2021届 长沙市一中 英才 大联考 模拟试卷(一)化 学（含解析）

英才大联考长沙市一中2021届模拟试卷(一)

化  学

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12  N~14  O~16  Al~27  S~32元  Cl~35.5  K~39  Ca~40  Mn~55  Fe~56  Ag~108  In~115   Sn~119

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。

1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是(    )

A.高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

B.煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

C.绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境

D.将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生

2.下列表示正确的是(    )

A.乙烯的结构简式CH2CH2    B.水分子的球棍模型

C.异戊二烯的键线式：   D.羰基的电子式

3.下列有关[3]轴烯()的说法错误的是(    )

A.与苯互为同分异构体

B.能使溴水和酸性KMnO4溶液都褪色

C.分子中的所有碳原子共平面

D.与足量H2加成反应后所得产物的二溴代物有4种

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.向含1mol CH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，数目为NA

B.，每生成1mol CO2，反应转移的电子数为NA

C.用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阴极有9g Al析出

D.0.100mol·L-1的NH4Cl溶液中，数目小于0.100NA

5.下列实验操作或实验仪器使用错误的是(    )

A.实验室所用的FeSO4溶液、氯水一般需现用现配

B.酸碱中和滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

C.常压蒸馏时，加入液体的体积要控制在蒸溜烧瓶容积的1/3~2/3之间

D.制备硝基苯和制备乙酸乙酯均需使用温度计控制温度

6.我国科学家意外发现一种罕见无机化合物(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是(    )

A.X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高

B.Z的氧化物的水化物是强酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

D.X与Z具有相同的最高化合价

7.利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如下图所示：

下列说法错误的是(    )

A.在反应中作氧化剂

B.催化氧化水的反应为

C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气

D.若参与反应，则中存在

8.感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：

感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；

显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，对苯二酚转化为对苯二醌(结构如图所示)，形成暗影区；

定影：用定影液(含Na2S2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为，形成透光亮影区；

水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。

下列说法错误的是(    )

A.显影区每生成1mol对苯二醌同时生成4mol Ag

B.定影时，发生反应的离子方程式是

C.对苯二酚的还原性强于Na2S2O3

D.由    ，可推知不能用氨水作定影液

9.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烧的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是(    )

A.25℃，101kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：

B.28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C.36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D.150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

10.下列反应的方程式正确的是(    )

A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：

B.用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：

C.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：

D.向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：

二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是(    )

12.最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列有关该装置工作时的说法错误的是

A.阳极的电极反应为

B.OH通过离子交换膜由B极室向A极室移动

C.催化析氢室的反应为

D.理论上，该过程中和DHPS可自补充循环

13.以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如下图所示：

已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。

下列说法错误的是(    )

A.为加快“浸出”速率，“浸出”时应采用高温

B.“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2：1

C.可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl

D.乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质

14.已知，，，向10mL CaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与滴加Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知)

A.y为3.48

B.a与b两点对应溶液中c(Ca2+)之比为100：9

C.原CaCl2溶液浓度为1mol·L-1

D.若把0.1mol·L-1的Na2SO4溶液换成0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则图像变化如曲线M所示

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15.(14分)锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有________、________(填化学式)。

②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为________。

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：________________________。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为_______________________________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和_________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为_____________________；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

③电解废液可在上述流程的____________步骤中循环使用。

16.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。

资料：Ag+与反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。

Ⅰ.NaNO2的制取(夹持装置略)

实验i

向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。

(1)制取NaNO2的离子方程式是_________________。

(2)小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是______________________，______________________。

Ⅱ.NaNO2性质探究

将实验i制取的NaNO2固体配制成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。

实验ⅱ

(3)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与___________有关。

(4)仅用实验ii的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______________。

实验ii

(5)酸性条件下，NO2氧化I-的离子方程式是__________________。

(6)甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO2能氧化I-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验ⅳ进行验证，乙同学设计实验ⅳ证明了实验ⅲ条件下氧化的只有NO2，实验ⅳ的实验方案是______________________________________。

17.(13分)I.利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：

甲醇的合成

甲醇脱水

逆水气变换

相关物质变化的焓变示意图如下：

请回答：

(1)请写出CO2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：_____________________________________。

(2)保持恒温恒压的条件，当装置a充人1mol CO2、装置b充人2mol CO2，在其他条件不变时，请在图中分别画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图，请用a、b标注曲线。

(3)在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________。

A.正反应速率先增大后逐渐减小

B.逆反应速率先增大后逐渐减小

C.化学平衡常数K值增大

D.反应物的体积百分含量增大

(4)在恒压CO2和H起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3的选择性=

①CO2平衡转化率随温度升高显示如图所示变化的原因是____________________。

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是________。

A.合成二甲醚的反应在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率。

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.由图像可知，CO2加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂

II.汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：

在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.8mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表，

(5)上述反应用N2表示0~2min内平均反应速率v(N2)=________________；达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.4mol和N2________mol时，平衡不移动。

(二)选考题(从第18题和第19题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分，共15分)

18.[选修3：物质结构与性质](15分)

近日，我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒(碲)酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元金属(含Ag、Sn、In)硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：

(1)Mo是第五周期第ⅥB族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________________________，中Se的杂化方式为______________，H2Te分子的立体构型为______________。

(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团(比如大π键)之间的一种弱的电性作用，氯仿(CHCl3)易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是______________________。

(4)已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_______________。

(5)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________________________________________________。

(6)某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn，S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。

则该物质的化学式为_______________，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度ρ=____________g·cm-3(用含NA和a的计算式表示)。

19.[选修5：有机化学基础](15分)

有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路如下：

已知：

①；

②；

③。

请回答下列向题：

(1)H的名称为______________。A的结构简式为__________________________。

(2)C→D所需试剂及反应条件分别为______________、______________。

(3)D→E的化学方程式为________________________________________________________。

(4)F中含有官能团的名称为______________。G→H的反应类型为_________________。

(5)符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为____________________________。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1。

(6)请设计由和乙烯(CH2==CH2)为起始原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。