2021届全国高三下学期4月高考化学三模适应性训练二（新课标3）（解析版）

这是一份2021届全国高三下学期4月高考化学三模适应性训练二（新课标3）（解析版），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度高考三模适应性训练二（新课标3）

一、单选题
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NA
B．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 NA
C．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 NA
D．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA
3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（ ）

X
Y
Z
A
SO2
NO2
BaCl2溶液
B
CO2
NH3
CaCl2溶液
C
NH3
HCl
AlCl3溶液
D
CO2
HCl
Na2SiO3溶液


A．A B．B C．C D．D
4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应
B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐
C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．中国华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是硅
5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A．乙可能是离子化合物 B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大
C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性
6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是
A．X与苯中碳元素的质量分数相同
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种
7．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：V0＝10 mL
B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)
C．A2－水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19
D．c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)

二、填空题
8．环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

回答下列问题：
(l)反应的△H= _________ kJ/mol 。
(2)解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)
(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，
②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。
(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

三、结构与性质
9．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中键和π键的数目之比为__________________.
(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π键用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO32-中的大π键应表示为____________。
(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。

四、原理综合题
10．自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
完成下列填空：
(1)N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有___________个；CS2的电子式___________。
为了减少CO2的排放，利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，在5L密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2，测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。

(2)该反应的平衡常数K=___________；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率 ʋ =___________。
(3)该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH3OH在a点的正反应速率___________ CH3OH在b点的正反应速率(选填“>”、“