2021届全国高三下学期4月高考化学三模适应性训练三（新课标2）（解析版）

这是一份2021届全国高三下学期4月高考化学三模适应性训练三（新课标2）（解析版），共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，结构与性质，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度高考三模适应性训练三（新课标2）

一、单选题
1．化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C32H34O6
B．化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应
C．分子中只存在1个手性碳原子
D．1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应
2．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,立即出现沉淀后沉淀不变，最后沉淀全部溶解
Al3+先与OH反应，NH4+后与OH
反应，Al(OH)3最后与OH-反应
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
样品已部分或全部变质
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2


A．A B．B C．C D．D
3．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是
①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn
A．②和③ B．①和④ C．②和④ D．①和③
4．在25°C时，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（ ）

A．25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4
B．M点溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)
C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同
D．a=10.80
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y。下列说法正确的是
A．X、Y形成的化合物只有一种
B．原子半径：r(Y)PH3
b.沸点：NH3>PH3
c.热稳定性：NH3>PH3
d.酸性：HNO3>H3PO4
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素
①N、P、O的电负性按由大到小的排序是___。
②NH3、PH3、H2O的键角由大到小的排序是___。
(4)汞受热易变成汞蒸气，该变化克服的作用力是___。
(5)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”由此可知甘汞(Hg2Cl2)的晶体类型是___。
(6)钪晶体的晶胞如图所示，已知钪晶胞底边边长为apm，高为bpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为___ g/cm3。(只列出计算式)


四、原理综合题
10．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1；
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣bkJ•mol﹣1；
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：___________。
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H＜0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v(Cl2)=___________；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为___________，10min改变的条件是___________。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________。

(4)以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___________极，电解时阳极的电极反应式为___________。


五、工业流程题
11．一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知：
回答下列问题：
（1）B的名称为________，F的结构简式为________。
（2）反应②的反应类型为________。
（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.化合物F既能与盐酸反应，又能与溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出的化学方程式：________。
（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。
①能与溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环
③谱中峰面积之比为
（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________
12．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是____。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是_____。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是____。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1