揭秘2021中考题型之选择题集训7（解析版）

突破中考题型之选择题集训（七）

一、选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）

1.中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（      ）

A. 春风化雨 B. 火上浇油

C. 叶落知秋 D. 滴水成冰

【答案】B

【详解】A、春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。

B、火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。

C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。

D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

2..2020年6月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（      ）

A. NO2 B. CO C. 粉尘 D. H2O

【答案】D

【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物；

B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物；

C、粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘属于空气污染物；

D、水不属于空气污染物；

故选：D。

3.空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（      ）

A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【详解】钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。

故选：B。

4..用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（      ）

A.
 B.

C
 D.
 

【答案】D

【详解】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。

故选：D。

5.课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（     ）

A. 纯水的导电能力弱 B. 负极产生气体的速率比正极快

C. 常温下,水的pH=7 D. 水由氢元素和氧元素组成

【答案】C

【详解】A、纯水的导电能力弱，加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性，说法正确；

B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确；

C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误；

D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；

故选：C。

6.硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（      ）

A. 是一种化合物 B. 可用作复合肥料

C. 可能发生分解反应 D. 其溶解度一定大于NaCl的溶解度

【答案】D

【详解】A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；

B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；

C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；

D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。

故选D。

7.世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（      ）

A. 地塞米松属于氧化物

B. 地塞米松由4种元素组成

C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大

D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5

【答案】B

【详解】由题意地塞米松的化学式为C22H29FO3，则有：

A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项说法不正确，不符合题意；

B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物， B选项说法正确，符合题意；

C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，C选项说法不正确，不符合题意；

D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。

8.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（      ）

A. 反应中NiO发生还原反应

B 气体产物中可能有CO

C. 该不锈钢中还含有铁和碳

D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁

【答案】D

【详解】A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确；

B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；

C、钢都铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确；

D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。故选D。

9.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（      ）

A. 反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价

B. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1

C. 反应前后分子数目不变

D. 该反应属于化合反应

【答案】D

【详解】A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；

B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；

C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；

D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。

故本题选D。

10下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是（      ）

A. 测定空气中氧气的含量

B. 证明分子在不停的运动

C. 验证质量守恒定律

D. 探究燃烧的条件

【答案】A

【详解】A、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，选项正确；

B、浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能够使酚酞变色，不能证明分子在不停的运动，选项错误；

C、实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也再变化，会造成实验出现偏差，选项错误；

D、冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，选项错误，故选A。

11.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（      ）

A. t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g

B. t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙

C. 将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D. t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

【答案】C

【详解】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；

B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；

C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；

D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。

12.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是

A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL

D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2

【答案】C

【解析】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；

B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；

C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；

D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。