上海市宝山区2021届高三下学期4月期中等级考质量监测（二模）化学（含答案）

上海市宝山区2020—2021学年第二学期高三年级期中质量监测

化学试卷

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：Cu—64  O—16  S—32  H—1  Fe—56  Ba—137

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 

B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

D．开采可燃冰，将其作为能源使用

2．以下化学用语正确的是

A. 硫原子的结构示意图：            B. 乙烯的球棍模型:

C. 乙炔的结构简式: CHCH     D. NaCl的电子式:

3．下列分子的空间构型错误的是

A．CH4：三角锥形      B．BF3：平面正三角形

C．CO2：直线形       D．H2O：折线形

4．用硝石（NaNO3）和浓硫酸反应能制取硝酸，该反应利用了浓硫酸的

A．强酸性   B．难挥发性   C．脱水性   D．强氧化性

5．配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器是

A．天平    B．量筒    C．容量瓶   D．滴定管

6．下列各组微粒之间的关系正确的是

A．乙酸、乙二酸：同分异构体    B．        ：同位素

C． CO2、CO：同素异形体     D．甲醇、苯甲醇：同系物

7．下列有机物命名正确的是

A．2,4,5-三甲基己烷      B．1,3-二甲基丁烷 

C．2-乙基戊烷       D．2,3-二甲基-3-乙基戊烷

8．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。这种加工方法为

A．分馏    B．裂化    C．裂解    D．干馏

9．下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是

A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环  B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却  

C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧  D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换

10．关于氮肥的说法正确的是

A．尿素属于铵态氮肥      B．植物吸收氮肥属于氮的固定

C．使用碳铵应深施盖土     D．硫铵与草木灰混用肥效增强

11．下列实验目的可以达到的是

A．用酒精灯加热铝片与氧化铁混合物验证铝热反应     

B．乙醇浓硫酸加热到140℃制取乙烯

C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫

D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝

12．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中     B．CO2通入CaCl2溶液中

C．Cl2通入KI溶液中      D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

13．有关化学键和晶体的说法正确的是

A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键   

B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键

C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键   

D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键

14．下列实验操作正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

1.5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性：X<Y     

B．氢化物的稳定性：Z > W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．Z单质与W的常见单质在放电的条件下化合

16．一定能实现铁元素之间相互转化的措施是

A．反应①：加入比铁活泼的金属 

B．反应②：通过钢铁电化腐蚀

C．反应③：加入少量稀硝酸  

D．反应④：通入过量氯气

17．氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是

18．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 。关于此反应，下列说法错误的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原

19．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 

B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

20．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是

A. 至少存在4种离子

B. Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在

D. Al3+、K+可能存在

二、综合题（共60分）

(一)（本题共15分）

   硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：

4NH3＋5O2           4NO＋6H2O   4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3        

21．比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱______________。

写出NH3的电子式__________，O原子最外层的轨道表示式_______________________。

22．联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是_______________________________。

N2O5是硝酸的酸酐，采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

23．1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式_______________________________。

24．F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了250C时N2O5(g)分解反应:

2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)+Q1(Q1<0)，2NO2(g)      N2O4(g)+ Q2(Q2>0)

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：

①     研究表明，N2O5(g)分解的速率v=2×10-3×PN2O5(kPa/min)。t=62min时，测得体系PO2=2.9kPa,则此时PN2O5=           kPa，v=               (kPa/min)。

②     若提高反应温度至350C，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(350C) ____63.1 kPa (填“大于”、“等于”或“小于”)，试从勒夏特列原理的角度加以解释____________。

③ 写出N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数表达式________________________。

25．对于反应2N2O5(g) → 4NO2(g)+ O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步  N2O5  NO2 + NO3          快速平衡

第二步  NO2 + NO3 → NO +NO2 + O2      慢反应

第三步  NO+ NO3 → 2NO2                   快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是       (填编号)。

a. v(第一步反应的逆反应)＞v(第二步反应 )       b. 反应的中间产物只有NO3

c. 该反应的速率主要由第二步决定              d. N2O5的分解率主要由第一步决定

（二）（本题共15分）

电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

26．自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是_________转变为________的过程。

能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式____________。

27．写出电解饱和食盐水的离子方程式___________________________________________。

28．试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是__________、_________。

29．电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________________。

铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱______________。

30．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH       0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为                                                                                                                              。(酸性：H2SO3> H2CO3> HSO3- > HClO> HCO3- )

(三)（本题共15分）

沐舒坦（结构简式为                    ，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。

已知：①

          ② 苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。

31．写出反应①的反应试剂、反应条件、反应类型_________  __________  ___________。

32．写出G的结构简式___________________________。

33．反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和___________，

防止__________________。

34．反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是____________________________________。

35．写出一种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式_______________________。

①有碳碳双键      ②能发生银镜反应     ③能发生水解反应  

36．写出实验室由        制备         的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：                                       ）

（四）（本题共15分）

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，应用广泛。以下是实验室用废铜粉制备CuSO4·5H2O的流程图。

37．向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，写出该反应的离子方程式_____________________。

38．制备流程中的A操作名称是_____________。

如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是______，除去这种杂质的实验操作称为______________。

39．如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

①_______________　②加水溶解　③加氯化钡溶液，沉淀　④过滤　(其余步骤省略)。

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________________。

如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是1.000 g，测定的相对误差为______________。

40．已知：CuSO4＋2NaOH→Cu(OH)2↓＋Na2SO4

称取0.1000 g某CuSO4·5H2O试样（杂质不与氢氧化钠溶液反应）于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O

___________g。

上述滴定中，滴定管在用蒸馏水洗净之后，注入盐酸之前，还需进行的操作是_____

_________________________________________________________________________。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线______________所对应的刻度。

 上海市宝山区2020—2021学年第二学期高三年级质量监测

化学试卷

(参考答案)

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21.（共3分） H<N<O（1分）       （1分）                （1分） 

22.（共2分）根据工业制硝酸的反应式，可以看出几乎没有原料的浪费，所以没有必要。

23.（共2分） 2Cl2+4AgNO3→2N2O5+O2+4AgCl

24. （共7分） ①30.0（2分） 6.0×10-2（1分）  ②大于（1分）  NO2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，容器体积不变，体系物质的量增加，总压强增大。（2分）

③K=       （1分）

25. （共1分） b

（二）（本题共15分 ）

26. （共4分）电能（1分） 化学能（1分）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+50QkJ（2分）

27. （共2分）2Cl-+2H2O → 2OH-+Cl2↑+H2↑

28. （共2分）能得到纯度更高的氢氧化钠溶液（1分）  避免氯气与氢气反应（1分）（合理即给分）

29. （共4分）2NaCl（熔融）→ 2Na+Cl2↑（2分）金属性：Na>Al，钠和冷水反应，铝和冷水不反应（2分）

30. （共3分）大于（1分）  [SO32–]>[CO32–]> [HCO3–]>[HSO3–] （2分）

（三）（本题共15分 ）

31. （共4分）浓硫酸、浓硝酸（2分） 水浴加热（1分）  取代（1分）

32. （共2分）

33. （共2分）HCl（1分） 反应物与生成物中的-NH2与HCl成盐，影响产品的产量（1分）

34. （共2分）苯环上的氨基易被氧化，苯环上的羧基不易被还原

35. （共2分）                                         （合理即给分）

36. （共3分）

（四）（本题共15分）

37. （共2分）Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O

38. （共4分）冷却结晶（1分）  Cu(NO3)2(或硝酸铜) （2分）  重结晶（1分）

39. （共5分）称取样品（1分）  在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（2分）  -1.5%（或-1.48% ）（2分）

40. （共4分）0.0980（2分）  用标准盐酸溶液润洗2-3次（1分）   粗细交界点（1分）