高考化学专题复习 跟踪检测（四） 物质的组成、性质和分类（含解析）

跟踪检测（四） 物质的组成、性质和分类

1．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是(　　)

A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素

B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物

C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D．碳纳米管具有丁达尔效应

解析：选C　A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，错误；B项，石墨烯是单质，属于无机物，错误；C项，碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，正确；D项，碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，错误。

2．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

解析：选B　氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。

3．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　　)

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

解析：选A　A项，都是根据其组成而划分的；B项，根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

4．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(　　)

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金

解析：选A　A项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项，“剂钢”是一种铁的合金。

5．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是(　　)

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C．纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类

D．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

解析：选D　A项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素；B项，乙醇不具有氧化性；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。

6．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(　　)

A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

解析：选B　酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误，Na和H2O的反应中，有H2O电离的H＋参加反应，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。

7．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

解析：选C　打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。

8．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是(　　)

A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

解析：选D　 A项，同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，错误；B项，油脂不属于天然高分子化合物，错误；C项，根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，错误；D项，碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7，正确。

9．(2020·江西红色七校联考)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是(　　)

解析：选B　分散系包含胶体、溶液和浊液，烟属于胶体，A项正确；酸、碱和盐属于电解质，酸、碱和盐为并列关系，B项错误；元素周期表的纵行分为主族、副族、0族和第Ⅷ族，卤族属于主族，C项正确；化合物可分为离子化合物、共价化合物，酸属于共价化合物，D项正确。

10．(2019·北京海淀区期中)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

下列说法正确的是(　　)

A．分散系1中只有两种离子

B．分散系2为电解质

C．可用丁达尔现象区分两个分散系

D．两个分散系中分散质粒子直径相同

解析：选C　分散系1为食盐水，含有Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子，A项错误；分散系2为混合物，而电解质为化合物，B项错误，分散系1为溶液，分散系2为胶体，胶体能产生丁达尔现象，可以用丁达尔现象区分两个分散系，C项正确；溶液中分散质粒子直径小于1 nm，而胶体中分散质粒子直径介于1 nm和100 nm之间，D项错误。

11．(2019·山东日照联考)下列说法正确的数目是(　　)

①Na2O、Fe2O3、Al2O3均属于碱性氧化物

②盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

③CO2、SO2、SiO2都能与碱溶液发生反应，均属于酸性氧化物

④小苏打是发酵粉主要成分之一，苏打可治疗胃酸过多

⑤醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑥碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

⑦蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A．6　　　　　　　　　　　 B．5

C．4  D．3

解析：选C　Al2O3属于两性氧化物，①错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯属于纯净物，冰醋酸属于纯净物，②正确；CO2、SO2、SiO2分别与碱溶液反应均只生成盐和水，故都属于酸性氧化物，③正确；苏打是碳酸钠，碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，可用小苏打治疗胃酸过多，④错误；醋酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，生石灰属于氧化物，⑤正确；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，⑥正确；硫酸钡属于强电解质，⑦错误。

12．向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是(　　)

A．Na＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2＋、Mg2＋

B．该胶体分散质微粒带正电荷

C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

D．该胶体的微粒直径为10—7cm～10—9cm

解析：选C　A项，胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，Na＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”小于Ca2＋、Mg2＋，错误；B项，该胶体遇Ca2＋、Mg2＋易发生聚沉，而遇Na＋则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，错误；C项，该胶体遇Ca2＋、Mg2＋易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液容易发生聚沉， Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，也可使该胶体发生聚沉，正确；D项，胶体分散质微粒直径的大小介于1 nm～100 nm之间，即介于10—7m～10—9m之间，错误。

13．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是______________。

A．具有还原性  B．属于氧化物

C．碳元素化合价相同  D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

A．甲柜  B．乙柜

C．丙柜  D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为__________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

解析：(1)①图示方法是树状分类法；②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C项，二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同；D项，只有碳酸氢钠属于电解质，故选D。③晶体碘属于非金属单质，应存放在乙柜；④过程中共发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑三种反应；(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3 沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3 ↓，在小烧杯中加入30 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应。

答案：(1)①树状分类法　 ②D　 ③B　 ④3　

(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　红褐　丁达尔效应

14．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________。

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________________。

(3)图示反应用化学方程式表示为________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：______________________________(答出一条即可)。

解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。

答案：(1)都含有氧原子

(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子

(3)2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22

(4)化学变化中原子的种类、数目、质量都没有发生改变(其他合理答案也可)

15．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______________________________。

(2)F组中物质除了Cl2外，还有________________________________(填化学式)。

(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_________________。

(4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：______________

_________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。

(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。

(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3·H2O电离生成OH－，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。

(4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择NaOH溶液的原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。

答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应　　(2)NO2

(3)NH3·H2ONH＋OH－

(4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀

16．生活和生产中常用到胶体的性质。

(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是

________________________________________________________________________

______________________。

(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是____________________________。

(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO)，FeO有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是__________________

__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。

(4)FeO有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成。Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。

答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚

(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动

(3)电泳

(4)其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用