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广东省佛山市南海区2021届高三摸底测试化学试题（word版 含答案）
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这是一份广东省佛山市南海区2021届高三摸底测试化学试题（word版 含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省佛山市南海区2021届高三摸底测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要的作用。下列说法正确的是
A．医用酒精和双氧水杀灭病毒的原理相同
B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠
C．醋熏能杀死空气中潜在的新冠肺炎病毒
D．生产口罩的重要原料聚丙烯由缩聚反应生成
2．“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是
A．玉石是珍贵的无机矿物材料
B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)n
C．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料
D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维
3．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是
A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多
B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
4．下列说法错误的是
A．SO2的水溶液能导电，但是SO2属于非电解质
B．NaOH与HF反应的离子方程式为H++OH-=H2O
C．能使甲基橙变红的溶液中可能大量存在NH、Mg、SO、NO
D．离子化合物中不一定含有金属元素
5．下列说法正确的是
A．N2、NH3、N2H4中N元素化合价依次降低
B．N2、NH3、N2H4中各原子均为8电子稳定结构
C．N2、NH3、N2H4可作氧化剂也可作还原剂
D．N2、NH3、N2H4中均含有非极性共价键
6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数为NA的是
A．46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子
B．23g Na转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子
C．1mol FeCl3滴入蒸馏水中充分加热，彻底水解得到的Fe(OH)3胶粒
D．标准状况下，5.6L CCl4含有的氯原子
7．阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是
A．分子式为C6H10O2
B．所有原子不可能在同一平面内
C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应
D．标况下，1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成44.8L氢气
8．检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
食盐中的碘元素
淀粉溶液
B
Na2CO3溶液中的NaOH
酚酞溶液
C
有机废水中的酚类
FeCl3溶液
D
环己烯中的甲苯
酸性高锰酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
9．如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是
A．b电极为MEC的阳极
B．若b电极转化1.5mol CO2，装置中转移的电子数是15NA
C．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移
D．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
10．对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是
A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷
B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯
C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象
D．装置丁可用于实验室制备SO2
11．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液
B．步骤i发生反应的离子方程式为SO+3H2S+2H+=4S↓+4H2O
C．脱硫过程O2间接氧化H2S
D．改变温度对上述循环反应过程没有影响
12．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：W>Z
B．简单离子的半径大小：Y>Z>W>X
C．Z的氧化物对应水化物不一定为强酸
D．Y元素和X元素均存在同素异形体
13．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸
C．装置d、e之间应添加一个干燥装置
D．此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
14．苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应可简化如下：
+CO+2H2 +H2O
下表分析了Pt-ZSM-5催化剂应用于苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应的相关实验数据：
温度/℃
苯平衡转
化率，%
甲苯和对二甲苯
总选择性，%
甲苯选择性，%
对二甲苯选择性，%
400
2.17
63.14
57.53
5.61
425
3.79
84.96
75.46
9.50
450
5.92
82.20
73.78
8.42
475
7.08
83.99
78.10
5.89
(注：表中各次实验均控制苯、CO、H2进气量比例为1：1：2，使用催化剂Pt-ZSM-5，反应压力3MPa)
下面说法错误的是
A．表中数据分析了反应温度对苯与水煤气烷基化反应的影响
B．反应温度升高，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低
C．450℃下若苯与氢气投料比为1：4，则苯的平衡转化率大于5.92%
D．获取上述实验数据需保证各次实验中Pt-ZSM-5催化剂的比表面积一致
15．室温下，取一定量浓氨水，进行如下实验
①往浓氨水中加入蒸馏水配制成0.01mol·L-1的稀氨水，测得溶液pH=11；
②取20mL①所配溶液，逐滴加入20mL 0.01mol·L-1 稀盐酸，充分反应后，测得溶液pH<7；
③向②所得溶液中继续滴加NaOH溶液，直至溶液中n(Na+)=n(Cl-)。
下列说法正确的是
A．①中：所得溶液的电离平衡常数Kb≈1×10-7
B．②中：逐滴加入稀盐酸的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．②中：为了获取较准确的滴定终点，应选用酚酞作指示剂
D．③中：所得溶液中c(NH)7
二、实验题
16．氢氧化镁(MH)是环境友好型的无机阻燃剂。有学者以精制硼镁肥后所得的硫酸镁溶液为原料，通过氨气法制备MH。回答下列问题：
(1)请从下列装置中选择一套适于实验室制取氨气的发生装置：___________；
根据你的选择，写出装置内发生的制取氨气的化学反应方程式：___________。
(2)硼镁肥原料液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+和BO等杂质离子，与氨气混合前需先精制。精制过程中需滴入足量的H2O2溶液并调节pH，使Fe2+、H2O2、Mg(OH)2三者互相作用，将Fe2+转化为Fe(OH)3而除去Fe2+。写出此过程的离子反应方程式：___________。为检验滴入H2O2溶液后的处理效果，可取处理后的试样液，滴入下列试剂中的___________；
A．NaSCN溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液
所选择试剂滴入后，若溶液处理被判为不合格，则实验现象为___________。
(3)下图为制备实验装置图：
①仪器A的名称是___________；
②装置图中的明显错误是___________；
③过滤所得MH经充分洗涤后，验证其已经洗涤干净的实验操作与现象是___________。
(4)己知精制后的MgSO4溶液为1.0mol/L，取2.0L该溶液参与反应，所得MH质量为87g，则本次制备产率为___________(保留小数点后1位数字)。
三、工业流程题
17．“刀片电池”的正极材料选用了磷酸铁锂(LiFePO4)，目前废旧磷酸铁锂电池的处理难题日益凸显。下列流程展示了利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al，同时将磷有效回收的工业模拟过程：
已知：磷酸铁锂废料中各元素质量分数如下：
磷酸铁锂废料成分(质量分数)/%
Fe
P
Al
Li
28.15
15.83
3.56
3.43
请回答：
(1) LiFePO4中Fe的化合价是___________；
(2)写出碱浸中发生的离子反应方程式___________，产品1是___________；
(3)分析浸出液2中所含有的主要阳离子为___________。浸出液2中含磷阴离子几乎不以PO形式存在，原因是：___________(请以离子反应方程式解释)；
(4) Na2CO3的加入可有效富集Fe与P于FePO4沉淀中。在Na2CO3浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示：
由图可知，最佳沉淀pH为___________，分析当pH持续增大时，Fe的沉淀率未出现下降趋势而P的沉淀率下降的原因___________；
(5)若含Li+粗盐溶液中c(Li+)为0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液浓度为0.12 mol·L-1，若滴入后溶液的体积增加1倍，计算此时是否有Li2CO3沉淀生成：___________ (列式计算，己知Ksp(Li2CO3)=2.37×10-4)。
四、原理综合题
18．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。回答下列问题：
(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
则反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)的=___________(用含的代数式表示)。
(2) 800℃时，将一定量的H2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
H2S(g) S(s)+H2(g) 。
①反应10min后达到化学平衡状态，测得容器中H2的物质的量为2mol，则用S的生成速率表示的反应速率=___________g·min-1；
②在不改变反应物用量的前提下，欲提高H2S的平衡转化率，可以采取的措施是___________。
(3)向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和2mol H2S，发生如下反应： CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
①1200℃时，该反应的平衡常数=___________(列出计算式即可)；
②该反应___________0(填“>”“<”或“=”)，原因是___________；
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．(CH4)=(H2)
B．混合气体的压强保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．(CH4)： (H2S)： (CS2)： (H2)=1：2：1：4
五、结构与性质
19．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)硒所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是___________(填化学式)。
(3)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性大小为Se___________Si(填“>”或“<”)。
(4) SeO2常温下为白色晶体，熔点340～350℃，则SeO2的晶体类型为___________；SeO2的分子构型为___________，与SeO2互为等电子体的有___________(写出一种物质的化学式即可)
(5) H2SeO3的酸性比H2SeO4的酸性弱，其原因是___________。
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，每个Zn周围最近的Zn数目为___________个；若晶胞密度为ρg·cm-3，则Zn与Se间的最短距离为___________nm。 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)
六、有机推断题
20．肟菌酯可作为农用高效杀菌剂，而化合物G是肟菌酯的中间体，一种合成G的路线如下：
已知：(a)R-COOH
(b)R-CN R-COOH
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)⑥的反应类型是___________。
(3)D中含有的官能团名称为___________。
(4)反应④所需试剂、条件分别为___________。
(5)由E到F的反应方程式为___________。
(6)芳香化合物H是B的同分异构体，能发生银镜反应，则H的可能结构共有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：2：1的结构简式为___________。
(7)写出用氯乙烷CH3CH2Cl为原料，制备丙酸乙酯CH3CH2COOC2H5的合成路线______________(其它无机试剂任选)。
参考答案
1．B
【详解】
A．双氧水杀灭病毒的原理为氧化性，酒精的脂溶性可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，造成生物膜结构和功能障碍造成死亡，不是强氧化性，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应能制得84消毒液，故84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．醋的主要成分为乙酸，可使蛋白质变性，但空气中用量太大，少量醋基本不能杀灭病毒，故C错误；
D．聚丙烯由丙烯加聚生成，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】
A．玉石是自然界存在的无机矿物材料，A正确；
B． 柳叶的主要成分是纤维素，可表示为(C6H10O5)n，B正确；
C．钢铁是使用最广泛的金属材料，C正确；
D． 柳树皮加工处理后的纤维产品是人造纤维，不是合成纤维，合成纤维是由有机小分子通过缩聚反应生成的， D错误；
答案选D。
3．D
【详解】
A．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，故A错误；
B．有些合金的耐腐蚀性较强，如不锈钢耐腐蚀，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．锌的活泼性大于铁，锌、铁构成的原电池，锌为负极；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
选D。
4．B
【详解】
A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A正确；
B．NaOH与HF反应的离子方程式为：HF+OH-＝H2O+F－，故B错误；
C．NH、Mg、SO、NO在酸溶液中可以共存，故C正确；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，不含金属元素，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】
A．N2中氮元素为0价，NH3中氮元素为-3价，N2H4中N元素为-2价，元素化合价不是依次降低，故A错误；
B．NH3、N2H4中氢原子达到2电子稳定结构，故B错误；
C．N2中氮元素为0价，化合价既可以升高又可以降低，所以N既可作氧化剂也可作还原剂， NH3中氮元素处于最低价态，可以升高，氢元素处于最高价态可以降价，所以NH3既可作氧化剂也可作还原剂，N2H4中氮元素处于-2价，化合价可以升高，氢元素处于+1价，化合价可以降低，所以N2H4可作氧化剂也可作还原剂，故C正确；
D．氨气分子中氮原子与氢原子之间形成极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量为1mol，氧原子数目为2NA，A不符合；
B．按得失电子数守恒知， 23g 即1mol Na转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子为NA，B符合；
C． 氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，1mol FeCl3滴入蒸馏水中充分加热，彻底水解得到的Fe(OH)3胶粒小于NA，C不符合；
D． 标准状况下，四氯化碳为液体，5.6L CCl4的物质的量大于0.25mol，含有的氯原子数目大于NA，D不符合；
答案选B。
7．D
【详解】
A．由结构可知分子式为C6H10O2，故A正确；
B．含4个四面体结构的C，所有原子不能共面，故B正确；
C．含双键可发生加成、氧化反应，含-OH可发生酯化反应，故C正确；
D．-OH与Na反应生成氢气，标况下1mol中间体M与足量的钠反应，生成1mol氢气，其体积为22.4L，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】
A．食盐中含碘元素的物质是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，不能用淀粉检验食盐中的碘元素，故A错误；
B．Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；
C．酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；
D．环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾检验环己烯中的甲苯，故D错误；
答案选C。
9．C
【详解】
A．由图示可知有机物在a电极被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b电极被还原成甲烷。则a为阳极，b为阴极，故A错；
B．b电极为二氧化碳得到电子被还原成甲烷，则其反应为：，则转化1.5mol CO2，装置中转移的电子数是12NA，故B错；
C．MEC工作时，阳离子向阴极移动，则质子将从a电极室向b电极室迁移，故选C；
D．在酸性条件下无氢氧根离子生成，则b电极的电极方程式为，故D错；
答案选C
10．B
【详解】
A．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，装置后加接装有碱石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳、水等，可获得纯净干燥的甲烷，故A正确；
B．制备乙酸乙酯，可直接加热，无需水浴加热，故B错误；
C．氨气易溶于水，可导致圆底烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应，可生成二氧化硫，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】
A． T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误；
B．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为 ，故B错误；
C． 脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故C正确；
D． T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故D错误；
答案选C。
12．A
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成2个共价键，X是ⅥA族元素；W形成3个共价键，W是ⅤA族元素；W、Y同主族，W是N元素、Y是P元素、X是O元素； Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，Z是最外层有7个电子，Z是Cl元素。
【详解】
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>N，简单气态氢化物的稳定性：HCl>NH3，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径大小：P3->Cl->N3->O2-，故B正确；
C．Cl的氧化物对应水化物HClO为弱酸，故C正确；
D．P元素有白磷和红磷两种同素异形体， O元素有氧气、臭氧两种同素异形体，故D正确；
选A。
13．D
【分析】
向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。
【详解】
A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A项正确；
B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确；
C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确；
D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误；
答案选D。
14．B
【详解】
A．由表中数据可知，表中为不同温度，苯与水煤气烷基化反应的数据，分析了反应温度对苯与水煤气烷基化反应的影响，故A正确；
B．由表中数据可知，反应温度升高，400-450℃时，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性也增大，在475℃后，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低，故B错误；
C．450℃下若苯与氢气投料比为1：4，氢气浓度增大，平衡正向移动，则苯的平衡转化率增大，故C正确；
D．各次实验中Pt-ZSM-5催化剂的比表面积一致，对反应的催化效果相同，可比较温度的影响，故D正确。
故选B。
15．D
【详解】
A．①中：往浓氨水中加入蒸馏水配制成0.01mol·L-1的稀氨水，测得溶液pH=11 c(OH−)=10−3mol/L，则；所得溶液的电离平衡常数，A错误；
B．②中：加入盐酸与氨水等物质的量，二者恰好完全反应得到氯化铵，反应过程中溶液碱性减弱，则水的电离程度增大， B错误；
C．②中：反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，C错误；
D．③中：②所得溶液中继续滴加NaOH溶液，则氯化铵和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和氨水的混合溶液，呈碱性。溶液呈电中性，则，已知n(Na+)=n(Cl-)，即c(Na+)=c(Cl-)，则 ，所得溶液中c(NH)7，D正确；
答案选D。
16．D NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O) 2Mg(OH)2+2Fe2++H2O2=2Fe(OH)3+2Mg2+ B 生成蓝色沉淀 三颈烧瓶 导管末端插入烧杯溶液中液面以下 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，再滴入1-2滴BaCl2溶液，振荡，静置，没有明显变化，则已洗涤干净。或取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量的NaOH溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸无变化，则已洗涤干净 75.0%
【详解】
(1)实验室制备氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，为固体+固体→气体的制备气体类型，据此选择装置为D，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O)；
(2)精制过程中需滴入足量的H2O2溶液并调节pH，使Fe3+、H2O2、Mg(OH)2三者相互作用，将Fe2+转化为Fe (OH) 3而除去Fe2+，反应的离子方程式为：2Mg(OH)2+2Fe2++H2O2=2Fe(OH)3+2Mg2+；为检验滴入H2O2溶液后的处理效果，选择试剂检验亚铁离子的存在，
A．NaSCN溶液滴入变红色，不能证明是否含亚铁离子，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，弱无蓝色沉淀，证明亚铁离子除净，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液滴入溶液，会和亚铁离子发生氧化还原反应，紫红色褪去，过量的过子发生氧化还原反应，紫红色褪去，过量的过氧化氢也会和高锰酸钾溶液反应，紫红色褪去，不可以检验是否含亚铁离子，故C错误；
D．NaOH溶液和亚铁离子反应生成的氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，和铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能判断是否含亚铁离子，故D错误；
故选B；所选择试剂滴入后，若溶液处理被判为不合格，则实验现象为生成蓝色沉淀；
(3)①装置图中仪器形状得到名称为三颈烧瓶；
②氨气极易溶于水，装置图中的明显错误是无防倒吸措施；
③过滤所得MH经充分洗后，验证其已经洗涤干净的实验操作与现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液无沉淀生成说明洗涤干净；
(4)精制后的MgSO4溶液为1.0mol/L，取2.0L该溶液参与反应，生成MH物质的量=2.0L×1.0mol/L=2mol，质量=2mol×58g/mol=116g，所得MH质量为87g，则本次制备产率=×100%=75.0%。
17．+2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ Al(OH)3 Fe3+、Li+、H+ PO+H+=HPO或PO+2H+=H2PO或HPO+H+=H2PO 2.5 当pH持续增大时，磷酸铁沉淀会有部分开始转变生成Fe(OH)3沉淀，使得部分PO释放，铁沉淀率未出现下降趋势，而磷沉淀率下降 Qc(Li2CO3)=c2(Li+)×c(CO)=(0.005mol·L-1)2×0.06 mol·L-1=1.5×10-6 < Ksp(Li2CO3)，没有Li2CO3沉淀生成。
【分析】
LiFePO4废料(带铝箔)碱溶，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，浸出液1含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀。浸出铝后的废料为LiFePO4，LiFePO4与盐酸和H2O2反应生成氯化锂、氯化铁、磷酸溶液，加入碳酸钠调节pH，生成沉淀和含有锂离子的溶液；含有锂离子的溶液中再继续加入碳酸钠生成碳酸锂；和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和磷酸钠溶液。
【详解】
(1)根据化合价代数和等于0，LiFePO4中Fe的化合价是+2；
(2)碱浸中铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，产品1是Al(OH)3；
(3) LiFePO4与盐酸和H2O2反应生成氯化锂、氯化铁、磷酸溶液，浸出液2中所含有的主要阳离子为Fe3+、Li+、H+。磷酸是弱酸，酸性条件下，发生反应PO+H+=HPO或PO+2H+=H2PO或HPO+H+=H2PO，所以浸出液2中含磷阴离子是几乎不以PO形式存在；
(4)由图可知，pH为2.5时Fe、P的沉淀率最大，最佳沉淀pH为2.5，当pH持续增大时，磷酸铁沉淀会有部分开始转变生成Fe(OH)3沉淀，使得部分PO释放，铁沉淀率未出现下降趋势，而磷沉淀率下降；
(5)若含Li+粗盐溶液中c(Li+)为0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液浓度为0.12 mol·L-1，若滴入后溶液的体积增加1倍，此时c(Li+)为0.005mol·L-1、c()=0.06 mol·L-1，Qc(Li2CO3)=c2(Li+)×c(CO)=(0.005mol·L-1)2×0.06 mol·L-1=1.5×10-6 < Ksp(Li2CO3)，没有Li2CO3沉淀生成。
【点睛】
本题以利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al为载体，考查化学工艺流程，明确各步反应原理的解题关键，熟悉溶度积常数常数的计算和应用，培养学生解决实际问题的能力。
18． 6.4 升高温度；移除生成物H2；减小H2S浓度 > 升高温度，CH4的平衡转化率升高，平衡在正向移动，则正反应方向为吸热反应，故 BC
【详解】
(1)由盖斯定律可知，Ⅰ+4×Ⅱ—Ⅲ得反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)，则△H=△H1+4△H2—△H3，故答案为：△H1+4△H2—△H3；
(2) ①由方程式可知，反应生成2mol氢气时，生成2mol硫固体，则用硫的生成速率表示的反应速率v==6.4g/min，故答案为：6.4；
②该反应是气体体积不变的吸热反应，升高温度、移除生成物氢气，化学平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大；减小硫化氢浓度，平衡虽然向逆反应方向移动，但硫化氢的转化率会增大，故答案为：升高温度移除生成物H2；减小H2S浓度；
(3) ①由图可知，1200℃时甲烷的转化率为80%，平衡时甲烷的浓度为(1mol/L—1mol/L×80%)=0.2 mol/L，由方程式可知，硫化氢的浓度为(2 mol/L—0.8 mol/L×2)=0.4 mol/L、二硫化碳的浓度为0.8 mol/L、氢气的浓度为0.8 mol/L×4=3.2 mol/L，则化学平衡常数K==，故答案为：；
②由图可知，温度升高，甲烷的转化率增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，△H＞0，故答案为：升高温度，CH4的平衡转化率升高，平衡在正向移动，则正反应方向为吸热反应，故；
③A．(CH4)=(H2)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的压强增大，则混合气体的压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应是达到平衡状态，故正确；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应是达到平衡状态，故正确；
D．平衡时，(CH4)： (H2S)： (CS2)： (H2)=1：2：1：4不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；
BC正确，故答案为：BC。
19． H2S > 分子晶体 V形 SO2、O3或NO H2SeO3可表示成(HO)2SeO，Se为+4价，而H2SeO4可表示成(HO)2SeO2，Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+。 12
【详解】
(1) Se基态原子的价电子排布为4s24p4，4p轨道中4个电子，且有2个单电子，其基态原子核外价电子的轨道表示式为。
(2) 硒所在的主族中，简单气态氢化物类型相同，除了水分子间存在氢键，其余氢化物分子间不存在氢键，它们分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大、除水外，熔沸点也随之增大，故沸点最低的是H2S。
(3) 若“Si−H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性，所以，则电负性大小为SeSi。
(4) SeO2常温下为白色晶体，熔点340～350℃，晶体的熔沸点不高，故SeO2的晶体类型为分子晶体；SeO2的孤电子对数为 =1，中心原子价层电子对数=2+1=3，所以分子构型为V形；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，与SeO2互为等电子体的有SO2、O3或NO。
(5) 同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，H2SeO3可表示成(HO)2SeO，Se为+4价，而H2SeO4可表示成(HO)2SeO2，Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+，故H2SeO3的酸性比H2SeO4的酸性弱。
(6)顶点与面心的Zn原子之间距离最近，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶胞中与Zn原子距离最近的Zn原子数目；晶胞中Zn原子数目、Se原子数目=4，晶胞中各微粒总质量 ，晶胞体积 ，晶胞棱长 ， Zn与Se间的最短距离为正方体对角线长的，即为nm 。
20．邻甲基苯甲酸或2-甲基苯甲酸 取代反应 羧基、羰基或酮基 CH3OH、浓H2SO4、加热 +CH3ONH2·HCl+H2O+HCl 17 、
【分析】
由A的分子式、B的结构简式可知，A为，A发生取代反应生成B，B中氯原子被−CN取代生成C，对比C、D的结构，结合D的分子式可知，C中−CN水解为−COOH生成D，D与甲醇发生酯化反应生成E，故D为，E中羰基与CH3ONH2⋅HCl脱去1分子水生成F，F中与苯环直接相连的甲基上氢原子被取代生成G；用逆合成分析法可得到合成线路：要合成丙酸乙酯，需丙酸与乙醇发生酯化反应，乙醇由CH3CH2Cl水解生成，CH3CH2COOH由CH3CH2CN在酸性条件下水解生成，CH3CH2CN由CH3CH2Cl与TMSCN/SnCl4作用生成，据此回答；
【详解】
(1) 由A的分子式、B的结构简式可知，A为，A的化学名称为：邻甲基苯甲酸或2-甲基苯甲酸。
(2) ⑥中甲基上氢原子被溴原子取代，反应类型是取代反应。
(3) D为，D中含有的官能团名称为：羰基、羧基。
(4) 反应④发生酯化反应，所需试剂、条件分别为：乙醇、浓硫酸、加热。
(5) 由E到F的反应方程式为：。
(6) 芳香化合物H是B的同分异构体，能发生银镜反应，说明H含有醛基，苯环可以有1个侧链为−CHClCHO，可以有2个取代基为−Cl、−CH2CHO，或者为−CH2Cl、−CHO，均有邻、间、对3种位置关系，可以有3个侧链为−Cl、−CHO、−CH3，氯原子与醛基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2:2:2:1的结构简式为、。
(7)用氯乙烷CH3CH2Cl为原料，制备丙酸乙酯CH3CH2COOC2H5，据分析知：CH3CH2Cl水解生成乙醇，CH3CH2Cl与TMSCN/SaCl4作用生成CH3CH2CN，酸性条件下水解生成CH3CH2COOH，最后CH3CH2COOH与乙醇发生酯化反应得到丙酸乙酯，合成路线流程图为：。
广东省佛山市南海区2021届高三摸底测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要的作用。下列说法正确的是
A．医用酒精和双氧水杀灭病毒的原理相同
B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠
C．醋熏能杀死空气中潜在的新冠肺炎病毒
D．生产口罩的重要原料聚丙烯由缩聚反应生成
2．“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是
A．玉石是珍贵的无机矿物材料
B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)n
C．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料
D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维
3．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是
A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多
B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
4．下列说法错误的是
A．SO2的水溶液能导电，但是SO2属于非电解质
B．NaOH与HF反应的离子方程式为H++OH-=H2O
C．能使甲基橙变红的溶液中可能大量存在NH、Mg、SO、NO
D．离子化合物中不一定含有金属元素
5．下列说法正确的是
A．N2、NH3、N2H4中N元素化合价依次降低
B．N2、NH3、N2H4中各原子均为8电子稳定结构
C．N2、NH3、N2H4可作氧化剂也可作还原剂
D．N2、NH3、N2H4中均含有非极性共价键
6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数为NA的是
A．46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子
B．23g Na转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子
C．1mol FeCl3滴入蒸馏水中充分加热，彻底水解得到的Fe(OH)3胶粒
D．标准状况下，5.6L CCl4含有的氯原子
7．阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是
A．分子式为C6H10O2
B．所有原子不可能在同一平面内
C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应
D．标况下，1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成44.8L氢气
8．检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
食盐中的碘元素
淀粉溶液
B
Na2CO3溶液中的NaOH
酚酞溶液
C
有机废水中的酚类
FeCl3溶液
D
环己烯中的甲苯
酸性高锰酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
9．如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是
A．b电极为MEC的阳极
B．若b电极转化1.5mol CO2，装置中转移的电子数是15NA
C．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移
D．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
10．对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是
A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷
B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯
C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象
D．装置丁可用于实验室制备SO2
11．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液
B．步骤i发生反应的离子方程式为SO+3H2S+2H+=4S↓+4H2O
C．脱硫过程O2间接氧化H2S
D．改变温度对上述循环反应过程没有影响
12．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：W>Z
B．简单离子的半径大小：Y>Z>W>X
C．Z的氧化物对应水化物不一定为强酸
D．Y元素和X元素均存在同素异形体
13．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸
C．装置d、e之间应添加一个干燥装置
D．此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
14．苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应可简化如下：
+CO+2H2 +H2O
下表分析了Pt-ZSM-5催化剂应用于苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应的相关实验数据：
温度/℃
苯平衡转
化率，%
甲苯和对二甲苯
总选择性，%
甲苯选择性，%
对二甲苯选择性，%
400
2.17
63.14
57.53
5.61
425
3.79
84.96
75.46
9.50
450
5.92
82.20
73.78
8.42
475
7.08
83.99
78.10
5.89
(注：表中各次实验均控制苯、CO、H2进气量比例为1：1：2，使用催化剂Pt-ZSM-5，反应压力3MPa)
下面说法错误的是
A．表中数据分析了反应温度对苯与水煤气烷基化反应的影响
B．反应温度升高，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低
C．450℃下若苯与氢气投料比为1：4，则苯的平衡转化率大于5.92%
D．获取上述实验数据需保证各次实验中Pt-ZSM-5催化剂的比表面积一致
15．室温下，取一定量浓氨水，进行如下实验
①往浓氨水中加入蒸馏水配制成0.01mol·L-1的稀氨水，测得溶液pH=11；
②取20mL①所配溶液，逐滴加入20mL 0.01mol·L-1 稀盐酸，充分反应后，测得溶液pH<7；
③向②所得溶液中继续滴加NaOH溶液，直至溶液中n(Na+)=n(Cl-)。
下列说法正确的是
A．①中：所得溶液的电离平衡常数Kb≈1×10-7
B．②中：逐滴加入稀盐酸的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．②中：为了获取较准确的滴定终点，应选用酚酞作指示剂
D．③中：所得溶液中c(NH)
二、实验题
16．氢氧化镁(MH)是环境友好型的无机阻燃剂。有学者以精制硼镁肥后所得的硫酸镁溶液为原料，通过氨气法制备MH。回答下列问题：
(1)请从下列装置中选择一套适于实验室制取氨气的发生装置：___________；
根据你的选择，写出装置内发生的制取氨气的化学反应方程式：___________。
(2)硼镁肥原料液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+和BO等杂质离子，与氨气混合前需先精制。精制过程中需滴入足量的H2O2溶液并调节pH，使Fe2+、H2O2、Mg(OH)2三者互相作用，将Fe2+转化为Fe(OH)3而除去Fe2+。写出此过程的离子反应方程式：___________。为检验滴入H2O2溶液后的处理效果，可取处理后的试样液，滴入下列试剂中的___________；
A．NaSCN溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液
所选择试剂滴入后，若溶液处理被判为不合格，则实验现象为___________。
(3)下图为制备实验装置图：
①仪器A的名称是___________；
②装置图中的明显错误是___________；
③过滤所得MH经充分洗涤后，验证其已经洗涤干净的实验操作与现象是___________。
(4)己知精制后的MgSO4溶液为1.0mol/L，取2.0L该溶液参与反应，所得MH质量为87g，则本次制备产率为___________(保留小数点后1位数字)。
三、工业流程题
17．“刀片电池”的正极材料选用了磷酸铁锂(LiFePO4)，目前废旧磷酸铁锂电池的处理难题日益凸显。下列流程展示了利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al，同时将磷有效回收的工业模拟过程：
已知：磷酸铁锂废料中各元素质量分数如下：
磷酸铁锂废料成分(质量分数)/%
Fe
P
Al
Li
28.15
15.83
3.56
3.43
请回答：
(1) LiFePO4中Fe的化合价是___________；
(2)写出碱浸中发生的离子反应方程式___________，产品1是___________；
(3)分析浸出液2中所含有的主要阳离子为___________。浸出液2中含磷阴离子几乎不以PO形式存在，原因是：___________(请以离子反应方程式解释)；
(4) Na2CO3的加入可有效富集Fe与P于FePO4沉淀中。在Na2CO3浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示：
由图可知，最佳沉淀pH为___________，分析当pH持续增大时，Fe的沉淀率未出现下降趋势而P的沉淀率下降的原因___________；
(5)若含Li+粗盐溶液中c(Li+)为0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液浓度为0.12 mol·L-1，若滴入后溶液的体积增加1倍，计算此时是否有Li2CO3沉淀生成：___________ (列式计算，己知Ksp(Li2CO3)=2.37×10-4)。
四、原理综合题
18．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。回答下列问题：
(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
则反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)的=___________(用含的代数式表示)。
(2) 800℃时，将一定量的H2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
H2S(g) S(s)+H2(g) 。
①反应10min后达到化学平衡状态，测得容器中H2的物质的量为2mol，则用S的生成速率表示的反应速率=___________g·min-1；
②在不改变反应物用量的前提下，欲提高H2S的平衡转化率，可以采取的措施是___________。
(3)向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和2mol H2S，发生如下反应： CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
①1200℃时，该反应的平衡常数=___________(列出计算式即可)；
②该反应___________0(填“>”“<”或“=”)，原因是___________；
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．(CH4)=(H2)
B．混合气体的压强保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．(CH4)： (H2S)： (CS2)： (H2)=1：2：1：4
五、结构与性质
19．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)硒所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是___________(填化学式)。
(3)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性大小为Se___________Si(填“>”或“<”)。
(4) SeO2常温下为白色晶体，熔点340～350℃，则SeO2的晶体类型为___________；SeO2的分子构型为___________，与SeO2互为等电子体的有___________(写出一种物质的化学式即可)
(5) H2SeO3的酸性比H2SeO4的酸性弱，其原因是___________。
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，每个Zn周围最近的Zn数目为___________个；若晶胞密度为ρg·cm-3，则Zn与Se间的最短距离为___________nm。 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)
六、有机推断题
20．肟菌酯可作为农用高效杀菌剂，而化合物G是肟菌酯的中间体，一种合成G的路线如下：
已知：(a)R-COOH
(b)R-CN R-COOH
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)⑥的反应类型是___________。
(3)D中含有的官能团名称为___________。
(4)反应④所需试剂、条件分别为___________。
(5)由E到F的反应方程式为___________。
(6)芳香化合物H是B的同分异构体，能发生银镜反应，则H的可能结构共有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：2：1的结构简式为___________。
(7)写出用氯乙烷CH3CH2Cl为原料，制备丙酸乙酯CH3CH2COOC2H5的合成路线______________(其它无机试剂任选)。
参考答案
1．B
【详解】
A．双氧水杀灭病毒的原理为氧化性，酒精的脂溶性可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，造成生物膜结构和功能障碍造成死亡，不是强氧化性，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应能制得84消毒液，故84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．醋的主要成分为乙酸，可使蛋白质变性，但空气中用量太大，少量醋基本不能杀灭病毒，故C错误；
D．聚丙烯由丙烯加聚生成，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】
A．玉石是自然界存在的无机矿物材料，A正确；
B． 柳叶的主要成分是纤维素，可表示为(C6H10O5)n，B正确；
C．钢铁是使用最广泛的金属材料，C正确；
D． 柳树皮加工处理后的纤维产品是人造纤维，不是合成纤维，合成纤维是由有机小分子通过缩聚反应生成的， D错误；
答案选D。
3．D
【详解】
A．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，故A错误；
B．有些合金的耐腐蚀性较强，如不锈钢耐腐蚀，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．锌的活泼性大于铁，锌、铁构成的原电池，锌为负极；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
选D。
4．B
【详解】
A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A正确；
B．NaOH与HF反应的离子方程式为：HF+OH-＝H2O+F－，故B错误；
C．NH、Mg、SO、NO在酸溶液中可以共存，故C正确；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，不含金属元素，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】
A．N2中氮元素为0价，NH3中氮元素为-3价，N2H4中N元素为-2价，元素化合价不是依次降低，故A错误；
B．NH3、N2H4中氢原子达到2电子稳定结构，故B错误；
C．N2中氮元素为0价，化合价既可以升高又可以降低，所以N既可作氧化剂也可作还原剂， NH3中氮元素处于最低价态，可以升高，氢元素处于最高价态可以降价，所以NH3既可作氧化剂也可作还原剂，N2H4中氮元素处于-2价，化合价可以升高，氢元素处于+1价，化合价可以降低，所以N2H4可作氧化剂也可作还原剂，故C正确；
D．氨气分子中氮原子与氢原子之间形成极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量为1mol，氧原子数目为2NA，A不符合；
B．按得失电子数守恒知， 23g 即1mol Na转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子为NA，B符合；
C． 氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，1mol FeCl3滴入蒸馏水中充分加热，彻底水解得到的Fe(OH)3胶粒小于NA，C不符合；
D． 标准状况下，四氯化碳为液体，5.6L CCl4的物质的量大于0.25mol，含有的氯原子数目大于NA，D不符合；
答案选B。
7．D
【详解】
A．由结构可知分子式为C6H10O2，故A正确；
B．含4个四面体结构的C，所有原子不能共面，故B正确；
C．含双键可发生加成、氧化反应，含-OH可发生酯化反应，故C正确；
D．-OH与Na反应生成氢气，标况下1mol中间体M与足量的钠反应，生成1mol氢气，其体积为22.4L，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】
A．食盐中含碘元素的物质是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，不能用淀粉检验食盐中的碘元素，故A错误；
B．Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；
C．酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；
D．环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾检验环己烯中的甲苯，故D错误；
答案选C。
9．C
【详解】
A．由图示可知有机物在a电极被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b电极被还原成甲烷。则a为阳极，b为阴极，故A错；
B．b电极为二氧化碳得到电子被还原成甲烷，则其反应为：，则转化1.5mol CO2，装置中转移的电子数是12NA，故B错；
C．MEC工作时，阳离子向阴极移动，则质子将从a电极室向b电极室迁移，故选C；
D．在酸性条件下无氢氧根离子生成，则b电极的电极方程式为，故D错；
答案选C
10．B
【详解】
A．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，装置后加接装有碱石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳、水等，可获得纯净干燥的甲烷，故A正确；
B．制备乙酸乙酯，可直接加热，无需水浴加热，故B错误；
C．氨气易溶于水，可导致圆底烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应，可生成二氧化硫，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】
A． T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误；
B．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为 ，故B错误；
C． 脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故C正确；
D． T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故D错误；
答案选C。
12．A
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成2个共价键，X是ⅥA族元素；W形成3个共价键，W是ⅤA族元素；W、Y同主族，W是N元素、Y是P元素、X是O元素； Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，Z是最外层有7个电子，Z是Cl元素。
【详解】
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>N，简单气态氢化物的稳定性：HCl>NH3，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径大小：P3->Cl->N3->O2-，故B正确；
C．Cl的氧化物对应水化物HClO为弱酸，故C正确；
D．P元素有白磷和红磷两种同素异形体， O元素有氧气、臭氧两种同素异形体，故D正确；
选A。
13．D
【分析】
向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。
【详解】
A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A项正确；
B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确；
C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确；
D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误；
答案选D。
14．B
【详解】
A．由表中数据可知，表中为不同温度，苯与水煤气烷基化反应的数据，分析了反应温度对苯与水煤气烷基化反应的影响，故A正确；
B．由表中数据可知，反应温度升高，400-450℃时，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性也增大，在475℃后，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低，故B错误；
C．450℃下若苯与氢气投料比为1：4，氢气浓度增大，平衡正向移动，则苯的平衡转化率增大，故C正确；
D．各次实验中Pt-ZSM-5催化剂的比表面积一致，对反应的催化效果相同，可比较温度的影响，故D正确。
故选B。
15．D
【详解】
A．①中：往浓氨水中加入蒸馏水配制成0.01mol·L-1的稀氨水，测得溶液pH=11 c(OH−)=10−3mol/L，则；所得溶液的电离平衡常数，A错误；
B．②中：加入盐酸与氨水等物质的量，二者恰好完全反应得到氯化铵，反应过程中溶液碱性减弱，则水的电离程度增大， B错误；
C．②中：反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，C错误；
D．③中：②所得溶液中继续滴加NaOH溶液，则氯化铵和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和氨水的混合溶液，呈碱性。溶液呈电中性，则，已知n(Na+)=n(Cl-)，即c(Na+)=c(Cl-)，则 ，所得溶液中c(NH)
答案选D。
16．D NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O) 2Mg(OH)2+2Fe2++H2O2=2Fe(OH)3+2Mg2+ B 生成蓝色沉淀 三颈烧瓶 导管末端插入烧杯溶液中液面以下 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，再滴入1-2滴BaCl2溶液，振荡，静置，没有明显变化，则已洗涤干净。或取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量的NaOH溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸无变化，则已洗涤干净 75.0%
【详解】
(1)实验室制备氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，为固体+固体→气体的制备气体类型，据此选择装置为D，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O)；
(2)精制过程中需滴入足量的H2O2溶液并调节pH，使Fe3+、H2O2、Mg(OH)2三者相互作用，将Fe2+转化为Fe (OH) 3而除去Fe2+，反应的离子方程式为：2Mg(OH)2+2Fe2++H2O2=2Fe(OH)3+2Mg2+；为检验滴入H2O2溶液后的处理效果，选择试剂检验亚铁离子的存在，
A．NaSCN溶液滴入变红色，不能证明是否含亚铁离子，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，弱无蓝色沉淀，证明亚铁离子除净，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液滴入溶液，会和亚铁离子发生氧化还原反应，紫红色褪去，过量的过子发生氧化还原反应，紫红色褪去，过量的过氧化氢也会和高锰酸钾溶液反应，紫红色褪去，不可以检验是否含亚铁离子，故C错误；
D．NaOH溶液和亚铁离子反应生成的氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，和铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能判断是否含亚铁离子，故D错误；
故选B；所选择试剂滴入后，若溶液处理被判为不合格，则实验现象为生成蓝色沉淀；
(3)①装置图中仪器形状得到名称为三颈烧瓶；
②氨气极易溶于水，装置图中的明显错误是无防倒吸措施；
③过滤所得MH经充分洗后，验证其已经洗涤干净的实验操作与现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液无沉淀生成说明洗涤干净；
(4)精制后的MgSO4溶液为1.0mol/L，取2.0L该溶液参与反应，生成MH物质的量=2.0L×1.0mol/L=2mol，质量=2mol×58g/mol=116g，所得MH质量为87g，则本次制备产率=×100%=75.0%。
17．+2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ Al(OH)3 Fe3+、Li+、H+ PO+H+=HPO或PO+2H+=H2PO或HPO+H+=H2PO 2.5 当pH持续增大时，磷酸铁沉淀会有部分开始转变生成Fe(OH)3沉淀，使得部分PO释放，铁沉淀率未出现下降趋势，而磷沉淀率下降 Qc(Li2CO3)=c2(Li+)×c(CO)=(0.005mol·L-1)2×0.06 mol·L-1=1.5×10-6 < Ksp(Li2CO3)，没有Li2CO3沉淀生成。
【分析】
LiFePO4废料(带铝箔)碱溶，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，浸出液1含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀。浸出铝后的废料为LiFePO4，LiFePO4与盐酸和H2O2反应生成氯化锂、氯化铁、磷酸溶液，加入碳酸钠调节pH，生成沉淀和含有锂离子的溶液；含有锂离子的溶液中再继续加入碳酸钠生成碳酸锂；和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和磷酸钠溶液。
【详解】
(1)根据化合价代数和等于0，LiFePO4中Fe的化合价是+2；
(2)碱浸中铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，产品1是Al(OH)3；
(3) LiFePO4与盐酸和H2O2反应生成氯化锂、氯化铁、磷酸溶液，浸出液2中所含有的主要阳离子为Fe3+、Li+、H+。磷酸是弱酸，酸性条件下，发生反应PO+H+=HPO或PO+2H+=H2PO或HPO+H+=H2PO，所以浸出液2中含磷阴离子是几乎不以PO形式存在；
(4)由图可知，pH为2.5时Fe、P的沉淀率最大，最佳沉淀pH为2.5，当pH持续增大时，磷酸铁沉淀会有部分开始转变生成Fe(OH)3沉淀，使得部分PO释放，铁沉淀率未出现下降趋势，而磷沉淀率下降；
(5)若含Li+粗盐溶液中c(Li+)为0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液浓度为0.12 mol·L-1，若滴入后溶液的体积增加1倍，此时c(Li+)为0.005mol·L-1、c()=0.06 mol·L-1，Qc(Li2CO3)=c2(Li+)×c(CO)=(0.005mol·L-1)2×0.06 mol·L-1=1.5×10-6 < Ksp(Li2CO3)，没有Li2CO3沉淀生成。
【点睛】
本题以利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al为载体，考查化学工艺流程，明确各步反应原理的解题关键，熟悉溶度积常数常数的计算和应用，培养学生解决实际问题的能力。
18． 6.4 升高温度；移除生成物H2；减小H2S浓度 > 升高温度，CH4的平衡转化率升高，平衡在正向移动，则正反应方向为吸热反应，故 BC
【详解】
(1)由盖斯定律可知，Ⅰ+4×Ⅱ—Ⅲ得反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)，则△H=△H1+4△H2—△H3，故答案为：△H1+4△H2—△H3；
(2) ①由方程式可知，反应生成2mol氢气时，生成2mol硫固体，则用硫的生成速率表示的反应速率v==6.4g/min，故答案为：6.4；
②该反应是气体体积不变的吸热反应，升高温度、移除生成物氢气，化学平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大；减小硫化氢浓度，平衡虽然向逆反应方向移动，但硫化氢的转化率会增大，故答案为：升高温度移除生成物H2；减小H2S浓度；
(3) ①由图可知，1200℃时甲烷的转化率为80%，平衡时甲烷的浓度为(1mol/L—1mol/L×80%)=0.2 mol/L，由方程式可知，硫化氢的浓度为(2 mol/L—0.8 mol/L×2)=0.4 mol/L、二硫化碳的浓度为0.8 mol/L、氢气的浓度为0.8 mol/L×4=3.2 mol/L，则化学平衡常数K==，故答案为：；
②由图可知，温度升高，甲烷的转化率增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，△H＞0，故答案为：升高温度，CH4的平衡转化率升高，平衡在正向移动，则正反应方向为吸热反应，故；
③A．(CH4)=(H2)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的压强增大，则混合气体的压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应是达到平衡状态，故正确；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应是达到平衡状态，故正确；
D．平衡时，(CH4)： (H2S)： (CS2)： (H2)=1：2：1：4不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；
BC正确，故答案为：BC。
19． H2S > 分子晶体 V形 SO2、O3或NO H2SeO3可表示成(HO)2SeO，Se为+4价，而H2SeO4可表示成(HO)2SeO2，Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+。 12
【详解】
(1) Se基态原子的价电子排布为4s24p4，4p轨道中4个电子，且有2个单电子，其基态原子核外价电子的轨道表示式为。
(2) 硒所在的主族中，简单气态氢化物类型相同，除了水分子间存在氢键，其余氢化物分子间不存在氢键，它们分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大、除水外，熔沸点也随之增大，故沸点最低的是H2S。
(3) 若“Si−H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性，所以，则电负性大小为SeSi。
(4) SeO2常温下为白色晶体，熔点340～350℃，晶体的熔沸点不高，故SeO2的晶体类型为分子晶体；SeO2的孤电子对数为 =1，中心原子价层电子对数=2+1=3，所以分子构型为V形；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，与SeO2互为等电子体的有SO2、O3或NO。
(5) 同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，H2SeO3可表示成(HO)2SeO，Se为+4价，而H2SeO4可表示成(HO)2SeO2，Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+，故H2SeO3的酸性比H2SeO4的酸性弱。
(6)顶点与面心的Zn原子之间距离最近，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶胞中与Zn原子距离最近的Zn原子数目；晶胞中Zn原子数目、Se原子数目=4，晶胞中各微粒总质量 ，晶胞体积 ，晶胞棱长 ， Zn与Se间的最短距离为正方体对角线长的，即为nm 。
20．邻甲基苯甲酸或2-甲基苯甲酸 取代反应 羧基、羰基或酮基 CH3OH、浓H2SO4、加热 +CH3ONH2·HCl+H2O+HCl 17 、
【分析】
由A的分子式、B的结构简式可知，A为，A发生取代反应生成B，B中氯原子被−CN取代生成C，对比C、D的结构，结合D的分子式可知，C中−CN水解为−COOH生成D，D与甲醇发生酯化反应生成E，故D为，E中羰基与CH3ONH2⋅HCl脱去1分子水生成F，F中与苯环直接相连的甲基上氢原子被取代生成G；用逆合成分析法可得到合成线路：要合成丙酸乙酯，需丙酸与乙醇发生酯化反应，乙醇由CH3CH2Cl水解生成，CH3CH2COOH由CH3CH2CN在酸性条件下水解生成，CH3CH2CN由CH3CH2Cl与TMSCN/SnCl4作用生成，据此回答；
【详解】
(1) 由A的分子式、B的结构简式可知，A为，A的化学名称为：邻甲基苯甲酸或2-甲基苯甲酸。
(2) ⑥中甲基上氢原子被溴原子取代，反应类型是取代反应。
(3) D为，D中含有的官能团名称为：羰基、羧基。
(4) 反应④发生酯化反应，所需试剂、条件分别为：乙醇、浓硫酸、加热。
(5) 由E到F的反应方程式为：。
(6) 芳香化合物H是B的同分异构体，能发生银镜反应，说明H含有醛基，苯环可以有1个侧链为−CHClCHO，可以有2个取代基为−Cl、−CH2CHO，或者为−CH2Cl、−CHO，均有邻、间、对3种位置关系，可以有3个侧链为−Cl、−CHO、−CH3，氯原子与醛基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2:2:2:1的结构简式为、。
(7)用氯乙烷CH3CH2Cl为原料，制备丙酸乙酯CH3CH2COOC2H5，据分析知：CH3CH2Cl水解生成乙醇，CH3CH2Cl与TMSCN/SaCl4作用生成CH3CH2CN，酸性条件下水解生成CH3CH2COOH，最后CH3CH2COOH与乙醇发生酯化反应得到丙酸乙酯，合成路线流程图为：。
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