2021届高三高考化学一轮复习 专题十　原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表（综合练习）

专题十　原子结构与化学键

【综合集训】

1.下列各组性质比较中,正确的是(　　)

①沸点:HF>HCl>HBr>HI

②离子还原性:S2->Cl->Br->I-

③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

④金属性:K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S

⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.②③④ D.①③④⑤⑥

答案　B　

2.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,常温下,0.010 mol/L的这四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种

答案　B　

3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A.X、Z、Y、W的原子半径依次减小

B.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.W与X形成的化合物只含离子键

答案　B　

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是(　　)

A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B.简单氢化物的稳定性:X>Z>Y

C.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D.原子半径:Y>Z>X>W

答案　A　

5.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相对位置如图所示,Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是(　　)

A.Z、M、X的简单离子半径依次减小

B.Y和M可形成离子化合物YM4

C.X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

D.M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

答案　B　

6.A、B、C、D、E为五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B的单质分子中有三对共用电子;C、D同主族,且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是(　　)

A.C、D、E的简单离子半径:D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键

答案　C　

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z

B.简单离子的半径:X<W<Y

C.化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键

D.工业上通过电解熔融XZ3制备X单质

答案　B　

8.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体,A、B、C原子序数之和为26,它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是(　　)

A.简单气态氢化物的稳定性:C>B

B.原子半径:C>B>A

C.与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键

D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质

答案　A　

9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,元素X与Y形成的最简单化合物m为常见液体,常温下将Z的单质加入由X、Y、W形成的常见化合物浓溶液中,没有明显现象,再将上述混合物加入盛有m的烧杯中,剧烈反应并产生X的单质气体。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:X<Y<Z<W

B.W的氧化物对应的水化物为强酸

C.W、Y的简单氢化物的沸点:Y<W

D.Z与X形成的二元化合物具有强还原性

答案　D　

10.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X元素的焰色反应呈黄色;W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍;Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y

C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

答案　C　

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是(　　)

A.最简单氢化物的稳定性:Z>W>Y

B.原子半径:Y>X>W

C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应,属于两性氧化物

答案　A　

12.短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们位于三个周期。Y和M同主族,火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟生成。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.简单氢化物的沸点:Y>X

B.简单离子的半径:M>Y>Z

C.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

D.Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

答案　D　

13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)

A.简单离子的半径:B>C>D>A

B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C.C与D不可能形成化合物C2D2

D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

答案　D　

14.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子,但不处于同一主族。Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,N和M相邻。下列叙述正确的是(　　)

A.单质Y的熔点高于单质Z的熔点

B.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、X

C.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、N

D.电解N分别和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

答案　C　

15.下列有关化学用语的表示正确的是(　　)

A.质量数为37的氯原子:Cl

B.HClO的电子式:H：：：

C.Al3+的结构示意图:

D.对羟基苯甲醛的结构简式:

答案　C　

16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

D.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

答案　C　

17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是(　　)

A.粒子半径:r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)

B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.ZY3晶体中含有离子键和共价键

答案　D　

18.短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示;短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示:

图1

图2

下列有关说法正确的是(　　)

A.离子半径大小顺序:e>f>g>h

B.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C.y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D.装满zd2气体的小试管倒扣于水槽中充分反应,试管中液体体积约占试管总体积的2/3

答案　D　

19.氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是(　　)

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时,存在电子转移

D.催化剂a、b均能提高反应物的平衡转化率

答案　BC　

20.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。

下列有关说法错误的是(　　)

A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

答案　AC　

21.有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20,其中X和Z是金属元素,在元素周期表中V的原子半径最小。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子;W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍;X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。

(1)在化学实验中检验Z元素的方法是　                                。 

(2)实验室制备X最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)W与Z可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为　　　　　　　　　。 

(4)W与V可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为　　　　　　　　　。 

(5)X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是　　　　　(用化学式表示)。 

(6)X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 

答案　(每空2分)(1)焰色反应

(2)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N

(3)K+[:::]2-K+

(4)H—O—O—H

(5)KOH

(6)S2->K+>Al3+

22.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性,C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:

(1)化合物M的电子式为　　　　　　　　　。 

(2)B、C所形成的简单离子中,半径较大的是　　　　(用离子符号表示)。 

(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,每生成1 mol气体转移的电子数为　　　　。 

(5)工业上,将CEO3与Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)COA的水溶液和AE溶液反应,生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ,则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　(1)H::H或H:::H

(2)N3-

(3)Cl2+H2O Cl-+HClO+H+

(4)AlH3+3H2O Al(OH)3+3H2↑　NA(或6.02×1023)

(5)2Cl+S+2H+ S+2ClO2↑+H2O

(6)NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1