2020年北京市第二外国语学院附中中考化学模拟试卷（含解析）

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2020年北京市第二外国语学院附中中考化学模拟试卷（5月份）
一.选择题（每题3分共60分）
1．（3分）溶液在日常生活中应用十分广泛。下列物质中属于溶液的是（　　）
A．液氧
B．牛奶
C．澄清的石灰水
D．水蒸气通入到水中形成的物质
2．（3分）分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧后质量减小，所以蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律
B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同
C．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．原子核由质子和中子构成，则原子中都含有质子和中子
3．（3分）下列各组中，后者一定包括前者的是（　　）
A．化学变化、物理变化 B．单质、化合物
C．氧化反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应
4．（3分）物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（　　）
A．M的溶解度随温度的降低而减小
B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
5．（3分）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸除去主要成分为碳酸钙的水垢
6．（3分）清洁用品中，呈酸性的是（　　）
A．洁厕灵pH＝l B．油烟净pH＝13
C．肥皂水pH＝10 D．牙膏pH＝8
7．（3分）下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
8．（3分）如下数据为生活中一些常见物质的pH 范围，其中能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．厕所清洁剂（pH：1﹣2） B．橘子汁（pH：3﹣4）
C．食盐水（pH：7） D．炉具清洁剂（pH：12﹣13）
9．（3分）为增强农作物抗旱、抗寒能力，建议最好使用的化肥是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2SO4 C．NH4Cl D．KNO3
10．（3分）下列做法正确的是（　　）
A．天然气报警器安装在灶台的上方
B．服用适量的氢氧化钙治疗胃酸过多
C．生活中经常采用蒸馏的方法软化硬水
D．人体内胃液的pH范围0.5～1.9
11．（3分）下列有关实验现象的描述中不正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
B．加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变成无色
C．氨气分子运动到滴有无色酚酞的蒸馏水中，溶液变成红色
D．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色
12．（3分）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料
B．干冰﹣﹣人工降雨
C．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
D．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
13．（3分）下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D．向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl
14．（3分）为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，小倩设计了如图所示的实验装置。小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，U形管中红墨水向右移动，该物质是（　　）

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
15．（3分）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
A．烧碱、盐酸、食盐 B．纯碱、火碱、硫酸
C．硝酸、熟石灰、纯碱 D．盐酸、纯碱、碳酸钙
16．（3分）下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（　　）
A．氯化镁 B．氯化锌 C．氯化铁 D．氯化铝
17．（3分）碱溶液具有相似化学性质的原因是（　　）
A．碱溶液中都有H+
B．碱溶液中都有OH﹣
C．碱溶液中都有金属离子
D．碱溶液中都有氢元素和氧元素
18．（3分）小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（　　）
A．两瓶酸溶液质量都减小
B．两瓶酸溶液质量都增大
C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
19．（3分）下列叙述正确的是（　　）
A．鱼儿能生活在水里，说明氧气易溶于水
B．增大压强可以增大气体在水中的溶解度
C．铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中不与氧气反应
D．酸雨的pH＜5.6，是因为溶解了CO2
20．（3分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．浓硫酸长期露置在空气中
二.填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
21．（6分）从下列生活中常见物质中选择适当的物质填空（要求填序号）：
A．熟石灰；B．氯化钠；C．碳酸氢钠；D．明矾；E．碳酸钙；F．氢氧化钠
（1）用灶具清洁剂是　 　；
（2）治疗胃酸过多症是　 　；
（3）用作补钙剂的是　 　；
（4）常用于生活中调味品的是　 　；
（5）常用净水剂是　 　。
（6）用于改良酸性土壤的是　 　。
22．（2分）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）P点的含义为　 　。
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数⼤⼩关系为　 　。

23．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，分析正确的是　 　。
A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a中含有少量b时，可采用　 　的方法提纯a

24．（3分）我们在焙制糕点的时候需要用到发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）。碳酸氢钠的俗名是　 　，它也可以与人体胃液中的胃酸发生反应，写出该反应的化学方程式　 　。
25．（7分）构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　 　类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式　 　。
（3）酸与碱之间的反应类型是　 　，反应的实质是　 　。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是　 　。

26．（5分）纯净的氢氧化钠是一种白色固体，由于在空气里它不仅能吸收　 　而潮解，还能跟空气里的　 　起反应而变质。所以，氢氧化钠必须　 　保存。写出有关反应的化学方程式：　 　。
三、实验探究题（每空1分，共11分）
27．（5分）同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：

（1）称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量是　 　g。
（2）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作　 　。
A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母
（3）需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择　 　（填“20”“50”或“100”）mL．图示最后一步操作中，玻璃棒的作用是　 　。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填序号）。
①氯化钠固体不纯　②称好的食盐有部分洒落到烧杯外　③量取水时，仰视读数　④装瓶时，有少量溶液洒出
28．（6分）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确　 　；理由是　 　。
（2）学习小组的同学们欲探究“NaOH和HCl是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验方案，请你和他们一起完成：
实验方法
可能观察到的现象
结论
方案一
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）

　 　
方案二
取反应后的水少量溶液于试管中，加入几颗锌粒

　 　
盐酸已完全反应
再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加　 　
溶液

　 　
氢氧化钠已完全反应

四.计算题（共4分）
29．（4分）实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液　 　g，需要水　 　g。

2020年北京市第二外国语学院附中中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一.选择题（每题3分共60分）
1．（3分）溶液在日常生活中应用十分广泛。下列物质中属于溶液的是（　　）
A．液氧
B．牛奶
C．澄清的石灰水
D．水蒸气通入到水中形成的物质
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、液氧属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、牛奶不均一不稳定属于乳浊液，故B错；
C、澄清的石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、水蒸气通入到水中形成的物质属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：C。
2．（3分）分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧后质量减小，所以蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律
B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同
C．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．原子核由质子和中子构成，则原子中都含有质子和中子
【分析】A、化学变化都遵循质量守恒定律；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同；
C、根据溶液的特点考虑；
D、氢原子核中没有中子。
【解答】解：A、化学变化都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧属于化学变化，所以遵循质量守恒定律，故A错；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，故B正确；
C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错；
D、氢原子核中没有中子，故D错。
故选：B。
3．（3分）下列各组中，后者一定包括前者的是（　　）
A．化学变化、物理变化 B．单质、化合物
C．氧化反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应
【分析】根据物质的分类，物质的变化和常见的化学反应类型考虑本题。
【解答】解：A、化学变化、物理变化属于并列关系，故A错；
B、纯净物分为单质和化合物，属于并列关系，故B错；
C、氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应，二者属于交叉关系，故C错；
D、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含着中和反应，故D正确。
故选：D。
4．（3分）物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（　　）
A．M的溶解度随温度的降低而减小
B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析；
第一次蒸发10g水，析出2g晶体，则析出晶体后的溶液为饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水时析出3g晶体，说明该物质的饱和溶液蒸发10g水时会析出3g晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、物质M是恒温蒸发，不能得出M的溶解度随温度变化的情况，故A错误；
B、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故B正确；
C、第一次蒸发10g水，析出2g晶体，则析出晶体后的溶液为饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水时析出3g晶体，说明该物质的饱和溶液蒸发10g水时会析出3g晶体，故继续恒温蒸发掉20g水时，析出的晶体的质量为6g，故错误；
D、溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故错误；
故选：B。
5．（3分）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸除去主要成分为碳酸钙的水垢
【分析】A、根据汽油能溶解油污去考虑；
B、根据乳化作用的特点考虑；
C、根据碘能溶于酒精考虑；
D、稀盐酸能够和碳酸钙反应考虑。
【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；
D、用稀盐酸除去主要成分为碳酸钙的水垢时，碳酸钙不溶于水，但能与盐酸反应，故D错误。
故选：B。
6．（3分）清洁用品中，呈酸性的是（　　）
A．洁厕灵pH＝l B．油烟净pH＝13
C．肥皂水pH＝10 D．牙膏pH＝8
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．洁厕灵pH＝1，小于7，显酸性；
B、油烟净的pH＝13，大于7，显碱性；
C．肥皂的pH＝10，大于7，显碱性；
D．牙膏的pH＝8，大于7，显碱性；
故选：A。
7．（3分）下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析。根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，故错误；
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故错误。
D、根据饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下溶解度的关系：×100%，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故正确。
故选：D。
8．（3分）如下数据为生活中一些常见物质的pH 范围，其中能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．厕所清洁剂（pH：1﹣2） B．橘子汁（pH：3﹣4）
C．食盐水（pH：7） D．炉具清洁剂（pH：12﹣13）
【分析】根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，可以据此根据溶液的酸碱性和pH的关系来解答。
【解答】解：根据能使无色酚酞溶液变红，可以知道该溶液显碱性，其溶液的pH＞7；
A、厕所清洁剂的pH：1﹣2，小于7，故错误；
B、橘子汁的pH：3﹣4，小于7，故错误；
C、食盐水的pH等于7，故错误；
D、炉具清洁剂的pH：12﹣13，大于7，故正确；
故选：D。
9．（3分）为增强农作物抗旱、抗寒能力，建议最好使用的化肥是（　　）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2SO4 C．NH4Cl D．KNO3
【分析】增强农作物抗旱、抗寒能力是磷肥的功劳，含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：增强农作物抗旱、抗寒能力是磷肥的作用；
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故此选项正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故此选项错误；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。故此选项错误；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故此选项错误。
故选：A。
10．（3分）下列做法正确的是（　　）
A．天然气报警器安装在灶台的上方
B．服用适量的氢氧化钙治疗胃酸过多
C．生活中经常采用蒸馏的方法软化硬水
D．人体内胃液的pH范围0.5～1.9
【分析】A、根据天然气的密度考虑；
B、根据氢氧化钙具有腐蚀性进行分析判断。
C、根据生活中软化硬水的方法进行分析判断。
D、根据人体内胃液的pH范围是0.9～1.5解答；
【解答】解：A、由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故正确；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
C、生活中经常采用煮沸的方法软化硬水，工业上采用蒸馏的方法软化硬水，故错误。
D、健康人体内胃液的pH范围是0.9～1.5；故错误；
故选：A。
11．（3分）下列有关实验现象的描述中不正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
B．加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变成无色
C．氨气分子运动到滴有无色酚酞的蒸馏水中，溶液变成红色
D．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色
【分析】A．依据浓盐酸的挥发性分析解答；
B．依据碳酸易分解分析解答；
C．依据碱性溶液能使酚酞变红分析解答；
D．依据氧化铁和盐酸反应分析解答；
【解答】解：A．由于浓盐酸具有挥发性，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白雾；
B．碳酸易分解，加热含石蕊的碳酸溶液，碳酸会分解成二氧化碳和水，溶液酸性消失，则石蕊的颜色恢复到紫色；
C．氨气溶于水得到的氨水呈碱性，故能够使无色酚酞的变成红色；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，而氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色；
故选：B。
12．（3分）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料
B．干冰﹣﹣人工降雨
C．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
D．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
【分析】A、根据大理石的用途，进行分析判断。
B、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据熟石灰呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，故选项说法正确。
B、干冰升华吸热，可用于用于人工降雨，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
13．（3分）下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D．向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl
【分析】A．根据质量守恒定律进行分析；
B．根据水通电生成氢气和氧气的体积比进行分析；
C．根据生铁中的碳和酸不反应进行分析；
D．根据向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，进行分析
【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故A正确；
B．水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故B正确；
C．向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的碳和盐酸不反应，最终固体质量不为零，故C错误；
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。
故选：C。
14．（3分）为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，小倩设计了如图所示的实验装置。小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，U形管中红墨水向右移动，该物质是（　　）

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管中红墨水向右移动，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。
【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，U形管中红墨水向左移动，故A错。
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，U形管中红墨水向右移动，故B正确。
C、固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故C错。
D、食盐固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故D错。
故选：B。
15．（3分）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
A．烧碱、盐酸、食盐 B．纯碱、火碱、硫酸
C．硝酸、熟石灰、纯碱 D．盐酸、纯碱、碳酸钙
【分析】根据酸、碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．
【解答】解：A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故错误。
B、纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；火碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故错误；
C、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确；
D、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误。
故选：C。
16．（3分）下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（　　）
A．氯化镁 B．氯化锌 C．氯化铁 D．氯化铝
【分析】A、根据镁、盐酸的性质及反应产物判断．
B、根据锌和盐酸的化学性质及反应产物判断．
C、根据铁与盐酸反应的产物判断．
D、根据铝和盐酸的化学性质及反应产物判断．
【解答】解：A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以错误。
B、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以错误。
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，所以正确。
D、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以错误。
故选：C。
17．（3分）碱溶液具有相似化学性质的原因是（　　）
A．碱溶液中都有H+
B．碱溶液中都有OH﹣
C．碱溶液中都有金属离子
D．碱溶液中都有氢元素和氧元素
【分析】根据碱具有相似化学性质的原因进行分析判断即可．
【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
故选：B。
18．（3分）小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（　　）
A．两瓶酸溶液质量都减小
B．两瓶酸溶液质量都增大
C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
【分析】将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，浓盐酸质量将减小，因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。两种酸的溶质的质量分数都减小。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故A错；
B、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故B错；
C、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，故D错。
故选：C。
19．（3分）下列叙述正确的是（　　）
A．鱼儿能生活在水里，说明氧气易溶于水
B．增大压强可以增大气体在水中的溶解度
C．铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中不与氧气反应
D．酸雨的pH＜5.6，是因为溶解了CO2
【分析】A．依据氧气的溶解性分析解答；
B．依据影响气体溶解度的影响因素分析解答；
C．依据铝在空气中容易形成致密的氧化膜分析解答；
D．依据酸雨形成的原因分析解答；
【解答】解：A．鱼儿能生活在水里，说明水中含有氧气，但不能说明氧气易溶于水；
B．影响气体溶解度的影响因素有压强和温度两个，增大压强可以增大气体在水中的溶解度；
C．铝在空气中容易形成致密的氧化膜，所以铝有很好的抗腐蚀性；
D．正常的雨水pH＝5.6，是因为溶解了CO2；pH小于5.6则可能是溶解了二氧化硫或氮的氧化物导致的；
故选：B。
20．（3分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．浓硫酸长期露置在空气中
【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸分析；
根据酸碱之间的中和反应过程分析；
根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气分析；
根据浓硫酸能够吸收水蒸气分析。
【解答】解：A．向一定质量的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始反应就有沉淀产生，故正确；
B、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH逐渐增大，正确；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确；
D、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，都是不能减小到0，不正确；
故选：D。
二.填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
21．（6分）从下列生活中常见物质中选择适当的物质填空（要求填序号）：
A．熟石灰；B．氯化钠；C．碳酸氢钠；D．明矾；E．碳酸钙；F．氢氧化钠
（1）用灶具清洁剂是　F　；
（2）治疗胃酸过多症是　C　；
（3）用作补钙剂的是　E　；
（4）常用于生活中调味品的是　B　；
（5）常用净水剂是　D　。
（6）用于改良酸性土壤的是　A　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，所以可用灶具清洁剂；故填：F；
（2）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多症；故填：C；
（3）碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂；故填：E；
（4）氯化钠常用于生活中调味品；故填：B；
（5）明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，常用做净水剂；故填：D；
（6）熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：A。
22．（2分）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）P点的含义为　在t1℃时，a、c的溶解度相等　。
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数⼤⼩关系为　b＞a＞c　。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义为；在 t1℃时，a、c的溶解度相等；
（2）质量分数大小的比较。
【解答】解：（1）P点的含义为；在 t1℃时，a、c的溶解度相等；故答案为：在 t1℃时，a、c的溶解度相等；
（2）将 t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数⼤⼩关系为：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
23．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，分析正确的是　B　。
A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a中含有少量b时，可采用　冷却a的热饱和溶液（或降温结晶）　的方法提纯a

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g错误；
B、t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b正确；
C、分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液错误，c仍然饱和；
D、a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯a。
【解答】解：A、t2℃时b的溶解度为25g，说明此温度下100g水中最多可溶解b物质25g，100g饱和溶液中含b物质的质量要小于25g；故选项错误；
B、t3℃时，a的溶解度大于b，t2℃时两者的溶解度相同，因此，将等质量的a、b饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，析出的晶体质量a＞b；故选项正确；
C、a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，升温后，a会变为不饱和溶液，c会有晶体析出；故选项错误；
D、a、b溶解度都随温度的升高而增大，但a溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量的b，适合采用降温结晶的方法提纯a；故选项错误；
故选B；故答案为：冷却a的热饱和溶液（或降温结晶）；
24．（3分）我们在焙制糕点的时候需要用到发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）。碳酸氢钠的俗名是　小苏打　，它也可以与人体胃液中的胃酸发生反应，写出该反应的化学方程式　HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”。根据碳酸钠与胃酸的反应物、反应条件、生成物以及化学方程式的书写填空。
【解答】解：碳酸氢钠的俗称小苏打，胃酸的酸是盐酸，它与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：小苏打；HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
25．（7分）构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　盐　类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（3）酸与碱之间的反应类型是　中和反应　，反应的实质是　H+和OH﹣结合生成水　。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　。

【分析】把硫酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据硫酸的化学性质：①跟指示剂反应，②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应⑤；跟碱起中和反应，据此结合硫酸溶液的一些典型反应即可解答本题。
【解答】解：（1）硫酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质。故答案为：盐；
（2）硫酸与金属锌反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）酸碱中和的实质就是H+和OH﹣结合生成H2O，反应类型是中和反应，反应的实质是H+和OH﹣结合生成水；故答案为：中和反应；H+和OH﹣结合生成水；
（4）铁锈属于金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
26．（5分）纯净的氢氧化钠是一种白色固体，由于在空气里它不仅能吸收　水　而潮解，还能跟空气里的　二氧化碳　起反应而变质。所以，氢氧化钠必须　密封　保存。写出有关反应的化学方程式：　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。
【分析】根据氢氧化钠的物理性质以及氢氧化钠的化学性质进行解答。
【解答】解：纯净的氢氧化钠是一种白色固体，由于在空气里它不仅能吸收水而潮解，还能跟空气里的二氧化碳起反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．所以，氢氧化钠必须密封保存。
故答案为：水；二氧化碳；密封；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
三、实验探究题（每空1分，共11分）
27．（5分）同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：

（1）称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量是　6.5　g。
（2）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作　B　。
A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母
（3）需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择　50　（填“20”“50”或“100”）mL．图示最后一步操作中，玻璃棒的作用是　加速溶解　。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　①②③　（填序号）。
①氯化钠固体不纯　②称好的食盐有部分洒落到烧杯外　③量取水时，仰视读数　④装瓶时，有少量溶液洒出
【分析】（1）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量分析；
（2）根据在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，说明药品的质量少进行解答；
（3）根据量筒的选用和读数的注意事项分析回答。
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答
【解答】解：（1）由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝物体质量+游码的质量，所以物体质量＝砝码质量﹣游码质量，故称取食盐的实际质量7g﹣0.5g＝6.5g；
（2）在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，说明药品的质量少，所以此时应该添加药品；故选B；
（3）需要量取42.5mL水；配制时应选择50mL的量筒来量取所需水的体积；图示最后一步操作中，玻璃棒的作用是加速溶解；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
答案：（1）6.5；（2）B；（3）50；加速溶解；（4）①②③。
28．（6分）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确　不正确　；理由是　酚酞在酸性溶液中也为无色　。
（2）学习小组的同学们欲探究“NaOH和HCl是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验方案，请你和他们一起完成：
实验方法
可能观察到的现象
结论
方案一
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）

　恰好完全反应　
方案二
取反应后的水少量溶液于试管中，加入几颗锌粒

　没有气泡产生　
盐酸已完全反应
再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加　酚酞　
溶液

　不变颜色　
氢氧化钠已完全反应

【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成盐和水，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，要设计实验证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要设计实验证明是否含酸即可；
根据实验目的可以知道，小芳的实验（1）是验证是否含有盐酸的，而实验（2）是验证是否含有氢氧化钠的，所以可以根据氢氧化钠和盐酸的性质来解答。
【解答】解：（1）从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性，所以不能得出“两种物质已恰好完全中和”的结论，所以本题答案为：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；
（2）方案一：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色），恰好完全反应；
向反应后的溶液中加入锌粒，结合酸的性质可以知道，如果存在盐酸则会产生气体，根据实验结论可以知道盐酸已反应完全，所以可以知道实验现象为没有气泡产生；
根据氢氧化钠的性质和实验的结论可以知道，要验证氢氧化钠可以选择酸碱指示剂，或者能够和氢氧化钠反应生成沉淀，而和盐酸不反应的物质，所以在这里我们可以选择酚酞试液，那么观察到的现象为颜色不变，从而可以得出氢氧化钠已完全反应的结论；
故填：恰好完全反应；没有气泡产生；酚酞；不变颜色。
四.计算题（共4分）
29．（4分）实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液　9　g，需要水　191　g。
【分析】根据配制一定质量分数溶液的计算公式进行计算。
【解答】解：200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中氯化钠的质量：200g×0.9%＝1.8g；
需要20%的氯化钠溶液质量为1.8g÷20%＝9g；需要水的质量为200g﹣9g＝191g。
答案为：①9；②191。
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日期：2020/6/19 11:02:39；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.com；学号：37255221