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全国版2021届高考化学二轮复习题型检测第一类选择题专练含解析
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这是一份全国版2021届高考化学二轮复习题型检测第一类选择题专练含解析，共26页。试卷主要包含了化学与生产和生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
第一类 选择题专练
选择题提速练(一)
7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质
B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品
C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂
解析：选D A项，古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，错误；B项，工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，错误；C项，第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；D项，秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，可用作食品干燥剂，正确。
8.下列有关1甲基1环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是( )
A．该物质含有六元环的同分异构体有3种
B．分子中所有碳原子在同一平面上
C．该物质为芳香烃
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种
解析：选A A项，该物质含有六元环的同分异构体，将甲基置于序号处，或把双键放在环外，可形成三种同分异构体(如图)，正确；B项，该六元环不是苯环，根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知，分子中所有碳原子不一定在同一平面上，错误；C项，该物质中不含有苯环，不是芳香烃，错误；D项，该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但反应产物只有一种，错误。
9．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是( )
A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯
B．图乙用于分离乙酸乙酯
C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
解析：选A A项，甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，B、C错误；D项，乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，错误。
10．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是( )
A．a、b、c 之间的关系式为：a＝b＋c
B．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3＋
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O2
解析：选C A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，错误；B项，根据催化原理可知，发生反应的过程为Cu＋M―→Cu2＋＋N，M被还原为N，N＋O2＋H＋―→M＋H2O，N被氧化为M，则M、N分别为Fe3＋、Fe2＋，错误；C项，Fe3＋水解使溶液显酸性，CuO与H＋反应产生Cu2＋和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe3＋的目的，正确；D项，制备1 mol CuCl2，转移2 mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5 mol O2，由于不清楚O2所处的条件，所以不能确定O2的体积，错误。
11．常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．H2A是二元弱酸
B．B点的pH<7，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度
C．C点时，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
D．D点时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)
解析：选D A项，根据题图知，0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH>1，H2A若为二元强酸，则H2A溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，pH＝1－lg 2≈0.7，故H2A为二元弱酸，正确；B项，B点消耗10 mL NaOH溶液，恰好得到NaHA溶液，因其pH<7，故HA－的电离程度比水解程度大，正确；C项，C点溶液pH＝7，电解质溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正确；D项，D点消耗20 mL NaOH溶液，恰好得到Na2A溶液，电解质溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，两式联立消去c(Na＋)得c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)，错误。
12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列说法正确的是( )
A．由图分析N电极为正极
B．OH－通过离子交换膜迁向左室
C．阴极的电极反应为
CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－
D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
解析：选C 该装置为太阳能电池和电解池的综合装置，左边为太阳能电池装置，根据电子的移动方向可知，N电极为负极，P电极为正极；右边为电解池装置，与N电极相连的Pt电极为阴极，与P电极相连的Pt电极为阳极，阴极上CO2放电，发生还原反应生成CO，阳极上OH－放电，发生氧化反应生成氧气，则离子交换膜应为阴离子交换膜。A项，由题图可知N电极为负极，P电极为正极，错误；B项，OH－通过阴离子交换膜迁向右室，错误；C项，根据题图知，阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，正确；D项，根据总反应2CO2===2CO＋O2，可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，错误。
13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )
A．C、D的简单离子均能促进水的电离
B．C、E两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键
C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
解析：选A A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(8＋16)×＝6，可知A为碳元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，可知C为Mg，E为Cl。A项，Mg2＋、S2－均能水解，正确；B项，MgCl2中只有离子键，没有共价键，错误；C项，CO2不是大气污染物，错误；D项，氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，错误。
选择题提速练(二)
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
D．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多
解析：选A A项，硅是半导体材料，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，正确；B项，聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，错误；C项，医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，错误；D项，纯碱由于碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，错误。
8.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是( )
A．“PX”的分子式为C8H10
B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
C．“PX”分子中，最多有14个原子共面
D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳
解析：选B 根据模型可知，PX为对二甲苯。A项，分子式为C8H10，正确；B项，“PX”的二氯代物共有，共7种，错误；C项，“PX”分子中，苯环上的C原子和H原子与两个甲基上的碳原子共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至该平面，故该分子中最多有14个原子共面，正确；D项，对二甲苯难溶于水，易溶于四氯化碳，正确。
9．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是( )
解析：选C 乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，其中B装置是发生装置，而A、D分离提纯得到纯化乙醛，未涉及的是C装置。
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI，增加2NA个H—I键
C．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA
D．0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA
解析：选D A项，46 g有机物C2H6O的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，错误；B项，H2与I2生成HI的反应为可逆反应，1 mol H2与1 mol I2反应生成HI小于2 mol，H—I键数目小于2NA，错误；C项，pH＝13，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝nNA＝0.1×NA＝0.1NA，错误；D项，Fe在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，0.1 mol Fe转移电子数为0.1×8/3×NA＝4/15NA，正确。
11．25 ℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10－5。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol/L
B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)
C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
解析：选B A项，a点溶液为2.0 mol/L CH3COOH溶液，电离常数Ka＝＝1.8×10－5，得c(H＋)＝ mol/L＝6.0×10－3 mol/L，正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COO－的水解常数Kh＝＝≈5.5×10－10c(Na＋)>c(CH3COOH)，错误；C项，c点为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解显碱性，由质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，正确；D项，d点溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO－部分水解生成CH3COOH，则由物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，正确。
12．镁—空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极
B．放电时，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g
D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
解析：选C A项，通氧气的电极为正极，因此多孔活性炭材料电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极(由负极流向正极)，正确；B项，放电时，多孔活性炭材料电极为正极，碱性条件下氧气在正极得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正确；C项，根据负极反应式Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，可得当外电路流过2 mol电子时，负极质量增加34 g，错误；D项，电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧得到氧化镁，再还原可制成镁锭循环利用，正确。
13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：W
C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水
D．常温下，Y的单质为固体
解析：选D 由W的一种氧化物为红棕色气体可知W为N，X为金属元素，且X的原子序数比W的大，故X为第三周期元素，第三周期主族元素中原子半径最小的金属元素为Al，故X为Al；N、Al最外层电子数之和为8，故Y、Z最外层电子数之和为11，若Y为Si，则Z为Cl；若Y为P，则Z为S。A项，N的非金属性比Si、P都强，错误；B项，Al(OH)3为两性氢氧化物，错误；C项，若Y为Si，SiO2难溶于水，错误；D项，不管Y是Si还是P，其单质在常温时均为固体，正确。
选择题提速练(三)
7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
解析：选C A项，气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的颗粒物，不一定是胶体粒子，错误；B项，石英玻璃主要成分是二氧化硅，错误；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，正确；D项，“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，错误。
8．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是( )
A．分子式为C10H14
B．能发生取代反应和加成反应
C．属于乙烯的同系物
D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
解析：选B A项，根据结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，错误；B项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有的饱和碳原子上有氢原子，能发生取代反应，正确；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，错误；D项，分子中含有饱和碳原子，和周围的碳原子一定不在同一平面上，错误。
9．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是( )
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
解析：选B A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。
10．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( )
A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气
D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸NH3
解析：选C A项，HNO3中氮元素为＋5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，正确；B项，由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；C项，通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共热制备NH3，错误；D项，依据价态分析，N2H4(氮为－2价)和HNO2(氮是＋3价)反应可能生成HN3，正确。
11．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－。该装置工作时，下列叙述正确的是( )
A．Al电极区的电极反应式：Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH
B．石墨电极上的电势比Al电极上的低
C．每消耗27 g Al，有3 mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D．若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
解析：选A A项，MnO2在石墨电极上发生还原反应为正极，Al电极为负极，负极上发生氧化反应，在氨水中，Al失电子生成Al(OH)3沉淀，负极电极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH，正确；B项，石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比负极上的高，错误；C项，电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，错误；D项，若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，错误。
12．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有相同的电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径X
C．含M的一种盐常用于净水消毒
D．X和M形成的化合物溶于水显酸性
解析：选B 由题意，M元素是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，N是Si元素；X3Y＋和YX－含有相同的电子数，X是H元素，Y是O元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al＞Si，错误；B项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，正确；C项，铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用，但不能起到消毒的作用，错误；D项，H和Al形成的化合物为AlH3，AlH3溶于水时，与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气，错误。
13．常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka(HA)的数量级为10－5
B．N点，c(Na＋)－c(A－)＝
C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA)
解析：选B A项，根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH＝4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由于A－的水解和HA的电离都是微弱的，可以认为c(A－)≈c(HA)，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.74，Ka(HA)的数量级为10－5，正确；B项，N点，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，即c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝－1×10－8.72，错误；C项，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D项，根据图b可知，当lg＝0时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A－)>c(HA)，正确。
选择题提速练(四)
7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )
A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
解析：选D A项，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴，正确；B项，“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，正确；C项，霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；D项，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，错误。
8．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是( )
A．化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B．Y和Z可以用金属钠来鉴别
C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面
D．Y的分子式为C7H9O
解析：选B A项，Z的环上一氯代物共有4种，分别为错误；B项，Y中的醛基不能和金属钠反应，而Z中的羟基能和金属钠反应放出H2，故可用金属钠将两者鉴别，正确；C项，Y、Z分子中环上的碳原子有饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；D项，Y的分子式为C7H10O，错误。
9．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是( )
A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3
B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C．装置C中发生反应的化学方程式为
2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2
D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
解析：选A A项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，正确；D项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01NA
B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19NA
D．常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA
解析：选A A项，在pH＝11的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1×10－11 mol/L，由c(H＋)·c(OH－)＝KW可知c(OH－)＝1×10－3 mol/L，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3 mol/L，n(OH－)＝1×10－3 mol/L×10 L＝0.01 mol，所以水电离出的OH－数目为0.01NA，正确；B项，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子数量远大于2NA，错误；C项，标准状况下，己烷为液体，错误；D项，氨气的物质的量为0.8 mol，氯气的物质的量为0.3 mol，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，二者恰好反应，氯气中的氯元素由0价变为－1价，转移电子数为0.6NA，错误。
11．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析：选B A项，向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知，c(Na＋)<2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]，错误；B项，常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中，电荷守恒关系为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，物料守恒关系为c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，由两个守恒关系式消去c(Na＋)可得，c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1－1×10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1，正确；C项，根据HCO、H2CO3的电离常数可得：c(HCO)/c(H2CO3)＝K(H2CO3)/c(H＋)、c(CO)/c(HCO)＝K(HCO)/c(H＋)，由于同一溶液中，c(H＋)相同，根据K(H2CO3)>K(HCO)可知，c(HCO)/c(H2CO3)＝K(H2CO3)/c(H＋)>c(CO)/c(HCO)＝K(HCO)/c(H＋)，错误；D项，0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误。
12．近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al＋9CO2===2Al2(CO3)3＋3C。下列说法正确的是( )
A．放电时铝电极发生还原反应
B．放电时的正极反应为9CO2＋12e－===6CO＋3C
C．放电时物质的化学能100%转化为电能
D．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连
解析：选B A项，由总反应4Al＋9CO2===2Al2(CO3)3＋3C知，在反应中铝元素化合价升高，发生氧化反应，铝电极是负极，错误；B项，放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳元素得电子生成单质碳，电极反应式为9CO2＋12e－===6CO＋3C，正确；C项，放电时物质的化学能转化为电能和热能，错误；D项，铝电极是负极，充电时，铝电极是电解池的阴极，与外接电源的负极相连，错误。
13．2017年12月20日，在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：W
解析：选D 根据W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，结合Z位于第四周期可知，W为氮元素，X为硫元素，Y为氯元素，Z为锗元素。A项，氨分子间能够形成氢键，因此其沸点高于氯化氢，错误；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Z>X>Y，错误；C项，注意氧化物的水化物和最高价氧化物的水化物区别，氧化物的水化物酸性不一定满足W
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好
B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力
解析：选B A项，医用酒精的浓度为75%，并不是酒精浓度越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，错误；B项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，正确；C项，Al2(SO4)3溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内层的塑料桶内，错误；D项，在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中形成原电池，Fe作负极，发生氧化反应，Fe被腐蚀，抗腐蚀能力大大降低，错误。
8．阿伏加德罗常数用NA表示。下列说法中正确的是( )
A．33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5NA
B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA
C．2 mol冰醋酸与4 mol乙醇在一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA
D．1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA
解析：选D A项，丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1氯丙烷和2氯丙烷，不能计算生成1氯丙烷的个数，错误；B项，7.2 g CaO2中含有0.1 mol Ca2＋，Ca从0价变到＋2价，转移电子的个数为0.2NA，错误；C项，该反应为可逆反应，不能计算生成乙酸乙酯的量，错误；D项，1 mol 的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故溶质所含羟基的个数为5NA，正确。
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2＋与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是( )
A．B能与冷水反应，C不能与冷水反应
B．简单氢化物的稳定性：D>E
C．简单离子半径：A>B>C>E
D．A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白
解析：选D A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，由于A形成的离子是A2－，所以A是O元素，B是Na元素，D与A同族，且是短周期元素，则D是S元素，C2＋与A2－具有相同的电子层结构，所以C是Mg元素，E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的，则E是Cl元素。A项，Na和冷水反应剧烈，Mg和冷水反应较慢，错误；B项，非金属性Cl>S ，所以氢化物稳定性：HCl>H2S，错误；C项，电子层数越多的离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl－>O2－>Na＋>Mg2＋，错误；D项，SO2可用于消毒、杀菌和漂白，正确。
10．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是( )
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
解析：选D A项，将固体反应物粉碎可以增大反应物的接触面积，能提高反应速率，正确；B项，通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，正确；C项，Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4，加热使其分解为WO3，正确；D项，在高温下H2与WO3反应生成W和H2O，从元素价态变化来看，WO3为氧化剂，被还原，错误。
11．下列实验、现象与结论正确且相符的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
C
SO2通入新制氯水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大
解析：选B A项，酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，之后Fe3＋催化H2O2分解产生O2，同时，H2O2分解放热又促进了Fe3＋水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液褪色是由于Cl2被还原，SO2作还原剂，显还原性，错误；D项，由于c(Ag＋)相同，滴入相同浓度的Cl－、I－，只出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，溶解度更小，错误。
12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是( )
A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04
D．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
解析：选C A项，由题图可知，当c(Cl－)相同时，c(Ag＋)越大，－lg越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，错误；B项，根据图像可知，当c(Ag＋)＝10－4mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75 mol·L－1，c(C2O)＝10－2.46 mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75，Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝10－10.46＝100.54×10－11，即Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－11，错误；C项，Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为c(C2O)/c2(Cl－)＝＝＝109.04，正确；D项，AgCl溶液中，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝ mol·L－1，Ag2C2O4溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1，假设c(Cl－)＝c(C2O)＝1 mol·L－1，则Ag2C2O4溶液中c(Ag＋)较大，因此向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，错误。
13．某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)( )
A．9种 B．10种
C．11种 D．12种
解析：选D 分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1 mol C5H10O3与足量钠反应放出1 mol气体，说明分子中含有羟基，可看作—OH取代C4H9—COOH中C4H9—上的H原子，C4H9—有4种，分别为CH3CH2CH2CH2—(4种)、CH3CH(CH3)CH2—(3种)、CH3CH2CH(CH3)—(4种)、C(CH3)3—(1种)，共12种。
选择题提速练(六)
7．我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是( )
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
解析：选A A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，正确；B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，错误；C项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象，是元素的性质，属于物理变化，错误；D项，该诗句出自于谦的《石灰吟》，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA
B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA
D．标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA
解析：选D A项，Na2O2与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1分子SO2反应转移2个电子，标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol SO2能完全反应，故转移电子数为4NA，正确；B项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，正确；C项，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)可知，c(NH)＝c(NO)，则溶液中NH的数目和NO数目相等，均为NA，正确；D项，标准状况下，HF为液体，2.24 L HF的物质的量远大于0.1 mol，则质子数远大于NA，错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W
C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
解析：选D 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且Y的原子序数大于钠，则Y为镁元素；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10－1－2＝7，Z为氯元素。A项，Z－(Cl－)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，故离子半径Z－(Cl－)>W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，错误；B项，氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，错误；C项，W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，错误；D项，W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，正确。
10．粉煤灰(主要成分为氧化物)是燃煤电厂排出的主要固体废物，对环境污染较大。如图是对粉煤灰中主要成分进行处理的流程：
下列叙述错误的是( )
A．对粉煤灰中的主要成分进行处理，有利于环境保护和资源再利用
B．“含Fe3＋的溶液”中一定含有Al3＋
C．溶液X中的阳离子有两种
D．用NaOH溶液代替氨水也可实现铝元素、铁元素的分离
解析：选C A项，由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3等，对这些物质进行处理，可减少对环境的危害，同时实现资源再利用，正确；B项，分析流程图可知“含Fe3＋的溶液”中一定含有Al3＋，正确；C项，溶液X中的阳离子有Fe2＋、Al3＋、H＋等，错误；D项，用NaOH溶液代替氨水，Al3＋可转化为可溶性的AlO，Fe2＋转化为Fe(OH)2沉淀，正确。
11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2＋
B
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性：IO>I2
C
向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉淀Ag2S
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO结合H＋能力比SO的强
解析：选B A项，混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应混合物缓慢加入水中，错误；B中发生反应IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，可以证明氧化性：IO>I2，正确；C项，Ag2S与Ag2CO3的组成相似，Ksp小的先沉淀，滴加几滴等浓度的AgNO3溶液，只产生黑色沉淀Ag2S，说明Ksp(Ag2S)NaHSO3，说明结合H＋的能力：SO>HSO，错误。
12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D．分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种
解析：选D A项，C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，错误；B项，羧酸含有—COOH，C5H10O2可写为C4H9—COOH，C4H9—有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，错误；C项，C4H8O可写为C3H7—CHO，C3H7—有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，错误；D项，分子组成为C4H8O2的酯类物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，正确。
13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4
C．x点处两种溶液中水的电离程度相等
D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
解析：选C A项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，故其初始浓度为0.1 mol·L－1，即c0＝0.1 mol·L－1，错误；B项，Kb(MOH)＝＝＝≈1.1×10－3，错误；C项，x点处两种溶液的pH相等，均为b，故水电离出的c(H＋)均为10－b mol·L－1，正确；D项，升温可促进弱电解质的电离，故lg相同时，升温，c(R＋)不变，c(M＋)增大，则减小，错误。
选择题提速练(七)
7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
解析：选C A项，碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，正确；B项，“84消毒液”是由Cl2和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，正确；C项，浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，错误；D项，甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，正确。
8．有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．该化合物中含氧官能团为酯基
B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
解析：选C A项，根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，错误；B项，根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，错误；C项，该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，正确；D项，该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与乙烯基位于邻、间、对位等，错误。
9.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A．X位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族
B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似
D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性Y强于W
解析：选B 由于题述四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N。A项，X为Si，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，错误；B项，同周期元素的原子半径从左到右依次减小(稀有气体元素除外)，同主族元素的原子半径从上到下依次增大，故原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，正确；C项，SiO2为酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，二者的化学性质均不相似，错误；D项，比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，错误。
10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐
C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋
解析：选D A项，将块状物质粉碎，可以增大反应物间的接触面积，反应速率会大大加快，正确；B项，聚合硫酸铁属于碱式盐，调节pH在一定的范围内，可以让Fe3＋部分水解形成碱式盐，正确；C项，减压蒸发有利于降低水的沸点，同时防止温度过高使聚合硫酸铁分解，正确；D项，用氯气作氧化剂，还原产物为Cl－，会引入杂质，错误。
11．下列实验过程可以达到实验目的的是( )
选项
实验
实验目的或结论
A
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO
Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
检验气体中的SO2
C
测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
D
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度
比较CuSO4和KMnO4的催化效果
解析：选C A项，通入CO2，先出现白色胶状沉淀生成Al(OH)3，通入过量的CO2，Al(OH)3也不溶解，只能说明Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，不能说明Al(OH)3是两性氢氧化物，错误；B项，将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明某气体具有漂白性，可能是SO2，也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，错误；C项，酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液的pH，可以判断哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离常数的大小，正确；D项，KMnO4能够与双氧水反应，并不是作为催化剂，所以不能达到实验目的，错误。
12．柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1 mol·L－1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．图中b曲线表示HR2－的变化
B．HR2－的电离常数为Ka3＝1×10－6
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)
D．pH＝5时，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1 mol·L－1
解析：选B A项，H3R溶液中加入NaOH，先反应生成NaH2R，再生成Na2HR，最后生成Na3R，则图中曲线a、b、c、d分别代表H3R、H2R－、HR2－和R3－，错误；B项，HR2－的电离常数Ka3＝，由图可知，HR2－和R3－的含量相等时，溶液的pH＝6，则有Ka3＝c(H＋)＝1×10－6，正确；C项，常温下，pH＝7时，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(Na＋)＝2c(HR2－)＋c(H2R－)＋3c(R3－)，错误；D项，由图可知，pH＝5时溶液中存在H3R、H2R－、HR2－和R3－，据物料守恒可得c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＋c(H3R)＝0.1 mol·L－1，错误。
13．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及黏结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是( )
A．放电时，Zn2＋向V2O5电极移动
B．充电时，阳极区电解液的浓度变大
C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应
D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5
解析：选B A项，放电时，阳离子向正极移动，所以Zn2＋向V2O5电极移动，正确；B项，充电时，阳极区发生氧化反应，同时阳离子向阴极移动，则锌离子通过阳膜向左移动，所以阳极区电解液的浓度不变，错误；C项，充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，正确；D项，放电时，V2O5电极为正极，发生还原反应，电极反应式为V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5，正确。
选择题提速练(八)
7．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂
B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂
C．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料
D．Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨
解析：选C A项，ClO2的氧化性应用于消毒杀菌，不能用来净水，错误；B项，用作胃酸中和剂的应为小苏打NaHCO3，错误；C项，制备水泥的原料是粘土、石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，正确；D项，铝热反应是Al和Fe2O3在高温下生成Fe和Al2O3的反应，Al和Fe2O3构成铝热剂，错误。
8．下列有关分子的叙述中，正确的是( )
A．可能在同一平面上的原子最多有20个
B．12个碳原子不可能都在同一平面上
C．所有的原子都在同一平面上
D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
解析：选A B项，该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故12个碳原子可共面，错误；C项，该分子中含有—CH3和—CHF2，所有原子不可能都在同一平面上，错误；D项，与双键碳原子相连的碳原子不在两个双键碳原子所在的直线上，错误。
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
解析：选C 根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。
10．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有5 mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸
溶液紫色完全褪去
浓硝酸有漂白性
B
向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸酸化
先产生白色沉淀，后无明显变化
原溶液中一定含有SO
C
在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口各插入一个电极，并使两个电极与直流电源相连
红褐色部分向阴极移动
Fe(OH)3胶体带有正电荷
D
向某酸溶液中加入一小段废光纤
一段时间后废光纤溶解
原酸溶液中一定含有氢氟酸
解析：选D A项，浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，错误；B项，酸性条件下NO有氧化性，可以把SO氧化成SO，SO与Ba(NO3)2生成的白色沉淀BaSO3会被NO(H＋)氧化为BaSO4，故原溶液中不一定含有SO，错误；C项，Fe(OH)3胶体呈电中性，但胶体中的胶粒可吸附相应离子从而带有正电荷，错误；D项，酸中只有氢氟酸能和光纤中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，从而使光纤溶解，正确。
11．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法中错误的是( )
A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反应的离子方程式为
CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑
D．过程④中消耗11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为2×6.02×1023
解析：选C A项，加盐酸后过滤出来的滤渣A中一定含有不反应的SiO2，不知道CeO2是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中出来的，即CeO2不与盐酸反应，正确；B项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，正确；C项，滤渣A中CeO2(Ce为＋4价)和H2O2反应得到滤液B中的Ce3＋，则H2O2作还原剂，但该离子方程式不遵循质量守恒和得失电子守恒，错误；D项，过程④中O2作氧化剂，1 mol O2参与反应转移4 mol电子，则消耗标准状况下11.2 L(0.5 mol)O2转移0.5×4 mol＝2 mol电子，数目为2NA，正确。
12．如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是( )
A．放电时，Li＋由左向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为
Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C．充电时，外加电源的正极与Y相连
D．充电时，导线上每通过1 mol电子，左室溶液质量减轻12 g
解析：选D 放电时，左侧镁单质失电子作负极，右侧含Li＋化合物作正极，则负极电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，Li＋在溶液中向右移动，在正极与Li1－xFePO4结合生成LiFePO4。A项，放电时，溶液中(内电路)的阳离子移向正极，则Li＋由左向右移动，正确；B项，放电时，正极电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，正确；C项，充电时，外加电源的正极与Y相连，正确；D项，充电时，导线上每通过1 mol电子，左室溶液中减少0.5 mol Mg2＋(生成Mg)，同时，有1 mol Li＋由右室移向左室，即左室溶液质量减轻0.5 mol×24 g/mol－1 mol×7 g/mol＝5 g，错误。
13.25 ℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－9
B．m曲线表示lg与pH的变化关系
C．25 ℃时，NaHX溶液中c(X2－)>c(H2X)
D．pH＝8时，＝10－0.7
解析：选D B项，H2X的电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当＝＝1时，即纵坐标为0时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，pHc(X2－)，错误；D项，pH＝8时，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，由Ka1·Ka2＝＝10－6.4×10－10.3＝10－16.7，则＝＝10－0.7，正确。
第一类 选择题专练
选择题提速练(一)
7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质
B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品
C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂
解析：选D A项，古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，错误；B项，工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，错误；C项，第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；D项，秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，可用作食品干燥剂，正确。
8.下列有关1甲基1环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是( )
A．该物质含有六元环的同分异构体有3种
B．分子中所有碳原子在同一平面上
C．该物质为芳香烃
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种
解析：选A A项，该物质含有六元环的同分异构体，将甲基置于序号处，或把双键放在环外，可形成三种同分异构体(如图)，正确；B项，该六元环不是苯环，根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知，分子中所有碳原子不一定在同一平面上，错误；C项，该物质中不含有苯环，不是芳香烃，错误；D项，该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但反应产物只有一种，错误。
9．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是( )
A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯
B．图乙用于分离乙酸乙酯
C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
解析：选A A项，甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，B、C错误；D项，乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，错误。
10．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是( )
A．a、b、c 之间的关系式为：a＝b＋c
B．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3＋
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O2
解析：选C A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，错误；B项，根据催化原理可知，发生反应的过程为Cu＋M―→Cu2＋＋N，M被还原为N，N＋O2＋H＋―→M＋H2O，N被氧化为M，则M、N分别为Fe3＋、Fe2＋，错误；C项，Fe3＋水解使溶液显酸性，CuO与H＋反应产生Cu2＋和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe3＋的目的，正确；D项，制备1 mol CuCl2，转移2 mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5 mol O2，由于不清楚O2所处的条件，所以不能确定O2的体积，错误。
11．常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．H2A是二元弱酸
B．B点的pH<7，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度
C．C点时，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
D．D点时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)
解析：选D A项，根据题图知，0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH>1，H2A若为二元强酸，则H2A溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，pH＝1－lg 2≈0.7，故H2A为二元弱酸，正确；B项，B点消耗10 mL NaOH溶液，恰好得到NaHA溶液，因其pH<7，故HA－的电离程度比水解程度大，正确；C项，C点溶液pH＝7，电解质溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正确；D项，D点消耗20 mL NaOH溶液，恰好得到Na2A溶液，电解质溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，两式联立消去c(Na＋)得c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)，错误。
12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列说法正确的是( )
A．由图分析N电极为正极
B．OH－通过离子交换膜迁向左室
C．阴极的电极反应为
CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－
D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
解析：选C 该装置为太阳能电池和电解池的综合装置，左边为太阳能电池装置，根据电子的移动方向可知，N电极为负极，P电极为正极；右边为电解池装置，与N电极相连的Pt电极为阴极，与P电极相连的Pt电极为阳极，阴极上CO2放电，发生还原反应生成CO，阳极上OH－放电，发生氧化反应生成氧气，则离子交换膜应为阴离子交换膜。A项，由题图可知N电极为负极，P电极为正极，错误；B项，OH－通过阴离子交换膜迁向右室，错误；C项，根据题图知，阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，正确；D项，根据总反应2CO2===2CO＋O2，可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，错误。
13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )
A．C、D的简单离子均能促进水的电离
B．C、E两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键
C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
解析：选A A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(8＋16)×＝6，可知A为碳元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，可知C为Mg，E为Cl。A项，Mg2＋、S2－均能水解，正确；B项，MgCl2中只有离子键，没有共价键，错误；C项，CO2不是大气污染物，错误；D项，氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，错误。
选择题提速练(二)
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
D．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多
解析：选A A项，硅是半导体材料，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，正确；B项，聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，错误；C项，医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，错误；D项，纯碱由于碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，错误。
8.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是( )
A．“PX”的分子式为C8H10
B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
C．“PX”分子中，最多有14个原子共面
D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳
解析：选B 根据模型可知，PX为对二甲苯。A项，分子式为C8H10，正确；B项，“PX”的二氯代物共有，共7种，错误；C项，“PX”分子中，苯环上的C原子和H原子与两个甲基上的碳原子共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至该平面，故该分子中最多有14个原子共面，正确；D项，对二甲苯难溶于水，易溶于四氯化碳，正确。
9．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是( )
解析：选C 乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，其中B装置是发生装置，而A、D分离提纯得到纯化乙醛，未涉及的是C装置。
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI，增加2NA个H—I键
C．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA
D．0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA
解析：选D A项，46 g有机物C2H6O的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，错误；B项，H2与I2生成HI的反应为可逆反应，1 mol H2与1 mol I2反应生成HI小于2 mol，H—I键数目小于2NA，错误；C项，pH＝13，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝nNA＝0.1×NA＝0.1NA，错误；D项，Fe在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，0.1 mol Fe转移电子数为0.1×8/3×NA＝4/15NA，正确。
11．25 ℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10－5。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol/L
B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)
C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
解析：选B A项，a点溶液为2.0 mol/L CH3COOH溶液，电离常数Ka＝＝1.8×10－5，得c(H＋)＝ mol/L＝6.0×10－3 mol/L，正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COO－的水解常数Kh＝＝≈5.5×10－10
12．镁—空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极
B．放电时，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g
D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
解析：选C A项，通氧气的电极为正极，因此多孔活性炭材料电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极(由负极流向正极)，正确；B项，放电时，多孔活性炭材料电极为正极，碱性条件下氧气在正极得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正确；C项，根据负极反应式Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，可得当外电路流过2 mol电子时，负极质量增加34 g，错误；D项，电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧得到氧化镁，再还原可制成镁锭循环利用，正确。
13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：W
C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水
D．常温下，Y的单质为固体
解析：选D 由W的一种氧化物为红棕色气体可知W为N，X为金属元素，且X的原子序数比W的大，故X为第三周期元素，第三周期主族元素中原子半径最小的金属元素为Al，故X为Al；N、Al最外层电子数之和为8，故Y、Z最外层电子数之和为11，若Y为Si，则Z为Cl；若Y为P，则Z为S。A项，N的非金属性比Si、P都强，错误；B项，Al(OH)3为两性氢氧化物，错误；C项，若Y为Si，SiO2难溶于水，错误；D项，不管Y是Si还是P，其单质在常温时均为固体，正确。
选择题提速练(三)
7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
解析：选C A项，气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的颗粒物，不一定是胶体粒子，错误；B项，石英玻璃主要成分是二氧化硅，错误；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，正确；D项，“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，错误。
8．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是( )
A．分子式为C10H14
B．能发生取代反应和加成反应
C．属于乙烯的同系物
D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
解析：选B A项，根据结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，错误；B项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有的饱和碳原子上有氢原子，能发生取代反应，正确；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，错误；D项，分子中含有饱和碳原子，和周围的碳原子一定不在同一平面上，错误。
9．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是( )
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
解析：选B A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。
10．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( )
A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气
D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸NH3
解析：选C A项，HNO3中氮元素为＋5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，正确；B项，由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；C项，通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共热制备NH3，错误；D项，依据价态分析，N2H4(氮为－2价)和HNO2(氮是＋3价)反应可能生成HN3，正确。
11．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－。该装置工作时，下列叙述正确的是( )
A．Al电极区的电极反应式：Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH
B．石墨电极上的电势比Al电极上的低
C．每消耗27 g Al，有3 mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D．若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
解析：选A A项，MnO2在石墨电极上发生还原反应为正极，Al电极为负极，负极上发生氧化反应，在氨水中，Al失电子生成Al(OH)3沉淀，负极电极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH，正确；B项，石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比负极上的高，错误；C项，电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，错误；D项，若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，错误。
12．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有相同的电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径X
C．含M的一种盐常用于净水消毒
D．X和M形成的化合物溶于水显酸性
解析：选B 由题意，M元素是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，N是Si元素；X3Y＋和YX－含有相同的电子数，X是H元素，Y是O元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al＞Si，错误；B项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，正确；C项，铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用，但不能起到消毒的作用，错误；D项，H和Al形成的化合物为AlH3，AlH3溶于水时，与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气，错误。
13．常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka(HA)的数量级为10－5
B．N点，c(Na＋)－c(A－)＝
C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA)
解析：选B A项，根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH＝4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由于A－的水解和HA的电离都是微弱的，可以认为c(A－)≈c(HA)，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.74，Ka(HA)的数量级为10－5，正确；B项，N点，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，即c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝－1×10－8.72，错误；C项，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D项，根据图b可知，当lg＝0时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A－)>c(HA)，正确。
选择题提速练(四)
7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )
A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
解析：选D A项，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴，正确；B项，“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，正确；C项，霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；D项，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，错误。
8．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是( )
A．化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B．Y和Z可以用金属钠来鉴别
C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面
D．Y的分子式为C7H9O
解析：选B A项，Z的环上一氯代物共有4种，分别为错误；B项，Y中的醛基不能和金属钠反应，而Z中的羟基能和金属钠反应放出H2，故可用金属钠将两者鉴别，正确；C项，Y、Z分子中环上的碳原子有饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；D项，Y的分子式为C7H10O，错误。
9．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是( )
A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3
B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C．装置C中发生反应的化学方程式为
2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2
D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
解析：选A A项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，正确；D项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01NA
B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19NA
D．常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA
解析：选A A项，在pH＝11的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1×10－11 mol/L，由c(H＋)·c(OH－)＝KW可知c(OH－)＝1×10－3 mol/L，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3 mol/L，n(OH－)＝1×10－3 mol/L×10 L＝0.01 mol，所以水电离出的OH－数目为0.01NA，正确；B项，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子数量远大于2NA，错误；C项，标准状况下，己烷为液体，错误；D项，氨气的物质的量为0.8 mol，氯气的物质的量为0.3 mol，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，二者恰好反应，氯气中的氯元素由0价变为－1价，转移电子数为0.6NA，错误。
11．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析：选B A项，向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知，c(Na＋)<2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]，错误；B项，常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中，电荷守恒关系为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，物料守恒关系为c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，由两个守恒关系式消去c(Na＋)可得，c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1－1×10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1，正确；C项，根据HCO、H2CO3的电离常数可得：c(HCO)/c(H2CO3)＝K(H2CO3)/c(H＋)、c(CO)/c(HCO)＝K(HCO)/c(H＋)，由于同一溶液中，c(H＋)相同，根据K(H2CO3)>K(HCO)可知，c(HCO)/c(H2CO3)＝K(H2CO3)/c(H＋)>c(CO)/c(HCO)＝K(HCO)/c(H＋)，错误；D项，0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误。
12．近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al＋9CO2===2Al2(CO3)3＋3C。下列说法正确的是( )
A．放电时铝电极发生还原反应
B．放电时的正极反应为9CO2＋12e－===6CO＋3C
C．放电时物质的化学能100%转化为电能
D．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连
解析：选B A项，由总反应4Al＋9CO2===2Al2(CO3)3＋3C知，在反应中铝元素化合价升高，发生氧化反应，铝电极是负极，错误；B项，放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳元素得电子生成单质碳，电极反应式为9CO2＋12e－===6CO＋3C，正确；C项，放电时物质的化学能转化为电能和热能，错误；D项，铝电极是负极，充电时，铝电极是电解池的阴极，与外接电源的负极相连，错误。
13．2017年12月20日，在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：W
解析：选D 根据W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，结合Z位于第四周期可知，W为氮元素，X为硫元素，Y为氯元素，Z为锗元素。A项，氨分子间能够形成氢键，因此其沸点高于氯化氢，错误；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Z>X>Y，错误；C项，注意氧化物的水化物和最高价氧化物的水化物区别，氧化物的水化物酸性不一定满足W
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好
B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力
解析：选B A项，医用酒精的浓度为75%，并不是酒精浓度越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，错误；B项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，正确；C项，Al2(SO4)3溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内层的塑料桶内，错误；D项，在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中形成原电池，Fe作负极，发生氧化反应，Fe被腐蚀，抗腐蚀能力大大降低，错误。
8．阿伏加德罗常数用NA表示。下列说法中正确的是( )
A．33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5NA
B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA
C．2 mol冰醋酸与4 mol乙醇在一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA
D．1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA
解析：选D A项，丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1氯丙烷和2氯丙烷，不能计算生成1氯丙烷的个数，错误；B项，7.2 g CaO2中含有0.1 mol Ca2＋，Ca从0价变到＋2价，转移电子的个数为0.2NA，错误；C项，该反应为可逆反应，不能计算生成乙酸乙酯的量，错误；D项，1 mol 的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故溶质所含羟基的个数为5NA，正确。
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2＋与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是( )
A．B能与冷水反应，C不能与冷水反应
B．简单氢化物的稳定性：D>E
C．简单离子半径：A>B>C>E
D．A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白
解析：选D A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，由于A形成的离子是A2－，所以A是O元素，B是Na元素，D与A同族，且是短周期元素，则D是S元素，C2＋与A2－具有相同的电子层结构，所以C是Mg元素，E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的，则E是Cl元素。A项，Na和冷水反应剧烈，Mg和冷水反应较慢，错误；B项，非金属性Cl>S ，所以氢化物稳定性：HCl>H2S，错误；C项，电子层数越多的离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl－>O2－>Na＋>Mg2＋，错误；D项，SO2可用于消毒、杀菌和漂白，正确。
10．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是( )
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
解析：选D A项，将固体反应物粉碎可以增大反应物的接触面积，能提高反应速率，正确；B项，通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，正确；C项，Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4，加热使其分解为WO3，正确；D项，在高温下H2与WO3反应生成W和H2O，从元素价态变化来看，WO3为氧化剂，被还原，错误。
11．下列实验、现象与结论正确且相符的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
C
SO2通入新制氯水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大
解析：选B A项，酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，之后Fe3＋催化H2O2分解产生O2，同时，H2O2分解放热又促进了Fe3＋水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液褪色是由于Cl2被还原，SO2作还原剂，显还原性，错误；D项，由于c(Ag＋)相同，滴入相同浓度的Cl－、I－，只出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，溶解度更小，错误。
12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是( )
A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04
D．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
解析：选C A项，由题图可知，当c(Cl－)相同时，c(Ag＋)越大，－lg越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，错误；B项，根据图像可知，当c(Ag＋)＝10－4mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75 mol·L－1，c(C2O)＝10－2.46 mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75，Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝10－10.46＝100.54×10－11，即Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－11，错误；C项，Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为c(C2O)/c2(Cl－)＝＝＝109.04，正确；D项，AgCl溶液中，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝ mol·L－1，Ag2C2O4溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1，假设c(Cl－)＝c(C2O)＝1 mol·L－1，则Ag2C2O4溶液中c(Ag＋)较大，因此向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，错误。
13．某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)( )
A．9种 B．10种
C．11种 D．12种
解析：选D 分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1 mol C5H10O3与足量钠反应放出1 mol气体，说明分子中含有羟基，可看作—OH取代C4H9—COOH中C4H9—上的H原子，C4H9—有4种，分别为CH3CH2CH2CH2—(4种)、CH3CH(CH3)CH2—(3种)、CH3CH2CH(CH3)—(4种)、C(CH3)3—(1种)，共12种。
选择题提速练(六)
7．我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是( )
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
解析：选A A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，正确；B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，错误；C项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象，是元素的性质，属于物理变化，错误；D项，该诗句出自于谦的《石灰吟》，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA
B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA
D．标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA
解析：选D A项，Na2O2与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1分子SO2反应转移2个电子，标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol SO2能完全反应，故转移电子数为4NA，正确；B项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，正确；C项，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)可知，c(NH)＝c(NO)，则溶液中NH的数目和NO数目相等，均为NA，正确；D项，标准状况下，HF为液体，2.24 L HF的物质的量远大于0.1 mol，则质子数远大于NA，错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W
C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
解析：选D 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且Y的原子序数大于钠，则Y为镁元素；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10－1－2＝7，Z为氯元素。A项，Z－(Cl－)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，故离子半径Z－(Cl－)>W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，错误；B项，氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，错误；C项，W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，错误；D项，W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，正确。
10．粉煤灰(主要成分为氧化物)是燃煤电厂排出的主要固体废物，对环境污染较大。如图是对粉煤灰中主要成分进行处理的流程：
下列叙述错误的是( )
A．对粉煤灰中的主要成分进行处理，有利于环境保护和资源再利用
B．“含Fe3＋的溶液”中一定含有Al3＋
C．溶液X中的阳离子有两种
D．用NaOH溶液代替氨水也可实现铝元素、铁元素的分离
解析：选C A项，由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3等，对这些物质进行处理，可减少对环境的危害，同时实现资源再利用，正确；B项，分析流程图可知“含Fe3＋的溶液”中一定含有Al3＋，正确；C项，溶液X中的阳离子有Fe2＋、Al3＋、H＋等，错误；D项，用NaOH溶液代替氨水，Al3＋可转化为可溶性的AlO，Fe2＋转化为Fe(OH)2沉淀，正确。
11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2＋
B
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性：IO>I2
C
向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉淀Ag2S
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO结合H＋能力比SO的强
解析：选B A项，混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应混合物缓慢加入水中，错误；B中发生反应IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，可以证明氧化性：IO>I2，正确；C项，Ag2S与Ag2CO3的组成相似，Ksp小的先沉淀，滴加几滴等浓度的AgNO3溶液，只产生黑色沉淀Ag2S，说明Ksp(Ag2S)
12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D．分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种
解析：选D A项，C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，错误；B项，羧酸含有—COOH，C5H10O2可写为C4H9—COOH，C4H9—有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，错误；C项，C4H8O可写为C3H7—CHO，C3H7—有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，错误；D项，分子组成为C4H8O2的酯类物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，正确。
13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4
C．x点处两种溶液中水的电离程度相等
D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
解析：选C A项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，故其初始浓度为0.1 mol·L－1，即c0＝0.1 mol·L－1，错误；B项，Kb(MOH)＝＝＝≈1.1×10－3，错误；C项，x点处两种溶液的pH相等，均为b，故水电离出的c(H＋)均为10－b mol·L－1，正确；D项，升温可促进弱电解质的电离，故lg相同时，升温，c(R＋)不变，c(M＋)增大，则减小，错误。
选择题提速练(七)
7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
解析：选C A项，碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，正确；B项，“84消毒液”是由Cl2和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，正确；C项，浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，错误；D项，甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，正确。
8．有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．该化合物中含氧官能团为酯基
B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
解析：选C A项，根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，错误；B项，根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，错误；C项，该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，正确；D项，该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与乙烯基位于邻、间、对位等，错误。
9.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A．X位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族
B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似
D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性Y强于W
解析：选B 由于题述四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N。A项，X为Si，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，错误；B项，同周期元素的原子半径从左到右依次减小(稀有气体元素除外)，同主族元素的原子半径从上到下依次增大，故原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，正确；C项，SiO2为酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，二者的化学性质均不相似，错误；D项，比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，错误。
10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐
C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋
解析：选D A项，将块状物质粉碎，可以增大反应物间的接触面积，反应速率会大大加快，正确；B项，聚合硫酸铁属于碱式盐，调节pH在一定的范围内，可以让Fe3＋部分水解形成碱式盐，正确；C项，减压蒸发有利于降低水的沸点，同时防止温度过高使聚合硫酸铁分解，正确；D项，用氯气作氧化剂，还原产物为Cl－，会引入杂质，错误。
11．下列实验过程可以达到实验目的的是( )
选项
实验
实验目的或结论
A
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO
Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
检验气体中的SO2
C
测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
D
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度
比较CuSO4和KMnO4的催化效果
解析：选C A项，通入CO2，先出现白色胶状沉淀生成Al(OH)3，通入过量的CO2，Al(OH)3也不溶解，只能说明Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，不能说明Al(OH)3是两性氢氧化物，错误；B项，将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明某气体具有漂白性，可能是SO2，也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，错误；C项，酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液的pH，可以判断哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离常数的大小，正确；D项，KMnO4能够与双氧水反应，并不是作为催化剂，所以不能达到实验目的，错误。
12．柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1 mol·L－1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．图中b曲线表示HR2－的变化
B．HR2－的电离常数为Ka3＝1×10－6
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)
D．pH＝5时，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1 mol·L－1
解析：选B A项，H3R溶液中加入NaOH，先反应生成NaH2R，再生成Na2HR，最后生成Na3R，则图中曲线a、b、c、d分别代表H3R、H2R－、HR2－和R3－，错误；B项，HR2－的电离常数Ka3＝，由图可知，HR2－和R3－的含量相等时，溶液的pH＝6，则有Ka3＝c(H＋)＝1×10－6，正确；C项，常温下，pH＝7时，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(Na＋)＝2c(HR2－)＋c(H2R－)＋3c(R3－)，错误；D项，由图可知，pH＝5时溶液中存在H3R、H2R－、HR2－和R3－，据物料守恒可得c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＋c(H3R)＝0.1 mol·L－1，错误。
13．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及黏结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是( )
A．放电时，Zn2＋向V2O5电极移动
B．充电时，阳极区电解液的浓度变大
C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应
D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5
解析：选B A项，放电时，阳离子向正极移动，所以Zn2＋向V2O5电极移动，正确；B项，充电时，阳极区发生氧化反应，同时阳离子向阴极移动，则锌离子通过阳膜向左移动，所以阳极区电解液的浓度不变，错误；C项，充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，正确；D项，放电时，V2O5电极为正极，发生还原反应，电极反应式为V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5，正确。
选择题提速练(八)
7．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂
B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂
C．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料
D．Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨
解析：选C A项，ClO2的氧化性应用于消毒杀菌，不能用来净水，错误；B项，用作胃酸中和剂的应为小苏打NaHCO3，错误；C项，制备水泥的原料是粘土、石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，正确；D项，铝热反应是Al和Fe2O3在高温下生成Fe和Al2O3的反应，Al和Fe2O3构成铝热剂，错误。
8．下列有关分子的叙述中，正确的是( )
A．可能在同一平面上的原子最多有20个
B．12个碳原子不可能都在同一平面上
C．所有的原子都在同一平面上
D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
解析：选A B项，该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故12个碳原子可共面，错误；C项，该分子中含有—CH3和—CHF2，所有原子不可能都在同一平面上，错误；D项，与双键碳原子相连的碳原子不在两个双键碳原子所在的直线上，错误。
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
解析：选C 根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。
10．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有5 mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸
溶液紫色完全褪去
浓硝酸有漂白性
B
向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸酸化
先产生白色沉淀，后无明显变化
原溶液中一定含有SO
C
在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口各插入一个电极，并使两个电极与直流电源相连
红褐色部分向阴极移动
Fe(OH)3胶体带有正电荷
D
向某酸溶液中加入一小段废光纤
一段时间后废光纤溶解
原酸溶液中一定含有氢氟酸
解析：选D A项，浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，错误；B项，酸性条件下NO有氧化性，可以把SO氧化成SO，SO与Ba(NO3)2生成的白色沉淀BaSO3会被NO(H＋)氧化为BaSO4，故原溶液中不一定含有SO，错误；C项，Fe(OH)3胶体呈电中性，但胶体中的胶粒可吸附相应离子从而带有正电荷，错误；D项，酸中只有氢氟酸能和光纤中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，从而使光纤溶解，正确。
11．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法中错误的是( )
A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反应的离子方程式为
CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑
D．过程④中消耗11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为2×6.02×1023
解析：选C A项，加盐酸后过滤出来的滤渣A中一定含有不反应的SiO2，不知道CeO2是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中出来的，即CeO2不与盐酸反应，正确；B项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，正确；C项，滤渣A中CeO2(Ce为＋4价)和H2O2反应得到滤液B中的Ce3＋，则H2O2作还原剂，但该离子方程式不遵循质量守恒和得失电子守恒，错误；D项，过程④中O2作氧化剂，1 mol O2参与反应转移4 mol电子，则消耗标准状况下11.2 L(0.5 mol)O2转移0.5×4 mol＝2 mol电子，数目为2NA，正确。
12．如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是( )
A．放电时，Li＋由左向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为
Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C．充电时，外加电源的正极与Y相连
D．充电时，导线上每通过1 mol电子，左室溶液质量减轻12 g
解析：选D 放电时，左侧镁单质失电子作负极，右侧含Li＋化合物作正极，则负极电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，Li＋在溶液中向右移动，在正极与Li1－xFePO4结合生成LiFePO4。A项，放电时，溶液中(内电路)的阳离子移向正极，则Li＋由左向右移动，正确；B项，放电时，正极电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，正确；C项，充电时，外加电源的正极与Y相连，正确；D项，充电时，导线上每通过1 mol电子，左室溶液中减少0.5 mol Mg2＋(生成Mg)，同时，有1 mol Li＋由右室移向左室，即左室溶液质量减轻0.5 mol×24 g/mol－1 mol×7 g/mol＝5 g，错误。
13.25 ℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－9
B．m曲线表示lg与pH的变化关系
C．25 ℃时，NaHX溶液中c(X2－)>c(H2X)
D．pH＝8时，＝10－0.7
解析：选D B项，H2X的电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当＝＝1时，即纵坐标为0时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，pH
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