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初中化学中考复习 必刷模拟卷1（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 必刷模拟卷1（解析版），共18页。
（满分100分，时间90分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，计24分，在每小题给出的4个选项中只有一项符合题目要求。
1.以下属于化学变化的事例是
A. 冰雪融化B. 纸张燃烧
C. 石蜡熔化D. 酒精挥发
【答案】B
【详解】A、冰雪融化，水由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纸张燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、石蜡熔化，只是石蜡的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发，只是酒精的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2.在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是
A. 水蒸气B. 氧气
C. 二氧化氮D. 稀有气体
【答案】C
【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。水蒸气、氧气、稀有气体都是空气的组成成分之一，不属于污染物。
故选C。
3.下列物质中，属于纯净物的是
A. 清新的空气B. 可口可乐
C. 臭氧D. 海水
【答案】C
【详解】A、清新的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。
B、可口可乐中含有水、糖类、柠檬酸、碳酸等物质，属于混合物。
C、臭氧只含臭氧分子，是由一种物质组成的，属于纯净物。
D、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
故选：C。
4.“农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是
A. 偏硅酸B. 天然矿物盐
C. 溶解性总固体D. 钾、钠、钙、镁
【答案】D
【详解】元素是具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。“偏硅酸、天然矿物盐、溶解性总固体”，这些成分都是是指物质。“钾、钠、钙、镁”指的是元素。故选D。
5.下列与水有关的说法中，错误的是
A. 硬水易产生水垢
B. 自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味
C. 沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作
D. 乳化是使植物油溶解在水中
【答案】D
【详解】A、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；
C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；
D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。
故选：D。
6.电石（CaC2）遇水发生的化学反应为：，X遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是
A. X的化学式是C2H2
B. X燃烧的化学方程式为：
C. X有机化合物
D. CaC2中钙元素的质量分数为62.5%
【答案】B
【详解】A、根据反应：，结合质量守恒定律可知：反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4，2，反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分别是1、0、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2，说法正确；
B、X为C2H2，燃烧的化学方程式为：，选项中未标注反应条件“点燃”，说法错误；
C、X为C2H2，是由碳、氢元素组成的有机化合物，说法正确；
D、CaC2中钙元素的质量分数为，说法正确。
故选：B。
7.下列对应的灭火方法不合理的是
A. 做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来——用湿抹布盖灭
B. 电线老化而短路引起火灾——先切断电源，再用干粉灭火器灭火
C. 炒菜时油锅着火——盖上锅盖
D. 图书馆内图书着火——用高压水枪灭火
【答案】D
【详解】A、做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖灭，原理是降低可燃物的温度并隔绝氧气，选项正确；
B、电线老化而短路引起火灾，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，防止发生触电事故，选项正确；
C、炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以灭火，原理是隔绝氧气，选项正确；
D、图书馆内图书着火，应该用液态二氧化碳灭火，用高压水枪灭火，会导致图书毁坏，选项错误。
故选D。
8.两种单质X2、Y2发生反应的微观示意图如下，相同球代表相同原子。下列说法正确的是
A. X原子、Y原子在化学变化中是可分的
B. X2分子与Y2分子在化学变化中是不可分的
C. 完全反应时，X2与Y2的化学计量数之比为3：2
D. 每1个Y原子与3个X原子构成1个生成物分子
【答案】D
【详解】A、在化学反应中，原子不可再分，不符合题意；
B、由图可知，X2分子与Y2分子在化学变化中分为X原子和Y原子，X原子和Y原子又重新组合成新的分子，不符合题意；
C、由图可知，1个Y2分子未参与反应，故完全反应时，X2与Y2的化学计量数之比为3：1，不符合题意；
D、由图可知，每1个Y原子与3个X原子构成1个生成物分子，符合题意。
故选D。
9.有关金属与金属材料的说法中错误的是
A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
【答案】B
【详解】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；
C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；
D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
故选：B。
10.根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是
A. 通过降温可将X从其饱和溶液中析出
B. 海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C. KNO3的溶解度随温度升高而增大
D. KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯
【答案】A
【详解】A、由图可知，X的溶解度随温度的升高而减小，所以将X从其饱和溶液中析出，应该采用升高温度的方法，选项错误；
B、海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点，改变温度几乎不改变氯化钠在水中溶解的量，不利于氯化钠的析出，将溶剂蒸发，氯化钠能析出，选项正确；
C、由图可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，选项正确；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而迅速增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，如KNO3中含有少量NaCl，将饱和溶液降温时，大部分硝酸钾结晶析出，而氯化钠几乎不析出，可采用降温结晶的方法进行提纯硝酸钾，选项正确。
故选A。
11.下表有关物质的除杂方法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不与氧气反应，能除去杂质水蒸气且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
C、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，掌握好加入氢氧化钠溶液量，可除去氯化镁而不引进新的杂质，方法正确。
D、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然可除去稀硫酸，但也引进新的杂质硝酸，方法错误。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12.甲、乙、丙三种物质的转化关系为，下表中不符合该转化关系的一组物质是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A、碳氧气充足时点燃生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，符合转化关系，不符合题意。
B、过氧化氢分解生成氧气和水，水通电生成氧气和氢气，氢气点燃和氧气生成水，符合转化关系，不符合题意
C、水通电生成氢气和氧气，但是氢气无法转化为氧气，氧气也无法转化为氢气，不符合转化关系，符合题意。
D、硫酸铜和活泼金属如铁反应生成铜和硫酸亚铁，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和活泼金属如铁反应生成硝酸亚铁和铜，符合转化关系，不符合题意。
故选：C。
简答题：共6题，计40分，除标注外每空1分，方程式2分。
13.请用化学符号填空：
（1）氖原子__________。
（2）3个甲烷分子_______。
（3）三氧化二铝的化学式_________。
【答案】 (1). Ne (2). 3CH4 (3). Al2O3
【详解】（1）原子用元素符号表示，故氖原子表示为：Ne；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个甲烷分子表示为：3CH4；
（3）三氧化二铝的化学式为：Al2O3。
14.现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）
（1）能产生白烟的化合反应_________。
（2）具有明显放热现象的化合反应__________。
（3）实验室检验CO2的化学反应____________。
（4）两种盐溶液发生的复分解反应__________。
【答案】 (1). (2). (3). (4).
【详解】（1）磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氯化钙和碳酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：。
15.（1）观察下图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
①甲在空气中体积分数为_____，乙的化学式___；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是___。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是_____。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）
③氮元素的化合价也可以为-3价，写出形成一种化肥的化学式______。
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有_____个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是_____填字母序号，2分）。
A NaCl溶液B AgNO3溶液 C 稀盐酸
【答案】 (1). 78% (2). N2O (3). 硝酸 (4). 无色酚酞试液 (5). NH4Cl (6). 2 (7). BC
【详解】（1）甲为单质，氮元素单质为氮气，在空气中的体积分数为78%，乙为氧化物含氧元素，氮元素化合价+1价，根据化合价代数和为零，化学式为N2O；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸，故填：78%；N2O；硝酸。
（2）NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，氯化钠是中性的，可以滴加酚酞试液，变红的为亚硝酸钠，不变色的是氯化钠溶液，故填：无色酚酞试液。
（3）氯化铵中氮元素-3价，为氮肥，故填：NH4Cl。
（4）得到铜锌合金，其中发生的置换反应有2个，碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，然后氧化锌和碳生成锌和二氧化碳，氧化亚铜和碳生成铜和二氧化碳。合金外观酷似黄金，能鉴别该合金和黄金的是稀盐酸和硝酸银，合金中含锌加稀盐酸会生成氢气，加入硝酸银，因为锌和铜金属活动性都比银强，银会被置换出来 生成白色固体，故选：BC。
16.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）其中A是磁铁矿的主要成分，B是单质，C是铁锈。请回答下列问题：
（1）若A与一种氧化物反应生成单质B，则反应的化学方程式为_____。
（2）当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法是_____（写一种）。
（3）当D→E为化合反应时，化学反应方程式为______。
（4）若B与某盐溶液发生置换反应生成E，其化学反应方程式为______。
【答案】 (1). (2). 刷漆 (3). (4).
【分析】
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，其中A是磁铁矿的主要成分，可推出A为四氧化三铁，B是单质，故B是铁，C是铁锈，可推出C是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故D是氯化铁，E是氯化亚铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A是四氧化三铁，A与一种氧化物反应生成单质B，四氧化三铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）铁能与空气中的氧气、水蒸气反应生成C，即铁锈，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（3）D为氯化铁、E为氯化亚铁，当D→E为化合反应时，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：；
（4）B是铁，E是氯化亚铁，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：。
17.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。
【答案】 (1). CaCO3 (2). ， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3). H2O (4). 3
【详解】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；
（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；
（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；
（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。
18.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】(1) A (2)B (3)①相等 ②1:2 ③C (4)3 50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
三、实验题：共3题，计21分。除标注外每空1分，方程式2分。
19、实验室制取气体常用以下装置，请根据下图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①_______。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为_____，若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止________，氢气的收集装置可选用______。氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要________。
（3）实验室将装置A和C组合，可制取的气体是________。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). (3). 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 (4). D或E (5). 验纯 (6). 氧气
【解析】
【详解】（1）图中标号仪器的名称①：集气瓶；
（2）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为：；
若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置应选D或E；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故点燃氢气前，需要验纯；
装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，C是向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，实验室将装置A和C组合，可制取的气体是氧气。
20、教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。
（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、______（2分），b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应________，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是___。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为_______。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________（提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为________。
【答案】 (1). 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 (2). 移除直角玻璃管 (3). 需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶 (4). 纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高 (5). 亚硫酸 (6).
【解析】
【分析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。
【详解】（1）③硫在氧气中点燃生成二氧化硫，故打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应移除直角玻璃管，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）①图1实验设计中的不足之处是需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶。
②氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，故硫在氧气中燃烧更剧烈是因为纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高。
③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是亚硫酸。
④广口瓶中吸收SO2的反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式为。
【点睛】氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，硫在氧气中燃烧更剧烈，二氧化硫不能使品红试纸褪色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，可以使品红试纸褪色。
21、“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。
【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
【实验原理】，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。
【进行实验】将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。
【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。
【交流讨论】（1）上述设计采用了____的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。
【答案】 (1). 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (2). 蓝色硅胶变红 (3). 冰醋酸，蓝色硅胶不变色 (4). 氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色 (5). 对比 (6). CH 3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+
【解析】
【详解】知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
进行实验：将适量的冰醋酸（ CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，，蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变红；
解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水；
故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；
实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色；
交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法；
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。
四、计算题：共2题，计15分。
22、麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为多少，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为多少（填最简整数比）。
【答案】2：1；72：11：88
【解析】
【详解】解：每个麦芽糖分子中氢、氧原子的个数比22：11=2：1，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88
23、鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】①4.4g；②83.3%
【详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g；
②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x
x≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
选项
括号内的物质是杂质
除杂方法
A
O2（水蒸气）
将气体通过浓H2SO4
B
CO2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaCl溶液（MgCl2溶液）
加入适量的NaOH溶液、过滤
D
稀盐酸（稀硫酸）
加入适量的Ba（NO3）2溶液、过滤
选项
甲
乙
丙
A
C
CO
CO2
B
H2O2
O2
H2O
C
H2O
H2
O2
D
CuSO4
Cu
Cu（NO3）2
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：_____
实验二
试剂与现象：_______
（满分100分，时间90分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，计24分，在每小题给出的4个选项中只有一项符合题目要求。
1.以下属于化学变化的事例是
A. 冰雪融化B. 纸张燃烧
C. 石蜡熔化D. 酒精挥发
【答案】B
【详解】A、冰雪融化，水由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纸张燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、石蜡熔化，只是石蜡的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发，只是酒精的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2.在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是
A. 水蒸气B. 氧气
C. 二氧化氮D. 稀有气体
【答案】C
【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。水蒸气、氧气、稀有气体都是空气的组成成分之一，不属于污染物。
故选C。
3.下列物质中，属于纯净物的是
A. 清新的空气B. 可口可乐
C. 臭氧D. 海水
【答案】C
【详解】A、清新的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。
B、可口可乐中含有水、糖类、柠檬酸、碳酸等物质，属于混合物。
C、臭氧只含臭氧分子，是由一种物质组成的，属于纯净物。
D、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
故选：C。
4.“农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是
A. 偏硅酸B. 天然矿物盐
C. 溶解性总固体D. 钾、钠、钙、镁
【答案】D
【详解】元素是具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。“偏硅酸、天然矿物盐、溶解性总固体”，这些成分都是是指物质。“钾、钠、钙、镁”指的是元素。故选D。
5.下列与水有关的说法中，错误的是
A. 硬水易产生水垢
B. 自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味
C. 沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作
D. 乳化是使植物油溶解在水中
【答案】D
【详解】A、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；
C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；
D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。
故选：D。
6.电石（CaC2）遇水发生的化学反应为：，X遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是
A. X的化学式是C2H2
B. X燃烧的化学方程式为：
C. X有机化合物
D. CaC2中钙元素的质量分数为62.5%
【答案】B
【详解】A、根据反应：，结合质量守恒定律可知：反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4，2，反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分别是1、0、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2，说法正确；
B、X为C2H2，燃烧的化学方程式为：，选项中未标注反应条件“点燃”，说法错误；
C、X为C2H2，是由碳、氢元素组成的有机化合物，说法正确；
D、CaC2中钙元素的质量分数为，说法正确。
故选：B。
7.下列对应的灭火方法不合理的是
A. 做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来——用湿抹布盖灭
B. 电线老化而短路引起火灾——先切断电源，再用干粉灭火器灭火
C. 炒菜时油锅着火——盖上锅盖
D. 图书馆内图书着火——用高压水枪灭火
【答案】D
【详解】A、做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖灭，原理是降低可燃物的温度并隔绝氧气，选项正确；
B、电线老化而短路引起火灾，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，防止发生触电事故，选项正确；
C、炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以灭火，原理是隔绝氧气，选项正确；
D、图书馆内图书着火，应该用液态二氧化碳灭火，用高压水枪灭火，会导致图书毁坏，选项错误。
故选D。
8.两种单质X2、Y2发生反应的微观示意图如下，相同球代表相同原子。下列说法正确的是
A. X原子、Y原子在化学变化中是可分的
B. X2分子与Y2分子在化学变化中是不可分的
C. 完全反应时，X2与Y2的化学计量数之比为3：2
D. 每1个Y原子与3个X原子构成1个生成物分子
【答案】D
【详解】A、在化学反应中，原子不可再分，不符合题意；
B、由图可知，X2分子与Y2分子在化学变化中分为X原子和Y原子，X原子和Y原子又重新组合成新的分子，不符合题意；
C、由图可知，1个Y2分子未参与反应，故完全反应时，X2与Y2的化学计量数之比为3：1，不符合题意；
D、由图可知，每1个Y原子与3个X原子构成1个生成物分子，符合题意。
故选D。
9.有关金属与金属材料的说法中错误的是
A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
【答案】B
【详解】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；
C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；
D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
故选：B。
10.根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是
A. 通过降温可将X从其饱和溶液中析出
B. 海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C. KNO3的溶解度随温度升高而增大
D. KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯
【答案】A
【详解】A、由图可知，X的溶解度随温度的升高而减小，所以将X从其饱和溶液中析出，应该采用升高温度的方法，选项错误；
B、海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点，改变温度几乎不改变氯化钠在水中溶解的量，不利于氯化钠的析出，将溶剂蒸发，氯化钠能析出，选项正确；
C、由图可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，选项正确；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而迅速增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，如KNO3中含有少量NaCl，将饱和溶液降温时，大部分硝酸钾结晶析出，而氯化钠几乎不析出，可采用降温结晶的方法进行提纯硝酸钾，选项正确。
故选A。
11.下表有关物质的除杂方法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不与氧气反应，能除去杂质水蒸气且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
C、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，掌握好加入氢氧化钠溶液量，可除去氯化镁而不引进新的杂质，方法正确。
D、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然可除去稀硫酸，但也引进新的杂质硝酸，方法错误。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12.甲、乙、丙三种物质的转化关系为，下表中不符合该转化关系的一组物质是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A、碳氧气充足时点燃生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，符合转化关系，不符合题意。
B、过氧化氢分解生成氧气和水，水通电生成氧气和氢气，氢气点燃和氧气生成水，符合转化关系，不符合题意
C、水通电生成氢气和氧气，但是氢气无法转化为氧气，氧气也无法转化为氢气，不符合转化关系，符合题意。
D、硫酸铜和活泼金属如铁反应生成铜和硫酸亚铁，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和活泼金属如铁反应生成硝酸亚铁和铜，符合转化关系，不符合题意。
故选：C。
简答题：共6题，计40分，除标注外每空1分，方程式2分。
13.请用化学符号填空：
（1）氖原子__________。
（2）3个甲烷分子_______。
（3）三氧化二铝的化学式_________。
【答案】 (1). Ne (2). 3CH4 (3). Al2O3
【详解】（1）原子用元素符号表示，故氖原子表示为：Ne；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个甲烷分子表示为：3CH4；
（3）三氧化二铝的化学式为：Al2O3。
14.现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）
（1）能产生白烟的化合反应_________。
（2）具有明显放热现象的化合反应__________。
（3）实验室检验CO2的化学反应____________。
（4）两种盐溶液发生的复分解反应__________。
【答案】 (1). (2). (3). (4).
【详解】（1）磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氯化钙和碳酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：。
15.（1）观察下图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
①甲在空气中体积分数为_____，乙的化学式___；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是___。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是_____。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）
③氮元素的化合价也可以为-3价，写出形成一种化肥的化学式______。
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有_____个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是_____填字母序号，2分）。
A NaCl溶液B AgNO3溶液 C 稀盐酸
【答案】 (1). 78% (2). N2O (3). 硝酸 (4). 无色酚酞试液 (5). NH4Cl (6). 2 (7). BC
【详解】（1）甲为单质，氮元素单质为氮气，在空气中的体积分数为78%，乙为氧化物含氧元素，氮元素化合价+1价，根据化合价代数和为零，化学式为N2O；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸，故填：78%；N2O；硝酸。
（2）NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，氯化钠是中性的，可以滴加酚酞试液，变红的为亚硝酸钠，不变色的是氯化钠溶液，故填：无色酚酞试液。
（3）氯化铵中氮元素-3价，为氮肥，故填：NH4Cl。
（4）得到铜锌合金，其中发生的置换反应有2个，碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，然后氧化锌和碳生成锌和二氧化碳，氧化亚铜和碳生成铜和二氧化碳。合金外观酷似黄金，能鉴别该合金和黄金的是稀盐酸和硝酸银，合金中含锌加稀盐酸会生成氢气，加入硝酸银，因为锌和铜金属活动性都比银强，银会被置换出来 生成白色固体，故选：BC。
16.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）其中A是磁铁矿的主要成分，B是单质，C是铁锈。请回答下列问题：
（1）若A与一种氧化物反应生成单质B，则反应的化学方程式为_____。
（2）当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法是_____（写一种）。
（3）当D→E为化合反应时，化学反应方程式为______。
（4）若B与某盐溶液发生置换反应生成E，其化学反应方程式为______。
【答案】 (1). (2). 刷漆 (3). (4).
【分析】
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，其中A是磁铁矿的主要成分，可推出A为四氧化三铁，B是单质，故B是铁，C是铁锈，可推出C是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故D是氯化铁，E是氯化亚铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A是四氧化三铁，A与一种氧化物反应生成单质B，四氧化三铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）铁能与空气中的氧气、水蒸气反应生成C，即铁锈，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（3）D为氯化铁、E为氯化亚铁，当D→E为化合反应时，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：；
（4）B是铁，E是氯化亚铁，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：。
17.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。
【答案】 (1). CaCO3 (2). ， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3). H2O (4). 3
【详解】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；
（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；
（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；
（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。
18.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】(1) A (2)B (3)①相等 ②1:2 ③C (4)3 50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
三、实验题：共3题，计21分。除标注外每空1分，方程式2分。
19、实验室制取气体常用以下装置，请根据下图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①_______。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为_____，若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止________，氢气的收集装置可选用______。氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要________。
（3）实验室将装置A和C组合，可制取的气体是________。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). (3). 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 (4). D或E (5). 验纯 (6). 氧气
【解析】
【详解】（1）图中标号仪器的名称①：集气瓶；
（2）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为：；
若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置应选D或E；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故点燃氢气前，需要验纯；
装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，C是向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，实验室将装置A和C组合，可制取的气体是氧气。
20、教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。
（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、______（2分），b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应________，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是___。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为_______。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________（提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为________。
【答案】 (1). 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 (2). 移除直角玻璃管 (3). 需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶 (4). 纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高 (5). 亚硫酸 (6).
【解析】
【分析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。
【详解】（1）③硫在氧气中点燃生成二氧化硫，故打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应移除直角玻璃管，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）①图1实验设计中的不足之处是需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶。
②氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，故硫在氧气中燃烧更剧烈是因为纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高。
③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是亚硫酸。
④广口瓶中吸收SO2的反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式为。
【点睛】氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，硫在氧气中燃烧更剧烈，二氧化硫不能使品红试纸褪色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，可以使品红试纸褪色。
21、“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。
【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
【实验原理】，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。
【进行实验】将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。
【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。
【交流讨论】（1）上述设计采用了____的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。
【答案】 (1). 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (2). 蓝色硅胶变红 (3). 冰醋酸，蓝色硅胶不变色 (4). 氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色 (5). 对比 (6). CH 3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+
【解析】
【详解】知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
进行实验：将适量的冰醋酸（ CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，，蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变红；
解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水；
故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；
实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色；
交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法；
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。
四、计算题：共2题，计15分。
22、麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为多少，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为多少（填最简整数比）。
【答案】2：1；72：11：88
【解析】
【详解】解：每个麦芽糖分子中氢、氧原子的个数比22：11=2：1，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88
23、鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】①4.4g；②83.3%
【详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g；
②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x
x≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
选项
括号内的物质是杂质
除杂方法
A
O2（水蒸气）
将气体通过浓H2SO4
B
CO2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaCl溶液（MgCl2溶液）
加入适量的NaOH溶液、过滤
D
稀盐酸（稀硫酸）
加入适量的Ba（NO3）2溶液、过滤
选项
甲
乙
丙
A
C
CO
CO2
B
H2O2
O2
H2O
C
H2O
H2
O2
D
CuSO4
Cu
Cu（NO3）2
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：_____
实验二
试剂与现象：_______
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