专题15 物质的检验与鉴别、分离与除杂及物质（或离子）的共存（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版）

这是一份专题15 物质的检验与鉴别、分离与除杂及物质（或离子）的共存（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版），共11页。学案主要包含了物质的鉴别，物质的检验，物质的分离与除杂，物质的共存等内容，欢迎下载使用。

专题15 物质的检验与鉴别、分离与除杂及物质（或离子）的共存
中考考情分析
根据各种物质的特性，通过物理方法或者化学方法来区分一组物质，这一过程叫物质的鉴别，通常用“鉴别”和“区分”来表示。根据物质的特性，通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分，这一过程叫物质的检验。考查题型一般为选择题，有时出现在实验探究题中。
物质的分离是通过适当的方法。把混合物中的各类物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的除杂是通过适当的方法将混入其物质里的少量杂质除去。以便获得相对纯净的物度，又称提纯。
所谓物质(或离子)的共存，是指物质(或离子)相互间不能发生化学反应。简单的判断方法是:看物质(或房于)相互间结合有没有气体、水、沉淀生成，如果有，就不能共存。

一、物质的鉴别
二、物质的检验
三、物质的分离与除杂
四、物质（离子）的共存
物质的鉴别
(1)鉴别羊毛线、合成纤维线和棉线(采用灼烧法)
点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为 ；有特殊气味，易结球的为 ；燃烧，有烧纸味，不结球的是 。
(2)鉴别硬水和软水
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 。
(3)真假黄金
假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用 加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含 ，是假黄金；也可 ，变黑，说明含有 ，是假黄金。
(4)过氧化氢溶液和水的鉴别
加入二氧化锰，有气泡产生的是 ，没有气泡产生的是 。
(5)蛋白质的检验
灼烧，产生 。
(6)淀粉的检验
加入碘水，能使淀粉变 。
(7)铵盐与其他化肥的鉴别
加熟石灰，研磨，能产生刺激性气味的气体的是 。
【典例精讲】
1．（2020湖北鄂州）下列鉴别方法不正确的是（ ）
A．可用肥皂水鉴别硬水与软水
B．利用相互刻画的方法来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
C．可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾
D．可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
2．（2020湖南岳阳）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
将硬水软化
沉淀、过滤、吸附
B
鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体
加水溶解
C
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤
D
鉴别CO2和HC1气体
将气体通入石蕊溶液中、观察现象
3．（2020江苏常州）下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
A．辨别硬水和软水——观察透明度
B．区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味
C．鉴别H2SO4和NaCl溶液——滴加酚酞试液比较颜色
D．比较Fe、Cu金属活动性——将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出
4．（2020辽宁抚顺）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验内容
操作方法
A
鉴别生理盐水和水
分别闻气味
B
除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4
加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
D
除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2
加足量水溶解，过滤
物质的检验
1、物质检验的原则
（1）检验方法：先简单后复杂，先考虑 后化学方法。
（2）检验主要是找各物质的特殊现象，包括颜色、 、 和反应情况等。
2、物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显 色；含有Fe3+的溶液显 色；含有Fe2+的溶液显 色。
②根据气味：有刺激性气味的是 、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水 ；NH4NO3溶于水 。
（2） 化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括 和 ）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
取物质
加试剂
观现象
得结论
③一般思路：
3、 常见物质的检验
（1）常见气体的检验：
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入到集气瓶内

H2
点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯

CO2
将气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
CO
点燃气体，在火焰上罩一干而冷的烧杯;倒转烧杯,注入澄清石灰水振荡

CH4
点燃,先在其火焰上方罩一干燥的烧杯,再更换附有澄清石灰水的烧杯
火焰呈蓝色,干燥的烧杯内壁有水珠生成,另一烧杯内壁石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

HCl
通入硝酸银溶液

（2）、H2O：检验方法：通过 末；现象：硫酸铜变为 。
（3）常见离子的检验
离子
检验方法
现象
Cl-
滴加 溶液和稀HNO3
出现 沉淀
SO42-
滴加 溶液和稀HNO3
出现 沉淀
CO32-
加入 溶液，产生气体通人澄清石灰
产生能使澄清石灰水 的气体
H+
加紫色石蕊试剂
紫色石蕊溶液
用pH试纸测量其pH
pH
加入少量锌粒
有 产生
OH-
加紫色石蕊试剂
紫色石蕊溶液
加入无色酚酞试剂
无色酚酞试液
用pH试纸测量其pH
pH
NH4+
加入 并研磨
产生 气体
【典例精讲】
5． （2020甘肃武威）下列区别物质的方法不正确的是（　 　）
A．用燃着的木条区别O2和N2
B．用澄清的石灰水区别CO和CO2
C．用燃烧法区别羊毛织物和棉织物
D．用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸
6．（2020湖南衡阳）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别O2和N2
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
检验人体呼出气体中是否含CO2
将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C
除去CuO粉末中少量C粉
加入稀盐酸，过滤
D
分离KCl和MnO2的混合物
取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
7． （2020青海省卷）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项
物质
方法与结论
A
黄铜片与铜片
相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜
B
硬水与软水
加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水
C
固态的氯化钠与氢氧化钠
取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠
D
化肥KCl与NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是 NH4Cl
8．（2020天津市）下列实验方案设计正确的是（ ）
A．鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
B．除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸
C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
D．从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度方法
物质的分离与除杂
1．物质分离与提纯的原则——“不增、不减、易分离、易复原”
(1) “不增”——不能“引狼入室”
指在操作过程中,既要除掉杂质,又不引入新杂质。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3,不能用CaCl2溶液除杂,因为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl,故要用Ca(OH)2溶液。
(2)“不减”——不能“玉石俱焚”
指所选试剂只与杂质反应,而不能与主要成分反应。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸除杂,因盐酸和Na2CO3、NaOH都可反应;用适量Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的,因为Ca(OH)2与NaOH不反应,而与Na2CO3发生如下反应:Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
(3)杂质应转化为原物质或气体（上天）、沉淀、水（入地）等易分离的物质,即“易分离”。
(4)对于固体混合物，除杂后要确保恢复至初始状态方便进行。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl)。发生反应:NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(S),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4)。发生反应:BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),选取与杂质中的阴离子(S)、阳离子(Cu2+)都不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。发生反应:CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．常用的除杂方法
方法
适用范围或原理
举例
物理
方法
过滤法
(1)固体与液体混合物的分离
(2)可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶
法
蒸发
(1)分离溶质与溶剂
(2)除去易挥发的杂质
从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体
降温
可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同
从含氯化钠杂质的硝酸钾中提纯硝酸钾
物理
方法
蒸馏
分离由沸点不同的液体组成的混合物
分离液态空气制氧气、石油的分馏等
吸收
把混合气体通入一种溶液,其中杂质被吸收
浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气
化学
方法
沉淀法
加入一种试剂与杂质反应,生成沉淀,经过滤除去
除去硝酸中的硫酸,可加入适量的硝酸钡溶液
化气法
加入一种试剂与杂质反应生成气体而除去
除去NaCl溶液中混有的Na2CO3可加入适量盐酸
化水法
加入某种试剂,使杂质变为水
除去NaCl溶液中的少量NaOH,可加入稀盐酸
加热法
通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去
除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3,可直接加热
溶解法
向混合物中加入某种溶液将杂质溶解(发生化学反应)而除去
除去Cu中混有的少量CuO可将混合物放入足量稀盐酸中
转化法
通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质
除去CO2中的少量CO可将混合气体通过灼热的氧化铜
综合
法
一种方法不能达到目的,可采用几种方法完成
物理方法的综合:主要是溶解、过滤、蒸发、结晶、洗涤等方法的结合
粗盐中难溶性杂质的去除
物理与化学方法的综合:当某物质所含杂质不止一种时,可加入几种不同试剂除杂
如粗盐中可溶性杂质的去除,可依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液等分别将所含的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质转化为沉淀,再用过滤法除去,最后加盐酸中和
4．常见物质的除杂
物质
状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铁
CO2
HCl
通过饱和的碳酸氢钠溶液,干燥
O2
水蒸气
通过浓硫酸
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
H2
HCl、水蒸气
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
O2
HCl、水蒸气
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
N2
O2
通过足量的灼热的铜网
固体
CaO
CaCO3
高温灼烧
CaCO3
CaO
加入大量的水,过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸,蒸发
CuO
Cu
空气中灼烧
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸,过滤
Cu
Fe
磁铁吸引(或足量的硫酸铜溶液,过滤)
液体
氢氧化
钠溶液
氢氧化钙
加入适量碳酸钠溶液,过滤
氢氧化
钠溶液
碳酸钠
溶液
加入适量澄清石灰水,过滤
氯化钠
溶液
碳酸钠
溶液
加入适量稀盐酸
氯化钙
溶液
HCl
加入足量碳酸钙粉末充分反应,过滤
水
过氧化氢
加入二氧化锰,过滤
硫酸铜溶液
硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量铁粉,过滤
5．常见离子的除杂
酸、碱、盐的除杂,关键是找准杂质离子,并将杂质离子转化为沉淀、气体、水除去。
杂质离子
除杂方法
举例
C
加入H+使之转变为气体或加入Ca2+、Ba2+使之转变为沉淀
NaCl(Na2CO3):对比有用物质和杂质,都含Na+,因此C是杂质离子,可用H+或Ca2+或Ba2+,为了生成有用物质,还需Cl-,从而确定除杂试剂为HCl或CaCl2或BaCl2溶液
S
加入Ba2+使之转化为沉淀
NaNO3(Na2SO4):对比有用物质和杂质,都含Na+,因此S是杂质离子,可用Ba2+,为了生成有用物质,还需N,从而确定除杂试剂为Ba(NO3)2溶液
Cl-
加入Ag+使之转化为沉淀
KNO3(KCl):对比有用物质和杂质,都含K+,因此Cl-是杂质离子,可用Ag+,为了生成有用物质,还需N,从而确定除杂试剂为AgNO3溶液
OH-
加入H+使之转化为水
CaCl2[Ca(OH)2]:对比有用物质和杂质,都含Ca2+,因此OH-是杂质离子,可用H+使之变为H2O,为了生成有用物质,还需Cl-,从而确定除杂试剂为HCl溶液
N
加入OH-,使之转化为气体
KCl(NH4Cl):对比有用物质和杂质,都含Cl-,因此N是杂质离子,可用OH-使之变为NH3,为了生成有用物质,还需K+,从而确定除杂试剂为KOH溶液
某些金
属离子
加入OH-,使之转化为沉淀
NaCl(CuCl2):对比有用物质和杂质,都含Cl-,因此Cu2+是杂质离子,可用OH-使之变为Cu(OH)2沉淀,为了生成有用物质,还需Na+,从而确定除杂试剂为NaOH溶液
两种离子
可用双沉淀法
NaNO3(MgSO4):对比有用物质和杂质,无相同部分,因此Mg2+和S都是杂质离子,除Mg2+可用OH-,除S可用Ba2+,从而确定除杂试剂为Ba(OH)2溶液
9． （2020广东省卷）下列除杂方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
10． （2020山东威海）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CuO（Cu）
将物质在空气中加热
B
MnO2（NaCl）
将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
CO（CO2）
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D
NaCl（Na2CO3）
将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶
11． （2020广东深圳）下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CH4（CO）
点燃混合气体
B
铜粉（碳粉）
在空气中灼烧固体混合物
C
O2（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸
D
NaCl（CaCl2）
加水溶解，过滤
12．（2020黑龙江牡丹江）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤
C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
13．（2020宁夏省卷）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3（水蒸气）
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜（木炭粉）
加入稀硫酸，过滤
物质（离子）的共存
1．物质共存的条件
(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
2．物质共存中的隐含条件
(1)“酸碱性或pH”条件型:酸性或pH<7，说明溶液中存在H+；碱性或pH>7，说明溶液中存在OH-；
(2)“无色”条件型:溶液中没有以下物质或离子:
①蓝色：含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)3、CuCl2溶液；
②浅绿色：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2溶液；
③黄色：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3；、Fe(NO3)3、Fe Cl3溶液；
④紫红色：含MnO4-的溶液，如KMnO4;溶液。
【典例精讲】
14．（2020山东菏泽）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．Fe3+ 、K+、Cl- 、NO
B．Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO
C．Na+ 、K+ 、NO、 SO
D．H+ 、K+ 、CO、Cl-
15．（2020湖北十堰）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+ OH- B．Na+ Mg2+ OH-
C．K+ OH- D．Ag+ Ca2+ Cl-
16．（2020年黑龙江齐齐哈尔）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Ba2+、SO、NO B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH- D．Ag+、NO、Cl-
17．（2020江西省卷）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A． Mg2+、 B． Na+、
C． K+、OH- D． Ba2+、C1-
18．（2020青海省卷）在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A． Cu2+ K+ NO B． Ag+ Na+ Cl-
C． Na+ Ba2+ OH- D． K+ Ba 2+ SO
19．（2020黑龙江龙东）下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2