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2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破05 离子反应的应用
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这是一份2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破05 离子反应的应用，共15页。试卷主要包含了离子不能大量共存的原因，注意题干中常见的限制条件，离子推断常见解题思路，下列关于离子共存的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训
特训05 离子反应的应用
考向分析：近年来高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。
（一）必备知识和方法
1．离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，H＋和SiO32-生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO3-生成CO2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2－等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不能大量共存。
2．注意题干中常见的限制条件
（1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、、CO32-、S2−、SO32-、SiO32−、PO43-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（3）常见氧化性的离子：Fe3+、NO3- (H+)、MnO4-、ClO-
（4）常见还原性的离子：S2−、SO32-、I−、Fe2+、Br-
（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。“透明”也可“有色”
（7）溶液既可能显酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”，“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液
（8）含有大量Fe3＋的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2－的溶液
应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H＋与还原性离子不能大量存在。
3.离子推断的四项基本原则。
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等）。
（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等）。
（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。
（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
4．离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子
5.常见阳离子的检验。
1.Na＋和K＋：用铂丝(铁丝)蘸取待测溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则说明含有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色，则说明含有K＋。
2.溶液中加入NaOH溶液，（1）产生蓝色沉淀，说明含Cu2+；
（2）产生红褐色沉淀，说明含Fe3+；
（3）先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2+；
（4）产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解，说明含A13+；
（5）微热有气体生成，说明含NH4+。
3.溶液加入KSCN溶液，（1）溶液变为红色说明含Fe3+；
（2）溶液无明显变化，加入氯水后变红色，说明含Fe2+
6.常见阴离子的检验。
（1）CO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
（2）SO42-：加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。
（3）SO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体。
（4）Cl-：加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
例1．(2019·长沙一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H＋)
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
[解析] A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2＋在碱性条件下不能大量存在，B错误；Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，C错误；加铝粉产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO3-，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH4+、Fe2＋均不能大量存在，D错误。
例2． 已知：SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2＋、
Cu2＋、SO32-、SO42-、I－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含Cu2＋、Fe2＋和SO42- B．肯定含有Na＋、K＋和NH4+
C．可能含有SO32- D．可能含有I－
[解析] 溶液本身无色，说明没有Fe2＋和Cu2＋；滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应且产物无色，溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子；根据电荷守恒可知一定含Na＋、K＋、NH4+中的一种或几种；不能确定是否含有SO42-。
（二）真题演练
1．[2020新课标Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
2．[2020江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
3．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O
4．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、
5．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
（三）热点强化训练
1．下列能够大量共存的离子组是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、、
C．Ba2+、H+、、 D．Na+、、OH-、K+
3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A．常温下，的溶液中：、、、
B．加入能放出的溶液中：、、、
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH、Cl-、NO
B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO、NO
C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO、Cl-、ClO-
D．pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]
5．下列各组离子能大量共存的是( )
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-
C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、
D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+
6．下列关于离子共存的说法正确的是( )
A．使试纸显蓝色的溶液中，，、、可以大量共存
B．常温下的溶液中，、、、可以大量共存
C．某无色溶液与反应能放出，则该溶液中一定不存在
D．向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈无色透明状，说明与能共存
7．某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、 NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图( 气体体积己换算成标准状况下体积)。下列说法正确的是
A．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3
B．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl
C．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3
D．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2， 无法判断含有AlCl3
8．在下列条件下，离子能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnO
B．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中：Na＋、NH、NO3－、I－
C．c(Fe3＋)＝0.2 mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、SCN－
D．室温下＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO、AlO
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．碱性的溶液中：K+、Na+、 、
B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、、
C．饱和氯水中：Cl-、、Na+、
D．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．能溶解的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
11．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )
A．一定会有
B．可能含有、中的一种或两种，也可能只含有Ag+
C．含有和Ag+
D．可能含有或
12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测正确的是( )
A．一定有 B．一定有
C．一定有Cl- D．不能确定是否存在
13．在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为
A．、 B．、
C．、 D．、
15．某溶液中含有、、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
①常温下，用pH试纸检验，溶液的pH大于7；
②向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；
③向所得水溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
④过滤，向所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是( )
A．原溶液中可能存在
B．原溶液中一定含有、、、
C．原溶液能与含有、、的溶液大量共存
D．不需做焰色反应实验就能判断原溶液中是否含有
参考答案
真题演练
1.B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
2.A
【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；
C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
3.A
【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
答案选A。
4.A
【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。
【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。
5.B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
强化训练
参考答案
1．C
【解析】A．与、结合生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不能共存，A错误；
B．与结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误；
C．四种离子均不发生反应，能共存，C正确；
D．、、发生氧化还原反应，生成、，不能共存，D错误；
答案选C。
2．D
【解析】A．Cu2+、OH-会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．H+、会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
3．D
【解析】A．溶液为酸性，在酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；
B．加入镁产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子在酸性溶液中不能大量共存，B错误；
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子能氧化硫离子，不能大量共存，C错误；
D．由水电离出的的溶液可能酸性或碱性，四种离子都能大量共存，D正确；
故选D。
4．D
【解析】A．c(H+)=10-10 mol/L的溶液呈强碱性，在强碱性环境中Al3+、NH与均 不能大量共存，故A不选；
B．pH值为1的溶液呈强酸性，在强酸性条件下Fe2+与NO不能大量共存，故B不选；
C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，无论溶液呈强酸性还是强碱性HCO均不能大量存在，ClO-不能在酸性条件下大量共存，故C不选；
D．pH值为13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下K+、CO、Na+、[Al(OH)]不反应，均能大量共存，故选D。
答案选D
5．D
【解析】A．NaClO水溶液具有强氧化性，与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；ClO-与H+反应产生弱酸HClO，也不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe3+与I-、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D．pH=2的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
6．B
【解析】A．使试纸显蓝色的溶液，呈碱性，可将，沉淀，故A选项错误；
B．常温，溶液中c(OH-)=，则溶液为强酸性溶液，、、、，均可以大量共存，故B选项正确；
C．某无色溶液与反应能放出，该溶液既可能是强碱性溶液，也可能是强酸性，若为强酸性溶液，则该溶液中一定不存在，否则不产生氢气，会产生氮氧化物，若为强碱性溶液，则可能含有，故C选项不正确；
D．向少量的硝酸银溶液中滴加少量氨水，产生氢氧化银沉淀，氨水过量，氢氧化银被反应生成氢氧化二氨合银，溶液仍呈无色透明状，故D选项不正确；
故答案选：B。
7．C
【解析】由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠，溶液可以生成气体，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有(NH4)2SO4和Al；由白色沉淀久置无变化，判断一定无FeCl2，一定含有MgCl2；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，混合物中有Al，则原混合物中不一定含AlCl3，根据质量计算，氢气0.3mol，则铝为0.2mol，质量为5.4g；氨气为0.2mol，硫酸铵为0.1mol，质量为13.2g；沉淀氢氧化镁的物质的量0.1mol，则氯化镁的质量为9.5g，总质量为28.1g，可确定原溶液中不含AlCl3、NaCl。
A．分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含AlCl3、NaCl，A说法错误；
B．分析可知，混合物中一定不存在FeCl2、NaCl，B说法错误；
C．分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3，C说法正确；
D．分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3，D说法错误；
答案为C。
8．D
【解析】A．MnO在溶液中不是无色的，无色透明的溶液中MnO不能大量共存，A不选；
B．c(H＋)＞c(OH－)的溶液显酸性，NO3－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．c(Fe3＋)＝0.2 mol/L的溶液中SCN－与铁离子反应，不能大量共存，C不选；
D．室温下，＝0.1 mol/L的溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO、AlO可以大量共存，D选；
答案选D。
9．A
【解析】A．碱性的溶液中含有大量OH-，K+、Na+、、之间以及与OH-之间不发生反应，能大量共存，故A符合题意；
B．能溶解Al2O3的溶液可能为酸或碱溶液，与H+或OH-均反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．饱和氯水具有酸性和氧化性，易被氧化，不能大量共存，故C不符合题意；
D．能使甲基橙显红色的溶液显酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
10．B
【解析】A．含有溶液显紫红色，不符合无色要求，A不符合题意；
B．选项涉及四种离子与OH-均能大量共存，B符合题意；
C．能溶解Al2O3的溶液可能是酸溶液或碱溶液，若为酸性条件，由+H+=CO2↑+H2O，知不能大量存在，若为碱性条件，由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、，知Mg2+、Cu2+、不能大量存在，C不符合题意；
D．Fe2+具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
11．B
【解析】加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaSO4、BaCO3等，由于稀硝酸具有强氧化性，可被氧化生成，所以原溶液中可能含有Ag+或、；BaCO3可溶于稀硝酸，又因为Ag+不能与、同时存在，所有溶液中一定不存在，可能含有Ag+或者可能含有或中的一种或两种；
答案选B。
12．B
【解析】①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明该溶液为碱溶液或强碱弱酸盐溶液；由于溶液显强碱性，强碱弱酸的酸式盐与OH－不能大量共存，溶液中可能含有OH－、、等；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有、无；
③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，说明没有；再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于②中已加入稀盐酸，不能说明原溶液中含有Cl－，因此溶液中一定有；
综上分析，答案选B。
13．C
【解析】具有强氧化性，与水反应生成OH−，溶液中加入足量后仍能大量共存，说明溶液中离子不与或OH−反应，且离子之间不发生任何反应．
A．Fe2＋与OH−反应，Ca2＋、与OH−反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．H＋与OH−反应，不能大量共存，故B错误；
C．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误。
故选：C。
14．B
【解析】①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解，说明至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体。
A．、溶于水，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故A错误；
B．、中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，固体全部溶解；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡，有固体剩余，故B正确；
C．、中硫酸钠溶于水，碳酸镁与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故C错误；
D．、中碳酸氢钡和盐酸反应有二氧化碳产生，同时钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，固体不能全部溶解，故D错误；
答案选B。
15．D
【解析】实验①说明原溶液中有水解使溶液呈碱性的，则一定没有、，结合电荷守恒可知，一定含有；实验②说明原溶液中一定存在；实验③说明实验②后所得水溶液中含有，因在实验②中被氯水氧化可得到，则原溶液可能含有，也可能不含有；实验④说明所得滤液中含有，因在实验②中氯水中的、被还原可得到，故原溶液中可能含有，也可能不含有。综上所述，原溶液中一定存在、、，一定不存在、，可能存在、，因此说法正确的为D，故答案为D。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训
特训05 离子反应的应用
考向分析：近年来高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。
（一）必备知识和方法
1．离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，H＋和SiO32-生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO3-生成CO2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2－等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不能大量共存。
2．注意题干中常见的限制条件
（1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、、CO32-、S2−、SO32-、SiO32−、PO43-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
（3）常见氧化性的离子：Fe3+、NO3- (H+)、MnO4-、ClO-
（4）常见还原性的离子：S2−、SO32-、I−、Fe2+、Br-
（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。“透明”也可“有色”
（7）溶液既可能显酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”，“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液
（8）含有大量Fe3＋的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2－的溶液
应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H＋与还原性离子不能大量存在。
3.离子推断的四项基本原则。
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等）。
（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等）。
（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。
（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
4．离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子
5.常见阳离子的检验。
1.Na＋和K＋：用铂丝(铁丝)蘸取待测溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则说明含有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色，则说明含有K＋。
2.溶液中加入NaOH溶液，（1）产生蓝色沉淀，说明含Cu2+；
（2）产生红褐色沉淀，说明含Fe3+；
（3）先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2+；
（4）产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解，说明含A13+；
（5）微热有气体生成，说明含NH4+。
3.溶液加入KSCN溶液，（1）溶液变为红色说明含Fe3+；
（2）溶液无明显变化，加入氯水后变红色，说明含Fe2+
6.常见阴离子的检验。
（1）CO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
（2）SO42-：加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。
（3）SO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体。
（4）Cl-：加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
例1．(2019·长沙一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H＋)
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
[解析] A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2＋在碱性条件下不能大量存在，B错误；Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，C错误；加铝粉产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO3-，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH4+、Fe2＋均不能大量存在，D错误。
例2． 已知：SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2＋、
Cu2＋、SO32-、SO42-、I－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含Cu2＋、Fe2＋和SO42- B．肯定含有Na＋、K＋和NH4+
C．可能含有SO32- D．可能含有I－
[解析] 溶液本身无色，说明没有Fe2＋和Cu2＋；滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应且产物无色，溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子；根据电荷守恒可知一定含Na＋、K＋、NH4+中的一种或几种；不能确定是否含有SO42-。
（二）真题演练
1．[2020新课标Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
2．[2020江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
3．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O
4．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、
5．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
（三）热点强化训练
1．下列能够大量共存的离子组是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、、
C．Ba2+、H+、、 D．Na+、、OH-、K+
3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A．常温下，的溶液中：、、、
B．加入能放出的溶液中：、、、
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH、Cl-、NO
B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO、NO
C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO、Cl-、ClO-
D．pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]
5．下列各组离子能大量共存的是( )
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-
C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、
D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+
6．下列关于离子共存的说法正确的是( )
A．使试纸显蓝色的溶液中，，、、可以大量共存
B．常温下的溶液中，、、、可以大量共存
C．某无色溶液与反应能放出，则该溶液中一定不存在
D．向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈无色透明状，说明与能共存
7．某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、 NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图( 气体体积己换算成标准状况下体积)。下列说法正确的是
A．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3
B．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl
C．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3
D．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2， 无法判断含有AlCl3
8．在下列条件下，离子能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnO
B．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中：Na＋、NH、NO3－、I－
C．c(Fe3＋)＝0.2 mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、SCN－
D．室温下＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO、AlO
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．碱性的溶液中：K+、Na+、 、
B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、、
C．饱和氯水中：Cl-、、Na+、
D．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．能溶解的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
11．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )
A．一定会有
B．可能含有、中的一种或两种，也可能只含有Ag+
C．含有和Ag+
D．可能含有或
12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测正确的是( )
A．一定有 B．一定有
C．一定有Cl- D．不能确定是否存在
13．在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为
A．、 B．、
C．、 D．、
15．某溶液中含有、、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
①常温下，用pH试纸检验，溶液的pH大于7；
②向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；
③向所得水溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
④过滤，向所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是( )
A．原溶液中可能存在
B．原溶液中一定含有、、、
C．原溶液能与含有、、的溶液大量共存
D．不需做焰色反应实验就能判断原溶液中是否含有
参考答案
真题演练
1.B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
2.A
【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；
C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
3.A
【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
答案选A。
4.A
【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。
【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。
5.B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
强化训练
参考答案
1．C
【解析】A．与、结合生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不能共存，A错误；
B．与结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误；
C．四种离子均不发生反应，能共存，C正确；
D．、、发生氧化还原反应，生成、，不能共存，D错误；
答案选C。
2．D
【解析】A．Cu2+、OH-会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．H+、会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
3．D
【解析】A．溶液为酸性，在酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；
B．加入镁产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子在酸性溶液中不能大量共存，B错误；
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子能氧化硫离子，不能大量共存，C错误；
D．由水电离出的的溶液可能酸性或碱性，四种离子都能大量共存，D正确；
故选D。
4．D
【解析】A．c(H+)=10-10 mol/L的溶液呈强碱性，在强碱性环境中Al3+、NH与均 不能大量共存，故A不选；
B．pH值为1的溶液呈强酸性，在强酸性条件下Fe2+与NO不能大量共存，故B不选；
C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，无论溶液呈强酸性还是强碱性HCO均不能大量存在，ClO-不能在酸性条件下大量共存，故C不选；
D．pH值为13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下K+、CO、Na+、[Al(OH)]不反应，均能大量共存，故选D。
答案选D
5．D
【解析】A．NaClO水溶液具有强氧化性，与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；ClO-与H+反应产生弱酸HClO，也不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe3+与I-、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D．pH=2的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
6．B
【解析】A．使试纸显蓝色的溶液，呈碱性，可将，沉淀，故A选项错误；
B．常温，溶液中c(OH-)=，则溶液为强酸性溶液，、、、，均可以大量共存，故B选项正确；
C．某无色溶液与反应能放出，该溶液既可能是强碱性溶液，也可能是强酸性，若为强酸性溶液，则该溶液中一定不存在，否则不产生氢气，会产生氮氧化物，若为强碱性溶液，则可能含有，故C选项不正确；
D．向少量的硝酸银溶液中滴加少量氨水，产生氢氧化银沉淀，氨水过量，氢氧化银被反应生成氢氧化二氨合银，溶液仍呈无色透明状，故D选项不正确；
故答案选：B。
7．C
【解析】由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠，溶液可以生成气体，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有(NH4)2SO4和Al；由白色沉淀久置无变化，判断一定无FeCl2，一定含有MgCl2；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，混合物中有Al，则原混合物中不一定含AlCl3，根据质量计算，氢气0.3mol，则铝为0.2mol，质量为5.4g；氨气为0.2mol，硫酸铵为0.1mol，质量为13.2g；沉淀氢氧化镁的物质的量0.1mol，则氯化镁的质量为9.5g，总质量为28.1g，可确定原溶液中不含AlCl3、NaCl。
A．分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含AlCl3、NaCl，A说法错误；
B．分析可知，混合物中一定不存在FeCl2、NaCl，B说法错误；
C．分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3，C说法正确；
D．分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3，D说法错误；
答案为C。
8．D
【解析】A．MnO在溶液中不是无色的，无色透明的溶液中MnO不能大量共存，A不选；
B．c(H＋)＞c(OH－)的溶液显酸性，NO3－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．c(Fe3＋)＝0.2 mol/L的溶液中SCN－与铁离子反应，不能大量共存，C不选；
D．室温下，＝0.1 mol/L的溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO、AlO可以大量共存，D选；
答案选D。
9．A
【解析】A．碱性的溶液中含有大量OH-，K+、Na+、、之间以及与OH-之间不发生反应，能大量共存，故A符合题意；
B．能溶解Al2O3的溶液可能为酸或碱溶液，与H+或OH-均反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．饱和氯水具有酸性和氧化性，易被氧化，不能大量共存，故C不符合题意；
D．能使甲基橙显红色的溶液显酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
10．B
【解析】A．含有溶液显紫红色，不符合无色要求，A不符合题意；
B．选项涉及四种离子与OH-均能大量共存，B符合题意；
C．能溶解Al2O3的溶液可能是酸溶液或碱溶液，若为酸性条件，由+H+=CO2↑+H2O，知不能大量存在，若为碱性条件，由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、，知Mg2+、Cu2+、不能大量存在，C不符合题意；
D．Fe2+具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
11．B
【解析】加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaSO4、BaCO3等，由于稀硝酸具有强氧化性，可被氧化生成，所以原溶液中可能含有Ag+或、；BaCO3可溶于稀硝酸，又因为Ag+不能与、同时存在，所有溶液中一定不存在，可能含有Ag+或者可能含有或中的一种或两种；
答案选B。
12．B
【解析】①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明该溶液为碱溶液或强碱弱酸盐溶液；由于溶液显强碱性，强碱弱酸的酸式盐与OH－不能大量共存，溶液中可能含有OH－、、等；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有、无；
③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，说明没有；再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于②中已加入稀盐酸，不能说明原溶液中含有Cl－，因此溶液中一定有；
综上分析，答案选B。
13．C
【解析】具有强氧化性，与水反应生成OH−，溶液中加入足量后仍能大量共存，说明溶液中离子不与或OH−反应，且离子之间不发生任何反应．
A．Fe2＋与OH−反应，Ca2＋、与OH−反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．H＋与OH−反应，不能大量共存，故B错误；
C．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误。
故选：C。
14．B
【解析】①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解，说明至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体。
A．、溶于水，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故A错误；
B．、中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，固体全部溶解；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡，有固体剩余，故B正确；
C．、中硫酸钠溶于水，碳酸镁与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故C错误；
D．、中碳酸氢钡和盐酸反应有二氧化碳产生，同时钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，固体不能全部溶解，故D错误；
答案选B。
15．D
【解析】实验①说明原溶液中有水解使溶液呈碱性的，则一定没有、，结合电荷守恒可知，一定含有；实验②说明原溶液中一定存在；实验③说明实验②后所得水溶液中含有，因在实验②中被氯水氧化可得到，则原溶液可能含有，也可能不含有；实验④说明所得滤液中含有，因在实验②中氯水中的、被还原可得到，故原溶液中可能含有，也可能不含有。综上所述，原溶液中一定存在、、，一定不存在、，可能存在、，因此说法正确的为D，故答案为D。
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