初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期第六单元 常用的金属和盐本单元综合与测试习题

《常用的金属和盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（　　）

A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙

2．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）

A．电解水 2H2OH2↑+O2↑ 分解反应

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH= Cu(OH）2↓ + Na2SO4复分解反应

C．在空气中燃烧 2Mg + O22MgO 氧化反应

D．氢气还原氧化铜 H2+ CuO = Cu+H2O 置换反应

3．自然界中二氧化碳循环如图所示，在X过程中关于氧气的作用，下列说法不合理的是（　　）

A．支持人和动物的呼吸          B．在燃烧中作燃料

C．支持化石燃料的燃烧          D．在食物的腐烂中作氧化剂

4．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（　　）

A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

B．同样的铁制品在潮湿多雨的西南地区比在北方干燥地区更易锈蚀

C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀

D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

5．下列各种“铁”中，最容易生锈的是（    ）

A．表面喷有漆的铁 B．装液态氮气的铁容器

C．潮湿空气中的铁管 D．沉没在机油中的铁制零件

6．下列实验方案合理的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列物质的用途利用其物理性质的是

A．生石灰用作干燥剂    B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C．铜用于制作导线    D．小苏打用于治疗胃酸过多

8．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是(     )

A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．K2CO3溶液 D．AgNO3溶液

9．下列相关实验方法能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是

A．无法判断 B．F2.＜F1

C．F2＞F1 D．F2＝F1

11．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是

A．氧气具有助燃性，可以用作燃料

B．人在长跑时急促呼吸属于剧烈氧化

C．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应

D．物质燃烧都需要氧气，所以有氧气参加的反应一定是燃烧

12．下列说法不正确的是（　　）

A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大

B．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu

C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀

D．在化学反应中有新物质生成，但反应中原子的种类都没有变化

13．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（）

A．该反应属于置换反应

B．该化学反应方程式为2NO+2CO2N2+2CO2

C．该反应将有毒物质转化为无毒物质

D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等

14．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+

15．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

16．请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是________ ，人体中含量最高的金属元素是________ ，应用最广泛的金属是________ ，香烟盒中的金属纸是________ ，灯泡中的金属丝是________ ，量血压的气压计中用的金属是________ ．

17．今年杭宁高铁湖州段正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合 物)，利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。

(1)高温可以使铁轨接口处的铁___  _(选填“熔化”或“汽化’’)，冷却后达到焊接的目的。

(2)点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气是还原剂，他推理得出上述反应中还原剂是________(选填“Al或 “Fe2O3”)；Fe2O3中铁元素的化合价为________价。

18．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，就如最新爆发的新型冠状病毒，其名字来源也是由其病毒结构外壳上的蛋白质形状。一些可溶性的重金属盐(如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐)与人体内的蛋白质作用会使蛋白质变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，回答下列问题：

(1)CuSO4、AgNO3 、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是_____；

(2)在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的___，与碳酸钡反应，其反应的化学方程式是___。

(3)若因误服碳酸钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是___(填序号)。

A 多饮糖水  B 饮用纯碱溶液  C 饮用食盐水  D 饮用硫酸钠溶液

19．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：

（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式________。

（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_________试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。

（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写出该反应的化学方程式_____。

（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。_____

A稀盐酸    B烧碱溶液    C硝酸铵溶液

写出上述反应的化学方程式_______。

三、推断题

20．已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验(部分产物已略去)。已知B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物。

(1)①处发生的反应属于________(填基本反应类型)。

(2)写出反应②的化学方程式:________________。

(3)根据以上信息，对A的组成作出的判断正确的是_______(填序号)。

A A中只含有Cu

B A中一定含Cu和X

C A可能是铜锌合金

D A中一定含有Fe

(4)若D、E、F间发生的反应均为复分解反应。写出一个由E转化为F的化学反应方程式________________。

21．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应，•“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱：E属于盐。

（1）则C的化学式为______。

（2）A与B反应的化学方程式为______。

（3）E转化为D的化学方程式为______。

四、实验题

22．如图是初中化学课本中的部分实验。请回答下列问题：

（1）图1电解水实验证明水是由_____组成的。

（2）写出图2反应的化学方程式：_____。

（3）图3阶梯蜡烛实验得出有关二氧化碳的化学性质：_____。

23．某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂。一包是柠檬水晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。为确定白色粉末的化学成分进行了以下探究：

（提出猜想）猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠

（查阅资料）①碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

（实验探究）小亮，小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验：

（实验质疑）

（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是__________。（用文字叙述）

（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是__________。（用文字叙述）

（实验探究2）

为了进一步确定白色粉末的化学成分，小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳质量为mg。通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为__________（计算结果用分数表示）。

（结论分析）

探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠。那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式__________。

五、计算题

24．请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．

25．实验室用含锌65%的粗锌20g（杂质不和稀硫酸反应）和足量的稀硫酸反应，理论上可以生成氢气多少克？

参考答案

1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．C 8．C 9．C 10．C 11．C 12．A 13．C 14．C 15．C 16．K    Ca    Fe    Al    W    Hg   

17．(1)熔化  (2)A1  +3

18．AgCl    盐酸    BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑    D   

19．将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌    H2SO4=2H++SO42-    紫色石蕊    熟石灰[或Ca(OH)2]    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑    B    2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓   

20．置换反应        BC       

21．CuSO4    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH   

22．氢、氧两种元素    3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3    不能燃烧，也不能支持燃烧   

23．＞    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    碳酸氢钠溶液也呈碱性或碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性。（上述任写一条都给分）    不能排除白色粉末中含有碳酸钠或不能知道白色粉末中是否含有碳酸钠或白色粉末中可能含有碳酸钠或白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，加热也会出现上述实验现象。（上述任写一条都给分）    或    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑   

24．自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380%的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3%的生铁？）

解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x，

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

160             112

x×80%     56kg×（1－3%）

x＝97kg，

答：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石97kg。

25．0.4g