扬州市仪征实验化学月考试卷2021.03

2020-2021学年第二学期阶段性测试化学试卷

可能用到的相对原子质量:H－1  C－12  N－14  O－16  S－32  Zn－65  Cu－64

选择题(共40分)

一、单项选择题(每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)

1.2020年是“十三五”规划的收官之年，在积极应对气候变化方面，要全面落实《“十三五”控制温室气体排放工作方案》。下列做法不利于实现这一目标的是

  A.少开私家车，多公共交通工具 

  B.为减少新冠病毒传播，家庭用餐使用一次性筷子 

  C.推广太阳能热水器的使用

  D.生活垃圾分类收集处理，电子设备以旧换新

2.下列变化属于物理变化的是

  A.火药爆炸          B.食物腐败        C.静电除尘纸除尘       D.天然气燃烧

3.下列图示实验操作中，正确的是

  A.检査装置气密性        B.加热液体           C.点燃酒精灯        D.倾倒液体

4.食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为

  A.0                    B.+2               C.+4              D.+6

5.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似 pH，下列判断错误的是

A.X显酸性                    B.Y一定是水

C.Z可能是碳酸钠溶液          D.Z可使紫色石蕊试液变蓝

6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是

  A.硝酸钾              B.植物油           C.面粉            D.冰块

7.人体缺少铁元素易得

  A.佝偻病              B.贫血症           C.甲状腺疾病       D.侏儒症

8.下列食物富含糖类的是

A.大米               B.鸡蛋            C.食盐           D.植物油

9.“柴、米、油、盐、醋”是厨房常备用品，其主要成分属于无机化合物的是

A.醋(醋酸)          B.米(淀粉)        C.油(脂肪)       D.盐(氯化钠)

10.有关氢氧化钠的叙述中错误的是

  A.露置在空气中易变质                    B.能使紫色石蕊试液变蓝色

C.溶于水时放热                          D.能做治疗胃酸过多的药物

11.柠酸(C6H8O7)对顽固水垢有很好的软化作用。下列说法正确的是

  A.柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成

  B.柠檬酸软化水垢主要是因为柠檬酸醋可以与水垢中的主要成分碳酸钙等发生反应

  C.柠檬酸的相对分子质量为192g

  D.柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6:8:7

12.下列化肥是复合肥料的是

  A. CO( NH2)2            B. K2SO4              C.  Ca3(PO4)2       D. KH2PO4

13.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是

A.稀盐酸               B.二氧化碳          C.碳酸钙            D.碳酸钠溶液

14.向一定量氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实不符合的是

A                   B                    C                   D

15.常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为

A． B． C． D．

二、不定项选择题(每题2分，共10分。每题有一个或两个选项符合题意。)

16.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

  A.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多

  B.氮气熔沸点低，可作保护气

  C.甲烷难溶于水，可作燃料

  D.氧气具有助燃性，可用于火箭发射

17.下列做法科学的是

  A.不慎打翻燃着的酒精灯，可以用湿抹布盖灭

  B.被重金属污染的食品，加工成牲畜的饲料

  C.发现家中天然气泄漏，立刻打开门窗通风

  D.常用钢丝球擦洗铝制品，可以使其光亮洁净、更耐用

18.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是                

   A．CuSO4、HCl、KCl                   B．K2SO4、BaCl2、HCl

 C．Na2SO4、KCl、Na2CO3                D．Na2CO3 、KOH、NaCl

19.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

20.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钠浓液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

非选择题(共60分)

21.(6分)阅读下面的科普短文，回答相关向题。

石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。

石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。

石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨烯中剥离出单层結构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅(SiC)外延法。碳化硅化延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，从而得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。

(1)富勒家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式

为   ▲   。

(2)有关石墨烯的说法不正确的是   ▲   。

a.石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径

b.石墨烯是一种新型化合物

c.石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同

d.石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料

e.石墨烯属于有机高分子化合物

(3)碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是   ▲   。

高温的原因是   ▲   。

(4)  碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式:   ▲   。

22.(8分)水是生命之源，水资源的合理利用已受到人们的普遍关注。

(1)保持水的化学性质的最小微粒是   ▲   (写微粒名称)。

(2)电解水时，要在水中加入氢氧化钠或稀硫酸，原因是   ▲   ;电解水的实验证明水是由   ▲   组成，实验过程中正极与负极气体体积比约为   ▲   。

(3)取用浑浊的河水，加入明矾后再用活性炭处理。活性炭可以除去异味和色素，是利用了活性炭的   ▲   。为进一步杀菌消毒，可加人一种高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，根据高铁酸钾的化学式，写出高铁酸根离子符号:   ▲   。

(4)水能灭火，但有时水也能“生火”。比如将过氧化钠(NaO2)用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O==4X+O2↑，反应中X的化学式是   ▲   。本实验中，脱脂棉燃烧的原因是   ▲   。

23.(8分)高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛的应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SiO2等杂质)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性(主要成分NH3•H2O是一种碱)；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式   ▲   。

(2)①和②处的操作是   ▲   ，这个操作中玻璃棒的作用是   ▲   。

(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是   ▲   ；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为   ▲   。

(4)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无   ▲   (填现象)产生，即为洗涤干净。

24.(8分)下列装置是实验室常用来制取和收集气体的装置。

(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式:   ▲   ;制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是   ▲   (填序号)。

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:   ▲   ;若选用C装置来制取，则优点是   ▲   。下列装置不具备此功能的是   ▲   (填序号)。

(3)  利用D装置收集氢气的理由是   ▲   。

25.(9分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

  Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：   ▲   。

  Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。

  【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：   ▲   。

   【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

  【进行实验】

  实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

  实验现象：   ▲   。结论：猜想一不正确

  实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

  实验现象：    ▲   。结论：猜想二不正确，猜想三正确

  【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑    ▲   。

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？   ▲   (填序号)

  a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液

(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是   ▲   (写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的   ▲   。

26.(8分)CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。

I.二氧化碳的捕集

加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度   ▲   (填“增大”“不变”或“减小”)。抽集CO2后的溶液可以使紫色石试液变红，原因是  ▲  (用化学方程式表示)。

Ⅱ.二氧化碳的资源化利用

(1)对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是   ▲   。

(2)科学家利用新型催化剂，将二氯化碳转化为甲醇(CH4O)，反应的微观示意图如上图一:

生成甲醇时参加反应的CO2与H2的个数比为   ▲   。

(3)以二氧化碳为原料，制取炭黑的太阳能工艺如上图二所示。  

①写出图二总化学方程式:   ▲   。

②该工艺中可以循环利用的是   ▲   。    

27. (13分)人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在

不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

(一)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序   ▲   (填序号)。

A．铁    B．青铜    C．铝

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与   ▲   有关，那么金属钾的制得应排在   ▲   (填序号)之后。

(二)铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2(OH)2CO3。铜生锈的条件除了水和氧气外还需要   ▲   (写化学式)。

(三)为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿(假设杂质不参  与反应)按如图装置进行实验：

已知：Ⅰ．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。

Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿

    中可能还含有CuSO4和CuC12。

Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解．

(1)M药品的名称是   ▲   。

(2)实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为   ▲  。

(3)为了验证铜绿中是否有CuSO4和CuC12，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：

(四)(5分)已知：

①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质； 

②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。

③在化学中Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3

某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

(1)以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为   ▲   ，111gCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4的质量为   ▲   g。

(2)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；

b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.0425g的气体(假设气体全部

逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600 g。

c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为   ▲   。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式   ▲   。(写出计算过程，2分)

2021年3月阶段考试答案

1-5 BCACB  6-10ABADD  11-15BDDBC       16-20  D  AC  CD  A  D

21.(1)  C60    (2)   be         

(3)  防止高温下石墨烯氧化生成二氧化碳；使硅原子升华脱离材料     

(4)  方程式略

22.(1)水分子 ；    (2)增强水的导电性；    氢元素、氧元素    1:2

(3)吸附性；    FeO42- 

(4)NaOH ；反应放热使脱脂棉温度达到着火点  

(1)  方程式略     (2)过滤   ；引流   

(3)  温度低于40℃ ； 方程式略   (4)白色沉淀

23. (1)   方程式略 ；   AE或BE   

(2)          方程式略；  控制反应发生与停止；  ②  

(3)          氢气的密度小于空气，不与空气成分反应

24.   Ⅰ．  方程式略    

    Ⅱ． 【猜想】CaCl2、HCl  

  【进行实验】溶液为无色（无明显现象）；  开始有气泡后有白色沉淀生成   

【反思与拓展】(1)反应物用量     (2)ac   (3)腐蚀管道；  大理石

25.  Ⅰ．增大  ；方程式略  

Ⅱ．(1)微粒间空隙减小  (2)  1:3 

 (3)①方程式略   ②Fe3O4 、FeO  

27.（一）BAC；金属活动性；C

   （二）CO2

   （三）（1）无水硫酸铜；（2）产生白色沉淀；

         （3）②Ba(NO3)2；③硝酸银溶液

   （四）（1）2CuO·H2O·CO2；98

       （2）①1:2

              ②过程略   黄铵铁矾的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6