长春市实验中学2020-2021学年高二阶段化学考试（含解析）

长春市实验中学2020-2021学年下学期阶段考试

高二化学试卷

考试时间：90分钟        分值：100分

第Ⅰ卷  选择题（60分）

1．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(　　)

A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X

2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强

D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则

4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5．应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是(　　)

①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低　②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A． ①③④          B． ①③⑥       C． ③④⑤         D． ②④⑥

6．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． X元素可能为＋4价    

B． X可能为非金属

C． X为第五周期元素     

D． X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

7．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是(　　)

A． 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的

B． 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的

C． 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性

8.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是  (　 　)

①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH　 ⑤NH3　  ⑥CH4

A．①②③      B．①⑤⑥     C．②③④       D．③⑤⑥

9.在N2F2 分子中各原子均满足8电子稳定，据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为（   ）

A．仅有一个σ键                    B．仅有一个π键 

C．一个σ键和一个π键                D．一个σ键和两个π键

10.下列有关共价键的叙述中，不正确的是(     )

A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

11.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A． NH5中既有离子键又有共价键     B． NH5的熔沸点高于NH3

C． 1mol NH5中含有5mol N—H键    D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

12.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）

A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6  B． 该配合物可能是平面正方形结构       C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位       D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位

13.CH3+，—CH3，CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

A． 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B． CH3+与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形

C． CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D． CH与OH－形成的化合物中含有离子键

14.几种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似.下列说法不正确的是（      ）

A. X位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备

B.元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

C.气体分子(mn）2　的电子式为

D.(mn）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=2NaCN+H2O

15.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)

A． 7个    B． 9个   C． 19个    D． 不能确定

16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)

A． CH4和是等电子体，键角均为60°

B．和是等电子体，均为平面正三角形结构

C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

17.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)

A． 其电负性比Cs大             B． 位于第六周期第ⅡA族

C． 能与冷水反应放出氢气        D． 第一电离能比Cs小

18.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)

A． 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B． 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C． 元素A、C简单离子的半径大小关系：A<C

D． 元素B、C电负性的大小关系：B>C

19.下列说法错误的是(　　)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C． 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

20.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误的是                               

A．Al13与Al14互为同素异形体

B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI＝Al14I2+H2↑

D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2

第Ⅱ卷  非选择题（40分）

21.（16分）元素周期表中，除了24种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______， B与N之间形成___________键。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A．共价键      B．非极性键      C．配位键      D．δ键      E．π键

(5)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________（标明配位键），其中Al的轨道杂化方式为____________。

22.（12分）铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。

（1）基态铬原子的电子排布式为                         。

（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、       （填元素符号）。

（3）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是      （填标号）。

A．离子键     B．共价键   C．金属键   D．配位键    E．范德华力

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是             。

（4）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

23.（12分）下图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：

（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：         。

（2）e、b分别和g元素形成两种化合物eg3、bg2，eg3的分子构型为        ，eg3、bg2中心原子的杂化方式分别为                。

（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：                                                                    。

（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：

试从原子半径角度阐述f—f键键能反常的原因：               。

（5）c元素的元素符号是        ，价电子排布式为        。

参考答案

21.（除标记的其余空各1分，共计16分）

（1）7  球形  ns2np5 

（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）  3  sp2    sp3杂化  配位 

（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）

 （4） B （2分） （5）（2分）  sp3

22.（每空2分，共计12分）

（1） ［Ar］3d54s1  

 （2） O 、Si    

（3） ① A、C   ②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 

（4） 不是  

23.（共计12分）

（1）（2分）

（2）平面三角形（2分）；sp2、sp（2分）

（3）Cu + 4HCl = H2CuCl4 + H2↑（2分）

（4）F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂。（2分）

（5）Ni（1分）；3d84s2（1分）；