福建省部分地市2021届高三下学期4月质量检测化学试题

福建省部分地市2021届高三毕业班质量检测

化学试题

(考试时冋：75分钟 满分：100分)

注意事项：

1 .答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.    回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在试卷上无效。
3.     考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 0 16 C1 35.5

一、选择题:本题共10小题,毎小题4分，共40分。毎小题只有一个选项符合题目要求。

1 .下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是

A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂’

C.熬胆矶铁釜,久之亦化为铜 D.君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然

2.下列选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是

2. 海带提碘中I-的氧化：21- +H2O2= L+2OH-
3. 海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2t +Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2t
4. 海水提浪中 Bq的吸收：SOz+Br?+2%0=411+ +2B「+SO『

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7.   
   利用 CrClj +3 人人+3NH)= Cr(C5H7O2)3 +3NH4C1 制备降爆剂 &(%円。2)3(结构 如图)，下列有关说法不正确的是

O 0

1.    100 g人人中<r键数目为6 M
2.    标况下每消耗67.2 L NH］生成Gr(C5H7O2)3数目为M
3.    1 mol Cr(C5H7O3)3中含有配位键数目为3 N,

0 0

4.    l mol人人完全反应脱去H *数目为/Va

8.    科学家设计了一种高效低能耗制备H2O2的装置如图。

下列有关说法不正确的是

1.    阴极区pH増大
2.    电流方向为a一泡沫镣
3.    阳极区反应为：

， O

^^-CH0-2e+ H3O~* /^—C—0H + 2H*

4.    理论上，当0. 2 mol糠醛完全反应时，同时有0- 2 mol

的HR］生成

9.         科学家利用过渡金哈個化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所M 下列冇关说法错误的足

1.    TMNS大大降低了合成低反应的活化能
2.    TMNS表面上的N原子被还原为牴
3.    TMNS表面上気脱附产生的空位有利于吸附吨
4.    用”吨进行合成反应，产物中只有”NH,

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皿积pH不同的盐酸和NHq溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线 如F图。下列有关说法错误的是

° 2000 4000 6000 8000

Us

A.在NH4C1溶液中，尸点存在：2c(Mgi) + B・K"Mg(OH)z] =5 xlO-w

C.在NI'Cl溶液中,2000 - 4000 s温度上升是因为Mg与U20发生反应 I).在盐酸中，。点后pH上升是因为Mg与HCI发生反应

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

H. (13 分)

从分金液(主要成分为:AgC】、Ag2S、PbS0,、BaS0,)中获取髙纯银的流程如下图所示: FcCI, Na.SO, 盐液 HCHO

已知：K,p(AgCl) =1.8xlO-'°,K”(Ag,S) =6.3xl0'50o

(1)          “预处理”时主要反应的化学方程式为          □

(2)          .•分国”时AgCI与Na,SO3反应生成Ag(SO3)^的离子方程式为                ，该反应的

K =       。(已知:Ag‘ +2SO；-』Ag(SOD；- /f = 1.0xl08 68)

(3)          “分银渣”主要成分为PbSO,,BaSO4----------(填化学式)o

(4)          “分银”时c[Ag(SC)3)；-J浓度与溶液pH的关系如图1;SO；-及其与H +形成的微粒的 浓度分数a随溶液pH变化的关系如图20

①        “分银”pH应控制在        范围。

②        “沉银”的终点pH应控制在        范围内。

(5)          “还原”时HCHO转化为HCOOH,其化学方程式为-------------

(6)          该流程中可循环使用的物质为---------。

12.        (13 分)

为探究Fe"与SCN-能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如下实验: 探究I

0.5mL0.05 mol - L'1

KSCN溶液
0.5 mL 0.05 mol • L'1
M / Fe2 (SO4) j溶液(pH=0. 5)

红色溶液稀释后分成3等份

0.5 mL 0.5 mol • L'1 匚FeSO,溶液

实验i的作用是       ,甲同学推测实验iii色度比ii小的原因可能有：Q)Mg2+和Fe2+ 对配合物解离影响不同;②               O

探究口

(3)         X为       ，实验W的红色比买验V深的原因为—

(4)         在探究I的基础上进行探究II的目的为         o

(5)         分析可利用KSCN溶液检测Fe2+；Fe3 +混合溶液中Fe'+的原因：     

13.     (14 分)

温室气体CO?转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

(1)         已知:① CO(g) +H2O(g) ^=^HCOOH(g) AH\= -72.6 kj-mol-1

② 2C0(g) +O2(g) ^=^2CO2(g) = -566.0 kj-mol'1

则反应③ 2 CO2(g) +2H2O(g) —2HCOOH(g) +O2(g)的 A〃 =           kj-mor'0

(2)         刚性绝热密闭容器中，等物质的量CO2(g)和或。。)发生反应③，下列可判断反应达 到平衡的是               (填标号)。

A.容器内压强不变 B.容器中气体平均摩尔质量不变

C.2a正(CO?)逆(。2) D.容器内温度不变

日为     

③                                                                              传统的CO?电催化还原过程中，阳极反应为混析出反应。相较于传统的电催化过 程，该装置的优点为                            

14.    (10 分) 我国科学家制备了一种髙性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如下：

回答下列问题：

(1)         元素Bi位于第6周期V A族，其基态原子的价电子排布式为     

(2)         Bi(NO3)3-5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为          。

(3 )常温下，1 ,3 ,5 -苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为          NH,

(4) N—N

(5)Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池负极材料，充电时存在Bi到钾铉合金的两步转 变,其晶胞结构转变如下所示：

回答下列问题：

(1)         A中的官能团有       .(填名称)。

(2)         由A生成B所用的试剂和反应条件为         □

(3)         E的结构简式为       。 ” 1 ;

(4)         由C生成D的化学方程式为         □

(5)         C的六元环芳香同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰 面积之比为2： 2： 2： 1的有               种。

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部分地市4月诊断性联考

化学参考答案

说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错 误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选题题（每小题4分，共40分）

（3）①活化水分子 （2分）

② HCOO* + H20 + S — HCOOH* + OH- （2 分）

CO2生成CO的能垒大大高于生成HCOOH的能垒或吸附位点为C的能垒大大高于吸附

位点为O的能垒 （2分）

（4）① CO2 + 2NaCl + H2O = HCOONa + C12 t + NaOH （2 分）

②       O.22Va （1 分）

③       联合氯碱工业 （2分）

14.    （10 分）

⑴ 6s26p3 （1 分）

（2） 0>N>H>Bi （1 分）

（3） 1,3,5-苯三甲酸有三个梭基与水形成的氢键比苯甲酸多 （2分）

（4） sp2、sp3 （2 分）

（5） ① 4 （2 分）

② K3Bi （2 分）

15.    （10 分）

⑴（酚）羟基、梭基 （2分）

（2） 甲醇，浓硫酸，加热 （2分）

（3） 时丫匚、"''Br Q 分）

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