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2021高考化学热点选择题通关训练 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题训练 （含解析）
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这是一份2021高考化学热点选择题通关训练 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题训练 （含解析），共7页。试卷主要包含了下表中对应关系正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．2Na＋2H2O ==== 2NaOH＋H2↑
B．3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．SO2＋H2OH2SO3
答案 A
2. 2020年北京高考）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl2
C．NO2 D．Na2O
答案 A
3.下表中对应关系正确的是( )
答案 B
4.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
C.用FeSO4处理含Cr2Oeq \\al(2－,7)的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋
D.用NaOH处理含高浓度NHeq \\al(＋,4)的废水并回收利用氨
答案 C
5.下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D.泡沫灭火器反应原理：3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓
答案 B
6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.饱和氯水中：Na＋、K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
B.淀粉溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、I－
C.Na2SiO3溶液中：Cl－、I－、K＋、CO2
D.葡萄糖溶液中：Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)
答案 B
7.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中，H＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Br－可以大量共存
B.该溶液中，Ag＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸，每生成1 ml Cl2，转移电子约为6.02×1023个
答案 D
8.(2019·济南二模)常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )
答案 D
9.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )
A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
答案 C
10.(2019·扬州考前调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－＋ IOeq \\al(－,3) ＋ 3H2O===3I2＋ 6OH－
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋ 2H＋===Ca2＋＋ H2O ＋ CO2↑
C.Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋ ＋ NOeq \\al(－,3)===Cu2＋ ＋ NO2↑＋ H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
2HCOeq \\al(－,3)＋ Ca2＋ ＋ 2OH－=== CaCO3↓ ＋ COeq \\al(2－,3)＋ 2H2O
答案 D
11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋H2OHS－＋OH－
D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑
答案 AC
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B.0.1 ml·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)
C.0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D.水电离出的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：Ca2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
答案 B
13.(2019·苏锡常镇四市高三二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq \\al(－,3)
B.c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、SCN－
C.eq \f(Kw,cOH－)＝0.1 ml·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq \\al(－,3)、K＋、NOeq \\al(－,3)
D.0.1 ml·L－1的MgCl2溶液中：NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
答案 D
14.根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)( )
A.反应①③中MnO2均被还原
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.Mn基态原子有7个单电子
答案 BD
15.钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.Cl2是氧化剂
B.CO是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D.当2 ml C参加反应时，转移的电子数目为2NA
答案 D
16.下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
D.酸性KMnO4 氧化H2O2：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
答案 B
17.(2019·济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.处理1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D.质量相同时，CuS能去除更多的Cr2Oeq \\al(2－,7)
答案 CD
18.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是( )
A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性
B.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2
D.一定量氯气通入30 mL 10.00 ml·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n ml，则0.15＜n＜0.25
答案 B
19.某同学设计并完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A.实验①生成HIO3时发生反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时，可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D.由上述实验得出氧化性：HBrO3＞HIO3＞Cl2
答案 CD
20.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：
①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4
②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
下列有关说法中错误的是( )
A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C.在反应②中，当有5 ml CuSO4发生反应时，共转移10 ml 电子
D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
答案 D
A
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
均为铁元素被还原的置换反应
B
Fe(OH)2→Fe(OH)3
Na→Na2O2
均为金属元素被氧化的化合反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2OHCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
选项
环境要求
离子
A
Fe2(SO4)3溶液中
K＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B
溶液pH＞7
Na＋、S2－、K＋、ClO－
C
水电离产生的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液
ClO－、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
D
向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失
Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
A．2Na＋2H2O ==== 2NaOH＋H2↑
B．3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．SO2＋H2OH2SO3
答案 A
2. 2020年北京高考）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl2
C．NO2 D．Na2O
答案 A
3.下表中对应关系正确的是( )
答案 B
4.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
C.用FeSO4处理含Cr2Oeq \\al(2－,7)的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋
D.用NaOH处理含高浓度NHeq \\al(＋,4)的废水并回收利用氨
答案 C
5.下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D.泡沫灭火器反应原理：3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓
答案 B
6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.饱和氯水中：Na＋、K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
B.淀粉溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、I－
C.Na2SiO3溶液中：Cl－、I－、K＋、CO2
D.葡萄糖溶液中：Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)
答案 B
7.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中，H＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Br－可以大量共存
B.该溶液中，Ag＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸，每生成1 ml Cl2，转移电子约为6.02×1023个
答案 D
8.(2019·济南二模)常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )
答案 D
9.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )
A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
答案 C
10.(2019·扬州考前调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－＋ IOeq \\al(－,3) ＋ 3H2O===3I2＋ 6OH－
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋ 2H＋===Ca2＋＋ H2O ＋ CO2↑
C.Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋ ＋ NOeq \\al(－,3)===Cu2＋ ＋ NO2↑＋ H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
2HCOeq \\al(－,3)＋ Ca2＋ ＋ 2OH－=== CaCO3↓ ＋ COeq \\al(2－,3)＋ 2H2O
答案 D
11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋H2OHS－＋OH－
D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑
答案 AC
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B.0.1 ml·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)
C.0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D.水电离出的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：Ca2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
答案 B
13.(2019·苏锡常镇四市高三二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq \\al(－,3)
B.c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、SCN－
C.eq \f(Kw,cOH－)＝0.1 ml·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq \\al(－,3)、K＋、NOeq \\al(－,3)
D.0.1 ml·L－1的MgCl2溶液中：NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
答案 D
14.根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)( )
A.反应①③中MnO2均被还原
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.Mn基态原子有7个单电子
答案 BD
15.钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.Cl2是氧化剂
B.CO是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D.当2 ml C参加反应时，转移的电子数目为2NA
答案 D
16.下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
D.酸性KMnO4 氧化H2O2：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
答案 B
17.(2019·济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.处理1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D.质量相同时，CuS能去除更多的Cr2Oeq \\al(2－,7)
答案 CD
18.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是( )
A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性
B.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2
D.一定量氯气通入30 mL 10.00 ml·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n ml，则0.15＜n＜0.25
答案 B
19.某同学设计并完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A.实验①生成HIO3时发生反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时，可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D.由上述实验得出氧化性：HBrO3＞HIO3＞Cl2
答案 CD
20.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：
①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4
②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
下列有关说法中错误的是( )
A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C.在反应②中，当有5 ml CuSO4发生反应时，共转移10 ml 电子
D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
答案 D
A
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
均为铁元素被还原的置换反应
B
Fe(OH)2→Fe(OH)3
Na→Na2O2
均为金属元素被氧化的化合反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2OHCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
选项
环境要求
离子
A
Fe2(SO4)3溶液中
K＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B
溶液pH＞7
Na＋、S2－、K＋、ClO－
C
水电离产生的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液
ClO－、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
D
向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失
Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
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