2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破19 难溶电解质的沉淀溶解平衡

这是一份2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破19 难溶电解质的沉淀溶解平衡，共21页。试卷主要包含了沉淀溶解平衡的应用，已知T1时Ksp=6，【答案】B，0×10-7×7等内容，欢迎下载使用。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点
特训19 难溶电解质的沉淀溶解平衡
考向分析：(1)沉淀的溶解与转化
(2)溶解度与Ksp的相关转化与比较
(3)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算
（一）必备知识和方法
1.外界条件对溶解平衡的影响,以AgCl的沉淀溶解平衡为例。
AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0
　　　体系变化
条件　　　　
平衡移动方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高温度
向右
增大
增大
增大
加水稀释
向右
不变
不变
不变
加入少量AgNO3
向左
增大
减小
不变
通入HCl
向左
减小
增大
不变
通入H2S
向右
减小
增大
不变
2．溶度积曲线的解题方法
(1)第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
(2)第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。


①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。
②曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。
③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q