽；
实验室通常用熟石灰和氯化铵固体加热制备氨气，因此需要加热；氨气是密度比空气小、极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AD。
仪器的名称与用途；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
实验室通常用熟石灰和氯化铵固体加热制备氨气，因此需要加热；氨气是密度比空气小、极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19.【答案】玻璃棒    、    氯化钡过量，氯化钡也能与硝酸银反应产生白色沉淀  硝酸钡溶液
 

【解析】解：过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以
白色固体溶于水形成无色溶液，说明不能同时含有硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠，因为硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀；滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种；加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有碳酸钠、硫酸钠中的一种，则白色固体中一定不含硝酸钡；
取少量沉淀C于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分消失，故沉淀C是碳酸钡或硫酸钡，则固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
通过推导可知，白色固体中还有物质不能确认其是否存在，是因为硝酸银会与氯化钡溶液反应生成硝酸钡沉淀和氯化钠，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为硝酸钡溶液即可，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不影响氯化钠的测定。
故答案为：玻璃棒；
；
、；；
氯化钡过量，氯化钡也能与硝酸银反应产生白色沉淀；硝酸钡溶液。
根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20.【答案】  、NaCl
 

【解析】解：由图象可知，当废液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为。
由图象可知，当滴加20g碳酸钠溶液时，氯化钙没有完全反应，溶液中的溶液有生成的氯化钠和未反应的氯化钙。
设生成二氧化碳时，生成NaCl的质量为x

                     117              44
                      x                
      解得：
设生成5g碳酸钙时，生成NaCl的质量为y

                            100       117
                        5g           y
   解得：
所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是
故答案为：。
、NaCl。
。
根据图象分析，向废液逐滴加入碳酸钠溶液，开始碳酸钠先与稀盐酸反应，据此分析生成的二氧化碳的质量；
根据图象分析，当滴加20g碳酸钠溶液时，氯化钙没有完全反应，据此分析溶液中的溶质。
根据二氧化碳的可计算出与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量，根据生成碳酸钙的指令可计算出生成的氯化钠的质量，在根据溶质质量分数的计算公式计算即可。
解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。