2021高考化学热点选择题通关训练 专题十二 探究实验 专题训练

这是一份2021高考化学热点选择题通关训练 专题十二 探究实验 专题训练，共14页。试卷主要包含了 ，进行以下实验等内容，欢迎下载使用。


下列说法不正确的是( )
A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
答案 C
2. （2020年北京朝阳期中）实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：
Na
实验步骤和现象：
i. 通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤i的目的是排除O2的干扰
△
B．步骤iii证明白色物质是Na2CO3
C．步骤iv发生反应的化学方程式为C + 2H2SO4(浓)===CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
D．根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原
答案：B
3. （2020年海淀高三期中）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
下列说法不正确的是
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH－)大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH－)大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 ml/L盐酸，溶液最终变成红色
答案：D
4、下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
A. 由I可知，浓硫酸具有脱水性B. 由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C. 由II可知，浓硫酸具有强氧化性D. 由II可知，浓硫酸具有吸水性
答案A
5、84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
答案D
6、下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
答案 D
7（某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是( )
A.实验1中，白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C.根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
答案 C
8下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是( )
答案 B
9、某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是（ ）
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C. 实验①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S
D. 由实验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
【答案】C
10下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
答案 CD
11（2020年北京朝阳4月）已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是（ ）
A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
【答案】C
12（下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
答案 A
13（2020年北京朝阳6月）研究金属钠的性质，实验如下：
下列说法不正确的是
A. II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B. 对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大
C. 实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D. 推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
答案B
14某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好
B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
答案 C
15为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B. 根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C. 对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D. 综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。
答案C
16. 在探究SO2溶于水后溶液成分和性质的实验中，下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
A.向SO2水溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
答案 A
17. .下列实验过程可以达到实验目的的是( )
答案 D
18. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
答案 B
19. ．(2020·威海模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是( )
A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2===S2Oeq \\al(2－,4)＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
答案 B
20. (2018·仓山区校级模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
BaCl2＋SO2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好
答案 D
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
Ⅱ
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
实验方案
实验I：
实验II：
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
选项
实验目的
实验过程
A
制备Al(OH)3悬浊液
向1 ml·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L－1 NaOH溶液
B
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
D
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
实验1
实验2
实验3
装置
现象
试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，试纸变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
选项
操作
现象
结论
A
在酸性H2O2溶液中滴加FeI2溶液
溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3＋
B
在溴水中滴加适量植物油(无色)
橙色溶液变无色，液体分层
植物油含有不饱和碳碳键
C
向紫色石蕊溶液中持续通入SO2
溶液由紫色变红色，最终变无色
酸性氧化物SO2有漂白性
D
在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
MnOeq \\al(－,4)将S2－氧化成SOeq \\al(2－,4)
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用1 ml·L－1的CH3COOH溶液和1 ml·L－1的盐酸分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和稀H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NOeq \\al(－,3)
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2＋
D
向10 mL 0.1 ml·L－1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 ml·L－1 ZnSO4溶液，再加入0.1 ml·L－1 CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
实验装置
实验方案
液体a
现象
蒸馏水
I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1 ml·L-1盐酸
II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸
III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2 滴 1ml/LNaCl
2 滴 1ml/LCuSO4
2滴1ml/L CuSO4
和2滴1ml/LNaCl
2滴 1ml/LCuSO4
和4滴1ml/LNaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
选项
实验目的
实验过程
A
配制0.1 ml·L－1的FeCl3溶液
称取16.25 g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1 000 mL容量瓶中定容
B
探究H2O2的氧化性
向盛有2 mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化
C
制备纯净的二氧化硫
向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D
探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小
向盛有2 mL 0.1 ml·L－1 Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液充分反应后，再加入少量相同浓度的Na2S溶液，观察现象
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸