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冲刺2021中考 化学领航卷1（解析卷）
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这是一份冲刺2021中考 化学领航卷1（解析卷），共13页。
(考试时间：60分钟，满分60分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是
A. 制作泥塑B. 扎制风筝
C. 编中国结D. 烧制瓷器
【答案】D
【详解】A、制作泥塑，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
B、扎制风筝，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意。故选：D。
2.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是
A. 植树造林、种草，可以保护空气
B. 氧气在空气中的体积分数为78%
C. 氮气在焊接金属时常用作保护气
D. 空气中二氧化碳含量是相对稳定的
【答案】B
【详解】A、植树造林、种草，可以改善空气质量，保护空气，不符合题意；
B、氧气在空气中的体积分数约为21%，符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，可用作保护气，不符合题意；
D、空气中各成分的含量都是相对稳定的，不符合题意。故选B。
3.规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 点燃酒精灯D. 滴加液体
【答案】A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防着火，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选A。
4.强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是
A. 青少年喝牛奶，可以预防佝偻病
B. 可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C. 控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D. 甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
【答案】B
【详解】A、青少年缺钙容易得佝偻病，青少年喝牛奶，可以补充钙元素可以预防佝偻病，A正确。
B、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，B错误
C、油脂摄入过多引起肥胖，控制油脂摄入可以减少肥胖的发生，C正确。
D、甲醛溶液有毒，浸泡过的海产品不能食用，D正确。
故选：B。
5.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是
A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C. 所得氯化钠溶液的质量为140g
D. 将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
【答案】A
【详解】A、20℃时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确；
B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误；
C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误；
D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误；故选A。
6.氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. H2是不可再生能源
B. 反应物和生成物均为化合物
C. 使用催化剂可以改变化学反应条件
D. 化学反应前后，分子的种类、数目均不变
【答案】C
【详解】A、氢气可通过一氧化碳和水在催化剂的作用下制得，故氢气属于可再生能源，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物是一氧化碳和水，它们都是由不同种元素组成的化合物，生成物是氢气和二氧化碳，氢气是由同种元素组成的单质，二氧化碳是由不同种元素组成的化合物，不符合题意；
C、由题干信息可知，使用催化剂后，可使一氧化碳和水在低温的条件下反应，故催化剂可以改变化学反应条件，符合题意；
D、由化学方程式可知，分子的种类发生了改变，数目不变，不符合题意。故选C。
7.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性Fe＞Ag，能达到实验目的，不符合题意。
B、除去NaCl固体中少量的CaCO3，氯化钠可溶，碳酸钙不可溶，溶解、过滤得到氯化钠溶液，对滤液蒸发、结晶得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。
C、氧化铜和盐酸反应，固体溶解，炭粉不反应，固体不溶解，现象不同，可加入盐酸鉴别氧化铜和炭粉，能达到实验目的，不符合题意。
D、燃烧木条放入氧气中，燃烧更剧烈，放入氮气或二氧化碳中都熄灭，现象相同，无法区分氮气和二氧化碳，不能达到目，符合题意。故选：D。
8.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A. HCl 、KNO3、 H2SO4、 NaCl
B. MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl
C. NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3
D. NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba（NO3）2
【答案】A
【详解】A、 HCl 、KNO3、H2SO4、 NaCl四种物质都能溶于水，均能形成无色溶液，相互间不能发生化学反应，符合题意；
B、MgCl2与KOH 、NaOH都能反应生成氢氧化镁沉淀，在水中不能大量共存，不符合题意；
C、HNO3与K2CO3产生二氧化碳气体，在水中不能大量共存，不符合题意；
D、NaNO3、KCl 、FeCl3、Ba（NO3）2四种物质都能溶于水，相互间不能发生化学反应，但溶于水形成黄色溶液，不符合题意。故选A。
9.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是
A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C. 若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
【答案】C
【详解】A、若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故错误；
B、若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一定是置换反应，故正确；
D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是复分解反应，故错误。故选：C。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10.（4分）我国在抗击新冠肺炎疫情中，为全世界做出了贡献。从化学视角认识抗疫中的事物，并回答下列问题。
（1）佩戴口罩是防止病毒传播的有效途径之一。聚内烯高分子化合物是制作口罩的材料，它属于___（选填“金属”或“合成”）材料。
（2）我市市民积极向武汉疫区捐献鸡蛋、蔬菜、水果、大米等物资，请你说出其中一种富含维生素的物质是_____。
（3）公共场所常用84消毒液（有效成分为次氯酸钠（NaClO）杀菌消毒。
①氯元素的原子结构示意图为在化学反应中氯原子容易____电子
②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_____。
【答案】 (1)合成 (2)蔬菜（或水果） (3)①得到 ② +1
【详解】（1）聚丙烯高分子化合物是制作口罩材料，它属于合成材料；
（2）蔬菜、水果富含维生素，故填：蔬菜（或水果）；
（3）①由氯元素的原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
②钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
11.（4分）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
（1）生活中常用___的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是____（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。
（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是_____kg。
（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿（Cu2（ OH）2 CO3），这是铜与氧气、二氧化碳和_____反应的产物。
【答案】 (1). 煮沸 (2). 分子结构 (3). 97 (4). 水
【详解】（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，这些钙、镁化合物在加热的条件下会形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）水和过氧化氢都是由H、O两种元素组成，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子结构不同，故化学性质不同；
（3）配制100kg该营养液需要硝酸钾的质量是100kg×3%=3kg，故需要水的质量为：100kg-3kg=97kg；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、C、O，故反应物中还应含氢元素，空气中含氢元素的物质是水蒸气，故这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物；
12.（4分）2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。
（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质___（选填“较活泼”或“稳定”）。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_______。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式_____，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
【答案】 (1). 稳定 (2). 铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀 (3). 2CO22CO+O2
【详解】（1）硅片在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，说明硅化学性质稳定，故填：稳定。
（2）为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能，铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式2CO22CO+O2，该反应符合分解反应“一变多”特点，属于分解反应.
13.（4分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠
（1）最清洁的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）厨房里常用的调味品是______________________。
（4）能区分硬水和软水的是______________________。
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ②
【详解】（1）氢气燃烧生成水是清洁能源，故选：①。
（2）熟石灰可改良酸性土壤，故选：③。
（3）氯化钠是厨房调味品，故选：④。
（4）硬水滴加肥皂水起泡少，浮渣多，软水滴加肥皂水气泡多，浮渣少，故选：②。
14.（4分）广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ.
Ⅱ
（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是______________。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有________________（填序号）。
A难溶于水
B化学性质很活泼
C不能与盐酸反应
D不能与NaOH溶液反应
（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是______________（用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_____________。
【答案】 (1). 增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可） (2). A、C (3). NaOH、NaAlO2、NaCl（缺一不可） (4).
【详解】（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可）。
（2）滤渣Ⅰ是铝土矿经过盐酸酸浸所得，其主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有难溶于水、不能与盐酸反应。故选AC；
（3）Al2O3、Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，滤液Ⅰ成分是氯化铝、氯化铁和盐酸；氯化铝与氢氧化钠生成氢氧化铝和氯化钠，根据题目中“已知”可知，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。滤液Ⅱ中含有的溶质是NaOH（过量的）、NaAlO2、NaCl。
（4）根据题目中“已知”可知，滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，反应的化学方程式。
15.（4分）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与____________同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为85.47，在化学变化中铷原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填微粒符号）。
【答案】 (1). (2). 氧气和水 (3). 失去 Rb+
【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，故潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与氧气和水接触生锈；
（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；
由图可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故形成Rb+。
三、实验及其探究题（共2题，计11分）
16.（6分）下图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。
（1）指出图中标示的仪器名称：a_______。
（2）实验室若选用B装置制备氧气，反应的化学方程式______。收集氧气可选择的装置____。
（3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满方法是_______。（2分）
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 2H2O22H2O+O2 ↑ C或E (3). 取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满
【详解】（1）由图可知为酒精灯，故填：酒精灯。
（2）B是固液不加热的反应装置，过氧化氢制氧气可用B装置，化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑，氧气密度比空气大，不易溶于水可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或E，故填：2H2O22H2O+O2 ↑；C或E。
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满。
17.（5分）某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
【查阅资料】①CO2与碳酸钠溶液反应：
②NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
③BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与NaHCO3不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：Na2CO3
猜想三：_____
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
【实验结论】根据观察到的实验现象得出猜想_____成立。
【实验反思】化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。
【答案】 (1). 有气泡冒出 (2). NaOH (3). 有白色沉淀 溶液变红 (4). 一
【详解】探究一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出；
[猜想假设]根据猜想一：NaOH、Na2CO3、猜想二：Na2CO3、猜想四：NaHCO3可推知，猜想三为：NaOH；
[实验探究] 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，说明有碳酸钠；取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水，没有明显现象，说明没有碳酸氢钠；没有碳酸氢钠说明氢氧化钠过量，氢氧化钠能使酚酞变红，所以取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液，溶液变红；
[实验结论]分析探究过程可知，溶液中含有NaOH、Na2CO3。
计算题（共1题，计7分）
18.我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaC1溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4C1溶液）
【答案】168t
【详解】解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x
x=168t
答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。
选项
实验目的
实验方法
A
验证铁比银的金属活动性强
将Fe丝插入AgNO3溶液中
B
除去NaCl固体中少量的CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别CuO和炭粉
加入盐酸，观察现象
D
鉴别O2、CO2、N2
用燃着的木条检验
序号
实验操作
实验现象
①
取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液
________
②
过滤
③
取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水
没有明显现象
④
取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液
_______
(考试时间：60分钟，满分60分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是
A. 制作泥塑B. 扎制风筝
C. 编中国结D. 烧制瓷器
【答案】D
【详解】A、制作泥塑，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
B、扎制风筝，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意。故选：D。
2.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是
A. 植树造林、种草，可以保护空气
B. 氧气在空气中的体积分数为78%
C. 氮气在焊接金属时常用作保护气
D. 空气中二氧化碳含量是相对稳定的
【答案】B
【详解】A、植树造林、种草，可以改善空气质量，保护空气，不符合题意；
B、氧气在空气中的体积分数约为21%，符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，可用作保护气，不符合题意；
D、空气中各成分的含量都是相对稳定的，不符合题意。故选B。
3.规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 点燃酒精灯D. 滴加液体
【答案】A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防着火，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选A。
4.强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是
A. 青少年喝牛奶，可以预防佝偻病
B. 可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C. 控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D. 甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
【答案】B
【详解】A、青少年缺钙容易得佝偻病，青少年喝牛奶，可以补充钙元素可以预防佝偻病，A正确。
B、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，B错误
C、油脂摄入过多引起肥胖，控制油脂摄入可以减少肥胖的发生，C正确。
D、甲醛溶液有毒，浸泡过的海产品不能食用，D正确。
故选：B。
5.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是
A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C. 所得氯化钠溶液的质量为140g
D. 将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
【答案】A
【详解】A、20℃时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确；
B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误；
C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误；
D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误；故选A。
6.氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. H2是不可再生能源
B. 反应物和生成物均为化合物
C. 使用催化剂可以改变化学反应条件
D. 化学反应前后，分子的种类、数目均不变
【答案】C
【详解】A、氢气可通过一氧化碳和水在催化剂的作用下制得，故氢气属于可再生能源，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物是一氧化碳和水，它们都是由不同种元素组成的化合物，生成物是氢气和二氧化碳，氢气是由同种元素组成的单质，二氧化碳是由不同种元素组成的化合物，不符合题意；
C、由题干信息可知，使用催化剂后，可使一氧化碳和水在低温的条件下反应，故催化剂可以改变化学反应条件，符合题意；
D、由化学方程式可知，分子的种类发生了改变，数目不变，不符合题意。故选C。
7.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性Fe＞Ag，能达到实验目的，不符合题意。
B、除去NaCl固体中少量的CaCO3，氯化钠可溶，碳酸钙不可溶，溶解、过滤得到氯化钠溶液，对滤液蒸发、结晶得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。
C、氧化铜和盐酸反应，固体溶解，炭粉不反应，固体不溶解，现象不同，可加入盐酸鉴别氧化铜和炭粉，能达到实验目的，不符合题意。
D、燃烧木条放入氧气中，燃烧更剧烈，放入氮气或二氧化碳中都熄灭，现象相同，无法区分氮气和二氧化碳，不能达到目，符合题意。故选：D。
8.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A. HCl 、KNO3、 H2SO4、 NaCl
B. MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl
C. NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3
D. NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba（NO3）2
【答案】A
【详解】A、 HCl 、KNO3、H2SO4、 NaCl四种物质都能溶于水，均能形成无色溶液，相互间不能发生化学反应，符合题意；
B、MgCl2与KOH 、NaOH都能反应生成氢氧化镁沉淀，在水中不能大量共存，不符合题意；
C、HNO3与K2CO3产生二氧化碳气体，在水中不能大量共存，不符合题意；
D、NaNO3、KCl 、FeCl3、Ba（NO3）2四种物质都能溶于水，相互间不能发生化学反应，但溶于水形成黄色溶液，不符合题意。故选A。
9.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是
A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C. 若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
【答案】C
【详解】A、若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故错误；
B、若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一定是置换反应，故正确；
D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是复分解反应，故错误。故选：C。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10.（4分）我国在抗击新冠肺炎疫情中，为全世界做出了贡献。从化学视角认识抗疫中的事物，并回答下列问题。
（1）佩戴口罩是防止病毒传播的有效途径之一。聚内烯高分子化合物是制作口罩的材料，它属于___（选填“金属”或“合成”）材料。
（2）我市市民积极向武汉疫区捐献鸡蛋、蔬菜、水果、大米等物资，请你说出其中一种富含维生素的物质是_____。
（3）公共场所常用84消毒液（有效成分为次氯酸钠（NaClO）杀菌消毒。
①氯元素的原子结构示意图为在化学反应中氯原子容易____电子
②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_____。
【答案】 (1)合成 (2)蔬菜（或水果） (3)①得到 ② +1
【详解】（1）聚丙烯高分子化合物是制作口罩材料，它属于合成材料；
（2）蔬菜、水果富含维生素，故填：蔬菜（或水果）；
（3）①由氯元素的原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
②钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
11.（4分）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
（1）生活中常用___的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是____（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。
（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是_____kg。
（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿（Cu2（ OH）2 CO3），这是铜与氧气、二氧化碳和_____反应的产物。
【答案】 (1). 煮沸 (2). 分子结构 (3). 97 (4). 水
【详解】（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，这些钙、镁化合物在加热的条件下会形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）水和过氧化氢都是由H、O两种元素组成，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子结构不同，故化学性质不同；
（3）配制100kg该营养液需要硝酸钾的质量是100kg×3%=3kg，故需要水的质量为：100kg-3kg=97kg；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、C、O，故反应物中还应含氢元素，空气中含氢元素的物质是水蒸气，故这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物；
12.（4分）2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。
（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质___（选填“较活泼”或“稳定”）。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_______。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式_____，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
【答案】 (1). 稳定 (2). 铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀 (3). 2CO22CO+O2
【详解】（1）硅片在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，说明硅化学性质稳定，故填：稳定。
（2）为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能，铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式2CO22CO+O2，该反应符合分解反应“一变多”特点，属于分解反应.
13.（4分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠
（1）最清洁的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）厨房里常用的调味品是______________________。
（4）能区分硬水和软水的是______________________。
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ②
【详解】（1）氢气燃烧生成水是清洁能源，故选：①。
（2）熟石灰可改良酸性土壤，故选：③。
（3）氯化钠是厨房调味品，故选：④。
（4）硬水滴加肥皂水起泡少，浮渣多，软水滴加肥皂水气泡多，浮渣少，故选：②。
14.（4分）广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ.
Ⅱ
（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是______________。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有________________（填序号）。
A难溶于水
B化学性质很活泼
C不能与盐酸反应
D不能与NaOH溶液反应
（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是______________（用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_____________。
【答案】 (1). 增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可） (2). A、C (3). NaOH、NaAlO2、NaCl（缺一不可） (4).
【详解】（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可）。
（2）滤渣Ⅰ是铝土矿经过盐酸酸浸所得，其主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有难溶于水、不能与盐酸反应。故选AC；
（3）Al2O3、Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，滤液Ⅰ成分是氯化铝、氯化铁和盐酸；氯化铝与氢氧化钠生成氢氧化铝和氯化钠，根据题目中“已知”可知，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。滤液Ⅱ中含有的溶质是NaOH（过量的）、NaAlO2、NaCl。
（4）根据题目中“已知”可知，滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，反应的化学方程式。
15.（4分）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与____________同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为85.47，在化学变化中铷原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填微粒符号）。
【答案】 (1). (2). 氧气和水 (3). 失去 Rb+
【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，故潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与氧气和水接触生锈；
（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；
由图可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故形成Rb+。
三、实验及其探究题（共2题，计11分）
16.（6分）下图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。
（1）指出图中标示的仪器名称：a_______。
（2）实验室若选用B装置制备氧气，反应的化学方程式______。收集氧气可选择的装置____。
（3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满方法是_______。（2分）
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 2H2O22H2O+O2 ↑ C或E (3). 取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满
【详解】（1）由图可知为酒精灯，故填：酒精灯。
（2）B是固液不加热的反应装置，过氧化氢制氧气可用B装置，化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑，氧气密度比空气大，不易溶于水可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或E，故填：2H2O22H2O+O2 ↑；C或E。
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满。
17.（5分）某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
【查阅资料】①CO2与碳酸钠溶液反应：
②NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
③BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与NaHCO3不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：Na2CO3
猜想三：_____
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
【实验结论】根据观察到的实验现象得出猜想_____成立。
【实验反思】化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。
【答案】 (1). 有气泡冒出 (2). NaOH (3). 有白色沉淀 溶液变红 (4). 一
【详解】探究一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出；
[猜想假设]根据猜想一：NaOH、Na2CO3、猜想二：Na2CO3、猜想四：NaHCO3可推知，猜想三为：NaOH；
[实验探究] 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，说明有碳酸钠；取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水，没有明显现象，说明没有碳酸氢钠；没有碳酸氢钠说明氢氧化钠过量，氢氧化钠能使酚酞变红，所以取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液，溶液变红；
[实验结论]分析探究过程可知，溶液中含有NaOH、Na2CO3。
计算题（共1题，计7分）
18.我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaC1溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4C1溶液）
【答案】168t
【详解】解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x
x=168t
答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。
选项
实验目的
实验方法
A
验证铁比银的金属活动性强
将Fe丝插入AgNO3溶液中
B
除去NaCl固体中少量的CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别CuO和炭粉
加入盐酸，观察现象
D
鉴别O2、CO2、N2
用燃着的木条检验
序号
实验操作
实验现象
①
取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液
________
②
过滤
③
取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水
没有明显现象
④
取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液
_______
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