浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高一下学期4月期中考试（学考）化学试题及答案

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列气体可用排水集气法收集的是（ ）
A. SO2 B.NO C.NO2 D.NH3
2．C3H6一定属于（ ）
A．不饱和烃B．烯烃C．环状烷烃D．有机物
3．仪器名称为“梨形分液漏斗”的是（ ）
A．B． C． D．
4．下列不能由单质直接化合得到的是（ ）
A．NOB．SO2C．NH3D．CuS
5．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中，还原剂是（ ）
A．NH3B．O2 C．NO D．H2O
6．下列表示不正确的是（ ）
A. 甲烷的空间充填模型： B．乙烯的球棍模型：
C．乙炔的结构简式：CHCHD．戊烷的分子式：C5H12
7．下列说法正确的是（ ）
A．14N2和15N2互为同位素
B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物
乙醛和乙醇互为同分异构体
8. 下列说法不正确的是（ ）
A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6
B．可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
C．工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度
D．硫在空气中燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
9．下列说法不正确的是（ ）
A．普通玻璃是由石英、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高
B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
C．高纯硅可以制成计算器、通信设备等的芯片
D．碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大
10．下列说法正确的是（ ）
A．通过豆科植物的根瘤菌可实现人工固氮
B．N2在一定条件下与H2的反应是工业合成氨的基础
C．氨气易液化，液化吸收大量的热，可以作制冷剂
D．浓硝酸见光或者受热会分解产生NO和O2
11．下列说法不正确的是（ ）
A．大多数有机物熔点较低，且难溶于水，易溶于有机溶剂
B．甲烷、乙烷、氯乙烷都属于饱和烃
C．黏胶纤维、大豆蛋白纤维属于再生纤维
D．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．一水合氨的电离：NH3·H2O==NH4+＋OH—
B．工业制粗硅：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO
C．过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2＋Ba2+＋2OH—eq \(===)BaSO3↓＋H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—+Ba2++SO42—==BaSO4+H2O
13．下列说法正确的是（ ）
A．丙烷中的三个碳原子处在同一直线上
B．CH2Cl2为空间正四面体结构
C．丙烯(CH2=CHCH3)分子中三个碳原子处在同一平面上
D．苯分子中碳原子是以单、双键交替结合而成
14．下列说法正确的是（ ）
A．能用pH试纸测浓硫酸的pH值
B．向浓盐酸中加浓硫酸会有白雾生成
C．工业上用水吸收生成的SO3来得到浓硫酸
D．常温下铁在浓硫酸中钝化，没有发生反应
15．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，没有沉淀生成；通入足量的另一种气体，仍无沉淀生成，则通入的气体可能是（ ）
A．NH3 B．O2 C．H2S D．CO2
16. 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入
烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）
A．a是氯气，b是饱和NaCl溶液
B．a是NO2，b是水
C．a是SO2，b是浓NaOH溶液
D．a是甲烷，b是水
下列关于烷烃的说法不正确的是（ ）
A．C4H10有两种不同的结构
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大
C．烷烃可以与氯水发生取代反应而使其褪色
D．烷烃在较高温度下会发生分解
18. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙炔可与HCl发生等物质的量的加成反应生成一氯乙烷
B. CH2=CH-CH3加聚反应得到产物的链节为—CH2-CH-CH3—
C. 1ml甲烷与4ml Cl2充分反应得到最多的有机产物是CCl4
D. 1ml HO-CH2-CH2-OH与足量的钠反应，得到氢气0.5ml
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为6NA
B. 将含2ml H2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NA
C．1 ml —OH中含有的电子数目为9NA
D．1 L 0.1ml/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA
20．某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2OH。现有①溴水 ②金属钠③灼热的CuO ④酸性高锰酸钾溶液。在一定条件下，能与该有机物反应的物质是（ ）
A．只有①②④ B．只有①④ C．只有①② D．①②③④
21．下列有关实验操作的说法，正确的是（ ）
A．除去CO2中的SO2：将混合气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B．除去NaCl溶液中的Mg2+：加入足量的氢氧化钠溶液和适量盐酸，再过滤
C．鉴别K2SO4、K2S、K2SO3溶液：可用稀硫酸
D．检验溶液中的SO42-：取少量待测液，加入BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则一定含SO42-
22．某强酸性溶液中可能存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中不含NO3—，可能含Fe3+
B．溶液中含I—，但不能确定是否含Cl—
C．可以用AgNO3和稀硝酸溶液来确定是否含Cl—
D．必需用KSCN溶液来确定是否含Fe3+
23．下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的烷烃与氧气充分反应，消耗氧气的量最多的烷烃是CH4
B．乙烷和乙烯燃烧现象不同是因为乙烯有碳碳双键
C．燃烧0.1ml两种气态烃的混合物，生成标况下3.584 L CO2，则混合气体中一定有甲烷
D．同状况下，V L乙烯和乙醇的混合气体以任意比混合，完全燃烧，消耗氧气的体积均为3V L
24．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明乙烯具有还原性
B．将钠分别与乙醇和水反应，钠与水反应更剧烈，说明钠的密度介于乙醇和水的之间
C．锌与稀硝酸反应，产生氢气，说明硝酸具有酸的通性
D．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强
25．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是（ ）
盛放无水硫酸铜的装置是干燥管
这个反应说明氨气具有还原性
C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气和干燥氮气
D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(8分)根据所学知识，回答下列问题：
(1) ①写出胆矾的化学式 ；②写出苯的结构简式 。
(2) 写出H2SO4的电离方程式 。
(3) SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应
方程式 。
写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式 。
27.（8分）用如下装置进行反应，根据所学知识，回答下列问题：
（1）CH4和Cl2发生的一系列反应都是 反应。
（2）反应现象为 。（写出三点）
（3）写出CH4和Cl2反应生成气态有机物的化学方程式 。
（4）若要区分甲烷和乙烯，可以采用的方法是 。
A．在空气中燃烧
B．在一定条件下通入氢气
C．通入溴水中
D．通入酸性高锰酸钾溶液中
28．(8分)烃A的密度在同状况下是H2的14倍，D可制成薄膜，是一种常用于食品、药物的包装塑料。A→D均为有机物，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1) ①A的官能团的名称是 ；②A→B的反应类型是 。
(2) B→C的化学反应方程式是 。
(3) A→D的化学反应方程式是 。
(4) 下列说法正确的是 。
A．B能溶解多种有机物和无机物
B．D可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．等质量A和D燃烧耗氧量相同
D．B可与水以任意比互溶
(8分)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组对X进行如下实验探究：
（1）混合物X中一定有 。
（2）写出过程Ⅱ中得到蓝色溶液所发生的离子反应方程式
； 。
（3）混合物中铜的物质的量为 ml。
30.（12分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：
（1）①中发生的化学反应方程式为 ；体现了浓硫酸的性质是 。
（2）④中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）③中为了验证SO2的还原性，可以选择的试剂是 。
A．Ba(OH)2溶液 B．石蕊溶液
C．H2S溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）②中现象为：先 ；再将试管加热后 。
SO2与Cl2都能使品红溶液褪色，但当SO2与Cl2通入品红的物质的量之比
为 时品红不褪色，此时发生的离子反应方程式为 。
31.(6分)将32 g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L。请回答：
（1）铜与浓硝酸反应的离子反应方程式为： 。（2）NO的物质的量为 ml。
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入100 mL a ml/L的NaOH溶
液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 ml/L。
诸暨中学2020学年高一第二学期期中学考
参考答案与评分标准
一、选择题（每一小题只有一个正确答案，本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
非选择题（本大题共6小题，共50分）
【有机→写成=/条件不写扣一分，多选题三个答案只写一个不给分，写两个给一分】
26.（8分）
（1）①CuSO4·5H2O（1分）②（1分）
（2）H2SO4==2H+ +SO4 2—（2分）
一定条件
（3）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（2分）
（4）CH2=C(CH3)CH2OH+H2 → CH3CH(CH3)CH2OH（2分）
27.（8分）
取代（1分）
光照
（2）黄绿色气体消失，有油状液滴生成，试管内液面上升，白雾生成，有白色晶体析出（一点一分，任意三点得3分）
（3）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl （2分）
（4）ACD （2分）
28.（8分）
催化剂
①碳碳双键 （1分） ②加成反应（1分）
催化剂
△
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （2分）
nCH2=CH2 → -[-CH2-CH2-]-n （2分）
ACD（2分）
29.（8分）
（1）Na2O、Fe2O3、Cu （2分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（3）0.05ml（2分）
△
30.（12分）
（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑ （2分）
强氧化性和酸性（2分）
（2）除去尾气SO2，防止污染空气 （2分）
（3） D （1分） （4）品红褪色（1分） 恢复红色（1分） 1：1（1分）
Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl—+ SO42—（2分）
31.（6分）
（1）Cu + 4H+ + 2NO3— = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O（2分）
（2）0.2ml （2分） （3）（6+a）ml/L（2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
D
A
C
B
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
B
D
C
C
C
C
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
D
C