2021湖北省鄂西北六校联考高一下学期期中考试化学含答案

www.ks5u.com2020－2021学年下学期高一期中考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证条形码贴在答题卡指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束后请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Zn 65   Cu 64

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1.3月15日，我国遭遇近十年最强沙尘天气，受此次沙尘天气影响，襄阳的空气质量也受到了严重的污染，下列关于环境的叙述中正确的是

A.正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

B.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

C.为防止生活中使用过的废旧电池污染环境，应将废电池埋入土里

D.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放

2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，2.24 L NH3中含有的原子数为0.4NA

B.1 mol Cu与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D.常温常压下，1.8 g D2O中所含原子数为0.3NA

3.下列说法正确的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

C.水晶、石英、玻璃、水泥都是常见的硅酸盐材料

D.在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化

4.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A.X是N2O5

B.可用排水法收集NO2气体

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化

5.把X、Y、Z、W4种金属两两相连浸入稀硫酸中都可以组成原电池。若X、Y相连，X为负极；Z、W相连，W上有气泡逸出；X、Z相连时，X质量减少；Y、W相连，Y为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为

A.X>Z>Y>W     B.Y>W>Z>X     C.X>Z>W>Y     D.X>Y>Z>W

6.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl－

B.向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH4＋

C.过量铜与稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应

D.常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁不与冷的浓硫酸反应

7.下列说法不正确的是

A.增大压强，化学反应速率可能加快

B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

8.在2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(s)反应中，表示反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1      B.v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.45 mol·L－1·min－1     D.v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1

9.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态标志的是

①NH3的生成速率与NH3的消耗速率相等

②单位时间内断裂3 mol H－H键，同时断裂2 mol N－H键

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤混合气体的密度保持不变

⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1：3：2

A.①③④     B.①④⑤     C.③④⑥     D.②⑤⑥

10.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A.氯化氢分子的电子式：

B.形成1 mol H－Cl键要吸收431 kJ的能量

C.该反应既是氧化还原反应又是放热反应

D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子    B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C.电池负极上发生氧化反应    D.外电路中每通过0.4 mol电子，锌的质量理论上减小13.0g

12.下列关于褪色原理叙述正确的是

A.SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性

B.Cl2可使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

C.活性炭可以吸附有色物质，是因为活性炭可以与有色物质发生化合反应

D.向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2气体，KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性

13.利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A.排空气法收集氨气             B.构成原电池

C.量取9.5mL稀盐酸        D.喷泉实验

14.近日，国外服装企业H&M集团发布声明抵制新疆棉花产品，引起众怒。目前国内多个电商平台已下架H&M相关产品。不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是

A.图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管

B.图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境

C.图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应

D.图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应

15.在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L－1。下列叙述不正确的是

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02 mol·L－1·min－1

B.平衡时A、B的转化率均为50%

C.初始压强和平衡时压强比为4：5

D.平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%

二、填空题(本题共4小题，55分)

16.(14分)

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量            (填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化值是           kJ。

(2)根据上图分析，选择适宜的催化剂            (填“能”或“不能”)改变该反应过程中的能量变化。

(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)是            (填“吸热”或“放热”)反应。

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的能量直接转化为电能。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速启动、体积小巧、燃料使用便利、电池的比能量高的特性，这使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①Pt电极(A)是燃料电池的           (填“正”或“负”)极，b处通入的是           。

②该电池正极上的电极反应式为                                                  。

17.(14分)

根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。

(1)在2L恒容的密闭容器内充入0.30 mol的X气体和0.20 mol的Y气体，在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图：

①该反应的化学方程式为                                            。

②反应进行到5s时，是否达到平衡状态？       (填“是”或“否”)，12s时，v正(Z)      v逆(Z)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③用X的浓度变化表示从0～5s内该反应的平均速率v(X)＝          。

(2)已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1 L的密闭容器中通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：

①平衡时NH3的物质的量为          ，H2的转化率为          ；

②反应达到平衡时，放出的热量         

A.小于92.4 kJ     B.等于92.4 kJ     C.大于92.4 kJ     D.可能大于、小于或等于92.4 kJ

18.(14分)

某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中发生反应的化学方程式为                                                  。

(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为                                            。

(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                                         。

②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法         (填“合理”或“不合理”)，理由是           。

(4)D装置中倒置漏斗的作用是                                                    。

(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有          。

a.浓硫酸     b.酸性KMnO4溶液     c.碘水     d.NaCl溶液

19.(13分)

工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：                     。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为                                        。

(3)NH3的电子式为          。

(4)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是          ；

A.酸雨       B.光化学烟雾      C.臭氧层空洞     D.白色污染

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程                                        ；氧化产物与还原产物的物质的量之比为          。

(6)64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到1 mol NO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是          。