2021届高考化学二轮复习综合测试题2

这是一份2021届高考化学二轮复习综合测试题2，共13页。试卷主要包含了如图为某漂白剂的结构等内容，欢迎下载使用。
A．绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
A [A项，墨的主要成分为炭黑，为无机物，错误。]
2．我国科研人员研究了在Cu­ZnO­ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋* H)。下列说法错误的是( )
A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D．第③步的反应式为*H3CO＋ H2O→CH3OH＋*HO
C [反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确； 根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；第③步中*H3CO、H2O反应生成CH3OH和*HO，反应方程式为*H3CO＋H2O―→CH3OH＋*HO，故D正确。]
3．有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X的分子式为C13H10O5
B．X分子中有五种官能团
C．X能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．X分子中所有碳原子可能共平面
B [X分子中有官能团、—OH、—COOH共四种，B错误。]
4．如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是( )
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质
C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X
D．25 ℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7
B [W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B。电解法制Mg，应电解熔融的MgCl2，不能电解MgCl2溶液，B项错误。]
5．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是( )
A．放电时，NOeq \\al(－,3)向石墨Ⅱ电极迁移
B．电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5
C．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NOeq \\al(－,3)
D．当外电路通过4 ml e－，负极上共产生2 ml N2O5
B [石墨Ⅱ通入O2，则此电极为原电池的正极，则石墨Ⅰ为负极。依据电极原料，可确定发生的反应为4NO2＋O2===2N2O5，则负极反应为4NO2－4e－＋4NOeq \\al(－,3)===4N2O5，正极反应为O2＋4e－＋2N2O5===4NOeq \\al(－,3)。由以上分析知，放电时，石墨Ⅰ为负极，则NOeq \\al(－,3)向石墨Ⅰ电极迁移，A不正确；电池放电时，依据以上分析，电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5，B正确；石墨Ⅱ附近发生的反应为O2＋4e－＋2N2O5===4NOeq \\al(－,3)，C不正确；负极反应为4NO2－4e－＋4NOeq \\al(－,3)===4N2O5，当外电路通过4 ml e－，负极上共产生4 ml N2O5，D不正确。]
6．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )
C [A项，检验SO2、CO2、H2O时应依次通入无水CuSO4、品红溶液、澄清石灰水，错误；B项，NaOH过量，再加FeCl3，不能说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，错误；D项，阴离子不同，不能探究Cu2＋、Fe3＋的影响，错误。]
7．用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
B．a→b过程中，n(CH3COO－)不断增大
C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大
D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2”“
(4)①3×10－3 ml·L－1·min－1 80% ②a
35．[选修3——物质结构与性质]
在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、铬在元素周期表中均为过渡金属元素，其中基态铬原子的价电子排布式为__________________________________。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为________(用简单离子符号表示离子半径)。
(3)S2Oeq \\al(2－,3)结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有________。
A．离子键 B．共价键
C．范德华力 D．金属键
E．配位键
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空间构型为________；与SO3相比，________的键角更大，原因是_______________________________
_______________________________________________________________。
(6)如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为________，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的体积为________ cm3(用含ρ、NA的代数式表示)。
[解析] (5)SO2的价层电子对数为2＋eq \f(1,2)(6－2×2)＝3，有一对孤电子对，SO2的空间构型为V形。
(6)晶胞中含Mg：8×eq \f(1,8)＋1＝2；H：2＋4×eq \f(1,2)＝4，故化学式为MgH2，根据ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(2×24＋4×1,NA·V) g·cm－3，故V＝eq \f(52,ρNA) cm3。
[答案](1)3d54s1
(2)S2－>O2－>Na＋
(3)sp3
(4)ABE
(5)V形 SO3
SO2和SO3中心原子均为sp2杂化，SO2含有一对孤电子对，对硫氧键排斥作用更大
(6)MgH2 eq \f(52,ρNA)
36．[选修5——有机化学基础]
化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)的名称为___________________。
(2)D中含氧官能团的名称为___________________。
(3)B→C的反应方程式为_________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)D→E的反应类型为__________________。
(5)C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有________________种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的同分异构体的结构简式：_____________________________。
(6)依他尼酸钠()是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以为原料(其他原料自选)合成依他尼酸钠的合成路线：____________________________________
_______________________________________________________________。
[解析] 根据A和E的结构和已知信息①②可推知B为，C为，D为。(5)C()的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的—ONa分别有2种、3种、1种位置结构，共有6种，不包括C本身还有5种，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的同分异构体的结构简式为。
[答案](1)2­氯丙酸
(2)羧基、醚键
(3) ＋2NaOHeq \(――→,\s\up10(熔融))＋NaBr＋H2O
(4)取代反应

选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 ml·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 ml·L－1 FeCl3溶液
C
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
D
探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响
相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液
物质
H2
CO2
CH3OH
H2O
浓度/(ml·L－1)
0.2
0.2
0.4
0.4