沪教版 (上海)九年级第二学期第六单元 常用的金属和盐本单元综合与测试单元测试练习题

初中化学沪教版（上海）九年级第二学期第六章常用的金属和盐单元测试

一、单选题

1．把少量下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）

A．汽油 B．氯化铁 C．碳酸钙 D．氯化钠

2．下列肥料属于复合肥的是（　　）

A．Ca(H2PO4)2 B．K2CO3 C．KNO3 D．NH4Cl

3．某同学用一氧化碳还原一定量的氧化铜，并向反应后的固体中加入稀盐酸。下列有关图像正确的是(  )

A． B． 

C． D．

4．已知某一无色透明溶液遇酚酞试液不变色，则该溶液中可能含有的离子是()

A．Fe3+、Mg2+、Ca2+、 B．Na+、、Cl-、

C．K+、H+、、C1-  D．Al3+、、、OH-

5．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（ ）

A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg（OH）2

6．下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（　　）

A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应

C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应

7．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是

A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲

8．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（    ）

A．酸：HC1、H2CO3  、KHCO3 B．氧化物： SiO2  、Fe3O4   、ClO₂

C．氮肥：HNO3、NH4C1、CO（NH2）2 D．有机物：CH4、CO、CH3COOH

9．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是

A．苏打 B．草木灰 C．苹果汁 D．生石灰

10．将72克镁和铝的混合物与足量的稀硫酸反应产生7.2克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶得到无水硫酸盐，其质量为（）

A．226.4g B．222.8g C．417.6g D．无法计算

11．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（）

A．除去CO2中的CO（灼热的CuO） B．除去C粉中的Cu粉（稀硫酸）

C．除去NaCl溶液中的Na2CO3（CaCl2溶液） D．除去N2中的O2（灼热的铜网）

12．如图所示是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）

A．化学反应前后原子的种类不变 B．生成物一定是氧化物

C．化学反应前后分子的种类不变 D．该反应属于置换反应

13．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是（　　）

A．M+HCl B．MSO4+Ba（NO3）2

C．MO+H2SO4 D．M（OH）2+NaCl

14．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是(  )

A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

C．AgNO3、Fe(NO3)2  D．Fe(NO3)2

15．ag铝、锌、铁、镁四种金属的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到白色固体bg，则生成氢气的质量为（  ）g。

A．a+100-b B．（b-a）/48

C．b一a D．（b-a）/96

二、填空题

16．金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。

(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_____。

(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为______。

(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(已知：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3)。

①若向所得滤液中加入盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有______。

②若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有_____(填化学式，下同)，可能含有______。

(4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。 则下列结论正确的是_____(填序号)

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

(5)用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁_____吨。

(6)已知某铁的氧化物可表示为FeaOb=xFeO·yFe2O3。经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则x∶y=_____(填最小整数比)。

17．实验Ⅰ：某化学小组探究用制得的二氧化碳气体进行性质实验．如图是有 关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

(1)甲同学利用装置 A 进行性质实验，观察的现象__________， 甲同学得出二氧化碳的性质_____。

(2)乙同学利用装置 B 进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分 加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是_____；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置 B 之前可接入上图装置_____(填字母序号)；在该装置中发生的主要化学反应方程式为_____。

18．找规律，填空：

（1）地壳中元素含量：O、_____（写符号）、Al、Fe、Ca、

（2）金属活动性顺序：K、Ca、Na、_____、Al。

（3）化合价：HClO4、HClO3、HClO、_____（写化学式）、HCl。

（4）物质的组成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（____）、_____（戊烷）。

19．人们常用硫酸铜检验汽油中是否含水分，观察到__________证明汽油中有水分，方程式可表示为：_______________；生成物属于_________（填“纯净物”或“混合物”）

20．向含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入m克锌粉，待充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到质量仍为m克的金属。由此可以分析：滤出的金属一定有____(填符号)，滤液中可能存在的阳离子是____(填符号)。

三、综合应用题

21．金属和合金是我们生活中不可或缺的一部分。

（1）可用来制造人造骨的合金是________。

（2）将一定质量的锌放入Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中。测定溶液中溶质的种类如图所示：

①当加入锌的质量为m1时，溶液所含阳离子为_____________；

②当加入锌的质量为m2时，反应的化学方程式为_____________；

③当加入锌的质量为m3时，称量反应前后溶液的质量不变，其原因是什么_________？

（3）甲酸（HCOOH）在浓硫酸的催化作用下，加热可生成CO和水。如图为CO还原Fe2O3的“微型”实验装置（夹持仪器等略）。

①实验中a处观察到现象是什么_________？

②写出b处反应的化学方程式_________。

③采用微型实验装置的优点有哪些_________？（答出一条即可）

（4）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”意思是将铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来，试计算，若要治炼出800kg含铜量80%的金属铜，需要硫酸铜的质量是多少_________？

22．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。

①反应1的基本类型为_______________。

②反应2中碳元素的化合价_______________（填“升高”“不变”或“降低”）。

（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。

反应①的化学方程式为_________，该转化中循环使用的物质是________。

（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。

根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______________。

（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。_____

（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。

查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；

②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。

①设计B装置的目的是_______________。

②C装置中发生的反应的化学方程式为_______________。

③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_____________。

23．食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫：_____。

②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____(填序号)。

A 食盐没有全部溶解即过滤

B 蒸发时食盐飞溅剧烈

C 蒸发后，所得精盐很潮湿

D 器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上

(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)_____。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_____(化学式表示)。

(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。

参考答案

1．D2．C3．B4．C5．B6．D7．A8．B9．C10．C11．B12．A13．D14．D15．B

16．原子之间间隔变大    Ag2S    AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2    Ag、Cu    Zn    ②    342.9    2∶1   

17．蜡烛由下到上依次熄灭    密度大于空气，不可燃，不支持燃烧    CO2 中混有 HCl    D    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑   

18．Si    Mg    Cl2    丁烷    C5H12   

19．白色固体变蓝        纯净物   

20．Ag、Cu    Cu2+   

21．钛合金    Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+        这时硝酸银、硝酸铜已经完全反应，且加入锌的质量等于生成银和铜的质量总和    固体由红棕色变为黑色        节约药品，污染少    1600kg   

22．分解反应    降低        氢氧化钠    吸收二氧化碳的能力较强    506g    检验反应是否有水生成        氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反应   

23．蒸发皿    出现较多固体    ABD        NaCl、NaOH、Na2CO3    20℃时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数为×100%≈28.6%，

设加入氯化钠质量为x，

28.6%＝×100%，x≈22.4g，

故可采用的最简便方法是加入22.4g食盐。