2022届高考化学一轮复习同步练习：弱电解质的电离平衡

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：弱电解质的电离平衡，共21页。试卷主要包含了下列电离方程式中，错误的是，下列说法正确的一组是，25 ℃时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H3O＋
C．HIH＋＋I－
D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
2．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 ml·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤
C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
3.下列有关电解质的说法正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物
B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D.由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质
4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是( )
A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4H＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
5．(2021·诸暨模拟)25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，混合液中c(Cl－)＜c(CH3COO－)
B.pH相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应，相同条件下醋酸产生H2体积更大
C．HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大，可以证明HNO2为弱酸
D．pH＝3的酸HA和pH＝11的碱BOH等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸
6．(2021·南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 ml·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 ml·L－1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1 ml·L－1HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH＜2
A．②④③ B．④⑤⑥
C．①③④ D．①④⑤⑥
7．(2021·广州模拟)已知0.1 ml·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF
F－＋H＋，要使溶液中 eq \f(c（H＋）,c（HF）) 的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度
③通入少量HF气体 ④加水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是_____________________________________
___________________________________；
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为___________________________________________________________________；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________；
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
9.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:
甲:①准确配制0.1 ml·L-1的HA、HCl溶液各100 mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两支试管中,同时加入0.1 ml·L-1的HA、HCl溶液各100 mL,按图1装好,观察现象。
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1 ml·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 ml·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”“