还剩7页未读，
继续阅读
课时跟踪检测(十五) 硫及其重要化合物(基础课)
展开
这是一份课时跟踪检测(十五) 硫及其重要化合物(基础课)，共10页。
1．(2021·河源模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S eq \(――→,\s\up7(O2/点燃)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
解析：选C S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。
2．(2021·佛山模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨和温室气体
解析：选A 由题图可知，硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化为植物中的R1SR2，促进了硫的循环，故A说法正确；硫循环中硫的化合物存在含硫有机物，故B说法错误；硫循环中硫元素既存在被氧化的过程，也存在被还原的过程，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐还原为R1SR2，故C说法错误；烧煤时加石灰石，分解产生的CaO可以吸收SO2，但分解的同时会产生温室气体CO2，故D说法错误。
3．(2021·枣庄模拟)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
解析：选A T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。
4．(2021·衡阳模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
解析：选B 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸；浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，故A不符合题意；若A为铁，则在图中的反应中，X起氧化剂和酸性的作用，故B符合题意；若A为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C不符合题意；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D不符合题意。
5．(2021·上海模拟)下列能够确定溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的事实是( )
A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
解析：选D SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除Ag＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag＋的干扰，A错误；先加氯化钡不能排除Ag＋的干扰，B错误；加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C错误；加入盐酸无明显现象，排除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D正确。
6．已知2FeSO4 eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
解析：选A A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。
7．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
解析：选C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2S8．(2021·东阳模拟)标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是( )
A．a点对应溶液的导电性比d点强
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀
D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
解析：选C H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是 eq \f(\f(0.336 L－0.112 L,22.4 L·ml－1),0.1 L) ＝0.1 ml·L－1，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，其具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好完全反应，消耗SO2为0.112 L÷22.4 L·ml－1＝0.005 ml，依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O可知，n(H2S)＝0.005 ml×2＝0.01 ml，则c(H2S)＝0.01 ml÷0.1 L＝0.1 ml·L－1，可算出c(H2S)为0.1 ml·L－1，D项错误。
9．(2021·武汉模拟)某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
下列说法正确的是( )
A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
解析：选B 实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；实验Ⅱ中，取白色沉淀b，加入3 ml·L－1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag＋等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有硫酸根离子，故C错误；由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。
10．(2021·锦州模拟)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。
(3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为________________________________________________________________________。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 ml·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
解析：(1)使用纯氧，目的是避免引入空气中的杂质，同时使燃烧更充分，确保碳和硫全部转化为气体，钢样煅烧后产生SO2、CO2以及未反应的O2，所以气体a的主要成分为SO2、CO2和O2。(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置最为合适。(3)①NaOH溶液为强碱溶液，应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当终点时，硫酸被消耗完，溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色；②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 ml·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 ml·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5ml时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5ml，即质量为1.0×10－5ml×32 g·ml－1＝3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数＝ eq \f(3.2×10－4g,1 g) ×100%＝0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法是利用了SO2的还原性；②对比吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。
答案：(1)避免引入空气中的杂质，同时使燃烧更充分 SO2 (2)CD (3)①碱式滴定管 溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色 ②0.032% (4)①还原性 ②吸收CO2气体前后吸收瓶的质量
11．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。
①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_________________________________
________________________________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。(2)利用反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。
答案：(1)①检验装置气密性
②酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
12．(2021·济南模拟)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是___________________________________。
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_____________________，
步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是________________；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________________。
②结晶脱水生成产品的化学方程式为_____________________________________。
解析：(1)①加入药品前应先检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，所选试剂应不与SO2反应，且SO2在其中的溶解度较小，二氧化硫易溶于水，能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，且不溶于亚硫酸氢钠，则最好选用饱和NaHSO3溶液；②二氧化硫有毒，直接排空会污染环境，装置D中盛有的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，防止污染环境。(2)①Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；步骤Ⅲ中测定溶液pH的精确度为0.1，不能选用pH试纸，应选用pH计测定；在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1时，反应生成NaHSO3，若pH＞4.1时，溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物Na2SO3；②结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
答案：(1)①检查装置气密性 c ②氢氧化钠
(2)①Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性 用pH计测定 Na2SO3 ②2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：H2S>
H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
实验
现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
1．(2021·河源模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S eq \(――→,\s\up7(O2/点燃)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
解析：选C S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。
2．(2021·佛山模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨和温室气体
解析：选A 由题图可知，硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化为植物中的R1SR2，促进了硫的循环，故A说法正确；硫循环中硫的化合物存在含硫有机物，故B说法错误；硫循环中硫元素既存在被氧化的过程，也存在被还原的过程，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐还原为R1SR2，故C说法错误；烧煤时加石灰石，分解产生的CaO可以吸收SO2，但分解的同时会产生温室气体CO2，故D说法错误。
3．(2021·枣庄模拟)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
解析：选A T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。
4．(2021·衡阳模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
解析：选B 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸；浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，故A不符合题意；若A为铁，则在图中的反应中，X起氧化剂和酸性的作用，故B符合题意；若A为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C不符合题意；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D不符合题意。
5．(2021·上海模拟)下列能够确定溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的事实是( )
A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
解析：选D SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除Ag＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag＋的干扰，A错误；先加氯化钡不能排除Ag＋的干扰，B错误；加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C错误；加入盐酸无明显现象，排除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D正确。
6．已知2FeSO4 eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
解析：选A A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。
7．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
解析：选C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2S
A．a点对应溶液的导电性比d点强
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀
D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
解析：选C H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是 eq \f(\f(0.336 L－0.112 L,22.4 L·ml－1),0.1 L) ＝0.1 ml·L－1，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，其具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好完全反应，消耗SO2为0.112 L÷22.4 L·ml－1＝0.005 ml，依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O可知，n(H2S)＝0.005 ml×2＝0.01 ml，则c(H2S)＝0.01 ml÷0.1 L＝0.1 ml·L－1，可算出c(H2S)为0.1 ml·L－1，D项错误。
9．(2021·武汉模拟)某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
下列说法正确的是( )
A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
解析：选B 实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；实验Ⅱ中，取白色沉淀b，加入3 ml·L－1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag＋等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有硫酸根离子，故C错误；由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。
10．(2021·锦州模拟)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。
(3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为________________________________________________________________________。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 ml·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
解析：(1)使用纯氧，目的是避免引入空气中的杂质，同时使燃烧更充分，确保碳和硫全部转化为气体，钢样煅烧后产生SO2、CO2以及未反应的O2，所以气体a的主要成分为SO2、CO2和O2。(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置最为合适。(3)①NaOH溶液为强碱溶液，应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当终点时，硫酸被消耗完，溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色；②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 ml·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 ml·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5ml时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5ml，即质量为1.0×10－5ml×32 g·ml－1＝3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数＝ eq \f(3.2×10－4g,1 g) ×100%＝0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法是利用了SO2的还原性；②对比吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。
答案：(1)避免引入空气中的杂质，同时使燃烧更充分 SO2 (2)CD (3)①碱式滴定管 溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色 ②0.032% (4)①还原性 ②吸收CO2气体前后吸收瓶的质量
11．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。
①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_________________________________
________________________________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。(2)利用反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。
答案：(1)①检验装置气密性
②酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
12．(2021·济南模拟)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是___________________________________。
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_____________________，
步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是________________；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________________。
②结晶脱水生成产品的化学方程式为_____________________________________。
解析：(1)①加入药品前应先检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，所选试剂应不与SO2反应，且SO2在其中的溶解度较小，二氧化硫易溶于水，能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，且不溶于亚硫酸氢钠，则最好选用饱和NaHSO3溶液；②二氧化硫有毒，直接排空会污染环境，装置D中盛有的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，防止污染环境。(2)①Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；步骤Ⅲ中测定溶液pH的精确度为0.1，不能选用pH试纸，应选用pH计测定；在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1时，反应生成NaHSO3，若pH＞4.1时，溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物Na2SO3；②结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
答案：(1)①检查装置气密性 c ②氢氧化钠
(2)①Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性 用pH计测定 Na2SO3 ②2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：H2S>
H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
实验
现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
相关试卷
课时跟踪检测(十) 钠及其化合物(基础课)： 这是一份课时跟踪检测(十) 钠及其化合物(基础课)，共10页。试卷主要包含了某溶液中含有下列六种离子等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪检测(十四) 氯及其重要化合物(基础课)： 这是一份课时跟踪检测(十四) 氯及其重要化合物(基础课)，共11页。试卷主要包含了下列关于卤素的叙述，错误的是等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪检测(十一) 铁及其重要化合物(基础课)： 这是一份课时跟踪检测(十一) 铁及其重要化合物(基础课)，共9页。
