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    人教版高中化学必修二 第二章 化学反应与能量 第二节《化学能与电能》课时2 课件
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    高中化学人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能教课内容课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能教课内容课件ppt,共21页。PPT课件主要包含了一次性电池干电池,总反应,碱性电池,充电电池,优点可反复使用,燃料电池,1氢氧燃料电池,碱性条件下,酸性条件下,改变燃料等内容,欢迎下载使用。

    1.掌握原电池的构成和工作原理。2.知道常见的化学电源的种类。3.掌握简单原电池的电极反应。
    本课首先让学生根据一些生活中的一些常用电池直接引入主题内容。本课着重是介绍化学电源的分类,学生要清楚化学电源的三种分类——一次电池、充电电池、燃料电池。并要清楚知道它们代表电池的结构特点和电极反应。 在讲解电源分类的时候,注意电池的基本结构,从而分析工作原理。通过图文的形式展现出各类电池的具体结构特点,要知道电池的工作原理就得知道电极反应,同时要注意电解质溶液对电池和电极反应的影响。
    二次电池(充电电池):铅蓄电池
    燃料电池:氢氧燃料电池
    1.干电池(锌锰电池)
    锌锰干电池即使不用,放置过久,也会失效(作为电解质的糊状NH4Cl显酸性),为了充分而有效地利用锌锰干电池,在购买、保存和使用方面你有何经验与建议?请与同学交流分享。
    总反应:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
    注意:PbSO4难溶于水
    锂离子电池:它是新一代可充电的绿色电池,现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。
    充电电池与一次电池相比有何优点?如何科学合理地使用充电电池?请与同学们讨论、交流。
    正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
    负极:2H2 – 4e- == 4H+
    总反应:2H2 + O2 == 2H2O
    电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响
    正极:O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
    负极:2H2 + 4OH-–4e- == 4H2O
    (有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀)
    总反应:2H2 + O2 = 2H2O
    正极:2O2+4H2O+8e-==8OH-
    负极:CH4+10OH-–8e-==CO32-+7H2O
    原理:CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O
    燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池。
    电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。
    上世纪50年代,震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。
    废电池污染治理刻不容缓
    1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极
    2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu 、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C 、负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe 、负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag 、负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
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