2020-2021石景山高三化学一模试题及答案

这是一份2020-2021石景山高三化学一模试题及答案，共10页。试卷主要包含了下列各项比较中，相等的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Cr—52
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是
A．煤的脱硝脱硫B．风力发电
C．以黏土为原料烧结陶瓷D．以N2为原料合成氨及铵盐
A． B． C． D．
20℃
250 mL
2．实验室配制250 mL 0.1ml/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是
3．下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数
B．铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
C．eq \\al(10, 4)Be的原子核内中子数是10
D．第117号元素Ts的非金属性强于Br
4．下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．大理石溶于盐酸：CO2-3 + 2H+ === H2O + CO2↑
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu === Fe2+ + Cu2+
C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO-3+ H2OH2CO3 + OH－
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO－+ H+ === HClO
5．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 === 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是
A．生成3 ml N2时，转移2 ml电子 B．1个N-3中含有21个电子
C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为 N⋮⋮N
6．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
7．下列各项比较中，相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
8．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是
点燃
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH + 3Cl2 === 2CuCl2 + 2HCl
C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂
D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH + H+ === Cu+ + H2↑
9．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
①C
2000℃
②HCl
③H2
300℃
H2
石英砂
1100℃
SiHCl3
CO
粗硅
HCl
高纯硅
下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂之比为1:2B．流程中HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应D．由②③反应推测，③为放热反应
10．H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ. H2O2 + I－=== H2O + IO－；ⅱ. H2O2 + IO－=== H2O + O2↑+ I－。分解反应过程中能量变化如右图所示，下列判断不正确的是
A．I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程
B．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
C．反应ⅰ的反应速率比反应ⅱ慢
D．I－不能改变总反应的能量变化
11．为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如下图所示（图中 表示链延长）。下列说法不正确的是
A．PLA聚合物的链节为
B．PLA可由通过缩聚反应制得
C．PLA制取过程中可能生成副产物
D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解
12．外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO-3的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。己知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是
A．人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO-3H2CO3CO2+H2O
B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C．代谢产生的H+与HCO-3结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D．某血液中c(HCO-3):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7ml/L
13．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：
CH3CH2CH2CH2CH3(l) === (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/ml
B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动
C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大
D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变
= 14 \* Arabic 14．某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：
（已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化）
下列说法正确的是
实验Ⅰ只发生反应：Fe2+ ＋ Ag+ Fe3+＋ Ag，灰黑色浑浊是Ag
图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热
C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用
第二部分（非选择题 共58分）
本部分共5题，共58分
15．（14分）《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂功能的有效成分——洛伐他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物。“匹伐他汀钙”是人工合成的一种他汀类药物，其合成路线如下：

（1）A是一种芳香烃，A的名称是______。
（2）由B生成C的反应类型是______。
（3）D→E的化学方程式是______。
（4）F的结构简式是______。
（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有______种。
①与FeCl3作用显色；
②能够发生银镜反应。
写出其中一种同分异构体的结构简式______。
（6）H含有2个苯环，核磁共振氢谱图中有7组峰，且面积比为2:2:2:1:1:1:1，G→H的化学方程式是______。
（7）H→I反应中生成中间体L，L含有3 个六元环，1 ml的L转化成I 需要脱去2 ml水，L的结构简式是______。
16．（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）用氯气制备漂白液的离子方程式是______。
（2）TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如右图所示：
已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。
TCCA的分子式是______。
② X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______（用氢化物的化学式表示）。
（3）ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。
资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。
② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。
17．（10分）将CO2还原成甲烷，是实现CO2资源化利用的有效途径之一。
I．CO2甲烷化
CO2甲烷化过程可能发生反应：
ⅰ．CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH1
ⅱ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·ml-1
ⅲ．CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ΔH3=－206.1 kJ·ml-1
……
（1）ΔH1＝______ kJ·ml-1。
（2）不同条件下，按照n(CO2):n(H2)=1:4投料，CO2的平衡转化率如下图所示。

压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。
压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因______。
Ⅱ．微生物电化学法
微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。
（3）阴极的电极反应式是______。
（4）若生成1 ml CH4，理论上阳极室生成CO2的体积是______L（标准状况，忽略气体的溶解）。
熔块
①Na2CO3、KClO3
熔融、氧化
②水浸
过滤
滤渣1
滤液1
③调pH=7
过滤
滤渣2
滤液2
④调pH
滤液3
铬铁矿
⑤KCl
K2Cr2O7
……
18．（11分）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制备重铬酸钾（K2Cr2O7）固体的工艺流程如下：
资料：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O2-7+ H2O 2CrO2-4 + 2H+。
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是______。
（2）步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：
___FeO·Cr2O3 + ___Na2CO3 +___KClO3 ===12Na2CrO4 +___Fe2O3 +___CO2 + _____
（3）熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO2水解的离子方程式______。
（4）结合化学用语解释步骤④调pH的目的______。
（5）重铬酸钾纯度测定
称取重铬酸钾试样2.9400 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 ml/L H2SO4和足量碘化钾（Cr2O2-7的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min，然后加入100 mL水和淀粉指示剂，用0.1200 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O2-3 === 2I－ + S4O2-6）。
①滴定终点的颜色变化是______。
②若实验共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是______（滴定过程中其它杂质不参与反应）。
19．（13分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。
资料： Ag+与NOeq \\al(－,2)反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。
酸性KMnO4溶液
1 ml/L
Na2CO3溶液
A
NO和NO2
B
—a
Ⅰ. NaNO2的制取（夹持装置略）
实验ⅰ
向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。
（1）仪器a的名称是______。
（2）制取NaNO2的离子方程式是______。
（3）小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是______。
Ⅱ. NaNO2性质探究
再滴加两滴AgNO3溶液
滴加0.1 ml/L
AgNO3溶液
将实验ⅰ制取的NaNO2固体配制成约0.1 ml/L NaNO2溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。

实验ⅱ
出现大量
白色沉淀
加两滴管才开始出
现少量白色絮状沉淀
2 mL 0.1 ml/L
NaNO2溶液
（4）① 由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与______有关。
② 仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是______。
（5）① 酸性条件下，NOeq \\al(－,2)氧化I－的离子方程式是______。
2 mL 0.1 ml/L
NaNO2溶液
2 mL 0.1 ml/L
KI溶液(含淀粉)
无明显现象
三滴1 ml/L硫酸
溶液变蓝，
有无色气泡
加两滴管才开始出现白色絮状沉淀
实验ⅲ
加两滴管才开始出现白色絮状沉淀
加两滴管才开始出现白色絮状沉淀
② 甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NOeq \\al(－,2)能氧化I－。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验 = 4 \* rman \* MERGEFORMAT iv进行验证，乙同学设计实验 = 4 \* rman \* MERGEFORMAT iv证明了实验ⅲ条件下氧化I－的只有NOeq \\al(－,2)，实验 = 4 \* rman \* MERGEFORMAT iv的实验方案是______。
石景山区2021年高三统一练习
化学试卷答案及评分参考
阅卷说明：
1．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分,有机反应核心物质对可以给1分。
（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分；不写“↑”或“↓”不扣分。
2．简答题的答案仅供参考，逻辑合理即给分。
15．（14分）（除标明的外，其余均为2分）
（1）甲苯（1分）
（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）13 （3个官能团10个，2个官能团3个) ，
任意写一种 （1分）
（6）
（7）
16.（10分） （除标明的外，其余均为2分）
（1）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
（2）① C3N3O3Cl3 ② H2O
（3）① 2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO2－+ O2+ 2H2O
② 趁热过滤（或高于38℃过滤），乙醇洗涤（各1分）
17.（10分） （每空均为2分）
（1）-164.9
（2）① p3＞p2＞p1
② CO2平衡转化率为反应ⅰ和反应ⅱ的CO2平衡转化率之和。反应ⅰ为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，反应ⅱ为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高。温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于反应ⅱ。（或：ⅰ为放热反应；ⅱ为吸热反应。600℃之后，CO2转化率主要取决于反应ⅱ。其他合理即可）
（3）CO2 + 8e− + 8H+ == CH4 + 2H2O
（4）44.8
18.（11分）（除标明的外，其余均为2分）
（1）+6
（2）6FeO·Cr2O3 + 12Na2CO3 +7KClO3 ===12Na2CrO4 +3Fe2O3 +12CO2 + 7KCl
（3）FeO2－+ 2H2O === Fe(OH)3 ↓+ OH－（符合合理即可）
（4）增大c(H+)，促使平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+向逆反应方向移动，
将CrO42－转化成Cr2O72－
（5）① 蓝色褪去，且半分钟内不变色 （答案合理即可，1分） ② 80%
19.（13分）（除标明的外，每空2分）
（1）分液漏斗 （1分）
（2）NO + NO2 + COeq \\al(2－,3)===2NOeq \\al(－,2) + CO2
（3）无色酚酞，溶液变成红色
（4）① AgNO3溶液或NaNO2溶液的相对用量
② 向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
（5）① 2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O （无色气体写N2也可以）
② 取2mL 0.1ml/L NaNO3溶液于试管中，加2mL 0.1ml/L KI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1ml/L硫酸溶液，溶液没有变蓝（其它合理亦可）
考生须知
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
名称
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热
∆H /kJ•ml-1
正戊烷
-130
36
–3506.1
异戊烷
-159.4
27.8
–3504.1
操作
现象
a
Ag+ 浓度变化曲线
实验Ⅰ
向1 mL 0.1 ml/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 ml/L AgNO3溶液
几分钟后，出现
大量灰黑色浑浊
b
实验Ⅱ
先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作
现象与实验Ⅰ相同
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
C
A
B
B
D
D
B
C
D
C
C