中考化学二轮复习专题(二)　酸、碱、盐 综合集训

滚动小专题(二)　酸、碱、盐综合集训

一、选择题

1．(2019·吉林)下列说法错误的是(C)

A．NaHCO3俗称小苏打

B．CaCO3可用作补钙剂

C．Na2CO3俗称火碱

D．K2CO3属于钾肥

2．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(D)

A．NaCl溶液  B．NaOH溶液

C．浓盐酸  D．石灰水

3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下：

下列说法中不正确的是(B)

A．胆汁和胰液显碱性

B．胃液比唾液酸性弱

C．胰液比胆汁碱性强

D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症

4．(2019·广东)化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是(C)

A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料

B．大量施用化肥以提高农作物产量

C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

5．(2019·张家口二模)下图是某汽水的部分标签，下列有关说法错误的是(D)

A．胃酸不足者，可以适当喝这种汽水，补充酸

B．该汽水中含有维生素C

C．白糖、柠檬酸属于有机物，小苏打属于无机盐

D．汽水中的气体是由小苏打与柠檬酸发生置换反应生成的

6．(2019·福建)t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是(C)

A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失

B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成

D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

7．(2019·益阳)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是(C)

A．称量时，粗盐放在天平左盘的称量纸上

B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

8．(2019·鄂州)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(D)

A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4

B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3

C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3

D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl

9．(2019·济宁)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下面选项中不能按图示转化关系实现的是(B)

10.(2019·枣庄)向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的(D)

二、填空及简答题

11．(2019·唐山古冶区一模)生活中处处有化学知识，请回答下列问题：

(1)生活中的下列物质：①发酵粉、②纯碱、③鸡蛋壳、④天安门前的华表，其中纯碱属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)类；含碳酸钙的是__③④__(填序号)；发酵粉的主要成分是__NaHCO3__(填化学式)。

(2)用__点燃闻气味__的方法可以区分羊绒与棉花。

(3)在生活、生产中了解溶液的pH非常重要，例如：酸雨是pH小于__5.6__的雨水。

12．如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)紫色石蕊溶液遇盐酸的现象是__石蕊溶液变红色__。

(3)酸能与金属氧化物反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__。

(4)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式：__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。有同学说，可用另外一种方法：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑来制取CuSO4，小柯认为不正确，理由是__酸不能与金属活动性顺序位于氢之后的金属发生置换反应__。

(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出__H＋__，化学性质不同的原因是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。

(6)无名指上漏填的一类物质是__碱__。

13．(2019·滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。

(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成__红色__。

(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。

(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是__C__(填序号)。

A．Na2CO3　  B．CO2

C．FeCl2  D．Ba(NO3)2

14．(2019·自贡)如图A～E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

(1)A物质的俗称是__纯碱(或苏打)__，E物质的用途是__金属除锈__(写一点即可)。

(2)E与D反应的基本类型是__置换反应__，B与C反应的化学方程式为__Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓__。

15．(2019·鄂州)小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：

据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：

(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是__硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色__。

(2)C溶液中溶质的化学式是__Na2CO3__。

(3)A与B反应的基本类型是__复分解反应__。

(4)B与C反应的化学方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓__。

三、实验探究题

16．(2019·菏泽)为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：

请回答：

(1)写出E中反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：__NaCl和Na2CO3__。

【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想__三__是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__反应物是否有剩余__。

17．(2019·岳阳)某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。

【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

【提出问题】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？

【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。

【实验探究】

小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是__碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红色__。

【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是__MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验__。

【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。

四、计算应用题

18．(2018·南充)某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20 g样品，放在锥形瓶中加100 g水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为100 g时，瓶中溶液总质量为215.6克。

(1)生成CO2的质量是__4.4__g；

(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

解：设所加100 g稀盐酸中溶质的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　　　　73　　　　　　　　　44

  x  4.4 g

＝　x＝7.3 g

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%

答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。主题二　物质构成的奥秘