中考化学福建专版 专题练习 主题训练(01)　物质的微观构成　元素（含解析）

主题训练(一)　物质的微观构成　元素

夯实基础

1.[2020·石狮二检]能保持氢气化学性质的微粒是 (　　)

A.2H B.H C.H+ D.H2

2.[2020·天门]“农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中,指“元素”的是 (　　)

A. 偏硅酸  B. 天然矿物盐

C. 溶解性总固体  D. 钾、钠、钙、镁

3.[2020·广西北部湾]下列说法错误的是 (　　)

A. 密度最小的气体是H2 B. 地壳中含量最多的元素是O

C.空气中含量最多的气体是N2 D.人体内含量最高的金属元素是Fe

4.[2020·天津]下列事实的微观解释中,不正确的是 (　　)

A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动

B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了

C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同

D.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大

5.[2020·宁德一检]制造导弹的材料中含有稀土元素钕(Nd)。如图Z1-1是钕元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的是

图Z1-1

(　　)

A.核内中子数为 60  B.属于非金属元素

C.相对原子质量为 144.2 g D.原子序数为 60

6.[2019·昆明]某粒子结构示意图如图Z1-2所示,下列说法错误的是 (　　)

　图Z1-2

A. 若x=17,则该粒子符号为Cl- B.若x=18,则该粒子是原子

C.若x=19,则该粒子是阳离子 D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的

7.[2018·福州二检]下列关于水和冰的说法正确的是 (　　)

A. 分子质量相同 B.分子间隔相同 C.分子大小不同 D.组成元素不同

8.[2020·铜仁]下列有关物质构成的说法中正确的是　　 (　　)

A. 分子是由原子构成的

B. 分子是化学变化中的最小粒子

C. 相同原子无法构成不同的分子

D. 元素周期表共有7个纵行,18个横行

9.[2020·宁德一检]在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。

(1)元素、物质、微粒三者之间的关系如图Z1-3所示。

图Z1-3

①应填　　　　,③应填　　　　,④为带正电荷的粒子,应填　　　　。 

(2)图Z1-4是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。

图Z1-4

①氯离子的结构示意图中x的数值是　　　　。 

②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　　　　不相同,氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的　　　　　　　　相同。 

拓展提升

1.[2019·广西北部湾]下列粒子可以通过得到电子变成原子的是 (　　)

A. F B.S2- C. D.

2.[2020·潍坊]科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是              (　　)

A.不显电性

B.失去一个中子后显+1价

C.质量相当于一个氦(He) 原子的质量

D.在现有的元素周期表中不可能有它的位置

3.[2019·三明一检]一种有趣的钟表式元素周期表如图Z1-5所示,关于时针所对应的元素的说法中错误的是 (　　)

图Z1-5

A. 2:00对应的元素极难形成化合物 B.7:00对应元素的单质是由分子构成的

C.11:00对应元素的离子符号为Na+ D.12:00对应元素的单质化学性质不活泼

4.[2019·福州二检]图Z1-6表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图,下列分析正确的是 (　　)

图Z1-6

A. 甲中质子数和中子数不等 B.乙是阳离子

C.甲和丙属于同种元素  D.丙的质量最大

5.[2020·南平一检]下列示意图与表述内容不相符的是 (　　)

 A.二氧化碳的状态变化　　    B.电解水的微观示意图

 C.氯化钠的形成　　          D.微粒的运动速率与温度有关

Z1-7

6.[2020·潍坊一模]用如图Z1-8所示装置探究分子运动,以下说法错误的是 (　　)

图Z1-8

A.该实验说明分子在不断运动

B.氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发

C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性

D.该装置的优点:现象迅速出现、药品用量少、环保无污染

7.[2020·嘉兴、舟山]某化合物在水中能完全电离,将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液,对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定,结果如图Z1-9所示。

图Z1-9

由图可判断该化合物可能是 (　　)

A.NaOH 

B.Al(NO3)3

C.CaCl2 

D.H2SO4

8.[2020·福州一检节选]原子内部结构

(1)1906年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验(如图Z1-10):让一束平行的带正电且质量比电子大许多的α粒子穿过极薄的金箔时,发现有少数α粒子改变了原来的直线路径,而发生不同程度的偏转;极少数(约万分之一)α粒子像遇到某种不能穿透的坚实东西而被折回。该实验不能说明的观点是　　　　(填序号)。 

图Z1-10

A.原子核带正电

B.原子核体积小、质量大

C.原子核由质子和中子构成

D.相对于原子核,核外空间很大

(2)根据下列元素周期表的部分信息判断:某原子中质子、中子和电子共有49个,其中不带电的微粒有17个,则该原子为　　　　(填名称)。 

9.[2020·昆明]元素周期表是学习化学的重要工具,如图Z1-11为元素周期表中部分元素的相关信息,利用图回答相关问题。

图Z1-11

(1)原子序数为4的元素符号为　　　　　。 

(2)C、N、O排在同一周期是因为　　　　　(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 

(3)He和Mg的化学性质　　　　　　(填“相似”或“不相似”)。 

(4)钠离子核外电子排布与　　　　　　(填元素符号)原子核外电子排布相同。 

(5)一个磷原子含有　　　　个质子,一个N含有　　　　个电子。 

【参考答案】

主题训练

夯实基础

1.D　2.D　3.D

4.B　[解析]墙内开花墙外可闻到花香说明分子在不断地运动;蔗糖放入水中溶解是蔗糖分子均匀扩散到水分子中间,说明分子间有间隔,蔗糖分子未分解;氧气和液氧都由O2分子构成,物质的分子相同,其化学性质相同,都能支持燃烧;水壶中的水烧开沸腾后,水分子间的间隔增大,使壶盖被顶起。

5.D

6.D　[解析]若x=17,核外电子数为18,带一个单位负电荷,则该粒子符号为Cl-;若x=18,质子数等于核外电子数,则该粒子是原子;若x=19,质子数大于核外电子数,则该粒子是阳离子;若x=20,质子数比核外电子数多2个,则该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的。

7.A

8.A　[解析]分子是由原子构成的;分子在化学变化中能够分成原子,原子在化学变化中不能再分,所以原子是化学变化中的最小粒子;相同原子可以构成不同的分子,如氧气和臭氧;元素周期表有7个横行,18个纵行。

9.(1)原子　原子核　质子　

(2)①8　②质子数　最外层电子数

拓展提升

1.D

2.B　[解析]中子不带电,失去一个中子后仍不显电性,仍显0价。

3.D　4.C

5.B　[解析]在通电条件下,水分子分解为氢、氧原子,氢、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子,一个氧分子需要两个氧原子,所以微观示意图不符合质量守恒定律。

6.C　[解析]实验过程中,湿润的酚酞滤纸条变红,是因为氨分子是不断运动的,当运动到湿润的酚酞滤纸条附近时,和水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞溶液变红色;氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发;该实验不能证明氢氧化钠呈碱性;该装置的优点是现象迅速出现、药品用量少、环保无污染。

7.A　[解析] 由图可知,该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1∶1。NaOH中钠离子和氢氧根离子的个数比为1∶1;Al(NO3)3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1∶3;CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1∶2;H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2∶1。

8.(1)C

(2)硫原子

[解析](1)由大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向,说明原子核很小,原子内部有很大的空间;由一小部分α粒子改变了原来的运动路径,说明原子核带正电;由极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的东西而被折回,说明原子核体积小,但质量相对很大。(2)原子中,质子数=核外电子数=原子序数,质子、中子和电子共有49个,其中不带电的微粒有17个,则该原子中的质子数和电子数都是16,所以该原子是硫原子。

9.(1)Be

(2)电子层数

(3)不相似　

(4)Ne

(5)15　10

[解析](1)因为原子序数=核电荷数,所以原子序数为4的元素符号为Be。(2)C、N、O的电子层数相同,排在同一周期。(3)He和Mg的最外层电子数相同,但化学性质不相似。(4)钠原子失去最外层的1个电子变成钠离子,钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同。(5)根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,一个磷原子含有15个质子;一个NH4+含有的电子数为7+4-1=10。