预测04 金属的化学性质-2021年中考化学三轮冲刺过关

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中考指导纲要要求：要求认识常见金属的主要性质和用途，能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。
2021年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性不强，难度较大，更着重考察学生对知识点的记忆和应用能力。
★应试技巧★
金属的化学性质
1．金属与氧气的反应:
（1）铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：
2Cu + O22CuO
（3）在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：
3Fe + 2O2 Fe3O4
（4）金即使在高温下也不与氧气反应。
2．金属与酸的反应: （金属＋酸→盐＋氢气）
（1）Mg和HCl：2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑；
（2）Fe和HCl：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
该类反应发生的条件：
①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；
②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属Fe与CuSO4溶液的反应：（金属＋盐溶液→新盐＋新金属）
Fe +CuSO4==Cu + FeSO4。
该反应的条件：
①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；
②反应物中的盐必须可溶。
【注意】
1．该反应中金属(钾、钙、钠除外)的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。
2．Fe若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子，即铁参加的置换反应）；
3．在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）
（4）设计实验验证金属的活动性
两种金属
1、看常温下与氧气反应的难易程度
2、看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢
3、两种金属间的置换反应——能反应的更活泼
三种金属
实验设计思路：先看有几种金属能与酸反应，若两种，则直接用酸即可；若只有一种，则遵循以下方法
①两金夹一盐（盐必须选择活动性处于中间的金属的可溶性盐）
例：Fe、Cu、Ag
Fe + CuSO4 反应，则Cu < Fe
CuSO4 + Ag 不反应，则Ag < Cu
②两盐夹一金(此处的金也必须选择处于中间的金属单质)
例：Fe、Cu、Ag
Cu + FeSO4 不反应，则Cu < Fe
Cu + AgNO3 反应，则Ag < Cu
多种金属的活动性强弱比较
①先将金属同时放入稀盐酸或稀硫酸中，根据能否与酸发生置换反应将金属分为两组：
氢前金属和氢后金属。
②氢前金属可根据其与酸反应速率的快慢，判断活动性强弱；
③氢后金属用比较两种或三种金属活动性强弱的方案判断活动性强弱。
★备考点津★
以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或填空题形式出现，试题以中等难度题为主。本专题重在考查学生对知识的迁移和转化，正确审题是解答此类题的关键。
★真题回顾★
1．（2019山东济南）现有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g，加入5g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定大于5g
B．整个过程中ZnSO4的质量不变
C．滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu
D．所得溶液中一定含有Zn2+和Fe2+
【答案】C
【解析】铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，即反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于5g，该选项说法正确；B、硫酸锌不能反应，因此整个过程中ZnSO4的质量不变，该选项说法正确；C、如果铁完全反应，则滤渣中不含有铁，该选项说法不正确；D、所得溶液中一定含有没有反应的Zn2+和反应生成的硫酸亚铁中的Fe2+，该选项说法正确。故选C。
2．（2019江苏常州）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y
C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X
【答案】C
【解析】金属与酸反应越剧烈，说明活动性越强，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，则X的金属活动性强于Y，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y金属活动性强于Z，则金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z，故选C。
3．（2019江西省卷）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵
重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是 ；
（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 ；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）过滤；（2）金；（3）Al3+和Fe3+；（4）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
【解析】（1）操作①得到固体和液体，所以是 过滤；（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金，所以其成分是金；（3）调节pH，根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中 Al3+和Fe3+；
（4）根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。”，可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
4．（2019四川眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。故选B。
5．（2019山东烟台）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧
杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错
误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
【答案】B
【解析】A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，该选项说法正确；B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。故选B。
6．（2019山东临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)A试管中实验现象是 。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu
C．Cu、AgD．Ag
这四种猜想中明显不合理的是 (填编号)。
【答案】(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；(2)B；(3)B
【解析】(1)A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。(2)A、Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；B、Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。(3)A、当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B、由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C、当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D、当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。故答为：(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；(2)B；(3)B。
7．（2019湖北黄石）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论
正确的是（ ）
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
【答案】C
【解析】A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误；B、金属与酸的反应属于放热反应，由于金属的活动性Mg＞Zn，镁反应更剧烈，镁片的试管表面更热，故选项说法错误；C、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法正确；D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。故选C。
8．（2019湖南株洲）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶
液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 ，离子数目增加的是 。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
【答案】（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。
【解析】（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。
9．（2019四川绵阳）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将
滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g．下列说法正确的是（ ）
A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定含Fe
D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
【答案】C
【解析】锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；A、硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确；D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该选项说法不正确。故选C。
10．（2019青海西宁）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧
气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变
化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．甲 乙 丙B．乙 甲 丙
C．乙 丙 甲D．甲 丙 乙
【答案】C
【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。
故选C。
11．（2019内蒙古鄂尔多斯）金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下
列叙述不正确的是（ ）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
【答案】D
【解析】A、由方程式可知，该M显+2价，该金属不可能是铝，叙述正确；B、由方程式可知，M比铜活泼，一定比银活泼，M显+2价，M一定发生反应：M+2AgNO3＝2Ag+M（NO3）2，叙述正确；C、若M为镁，恰好完全反应后，镁24份质量铜能与64份质量的铜反应，溶液质量较反应前减少，叙述正确；D、溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，叙述不正确。故选D。
12．（2019湖北十堰）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验I和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu；其中正确结论的个数有（ ）
A．1个B．2个
C．3个D．4个
【答案】B
【解析】①实验I可得金属活动性Al＞Cu．实验II可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，故正确；②如果实验II中硝酸银过量，实验反应后可能将实验I生成的铜全部反应，故错误；③若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有AgNO3，故错误；④若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，故正确；⑤若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误。故选B。
13．（2019湖南邵阳）下列图象与对应叙述相符的是（ ）
A．表示在一定量打磨后的铝片中逐渐滴加稀盐酸的反应
B．表示铁与硫酸铜溶液的反应
C．表示将高锰酸钾固体充分加热
D．表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸
【答案】B
【解析】A、由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加幅度变小，故A错误；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸亚铁的质量，所以反应后溶液质量减少，故B正确；C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先减小，然后不变，故C错误；
D、锌的金属活动性比铁强，但是等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量多，故D错误。故选B。
14．（2019内蒙古齐齐哈尔）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁
【答案】C
【解析】向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应。A、若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故A错误；B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故B错误；C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确；
D、锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，故D错误。故选C。
15．（2018山东青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有
一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；
②滤渣中一定含有 ，可能含有 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
【解析】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16．（2019辽宁鞍山）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（ ）
A．若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
B．若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁
C．若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
【答案】B
【解析】锌、铁、银三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞（H）＞银，所以将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应。A、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银；再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故A叙述正确；B、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，会使溶液质量减小；锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，会使溶液质量增加。若反应前后溶液质量相等，说明滤渣中一定含有银和铁，可能含有有锌；故B叙述错误；C、若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，说明溶液中一定不含硝酸银，硝酸银完全反应，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子，故C叙述正确；D、若反应后所得滤液呈无色，说明硝酸亚铁完全反应，则硝酸银也一定完全反应，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌，故D叙述正确。
17．（2019浙江绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三
份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98
10g 40.8g
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
10g 17.5g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
10g 15.1g
酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；
酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁＝铁＞锌；
酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌。故选D。
18．（2019内蒙古包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）
【答案】①铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
【解析】①甲乙丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；②由于铁＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌。
19．（2019河南省卷）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量
小于65。向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固
体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
【答案】（1）R+2HCl＝RCl2+H2↑；（2）Ag、Cu、R；（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）2溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
【解析】（1）由“R（NO3）2”可知R在化合物中显+2价，R与盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl＝RCl2+H2↑；故填：R+2HCl＝RCl2+H2↑；（2）向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，同时锌一定将银和铜全部置换出来了，所以固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有锌，故填：Ag、Cu、R；（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R（NO3）2与Zn反应生成Zn（NO3）2和R，
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
65 64
Zn+R（NO3）2＝Zn（NO3）2+R；
65＜65
由于R相对原子质量小于65，第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大，所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小；故填：锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）2溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
20．（2019山东青岛）将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯
中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
【小资料】
铁和铜都能与 FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应
B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n） g
C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣
D．当加入V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
【答案】BC
【解析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：A、FeCl3与Cu 发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；B、由于铁粉优先反应，由图象可知，铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n）g，故B正确；C、N 点加入的氯化铁恰好与铁，铜反应，对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣，故C正确；D、当加入V1mL FeCl3 溶液时，铁恰好完全反应，故D错误。故选BC。
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21．（2020江苏省镇江市扬中市二模）下列有关金属及其性质的叙述，正确的是（ ）
A．铝不易被腐蚀，铁容易生锈，是因为铝没有铁活泼
B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银
C．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
【答案】C
【解析】A、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜，该选项说法错误；B、氯化银不溶于水，不能和锌反应，该选项说法不正确；C、生铁和钢都是铁的合金，都是混合物，该选项说法不正确；D、铁丝插入适量硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故选项说法正确。故选C。
22．（2020浙江杭州西湖区月考）现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．金属甲的活动性小于金属乙
B．反应完全后消耗两种金属的质量相同
C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小
D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同
【答案】D
【解析】A、由图象可知，甲反应的时间短，反应的速率快，金属甲的活动性大于乙，故A错误；B、甲乙是两种不同的金属，生成的氢气相同，反应完全后消耗两种金属的质量不相同，故B错误；C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加，故C错误；D、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，反应完全后消耗稀盐酸的质量相同，故D正确。故选D。
23．（2019河南南阳卧龙区二模）【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。
（1）【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是________。
【实验现象】
【实验结论】原假设中________不正确，理由是_____ ___。
【结论】用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？___ _____。
请说明理由_____ ___。
（2）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）。
两个图象中存在有错误的是________的图象，判断错误的理由是______ __，
图象不同的原因是_____ ___。
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与________有关。
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与________有关。
（3）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有____ ____。
【答案】（1）除去表面的附着物；a；Ti的金属活动性比Mg弱；不能；反应速率与反应物浓度有关；
（2）小红；Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应；金属活动性；相对原子质量；（3）产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
【解析】【实验设计】三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的附着物。
【实验结论】原假设中a不正确，理由是：Ti和稀盐酸反应不如Mg和稀盐酸反应强烈，因此Ti的金属活动性比Mg弱。【结论】用不同浓度的足量稀盐酸反应，不能得出同样结论，这是因为反应速率与反应物浓度有关．故填：不能；反应速率与反应物浓度有关。（1）两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；图象不同的原因是：小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应。故填：小红；Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．①金属与酸反应的速率与金属活动性有关。故填：金属活动性．②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关。故填：相对原子质量。（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．故填：产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。【分析】【实验设计】金属长期暴露在空气中时，可能被空气中的氧气氧化；【实验结论】根据实验现象可以判断实验结论；反应速率和反应物浓度有关，即反应物浓度越大，反应速率越快；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
24．（2020湖南娄底娄星区一模）M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学
欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是________。
【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
观察到只有试管乙中发生明显变化，那么试管乙中观察到的现象是_____ ___。
【交流与表达】同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是____ ____。
于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为______ __。
（2）【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有________溶液的试管中，或将________（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。
【答案】（1）M＞Al＞Cu；M表面出现一层红色物质；铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（2）丙；MSO4；M丝
【解析】【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；【设计与实验】M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质；【交流与表达】试管丙中使用的是铝丝，没有明显变化可能是因为铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行，故填：铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行．（2）丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。【评价与反思】可以去掉试管丙中的实验，得出正确的结论，故填：丙。要验证三种金属的活动性顺序，可以采用三取其中的方法，故除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，或将M丝分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中。
15．（2019黑龙江大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计
流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
（2）I中有关反应的化学方程式 。
（3）溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe；（4）使铁完全反应。
【解析】（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2（SO4）3、反应生成的FeSO4；固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe。故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。故填：使铁完全反应。
金属
Ti
Mg
Ag
反应现象
反应缓慢
反应强烈
无明显现象