重庆2023年高考化学模拟题汇编-09元素周期表和元素周期律、原子结构和化学键

重庆2023年高考化学模拟题汇编-09元素周期表和元素周期律、原子结构和化学键

一、单选题

1．（2023·重庆·统考模拟预测）R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，和均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是

A．R的氯化物水溶液呈酸性 B．X的单质还原性比R的单质强

C．Y位于第三周期第VIA族 D．Z的原子半径比Y小

2．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2023·重庆·统考模拟预测）下列叙述正确的是

A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应

B．和均可使品红溶液永久褪色

C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成

D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成

4．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态；常温下，Y的氢化物呈液态，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是

A．第一电离能： B．氢化物的热稳定性：

C．电负性： D．原子半径：

5．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．反应①利用了的还原性

B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族

C．反应③利用了的氧化性

D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应

6．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）X、Y、Z元素可组成化合物，Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，分子中含电子。下列说法错误的是

A．Y位于周期表第三周期第ⅣA族 B．X、Y、Z能形成多种三元化合物

C．非金属性： D．易溶于水

7．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是

A．失去最外层电子所需的能量：K>Na

B．沸点：

C．原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)

D．热稳定性：

8．（2023·重庆·统考模拟预测）化合物X的结构如图所示。a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是

A．X的水溶液呈碱性，也有还原性

B．原子半径：

C．c、d两种单质化合形成的物质含有共价键

D．化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定存在

9．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 离子和 Y 离子电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列关于该物质的说法正确的是

A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B．X、Z、R 三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是 Z

C．R 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4

D．Y 的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为 Y2O

10．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

A．原子半径:X>Y>Z>W

B．X2W2中含有离子键和共价键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

11．（2023·重庆·统考模拟预测）已知：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．生成电子转移数为

B．消耗生成CO分子数为

C．生成标准状况下，断开C-H键数为

D．消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为

12．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列对科技成果的解读错误的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2023·重庆·统考模拟预测）三氯氧磷主要用于医药，合成染料及塑料的生产等，用三氯化磷制取三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl。下列有关化学用语的说法正确的是

A．磷的原子结构示意图为 B．三氯氧磷的电子式为

C．三氯化磷的空间填充模型是 D．中子数为20的氯原子为

14．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

参考答案：

1．D

【分析】根据和均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，可以推断R是Na元素，Z是O元素；根据R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，可以推测X是H元素；根据Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差，推断Y是N或P。

【详解】A．R的氯化物是氯化钠，水溶液呈中性，故A错误；

B．X是H元素，R是Na元素，则X的单质还原性比R的单质弱，故B错误；

C．Y是N或P，所以Y不可能位于第三周期第VIA族，故C错误；

D．Z是O元素，Y是N或P，则Z的原子半径都比Y小，故D正确；

故选D。

2．B

【详解】A．向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，有二氧化硫产生，说明浓硫酸具有强氧化性，故A错误；

B．向少量酸性溶液中滴加溶液，高锰酸钾溶液会褪色，现无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液已经完全变质，故B正确；

C．用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，应冷却到室温，再转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒，最后定容摇匀，故C错误；

D．用pH试纸测定和溶液的pH，，只说明HF是弱酸，不能比较F和Cl元素非金属性强弱，故D错误；

故选B。

3．C

【详解】A．镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A错误；

B．不能使品红溶液永久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B错误；

C．盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH溶液可与Al反应生成和偏铝酸钠，C正确；

D．稀硝酸可与Cu反应生成一氧化氮而不是，D错误；

故选C。

4．B

【分析】X基态原子的p轨道处于半充满状态，可能为2p3或者3p3，则X可能为N或P，又因为X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X只能为N；常温下，Y的氢化物呈液态，则Y为O；Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则为Al在浓硫酸中钝化，即Z为Al、W为S，则Q只能为Cl。据此解答该题。

【详解】A．X为N，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的C、O元素，A正确；

B．W为S，Q为Cl，Cl的电负性更强，非金属性更强，与H形成的共价键键能更高，更稳定，则氢化物的稳定性：W＜Q，B错误；

C．Y为O，W为S，同主族元素，电负性由上往下依次递减，电负性Y＞W，C正确；

D．Z为Al，X为N，铝的电子层数更多，半径更大，D正确；

故选B。

5．D

【详解】A．由题干转化关系图可知，反应①的方程式为：2H2Te+O2=2H2O+2Te，反应中H2Te为还原剂，故利用了的还原性，A正确；

B．由题干信息可知，(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方，则碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B正确；

C．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，C正确；

D．已知H2Te2O5 和H2Te4O9中Te的化合价均为：+4价， 故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，D错误；

故答案为：D。

6．A

【分析】根据分子中含电子且Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，可知X为H、Y为C、Z为O，为HCOOH。

【详解】A．C位于周期表第二周期第ⅣA族，故A错误；

B．H、C、O可以形成多种烃的含氧衍生物，如羧酸、醇、醛等，故B正确；

C．非金属性：O＞C＞H，故C正确；

D．羧基为亲水基，故HCOOH易溶于水，故D正确；

故选A。

7．D

【详解】A．同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即失去最外层电子所需的能量：K＜Na，A错误；

B．由于水中存在分子间氢键，而H2S不存在氢键，故沸点：，B错误；

C．同一周期从左往右原子半径减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则原子半径：r(K)> r(S)> r(Cl)>r(O)，C错误；

D．已知同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则热稳定性：，D正确；

故答案为：D。

8．A

【分析】c原子2p原子轨道上有1对成对电子，所以c是O元素；a与c形成的是共价单键，原子序数在c之前，所以a是H元素；d元素是一个正1价离子，原子序数比c大，又是短周期主族元素，所以d元素是Na元素；b与c共形成了4根共价键，故b元素是C元素。

【详解】A．根据上述推断，X物质是，碳酸根离子水解，溶液呈碱性；中O元素呈负一价，属于中间价态，具有还原性，故A正确；

B．电子层数越多半径越大，同周期原子半径从左往右依次减小，所以，故B错误；；

C．c是氧元素，d是钠元素，化合物氧化钠中不含共价键，故C错误；

D．X物质是，具有氧化性，受热易分解，因比X物质在高温下不稳定，故D错误；

选A。

9．B

【分析】根据题目，W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性且W的原子序数小于X，则W为H元素，X为N元素；W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，且X 离子和 Y 离子电子层结构相同，则Y为Na元素，Z为P元素；Y 和 R 形成化合物 YR，则R为Cl元素，据此分析。

【详解】A．同周期元素原子，原子序数越大，半径越小，同主族元素原子，原子序数越大，半径也大，故Z、Y、X、W四种元素的原子半径从大到小为Na＞P＞N＞H，A错误；

B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故X、Z、R三种元素中气态氢化物稳定性最差的是PH3，B正确；

C．R为Cl元素，其最高正化合价为+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，C错误；

D．Y为Na元素，其单质在空气中燃烧生成的物质化学式为Na2O2，D错误；

故选B。

10．D

【分析】设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径:X>Y>Z>W，故A正确；

B. X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；

C. Y 为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；

D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；

故选D。

【点睛】将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。

11．A

【详解】A．反应中氢元素得电子，化合价由+1变为0，二氧化碳中碳元素得电子，其碳由+4价变为+2价，甲烷中碳元素失电子，化合价由-4价变为+2价，结合得失电子守恒有6e-~2H2，则生成电子转移数为3NA，A错误；

B．由化学方程式可知，消耗（为1mol）生成CO分子数为，B正确；

C．由化学方程式可知，生成1分子氢气断开C-H键数为2，则生成标准状况下（为2mol），断开C-H键数为，C正确；

D．消耗所生成的气体为2molCO、2molH2，则2molCO、2molH2完全燃烧分别需要1molO2、1molO2；则消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为，D正确；

故选A。

12．B

【详解】A．苯乙烯是合成聚苯乙烯的单体，A正确；

B．所含元素Zn、Se均位于第四周期，属于长周期，B错误；

C．原电池放电时将化学能转化为电能，C正确；

D．中子数为90-39=51，质子数为39，二者之差为51-39=12，D正确；

故选B。

13．D

【详解】A．原子是由原子核与核外电子构成的，原子核带正电，要加“+”，则磷的原子结构示意图为，A不正确；

B．在三氯氧磷的电子式中，氧原子外层还有1个孤电子对，则电子式为，B不正确；

C．是三氯化磷的球棍模型，不是空间填充模型，C不正确；

D．氯为17号元素，中子数为20的氯原子，其质量数为37，符号为，D正确；

故选D。

14．D

【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。

详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。