揭秘2021中考题型之选择题集训1（解析版）

突破中考题型之选择题集训（一）

一、选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）

1.下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ）

A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料

B. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大

D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入

【答案】C

【详解】A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充身体的水分，选项A错误；

B、碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入碘越多越好，摄入量过多也会对身体有害，选项B错误；

C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大，选项C正确；

D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类，人体活动所需的能量并非来自维生素，选项D错误。故选C。

2.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）

A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16

C. 含有3个原子 D. 完全燃烧生成CO2和H2O

【答案】D

【详解】A、没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误；

B、没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=84：6：80=42∶3∶40，故错误；

C、没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧 3种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有7+6+5=18个原子，故错误；

D、根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成CO2和H2O，故正确。

故选D。

3.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）

A 属于金属元素

B. 原子核外有16个电子

C. 相对原子质量为30.97 g

D. 是农作物必需的营养元素

【答案】D

【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。

故选D。

4..甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 生成3种分子 B. 属于复分解反应

C. 丙为CO D. 催化剂不断减少

【答案】C

分析】

由图可知，该反应是甲醇在催化剂和250～300℃条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、由化学方程式可知，该反应生成了一氧化碳和氢气两种物质，不符合题意；

B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、由化学方程式可知，丙为CO，符合题意；

D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。

故选C。

5.下列依据证据得出的结论，错误的是（  ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【详解】A、一滴水的体积很小，1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故说法正确；

B、Cu能置换AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，故说法正确；

C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，例如碳酸钾、锌粒等，故说法错误；

D、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，故说法正确；

故选C。

6.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（  ）

A. 配制该溶液需要5g NaCl

B. 该溶液为饱和溶液

C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D. 配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

【答案】C

【详解】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；

B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；

C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；

D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。

故选C。

7.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（  ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【详解】A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；

B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；

C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；

D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。

8.下列操作不正确的是

A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯

C. 加热液体 D. 取用固体粉末

【答案】B

【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图示正确，不符合题意。

B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患，酒精灯的酒精容易溢出，造成火灾等不可控的后果，图示错误，符合题意。

C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口处，以便于加热或观察。试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的，以便振荡，加热时不超过试管的，防止液体冲出。给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂，图示正确，不符合题意。

D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图示正确，不符合题意。

故选B。

9..下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A. 铜用于制作导线

B. 干冰用作制冷剂

C. 铜用于制作铜火锅

D. 赤铁矿用于炼铁

【答案】D

【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；

B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质；

C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；

D、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属于化学性质；

故选：D。

10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g

B. 30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3

【答案】D

【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；

B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；

C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；

D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；

故选：D。

11.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

A. 实验前需检查装置气密性

B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气

C 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹

D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

【答案】D

【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；

B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；

C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；

D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。

故选D。

12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2

B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2

C. 46g甲酸中氢元素质量为2g

D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1

【答案】C

由微观示意图可知，反应化学方程式为。

【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；

B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；

C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；

D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。