高考化学二轮专题复习课件

这是一份高考化学二轮专题复习课件，共60页。PPT课件主要包含了典型例题，专题二物质的量，专题三离子反应，典例精析，专题九电化学，H2O，HCl，电解饱和食盐水，少量CO2，CaOH2等内容，欢迎下载使用。

高考化学二轮专题复习课件476页
专题一 物质的组成、性质和分类
专题二 物质的量
专题三 离子反应
专题四 氧化还原反应
专题五 化学反应中的能量变化
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
专题七 化学反应速率和化学平衡
专题八 水溶液中的离子平衡
专题九 电化学
专题十 金属元素及其化合物
专题十一 非金属元素及其化合物
专题十二 无机综合
专题十三 有机化学
专题十四 化学实验基础
专题十五 物质的检验、分离与提纯
专题十六 综合实验设计与评价
专题十七 化学计算
专题十八 物质结构与性质
专题一 物质的组成、性质和分类
【考点要求】考点1．物质的组成1．化学科学： 化学是在原子、分子水平上认识物质，可以识别、改变和创造分子，是以实验为基础的一门科学。2．物质的组成：（1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。（2）会区分“三素”、“四同”。考点2．物质的变化和性质1．物质变化：会判断一些变化是物理变化还是化学变化。2．物质性质：了解物质常见的物理性质和化学性质
专题一 物质的组成、性质和分类
【考点要求】考点3．物质的分类：1．会判断一些常见物质的类别：混合物和纯净物2．掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）的分类3．分散系：（1）知道溶液的组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分数的概念（2）配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法（3）了解胶体的性质和应用（“丁达尔效应”）考点4．化学反应的分类：了解将化学反应按5种不同的分类标准进行分类
专题一 物质的组成、性质和分类
考点5．化学用语1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 （1～36号元素）2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式（分子式），或根据化学式判断化合价。3．会准确书写原子结构示意图（1～20号）、电子排布 式（1～36号）、轨道表示式（1～18号）、电子式、 化学式（分子式）、结构式和结构简式的表示方法。4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。5．理解质量守恒定律的含义。6．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程 式、电离方程式、水解方程式、电极反应式 和用电子 式表示化合物的形成过程
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
1．物质的组成关系
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
2．分子、原子、离子的比较
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
3．离子与基团
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
4．“三素”：元素、核素和同位素
专题一 物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成
5．“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体
专题一 物质的组成、性质和分类
考点2．物质的变化和性质
1．物质的变化
专题一 物质的组成、性质和分类
考点2．物质的变化和性质
2．物质的性质
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记：如水泥：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰： CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：35～40%HCHO水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（1）几种分散系及比较：
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（2）胶体
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（2）胶体
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（2）胶体
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（3）溶液
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（3）溶液
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
1．混合物：
（3）溶液
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
2．氧化物的辨析
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为 两性氧化、Na2O2为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸、碱（如SiO2、MgO）
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
3．酸注意问题
（1）酸性强弱H3PO4>HF>H2SO3>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>C6H5OH>HClO H2SO3>HSO3->H2CO3>C6H5OH>HCO3->HClO H2CO3>HCO3->Al(OH)3
（2）六种强酸： HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
4．常见物质的化学式和俗称
专题一 物质的组成、性质和分类
考点3．物质的分类
4．分类法
（1）交叉分类法
（2）树状分类法：
专题一 物质的组成、性质和分类
考点4．化学反应的分类
1．按反应形式分类（基本反应类型）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2．按有无离子参加分类（1）离子反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑（2）分子反应 H2+Cl2=2HCl3．按有无电子转移分类 氧化还原反应、非氧化还原反应4．按反应的热效应分类 （1）放热反应：△H＜0 （2）吸热反应：△H＞05．按反应进行程度分类： （1）可逆反应 （不能进行到底） （2）非可逆反应（能进行到底）
专题一 物质的组成、性质和分类
考点5：化学用语
1．物质组成的表示方法
化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式
2．化学变化的表示方法
化学方程式、离子方程式、电离方程式、热化学方程式、电极反应式、用电子式表示化合物的形成过程
3．电子式的写法
典型例题
【例1】（2008·山东理综·9）下列由事实得出的结论错误 的是（ ） A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物 的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律， 表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科 技合作的重要性 D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学 奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
典型例题
【例2】由两种原子组成的纯净物 （ ） A．一定是化合物 B．可能是化合物或单质 C．一定是单质 D．一定是同素异形体
【例3】 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同 C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62
典型例题
【例4】下列变化或过程属于物理变化的是 （ ）A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应
【例5】（2008·广东化学·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
典型例题
【例6】 下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、硫酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇
【例7】下列叙述中正确的是 （ ）A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
典型例题
【例8】（2006•全国Ⅱ理综•12）下列叙述正确的是（ ）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
典型例题
【例9】一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）Ａ．60克 Ｂ．50克 Ｃ．40克 Ｄ．30克
典型例题
【例10】在一定温度下，某无水盐X在水中的溶解度为 23g，向X的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度 不变，析出X的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中 析出溶质X的质量为（ ） A． B． C． D．
典型例题
【例11】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个）A. 使用容量瓶前检查是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
典型例题
典型例题
D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并 倒入容量瓶中 B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平 C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平 D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间 E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水
典型例题
【例12】下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：
专题二 物质的量
【考点要求】
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
考点2：阿伏加德罗常数
考点1：物质的量的相关计算
考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法
考点5：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律
考点6：物质的量应用于化学方程式的计算
专题二 物质的量
考点1：物质的量的相关计算
关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
专题二 物质的量
考点1：物质的量的相关计算
1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算
【注意】（1）M在数值上，以g/mol为单位时，等于物质的式量（2）Vm＝22.4L/mol，指的是气体在标准状况（0℃、101kPa） （3）NA有单位，为mol-1（4）maq为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液的溶解度（5）Vaq为溶液的体积
专题二 物质的量
考点1：物质的量的相关计算
2．质量分数 和物质的量浓度 之间的换算
其中ρ的单位为g/mL，S为某一温度下饱和溶液的溶解度
专题二 物质的量
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
1．条件和状态问题。条件：气体摩尔体积等于22.4L/mol，必须要在标准状况 下（0℃，101kPa）。状态：水、SO3、碳原子数大于4的烃（除新戊烷）、 四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况不是气体2．特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2、D2等3．某些物质分子中的粒子数目。原子：稀有气体为单原子分子，O3、P4等，离子：Na2O2、NaHCO3等，电子：NH4+、OH-等、质子、中子等4．一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、金刚石 石墨、CH4、P4、CO2、有机物中的共价键等
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
5．氧化还原反应中电子转移数目的计算。 如Na2O2与水或CO2的反应，Cl2与NaOH溶液， Fe与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应6．某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。 如：乙酸的电离、Fe3+、CO32-的水解等7．注意常见的可逆反应。 如NO2：存在与N2O4的平衡、NO和O2的混合气体，工 业合成氨等
专题二 物质的量
专题二 物质的量
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
2．阿伏加德罗定律的推论


考点3：阿伏加德罗定律及其推论
（1）同T、p：
（2）同T、V：
（3）同T、p、V：
（4）同T、p、m：
（5）同T、p：
（6）同T、ρ：
专题二 物质的量
考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法
1．利用气体总质量和总物质的量：
2．对于混合气体：
3．已知标准状况下气体密度ρ：
4．已知两种气体的相对密度D：
专题二 物质的量
5．相对原子质量
（2）原子的相对原子质量≈质子数＋中子数
（3）元素的相对原子质量：
（4）元素的近似相对原子质量：
考点5：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律
1．溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半
2．溶质相同的两溶液等体积混合时
如硫酸溶液、氯化钠溶液等
如氨水、酒精溶液等
专题二 物质的量
3 ． 浓溶液稀释加水的体积V
（1）加水使质量分数为ω/2，
mg、ω、c、ρ1
加水的体积V＝mmL
（2）加水使物质的量浓度为c/2，
若ρ2 >ρ1，V > m若ρ2 <ρ1，V < m
【例1】设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
考点1：物质的量的相关计算
典型例题
【例2】将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
考点1：物质的量的相关计算
典型例题
【例3】（2009江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数 的值。下列叙述正确的是（ ）A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反 应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
典型例题
【例4】（2009广东卷6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
典型例题
【例5】（2009浙江卷8）用NA表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
典型例题
【例6】（2008山东卷）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气， 则转移 2 NA 个电子 C．标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体 积约为 22.4L，质量为 28gD．一定温度下，1L0.5 mol/LNH4Cl溶液与2L0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 物质的量不同
考点2：有关阿伏加德罗常数的考查
典型例题
【例7】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）⑴0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ⑵7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 ⑶2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 ⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为 0.5×6.02×1023 ⑸1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 ⑹18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 ⑺22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023 ⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 3×6.02×1023
A.2个 B.3个 C.5个 D.6个
典型例题
【例8】（2007海南·4）下列叙述正确的是（ ）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决 定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定 不等
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
典型例题
【例9】（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
典型例题
考点3：阿伏加德罗定律及其推论
【例10】质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L-1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L-1，则a与ｂ的关系正确的是 （ ）
A．ｂ＝2a B．a＝2ｂ C．ｂ＜2a D．ｂ＞2a
典型例题
【例11】（2008天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。
典型例题
考点4：物质的量应用于方程式的计算
专题三 离子反应
【考点要求】 考点1：电解质和非电解质 考点2：离子反应 考点3：离子方程式的书写 考点4：离子共存
专题三 离子反应
考点1：电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
（1）都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
（2）电解质：所有酸碱盐、大多数金属氧化物等（3）非电解质：大多数有机物和NH3、CO2、SO2、SO3
2．强电解质和弱电解质
强电解质：
强酸、强碱、大多数盐等
弱电解质：
弱酸、弱碱、水等
3．电解质的导电
专题三 离子反应
考点2：离子反应
1．离子反应：
（1）概念：
（2）发生条件：
（3）实质：
2．离子方程式：
3．离子方程式的意义：
四种类型
专题三 离子反应
考点3：离子方程式的书写
1．书写方法：
写、拆、删、查
2．离子方程式的书写规则：
（1）单质、氧化物、难溶物、难电离物质、挥发性物质写化学式
①难溶物
②微溶物
③难电离物质
（2）酸式盐的写法
NaHCO3和NaHSO4
（3）不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式
专题三 离子反应
3．离子方程式正误的判断：“八查”
（1）一查反应是否符合客观事实。
（2）二查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
（4）四查是否忽略隐离子反应
（5）五查阴、阳离子配比是否正确
（6）六查反应物用量与其反应是否一致
（8）八查反应条件与其反应是否一致
（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致
专题三 离子反应
考点4：离子共存
“一色、二性、三特、四反应”
1．一色：
Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4- CrO42- 蓝 浅绿 黄 紫 橙
2．二性：
溶液的酸碱性
如：
能与Al反应放出氢气的溶液
水电离出的c(H+)<10-7mol/L的溶液
pH＝10的溶液
紫色石蕊试液变红的溶液
专题三 离子反应
考点4：离子共存
“一色、二性、三特、四反应”
3．三特：
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：
AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-
（2）“NO3-＋H+”组合具有强氧化性， 能与SO32-、S2-、Fe2+、I-等反应
（3）NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等 虽然水解相互促进但总的水解程度仍很小，能 大量共存
专题三 离子反应
4．四反应：
（2）氧化还原反应：
气体、沉淀、难电离
①Fe3+与
S2-、HS-、SO32-、I- 等
②MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-在酸性条件下与
S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等
③SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条 件下则不能共存
（3）双水解反应：
（4）络合反应：
①Al3+与
CO32-、HCO3-、AlO2- 、ClO- 、HS-、S2-等
②Fe3+与
CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等
③NH4+与AlO2-、SiO32-等
Fe3+与SCN-等
（1）复分解反应：
典例精析
【例1】现有①熔融NaOH ②NaOH ③NaOH溶液 ④金刚石 ⑤CO2 ⑥硫酸 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨氨水 ⑩氨 ⑪一水合氨 ⑫BaSO4 ⑬酒精 ⑭Na2O ⑮蔗糖溶液，其中（填序号）强电解质有 ，弱电解质有 ，非电解质有 ，能导电的有 。
典例精析
【例2】（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO-＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl-＋H2O＋4H+
【例3】（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
典例精析
【例4】（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2 Cl-＋2H+ H2↑＋Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH- CH3COO-＋ NH4+ ＋3NH3＋3Ag↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5 SO32- + 6H+ + 2MnO4- ＝5 SO42- + 2Mn2+ 3H2O
典例精析
【例5】（07年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag+＝Zn2+＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋ 2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na+＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
典例精析
【例6】（07年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
典例精析
【例7】（07年广东理基·36）下列反应的离子方程式正 确的是（ ）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H+＋2Cl－＋Ba2+＋2OH-＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
典例精析
【例8】（2007海南·10）能正确表示下列反应的离子方 程式是（ ）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3-＋OH＝CO32-＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONa＋H+ ＝CH3COOH＋Na+C．少量金属钠放入冷水中： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
典例精析
【例9】（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-＝CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+＋OH-＋H+＋SO42－＝CaSO4↓＋H2O
典例精析
典例精析
【例10】（2007海南·11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ） A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl- D．K+、Cl-、Al3+、SO32-
典例精析
【例11】（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+B．在强碱溶液中 Na+、K+、CO32-、NO3-C．在pH＝12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．在c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-
典例精析
【例12】（08年海南化学·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+、NO3- 、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．CrO42-、K+、Na+、SO42-
典例精析
【例13】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子 一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
典例精析
【例14】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
典例精析
【例15】（09年江苏化学·7）在下列各溶液中，离子一 定能大量共存的是（ ）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
典例精析
【例16】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4＋ 、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
专题四 氧化还原反应
【考点要求】 考点1：氧化还原反应的基本概念 考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点3：氧化还原反应的表示方法 考点4：氧化性、还原性强弱的判断 考点5：氧化还原反应的基本规律及应用 考点6：氧化还原反应方程式的配平
考点1：氧化还原反应的基本概念
1．本质和特征
2．几组概念
专题四 氧化还原反应
专题四 氧化还原反应
考点1：氧化还原反应的基本概念
1．本质和特征
2．几组概念
（1）失升氧化还原剂，得低还原氧化剂（2）氧化反应和还原反应是指反应物的变化（3）氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物都是指 物质，不是指某种元素（4）常见氧化剂和还原剂 （高价氧，低价还，中间价态两边转）
考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
专题四 氧化还原反应
考点3：氧化还原反应的表示方法
专题四 氧化还原反应
1．双线桥法
2．单线桥法
考点4：氧化性、还原性强弱的判断
专题四 氧化还原反应
1．根据反应方程式判断
2．根据元素活动性顺序表判断
3．根据元素周期表判断
4．根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断
5．根据氧化产物价态的高低判断
6．根据反应条件难易判断
7．根据物质的浓度大小判断
8．根据原电池、电解池的电极反应比较
9．根据氧化剂、还原剂性质影响因素
考点5：氧化还原反应的基本规律及应用
专题四 氧化还原反应
1．守恒规律：
得失电子守恒、化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒
2．价态规律：
高价氧，低价还，中间价态两边转
3．邻位转化规律：
（2）同一元素不同价态间的反应：“只靠近不交叉”
（1）元素相邻价态间的转化最易
如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（3）同一元素相邻价态间不反应：
如浓硫酸和SO2不反应
4．强者优先规律
考点6：氧化还原反应方程式的配平
专题四 氧化还原反应
1．配平的原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒
2 ．配平的方法：
（1）正向配平
KI＋KIO3＋H2SO4→I2＋K2SO4＋H2O
（2）逆向配平
Cl2＋KOH→KCl＋KClO3＋H2O
MnO4-＋SO2＋H+ → Mn2+＋SO42-＋H2O
（3）缺项配平
MnO4-＋H2O2+ －Mn2+＋O2 ＋H2O
典例精析
【例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O＝7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4下列说法正确的是 （ ）A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中SO42-有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂
典例精析
【例2】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g
典例精析
【例3】（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（ ）A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
典例精析
【例4】常温下，在下列溶液中发生如下反应 ① 16H+＋10Z-＋2XO=2X2+＋5Z2＋8H2O② 2A2+＋B2＝2A3+＋2B－③ 2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是（ ）A. 反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－可以进行B. Z元素在①③反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+ D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B－、Z－、X2+
典例精析
典例精析
【例6】（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
【例9】（2007·全国Ⅰ理综）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A．10 mol B．11 mol C．12mol D．13 mol
【例8】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式：NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（  ）   A．1∶1      B．5∶4      C．5∶3      D．3∶5
典例精析
【例10】已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）A．Fe3+ Br- Cl- B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I- D．Fe2+ Br- Cl- I-
典例精析
【例11】 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+＝10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6 MnO4-+5CuS+28H+＝5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4-+ Fe2++ H+－ Mn2++ Fe3++ H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1)的质量为____ g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为_________。
典例精析
【例12】（2007·上海化学）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： ； （2）反应中硝酸体现了 、 的性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量 是 mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。
典例精析
【例13】白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：___________________________；（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + ＝ HCl + H3PO4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是____。（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24 H3PO4+ 60 H2SO4 该反应的氧化产物是_______，若有1.1mol P4反应，则有_____mol电子转移。
典例精析
典例精析
【例14】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Gr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是____________________（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_____（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 ;（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Gr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
专题五 化学反应中的能量变化
【考点要求】 考点1：化学反应中的能量变化 考点2：反应热（焓变）及热化学方程式 考点3：中和热和燃烧热 考点4：盖斯定律、反应热的计算
考点1：化学反应中的能量变化
1．化学反应的实质：
2．放热反应和吸热反应的判断
（1）从微观角度——化学键
（2）从宏观角度——物质储存的能量
3．常见的放热反应和吸热反应
专题五 化学反应中的能量变化
考点2：反应热（焓变）及热化学方程式
1．反应热（焓变）：
△H＝反应物的总键能－生成物的总键能
△H＝生成物的总能量－反应物的总能量
2．热化学方程式的书写
（1）注明物质的状态（2）△H的单位、符号和数值（3）注意可逆反应的能量变化
3．反应热大小的比较
带上正负号、注意物质的状态
专题五 化学反应中的能量变化
考点3：中和热和燃烧热
1．中和热：
2．中和热的测定
在稀溶液中，稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol水时的反应热
3．燃烧热
101 kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
专题五 化学反应中的能量变化
考点4：盖斯定律、反应热的计算
1．盖斯定律：
求总反应的反应热不能简单地将各步反应的反应热相加减（带上符号），一定要将反应的中间物消去
2．反应热的计算
（1）运用盖斯定律进行计算（热化学方程式的加减）（2）△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和（3）△H＝生成的总能量－反应物的总能量
专题五 化学反应中的能量变化
【例1】（08年广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太 阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能 的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转 变成热能的过程
典例精析
【例2】下列说法正确的是（ ）A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
典例精析
【例3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是（ ） A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－4bkJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) △H＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝bkJ/mol
典例精析
【例4】（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O(l) H2O(g)；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ
典例精析
【例5】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0， 则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式 为： NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； △H=－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1。 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2
典例精析
【例6】（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的（ ）A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g) ＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷的燃烧热
典例精析
【例7】将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（ ）
典例精析
A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【例8】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol-1、P－O bkJ·mol-1、P＝O ckJ·mol-1、O＝O dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
典例精析
【例9】（2007海南·06） （1）Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)＝Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn(s)+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ） A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．＋317.3 kJ/mol
典例精析
【例10】（09年天津理综·6）已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移 数为6.02×1023
典例精析
【例11】（08年宁夏理综·13）已知H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1、 －1411.0kJ·mol-1和－1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g) 和 H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A．－44.2 kJ·mol-1 B．＋44.2 kJ·mol-1 C．－330 kJ·mol-1 D．＋330 kJ·mol-1
典例精析
【例12】（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷 (C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 ①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6 kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g) △H2＝32.4 kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
典例精析
典例精析
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
【考点要求】考点1：原子结构与性质一、原子结构1．原子结构2．构造原理3．基态与激发态、光谱二、元素周期表三、元素周期律考点2：分子结构与性质一、化学键二、分子的立体结构三、分子的性质
考点3：晶体结构与性质一、晶体常识二、分子晶体三、原子晶体四、金属晶体五、离子晶体
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点1：原子结构与性质
一、原子结构
1．原子结构
（1）原子的组成和结构
（2）三素
（3）元素的平均相对原子质量：
（4）原子核外电子排布（原子结构示意图）
（5）核外电子数相同的粒子小结
10e-、18e-等
应用于元素推断
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点1：原子结构与性质
一、原子结构
2．构造原理
（1）能层、能级、原子轨道和电子自旋
（2）构造原理
（3）原子结构的表示方法
①原子（离子）结构示意图②电子式： ③电子排布式：1～36号元素④轨道表示式：
3．基态与激发态、光谱
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点1：原子结构与性质
二、元素周期表
1．周期（7个）：
（1）周期序数＝电子层数（钯除外）
（2）每周期的元素种类
2．族（18列）
（1）主族(A)：
主族序数＝最外层电子数（价电子数）
（2）副族(B)：
ⅢB～ⅦB的族序数＝价电子数[(n－1)d＋ns]ⅠB和ⅡB的族序数＝最外层电子数（ns）
（3）第Ⅷ族：
Ⅷ的列数＝价电子数[(n－1)d＋ns]
（4）零族：
除He最外层2e，其余的8e
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点1：原子结构与性质
二、元素周期表
3．核外电子排布与周期表的分区
（1）分区依据：根据构造原理最后填入电子的能级符号
（2）s区：ⅠA、ⅡA P区：ⅢA～ⅦA、零族 d区：ⅢB～ⅦB、Ⅷ（镧系和锕系除外） ds区：ⅠB、ⅡB f区：镧系、锕系
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点1：原子结构与性质
三、元素周期律
1．最外层电子数
2．主要化合价
3．原子半径
原子半径和离子半径大小的比较
最高正价＋|最低负价|＝8
4．元素的金属性和非金属性
5．电离能
电离能越大，气态原子非金属性越强
I1(Li)6．电负性
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点2：分子结构与性质
一、化学键
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点2：分子结构与性质
二、分子的立体结构
1 ．价层电子对互斥模型（VSEPR）
2 ．杂化轨道理论简介
3．配合物理论简介
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点2：分子结构与性质
三、分子的性质
1．键的极性和分子的极性
2．范德华力及其对物质性质的影响
3．氢键
A－H···BA、B为F、O、N，－为共价键，···表示氢键
4．溶解性
相似相溶原理、氢键、反应
5．手性
6．无机含氧酸分子的酸性
非羟基氧越多酸性越强
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点3：晶体结构与性质
一、晶体常识
1．晶体与非晶体
（1）晶体和非晶体的本质区别：
（2）晶体形成的一般途径
自范性
①熔融态物质凝固 ②凝华 ③结晶
（3）晶体的特点
①自范性②各向异性③均一性④对称性⑤X－射线衍射
2．晶胞
利用均摊法算晶胞的微粒个数
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
考点3：晶体结构与性质
二、四大晶体
【例1】（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位 素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
典例精析
【例2】（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质 量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子， 在ag HmX中所含质子的物质的量是 （ ） A． B． C． D．
典例精析
【例3】（08江苏卷）下列排列顺序正确的是 （ ）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
典例精析
【例4】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是（ ） A．A、B两元素只能形成一种化合物B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料
典例精析
【例5】（2009广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
典例精析
【例6】（2009江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次 增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY> XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
典例精析
【例7】（2009山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
典例精析
【例8】（2009四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的 离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
典例精析
【例9】（2008山东卷）下列说法正确的是 （ ）A . SiH4 比CH4 稳定 B .O2-半径比 F- 的小C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强 D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱
【例10】（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZ B 氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D 原子及离子半径：Z>Y>X
典例精析
【例12】（08重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。
【例13】（09福建卷23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
典例精析
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
典例精析
【例14】（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为______________。 （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__。 （3）D和形成的化合物，其分子的空间构型为_____。 （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属_______，其晶体类型属______________。 （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
典例精析
【例15】08年海南化学·25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。
【例16】（08年江苏化学·21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
典例精析
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
典例精析
【例17】（09年海南化学·19.4）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是 ；（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ；
典例精析
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
典例精析
专题七 化学反应速率和化学平衡
【考点要求】 考点1：化学反应速率及其影响因素 考点2：化学平衡的特征及判断标志 考点3：化学平衡移动 考点4：等效平衡 考点5：化学平衡常数及转化率 考点6：化学平衡图像 考点7：化学反应进行的方向
专题七 化学反应速率和化学平衡
考点1：化学反应速率及其影响因素
1．化学反应速率
（1）概念：
（2）注意：
①平均速率②不能用固体或纯液体表示③同一反应选用不同物质浓度的变化量表示速率，数 值可能不同，但表示的意义相同④化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比⑤比较反应速率的大小：用同一种物质进行比较（根据 计量数转换），并注意单位统一
专题七 化学反应速率和化学平衡
考点1：化学反应速率及其影响因素
2．影响化学反应速率的因素
（1）有效碰撞理论
（2）内因：
（3）外因：
活化分子数＝分子总数×活化分子百分数
反应物本身的性质
浓度 、压强、温度、催化剂
固体表面积、光、原电池等
专题七 化学反应速率和化学平衡
考点2：化学平衡的特征及判断标志
1．可逆反应和不可逆反应
2．化学平衡状态特征：
逆、等、动、定、变
3．化学平衡的判断：
（1）等：v正＝v逆（意义上的相等）
（2）定：各组分质量、物质的量、物质的量浓度、体积分数、质量分数、物质的量分数以及反应物的转化率等保持不变
（3）对于全是气体的反应，且前后计量数不相等
（4）对于全是气体的反应，且前后计量数相等
（5）颜色和温度等
能变的量保持不变即达平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
考点3：化学平衡移动
1．勒夏特列原理：
2．影响化学平衡的因素：
浓度、压强、温度、催化剂
专题七 化学反应速率和化学平衡
考点4：等效平衡
1．等效平衡：
2．方法：
百分含量相同
“一边倒”
3．类型：
（1）恒温恒容，反应前后气体计量数不等
（2）恒温恒容，反应前后气体计量数相等
（3）恒温恒压，与计量数无关
极值等量即等效：
极值等比即等效
极值等比即等效
此类等效平衡完全等同
（2）（3）两类等效平衡，百分含量一样，但物质的量和物质的量浓度与原始投料成倍数关系
专题七 化学反应速率和化学平衡
考点5：化学平衡常数及转化率
1．K表达式：
2．注意：
（1）K是一常数，只受温度影响，与反应物或生成物浓 度、p无关（2）K有单位，与表达式有关，但一般不写（3）表达式中，固体浓度、水(纯液体)的浓度不写（4）K是指具体一个反应的平衡常数，与方程式的书写 和方向有关。
专题七 化学反应速率和化学平衡
考点5：化学平衡常数及转化率
3．平衡常数的应用
（1）K值大小可以表示反应进行的程度
（2）利用K可以判断某时刻反应进行的方向
浓度商Qc 和 K的关系
4．转化率：
（1）由温度或压强改变使平衡正向移动，α必定增大
（2）由增大反应物浓度引起平衡正向移动
①对于反应物有多种的可逆反应
②对于反应物只有一种的可逆反应
专题七 化学反应速率和化学平衡
考点6：化学平衡图像
　



专题七 化学反应速率和化学平衡
考点6：化学平衡图像
　




专题七 化学反应速率和化学平衡
考点6：化学平衡图像
　




专题七 化学反应速率和化学平衡
考点7：化学反应进行的方向
化学反应进行的方向的判据
　

1．焓判据：
2．熵判据：
自发过程将导致体系的熵增大
S(g)>S(l)>S(s)
3．综合判据——自由能变化ΔG
（1）公式ΔG＝ΔH－TΔS（2）当ΔG<0，自发进行 当ΔG>0，不自发进行
过程的自发性只能用于判断过程进行的方向，不能确定过程能否发生和反应速率
【例1】将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1③2 s 时物质A的转化率为70％④2 s 时物质B的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是（ ）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
典例精析
【例2】反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1；②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1；③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1；④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 。
典例精析
典例精析
典例精析
典例精析
典例精析
典例精析
【例9】有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3请填空下列空白（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少)A容器中SO2的转化率比B容器 (大、小)。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的H2，A容器中化学平衡 移动。B容器中化学平衡 移动。(向左、向右、不移动)。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变)。
典例精析
【例10】将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
典例精析
【例11】（07年高考理综四川卷·13）向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A.0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
典例精析
【例12】在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A．4 molA+2 molB B．2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molA+1 molB+2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC（1）达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（2）A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系为：c(C) 2K mol/L；（3）平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为 ；
典例精析
（4）若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：①若a＝0，b＝0，则c＝_____； ②若a＝0.5，则b= ，c＝ ；③a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）： ； 。
典例精析
【例13】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
典例精析
【例14】（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
典例精析
【例15】（09年江苏化学·20） 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g) N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中该反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
典例精析
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
典例精析
典例精析
【例18】可逆反应mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D．化学方程式中一定n＞p＋q
【例19】（07年山东理综·28）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____ K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol-1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为____（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为____kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）
典例精析
专题八 水溶液中的离子平衡
【考点要求】考点1：弱电解质的电离平衡1．电离平衡2．影响因素：温度、浓度3．电离度和电离常数（会进行相关计算）4．弱电解质的判断5．强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较考点2：水的电离和溶液的酸碱性1．水的电离：水的电离、影响因素（温度、酸、碱、盐） 水的离子积常数2．溶液的酸碱性与pH3．有关pH的简单计算4．酸碱中和滴定：仪器的使用及实验操作注意事项、滴定 曲线、误差分析
专题八 水溶液中的离子平衡
【考点要求】考点3：盐类的水解1．水解实质2．水解规律：熟练掌握并学会运用水解规律进行判断3．水解离子方程式：多元弱酸根、多元弱碱根4．影响因素：内因和外因（温度、浓度、酸、碱、盐）5．水解应用6．离子浓度大小比较：单一溶液、混合溶液、三大守恒考点4：难溶电解质的溶解平衡1．沉淀溶解平衡2．溶度积3．沉淀反应的应用
专题八 水溶液中的离子平衡
考点1：弱电解质的电离平衡
1．电离平衡
（1）概念：
（2）特征：
2．影响因素：
温度、
浓度： 水、通NH3、HCl、NH4Cl、NaOH等
3．电离度和电离常数
（1）电离度：
温度升高，电离度增大
浓度越小，电离度越大
（2）电离常数：
K只与温度有关，与浓度无关
专题八 水溶液中的离子平衡
考点1：弱电解质的电离平衡
4．弱电解质的判断
（1）用弱电解质的电离特征——部分电离判断
（2）用弱电解质的电离平衡的移动判断
（3）用对应盐溶液的酸碱性判断。
（4）利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）来判断。
5．强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较
（1）等c、等V的盐酸和醋酸
（2）等pH、等V的盐酸和醋酸
专题八 水溶液中的离子平衡
考点2：水的电离和溶液的酸碱性
1．水的电离：
（1）影响因素：
（2）水的离子积常数Kw
25℃时：
①Kw只与T有关。T升高，Kw增大②Kw也适用于稀酸或稀碱溶液，但始终有c(H+)水＝c(OH-)水<1.0×10-7mol/L
2．溶液的酸碱性与pH
温度、酸碱、盐
专题八 水溶液中的离子平衡
考点2：水的电离和溶液的酸碱性
3．有关pH的简单计算
酸按酸，碱按碱，同强混合弱点三异强混合看过量，无限稀释七为限
（1）单一溶液的pH计算
（2）两强酸混合
（3）两强碱混合
（4）强酸和强碱混合
先求c(OH-)，再求c(H+)
25℃时，Va、pH＝a的强酸和Vb、pH＝b的强碱溶液混合
（5）稀释后溶液的pH的变化规律
专题八 水溶液中的离子平衡
考点2：水的电离和溶液的酸碱性
4．酸碱中和滴定：
（1）酸碱中和滴定：
用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（酸）的实验方法
（2）仪器：
酸碱式滴定管
（3）指示剂的选择及滴定终点的判断
（4）实验步骤
（5）误差分析
（1）仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗（低）②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗（低）③碱式滴定管水洗后，未润洗（高）④锥形瓶水洗后，用待测液润洗（高）（2）量器读数：V标＝V末－V初①滴定前俯视，滴定后平视（高）②滴定前仰视，滴定后俯视（低）③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去（低）（3）操作不当①滴定管漏液（高）②滴定前尖嘴部有气泡，滴定后无（高）③滴定前尖嘴部无气泡，滴定后有（低）④滴定中，振荡锥形瓶，不小心将溶液溅出（低）⑤滴定中，锥形瓶内加水（无）⑥滴定前锥形瓶未润洗（无）
专题八 水溶液中的离子平衡
考点3：盐类的水解
1．盐类的水解
（1）实质：
（2）水解反应可看成是中和反应的逆反应，是吸热反应
促进水的电离
2．水解规律和类型
有弱才水解、谁强呈谁性、越弱越水解、都弱双水解
3．水解离子方程式
（2）CO32-的水解是分步的，Fe3+一步到位
（3）双水解——水解基本完全“＝”
专题八 水溶液中的离子平衡
考点3：盐类的水解
4．影响因素：
（1）内因：本身性质——越弱越水解（2）外因：①温度：盐的水解是吸热反应，因此升温水解程度增大②浓度：浓度越小，水解程度越大③加酸碱盐：外加酸碱盐能抑制或促进盐的水解
专题八 水溶液中的离子平衡
考点3：盐类的水解
5．水解应用
（1）判断溶液的酸碱性
（2）用热的纯碱液去油污、泡沫灭火器原理、FeCl3溶 液止血等
（3）活泼金属与强酸弱碱盐反应会放出氢气
（4）用铝盐、铁盐作净水剂
（5）某些盐的储存：
（6）配制易水解的盐溶液
（7）关于盐溶液的蒸干
AlCl3溶液
Al2(SO4)3溶液
Na2SO3溶液
NaClO溶液
（8）酸式盐的酸碱性
专题八 水溶液中的离子平衡
考点3：盐类的水解
6．离子浓度大小比较
（1）离子浓度大小比较
①单一溶液：
H2S
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
②不同溶液中同一离子浓度比较
③混合溶液：一般电离程度大于水解程度
同浓度的NH4Cl和氨水混合
（2）溶液中存在的几个守恒
①电荷守恒
②物料守恒
③质子守恒
Na2CO3溶液、NaHCO3
专题八 水溶液中的离子平衡
考点4：难溶电解质的溶解平衡
1．沉淀溶解平衡
（1）当离子浓度小于10-5mol/L时，可认为沉淀完全
（2）溶度积Ksp——只与温度有关
①可用于比较溶解度大小
②可用于判断溶液是否达到饱和
专题八 水溶液中的离子平衡
考点4：难溶电解质的溶解平衡
2．沉淀反应的应用
（1）沉淀的生成：Qc>Ksp
①调节pH法：
如除去MgCl2中的FeCl3，可加MgO调pH
②加沉淀剂法：
如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等沉淀
（2）沉淀的溶解：Qc①酸溶解法：有CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Al(OH)3等②盐溶解法：Mg(OH)2＋2NH4Cl＝2NH3·H2O＋MgCl2
（3）沉淀的转化：
AgCl→AgI→Ag2S
Mg(OH)2→Fe(OH)3
【例1】（2008年天津理综第9题）醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不 正确的是 （ ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)＋ c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－) 减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡 逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
典例精析
【例2】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增 加而减小的是（ ）A. c(OH-)/ c (NH3·H2O) B. c (NH3·H2O)/ c (OH-)C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量
典例精析
【例3】（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A．在通入少量氯气， 减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
典例精析
【例4】（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
典例精析
【例5】（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
典例精析
【例6】（08年山东理综·29）（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的电离，则H2CO3 HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60＝2.5×10-6）
典例精析
【例7】（09年山东理综·28）（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
典例精析
【例8】在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所 需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠 盐固体，醋酸的pH值变化大 D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢 气的起始速度相等
典例精析
【例9】取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
典例精析
【例10】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
典例精析
【例11】（2007海南·）下列叙述正确的是（ ）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
典例精析
【例12】某温度（t℃）时，水的Kw =10-13，则该温度（填大于、等于或小于）____25℃，理由是__________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b=_________；（2）若所得混合溶液pH＝2，则a︰b=__________
典例精析
【例13】（09年山东理综•15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
典例精析
【例14】（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法正确的是（ ）A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
典型例题
典例精析
【例16】（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
典例精析
【例17】（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶 液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
典例精析
【例18】（2008年江苏高考第12题）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体 积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
典例精析
【例19】（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H）D．Va与Vb任意比时： c (K+)+ c (H+) ＝c (OH-)+ c (CH3COO-)
典例精析
【例20】（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO-)＋c(Cl-)＋C(HCl)B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na+)＝c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中： c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
典例精析
【例21】（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶 液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)
典例精析
【例21】（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶 液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)
典例精析
【例22】（09年天津理综·4）下列叙述正确的是A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均 减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
典型例题
【例23】（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 的增大而减小B．三个不同温度中，313K时 Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶 液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升 温到363K后变为不饱和溶液
典型例题
【例24】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 　 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
典型例题
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
典型例题
【例25】（09年广东化学·22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
典型例题
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措 施有 （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采 用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
典例精析
【例25】（09浙江卷10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是（ ）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
专题九 电化学
【考点要求】考点1：原电池1．原电池原理2．原电池正负极判断3．原电池的设计4．电极反应式的书写考点2：化学电源1．一次电池2．二次电池3．燃料电池
考点3：电解池1．电解原理2．电解产物的判断3．常见的电解类型4．电解原理的运用5．电化学的计算考点4：金属的电化学腐蚀与防护1．金属的电化学腐蚀2．金属的防护3．金属腐蚀速率的比较
专题九 电化学
考点1：原电池
1．原电池原理
（1）原电池：
（2）原电池的工作原理
（3）原电池的构成条件
2．原电池正负极判断
（1）根据组成原电池的两极材料判断（2）根据原电池两极发生的变化来判断（3）根据电极产生的现象（4）根据电流方向或电子流动方向判断（5）根据电解质溶液内离子移动方向
专题九 电化学
考点1：原电池
3．原电池的设计
4．电极反应式的书写
（1）负极：M－ne-＝Mn+（2）正极：电解质溶液中阳离子能否与负极金属反 应，能则是阳离子得电子，不能则是氧气得电子
如：Cu－C，稀硫酸 Fe－C，氯化钠溶液
注意：Zn－Al，浓硝酸原电池和Mg－Al，NaOH溶液原电池的正负极
专题九 电化学
考点2：化学电源
1．一次电池
（1）碱性锌锰电池
①负极：Zn，正极：MnO2，电解质KOH②电极反应式：总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2负极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e-＝2MnOOH＋2OH-
（2）锌银纽扣电池
①负极：Zn，正极：Ag2O，电解质KOH②总反应：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag负极：Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-
专题九 电化学
考点2：化学电源
2．二次电池
铅蓄电池
专题九 电化学
考点2：化学电源
3．燃料电池
（1）氢氧燃料电池
①酸性电解质负极：2H2－4e-＝4H+正极：O2＋4H+＋4e-＝2H2O总反应：2H2＋O2＝2H2O②碱性电解质负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-总反应：2H2＋O2＝2H2O
专题九 电化学
考点2：化学电源
3．燃料电池
（2）甲烷燃料电池
负极：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e-＝8OH-总反应：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O
（3）甲醇燃料电池
负极：2CH3OH＋16OH-－12e-＝2CO32-＋12H2O正极：3O2＋6H2O＋12e-＝12OH-总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH-＝2CO32-＋6H2O
专题九 电化学
考点3：电解池
1．电解原理
（1）电解池（槽）：
（2）电解池的工作原理
（3）构成条件：
（4）电极的判断
专题九 电化学
考点3：电解池
2．电解产物的判断
（1）阳极产物——与电极活性有关
①活泼电极（Ag以前），则是金属失电子②惰性电极（Pt、C等），则是阴离子失电子：放电顺序（还原性）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
（2）阴极产物
阳离子放电顺序（氧化性）：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+> Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
专题九 电化学
考点3：电解池
3．常见的电解类型
（1）电解水型：
（2）电解电解质型 ：
（3）放H2生碱型 ：
（4）放O2生酸型 ：
NaOH、H2SO4、Na2SO4等
HCl、CuCl2等
NaCl等
CuSO4、AgNO3等
专题九 电化学
考点3：电解池
4．电解原理的运用
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）
电极反应式、电极产物的检验
（2）电镀和电解精炼铜
专题九 电化学
考点3：电解池
4．电解原理的运用
（3）电冶金
5．电化学的计算
①根据电子守恒法计算：
②根据总反应式计算：
③根据关系式计算：
4e-～O2～2Cl2～2H2～2Cu2+～4Ag+～4H+～4OH-～2H2O
专题九 电化学
考点4：金属的电化学腐蚀与防护
（1）化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
（2）钢铁的电化学腐蚀
①析氢腐蚀——酸性负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：2H+＋2e-＝H2↑总反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑②吸氧腐蚀——弱酸性或碱性（主）负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-总反应：Fe＋O2＋2H2O＝Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O（铁锈）
1．金属的电化学腐蚀
专题九 电化学
考点4：金属的电化学腐蚀与防护
2．金属的防护
（1）直接隔离
（2）电化学防护
①原电池保护法
②电解池保护法
（3）改变本质
3．金属腐蚀速率的比较
（1）电解腐蚀>原电池腐蚀> 化学腐蚀>原电池防护>电解防护（2）同一种金属：强电解质>弱电解质>非电解质（3）两金属活性差别越大，腐蚀越快
典例精析
【例1】（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正 确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌 电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
典例精析
【例2】下列叙述中正确的是（ ）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是 负极。 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被 腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就 有0.4mol电子通过。
典例精析
【例3】（2007海南·14）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) ＝ Cu2+(aq) ＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是          ；电解质溶液Y是        ；（2）银电极为电池的       极，发生的电极反应为       ； X电极上发生的电极反应为            ；（3）外电路中的电子是从         电极流向         电极。
典例精析
【例4】（07年山东理综·29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。
典例精析
【例5】（07年宁夏理综·26）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）
典例精析
【例6】（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都 为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液 的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
典例精析
【例7】（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的 是（ ） A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) ＋SO42-(aq)＝ PbSO4(s) ＋2e-B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)＋2e-＝ Pb(s)＋ SO42-(aq)
典例精析
【例8】（08年江苏化学·5）镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A．充电时阳极反应： Ni(OH)2－e- + OH- ＝ NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
典例精析
【例9】（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃 料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确 的是（ ）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O－24e-→6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标 准状况下CO2气体22.4/6L
【例10】如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。 下列说法正确的是 （ ）A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl－2e-＝Cl2↑ B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变电解D．乙烧杯中发生的反应为 2NaCl ＋2H2O 2NaOH＋H2↑+ Cl2↑
典例精析
【例11】用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
典例精析
【例12】（08全国Ⅰ卷）电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
【例13】有电解装置如图。图中B装置中盛有1L 2mol/L Na2SO4溶液，A装置中盛有1L 2mol/L AgNO3溶液。通电后，Pt片上有气体生成。通电一段时间后，试回答：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）电源x极为 极。（2）B池中阳极电极反 应式是： 。（3）标况时，如果在A 中共收集到0.56L气体， 则A池中的pH值为 。
典例精析
【例13】（09年广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文 物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ） A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不 是化学反应过程
典例精析
【例14】（09年山东卷）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。
典例精析
【例15】（09年天津理综·10）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
典例精析
Ⅰ．2Li+H2＝ 2LIH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂 是 。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准 状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比 为 。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料， 若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量 为 mol。
典例精析
专题十 金属元素及其化合物
1．碱金属及其化合物2．镁及其化合物3．铝及其化合物4．铁及其化合物5．铜及其化合物
Na
Na2O
O2、常温
Na2O2
O2、点燃
Na2CO3
NaOH
H2O
NaCl
H2O
HCl
HCl
电解饱和食盐水
少量CO2
Ca(OH)2
CO2
Na2S
H2O
S、研磨
Na2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaCl
Cl2或HCl
电解熔融
NaAc
HAc
HAc
HCl
C2H5ONa
C2H5OH
NaHCO3
CO2H2O
HAc
NaOH
HCl
过量CO2
CO2
HCl
HAc
钠及其化合物间转化
专题十 金属元素及其化合物
1．碱金属及其化合物
（1）过氧化钠的强氧化性
Na2O2与SO2、S2-、SO32-、 FeCl2、品红溶液的反应
（2）过氧化钠与CO2、H2O反应的计算
Mg通式符合(CO)m·(H2)n的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重Mg。
（3）Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
（4）Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
（5）碱金属元素
Mg
N2
Mg3N2
MgO
MgCO3
MgCl2
Mg(OH)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Ca(OH)2
HCl
CO2H2O
H2O
HCl
H2O
电解熔融
Cl2或HCl
HCl
H2O
O2或CO2
HCl
镁及其化合物间转化
专题十 金属元素及其化合物
Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
NaAlO2
O2或Fe2O3
Al2S3
电解
HCl
或少量NaOH
HCl或Cl2
NaOH＋H2O
HCl
NaOH
NaOH
或NH3·H2O
S
4NaOH
4HCl
少量HCl＋H2O或CO2
H2O
铝及其化合物间转化
专题十 金属元素及其化合物
3．铝及其化合物
（1）铝化合物中的图像问题
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
③向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量
④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量
⑤向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液直至过量
⑥镁铝合金先用过量的盐酸溶解，后向溶液中滴加 NaOH溶液
（2）从铝土矿中提取铝
Fe
Fe3O4
FeS
FeO
Fe2O3
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
HCl
HCl
HCl
HCl
FeS2
O2
O2
O2
O2
O2或水
CO或Al
HCl
Cl2
S
HCl
CO或Al
CO或Al
O2+H2O
Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等
Zn、Fe、Cu、S2- 、H2S、SO32- 、I-等
NaOH
NaOH或煮沸
加热
Fe(SCN)3
KSCN
血红
HCl
HCl
铁及其化合物间转化
Cu
CuCl2
CuO
Cu2S
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
Cu(NO3)2
CuS
Cu2O
Cu(OH)2
S
Cl2
电解
HNO3
浓H2SO4
H2SO4
Fe
H2SO4
加热
NaOH
CH3CHO
加热
O2
H2、CO、CH3CH2OH
HCl
HCl
O2H2OCO2
H2S或S2-
S2-
O2
铜及其化合物间转化
典例精析
【例2】（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混 有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
典例精析
【例3】（08年江苏化学·13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
典例精析
【例4】（2007海南·09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
典例精析
【例5】（09年江苏化学•3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
典例精析
【例6】（09年四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）
典例精析
【例7】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：
（1）在该溶液中含有的离子是　　　　，它们的物质的量浓度之比为　　　　　　。（2）所加的淡黄色固体是　　　　　（化学式）。
典例精析
【例8】向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（ ）A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶2∶3 D． 2∶3∶5
【例9】（09年福建）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入____（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.
典例精析
【例10】（09年宁夏理综•27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
典例精析
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为 ；（5）反应④的离子方程式为 。
专题十一 非金属元素及其化合物
1．碳、硅及其化合物2．氯及其化合物3．硫及其化合物4．氮及其化合物
C
CO2
Na2CO3
CH4
CO
Si
SiO2
Na2SiO3
SiF4
H2SiO3
CaC2
Ca(OH)2
CaO
CaCO3
Ca(HCO3)2
高温
O2、HNO3、H2SO4
Mg
O2或SiO2H2O(g)
O2、CuO、Fe2O3
C
NaOH、Na2O
HCl、FeCl3、SiO2
CaO
H2O
H2O
CO2
高温
CO2＋H2O
Ca(OH)2、加热
Ca(OH)2、CaCl2
过量NaOH
SiO2
CaCO3
F2或HF
O2
C
HF
HCl或CO2
SiO2
NaOH＋H2O
NaOH或Na2CO3
碳、硅及其化合物间转化
Cl2
CuCl2
HCl
NaClO
HClO
NaCl
AgCl
Cu，点燃
H2（点燃或光）
MnO2，加热
Na或NaBr
电解
NaOH
浓硫酸加热
AgNO3
AgNO3
FeCl3
FeCl2
Cu
Fe
Cl2
Fe
Fe，点燃
NH4Cl
NH3
HCl
稀NaOH
H2O
CO2+H2O
NaOH
Ca(ClO)2
HCl或CO2+H2O
HCl＋O2
光
PCl3、PCl5
P、点燃
Ca(OH)2
氯及其化合物间转化
S
H2S
SO2
SO3
Na2SO4
FeS
FeS2
H2SO3
Na2SO3
H2SO4
BaSO4
O2，点燃
加热分解或不完全燃烧或SO2
H2，加热
O2，点燃
H2S
O2,催化剂,加热
加热
NaOH
BaCl2
H2O
BaCl2
O2
NaOH
Cu、C(浓酸、加热)
H2O
H2SO4
O2、高温
HCl
Fe、加热
Ba(OH)2或BaCl2
X2、KMnO4、Fe3+
O2、煅烧
Na2S
Cu2S
Cu
Na，研磨
NaOH
HCl
NaOH
O2、X2、 KMnO4、HNO3等
Na2SO4
类似SO2
H2S
H+＋S2-
品红褪色
硫及其化合物间转化
NH3
NH4Cl
N2
NO2
HNO3
NO
NaNO3
N2O4
Mg3N2
NH3·H2O
Ca(OH)2
HCl
H2
Cl2、CuO、NOx
O2
O2
H2O
分解，浓酸＋Cu
NaOH
浓硫酸
Mg,点燃
H2O
加热或CaO或NaOH
NH4++OH-
O2＋催化剂＋加热
稀酸＋Cu
氮及其化合物间转化
典例精析
【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ）A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品 的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域 的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金属
典例精析
【例2】（09年山东卷）下列推断合理的是A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶 体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气 发生反应 C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
典例精析
【例3】下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
典例精析
【例4】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （ ）A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
典例精析
【例5】（09年福建卷） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
典例精析
【例6】 (09年全国2卷)下列叙述中正确的是（ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
典例精析
【例7】对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+
典例精析
【例8】（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
典例精析
【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
（1）在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)（2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理由是（3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
典例精析
【例10】（08年广东化学·23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
典例精析
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光 导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点 很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　。
典例精析
【例11】（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
典例精析
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式__。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__。（3）写出一个由D生成B的化学方程式_______。（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式____________________；②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。
专题十二 无机综合
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”
专题十二 无机综合
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式
专题十二 无机综合
1．颜色状态
（1）状态：常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、Br2、Hg、C6H6、C2H6O等
（2）颜色：
有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)无色刺激性气体：S O2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
专题十二 无机综合
1．颜色状态
（2）颜色：
有色固体：淡黄色：Na2O2、S、AgBr；黄色：AgI、FeS2 黑色：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色：KMnO4、I2；(紫)红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3 Cu；蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。
专题十二 无机综合
2．物质的特征结构
（1）10电子微粒
（2）18电子微粒
（3）14电子微粒
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等
K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 、CH3CH3、CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－
CO、N2 、C22－
（4）常见的正四面体结构有：甲烷、CCl4、白磷、NH4+
三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2、CS2
（5）常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅
专题十二 无机综合
3．特殊的反应现象
（1）燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2 (明亮火焰，浓烈黑烟)。（2）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。（3）淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3（5）与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+（6）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。（7）在空气中由无色变为红棕色的气体：NO（8）Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。（9）Fe2+遇OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。
专题十二 无机综合
3．特殊的反应现象
（10）与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等（11）雾或烟雾①在空气中出现白雾：HCl、HF、HBr、HI、NH3、HNO3（极易溶于水的气态物质）②燃烧出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧③燃烧出现棕黄色的烟：Fe、Cu在Cl2中燃烧（12）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2（13）同一元素的气态氢化物与气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮（14）同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该元素一定是氮
专题十二 无机综合
4．特征反应
（1）既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质：Al②两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。③弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。④弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等（2）与强酸强碱反应都能产生气体的物质有：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。（4）常温与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、CaC2、Al2S3等
专题十二 无机综合
4．特征反应
（5）有MnO2参与的化学反应
2H2O2、KClO3、与浓盐酸反应
（6）一分三的反应
KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、 NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3等
（6）一分三的反应
（7）二成三的反应
①铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2②Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应③Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。④电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。⑤Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应
专题十二 无机综合
4．特征反应
（8）三合一的反应
①4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3②4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
5．置换反应的类型
（1）金属→金属：
（2）金属→非金属：
Fe → Cu、Al → Cu
①固态金属→气态非金属：
②固态金属→固态非金属：
Zn→H2、Na、Fe → H2
Mg → C
专题十二 无机综合
5．置换反应的类型
（3）非金属→非金属
①固态非金属→固态非金属
②固态非金属→气态非金属
③气态非金属→固态非金属
C → Si
C→ H2
Cl2、O2→ I2、S
④气态非金属→气态非金属
F2→ O2
⑤气态非金属→液态非金属
Cl2→ Br2
（4）非金属→金属
C→Cu、 H2→Fe
专题十二 无机综合
6．连续反应
专题十二 无机综合
7．特殊的反应条件
（1）放电：
N2＋O2＝2NO；3O2＝2O3
（2）光照：
H2＋Cl2、HClO、HNO3、AgX等
（3）催化剂：
H2O2、KClO3
8．与碱反应产生气体
（1）单质：Al、Si（2）铵盐
专题十二 无机综合
9．化合价变化
常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等
10．物质组成的特殊配比
能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有： Na2O、Na2O2，H2O、H2O2，FeS2、FeS ， CaC2、C2H4、C2H2、C6H6
专题十二 无机综合
11．与工业生产相关的主要反应
（1）工业制漂白粉：
（2）工业合成氨：
（3）氨的催化氧化：
（4）电解饱和食盐水（氯碱工业）：
（5）电解制镁、铝：
（6）工业制玻璃：
（7）工业制硫酸：
（8）工业制粗硅：
（9）工业制纯碱：
典例精析
【例1】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：
（1）A是__________。（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。（4）B跟Cl2反应的化学方程式是_______。
典例精析
【例2】下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
典例精析
试回答下列有关问题： （1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。（3）反应②的化学方程式是___________。（4）反应④的离子反应方程式是 。
典例精析
【例3】（09年海南化学·13）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
典例精析
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为 。（2）反应②的离子方程式为 。（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
典例精析
【例4】下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
典例精析
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。（4）反应④ 的离子方程式是：________________（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：______________。
典例精析
【例5】下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
典例精析
回答下列问题：（1）A的名称为　　　，F的化学式是　　　　　；　　　H的化学　　　　　，L的化学式是　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　（2）写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）写出G的一种同素异形体的化学式： ； 该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　。（4）已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　（5）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　mol电子。
典例精析
【例6】下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
典例精析
（1）写出B的电子式：_________。（2）写出生成E的电极反应式：_________，反应⑤的现象是_______。（3）反应①的化学方程式是______，在实验室中引发反应④的操作是_____。（4）反应⑥的离子方程式是__________。
典例精析
【例7】已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。
典例精析
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B____；D的同素异形体___。（均填化学式）（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_____。（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?_____。（4）完成下列反应方程式：① I+G→M+L的离子方程式：___________。② 写出反应④的化学方程式：_________。
专题十三 有机化学
【考点要求】考点1：烷烃、乙烯和苯、乙醇和乙酸的性质考点2：同系物和同分异构体、烷烃的命名考点3：基本营养物质考点4：煤、石油和天然气的综合应用考点5：环境保护与绿色化学
专题十三 有机化学
考点1：烷烃、乙烯和苯、乙醇和乙酸的性质
烷烃
乙烯
氧化[燃烧、KMnO4(H+)]、加聚加成[溴水(或CCl4)、H2、H2O、HX等]、
物理性质递变性：状态、熔沸点、密度化学性质：燃烧、光卤代、裂化
苯
催熟果实
结构、物理性质、化学性质：卤代、硝化、加成
乙醇
置换、氧化（燃烧、催化氧化、变色）
乙酸
酸性、酯化
酒后驾车检验
专题十三 有机化学
考点2：同系物和同分异构体、烷烃的命名
1. 同系物：
2. 同分异构体：
结构相似（同类），组成相差若干个CH2
碳架异构、官能团异构、位置异构顺反异构、对映异构
3. 命名：
掌握烷烃和卤代烃的习惯命名和系统命名
专题十三 有机化学
考点3：基本营养物质
1.糖类：
单糖：葡萄糖[银镜反应和新制Cu(OH)2]、果糖二糖：蔗糖、麦芽糖（水解）多糖：淀粉、纤维素（水解）
2.油脂：
油：植物油（不饱和）、脂肪：动物油（饱和）在酸或碱催化下都可水解、油的氢化
3.蛋白质：
两性、水解、颜色反应、灼烧、盐析、变性
看书《必修2》P80～P81
专题十三 有机化学
考点4：煤、石油和天然气的综合应用
1. 煤的综合应用：
（1）煤的干馏
（2）煤的气化
水煤气
（3）煤的液化
甲醇等
专题十三 有机化学
考点4：煤、石油和天然气的综合应用
2. 石油的综合应用：
（1）石油的分馏：
（2）催化裂化：
（3）裂解：
获得汽油、煤油、柴油等轻质油
重油裂化为汽油等
得到乙烯、丙烯、甲烷等
（4）催化重整：
链状烃转化为环状烃
专题十三 有机化学
考点4：煤、石油和天然气的综合应用
3. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
（1）三大合成材料：
（2）合成方法：加聚和缩聚
看书《必修2》P97～P98
专题十三 有机化学
考点5：环境保护与绿色化学
1. 环境问题：
（1）温室效应： CO2（2）酸雨： SO2、NOx（3）光化学烟雾：NOx（4）水华、赤潮：含N、P等污水的排放 造成的水体富营养化（5）臭氧层空洞：氟氯昂
2. 绿色化学：
原子利用率
典例精析
【例1】（07年山东理综·11）下列说法正确的是（ ）A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
【例2】（07年宁夏理综•7）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
典例精析
【例3】（07年宁夏理综·8）下列除去杂质的方法正确的是（ ）① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
典例精析
【例4】（07年广东化学·7）下列说法中正确的是A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物 都是葡萄糖
典例精析
【例5】（07年广东文基·64）煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料
典例精析
【例5】（07年广东理基·32）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
典例精析
【例6】（07年广东理基•33）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
典例精析
【例7】（07年广东理基·34）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
典例精析
【例8】（2007海南•05）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
典例精析
【例9】（2007海南·18）下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）A．环已烯         B．丙炔         C．乙烷           D．苯
【例10】（08年宁夏理综·8）在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A．①② B．②③ C．③④ D．②④
典例精析
【例11】（08年宁夏理综·9）下列说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和 熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化 反应互为逆反应
典例精析
【例12】（09年福建理综·9）下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
典例精析
【例13】（09年广东化学·4）下列叙述不正确的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质 量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同 系物
典例精析
【例14】 （09年广东理基·31）下列说法不正确的是A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
【例15】 （09年宁夏理综·8）3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
典例精析
【例16】 （09年宁夏理综·9）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ）A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯
【例17】 （09年山东理综·12）下列关于有机物的说法错误的是（ ）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
专题十四 化学实验基础
【考点要求】考点1：化学实验安全1．常用危险化学药品的标志2．安全七防3．常见安全事故处理考点2：常见仪器及其使用方法考点3：化学实验基本操作1．药品的保存 2．药品的取用3．物质的加热 4．物质的溶解5．物质的称量 6．仪器的洗涤7．气密性检查 8．试纸的使用
专题十四 化学实验基础
考点1：化学实验安全
1．常用危险化学药品的标志
考点1：化学实验安全
2．安全七防











考点1：化学实验安全
3．常见安全事故处理
考点2：常见仪器及其使用方法
专题十四 化学实验基础
考点2：常见仪器及其使用方法
专题十四 化学实验基础
考点3：化学实验基本操作
1．药品的保存
试剂瓶和瓶塞的选择根据药品状态 固体：用广口瓶 液体：用细口瓶根据感光性 见光易分解：用棕色瓶 见光不分解：用一般瓶根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质 橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质 和有机试剂
专题十四 化学实验基础
考点3：化学实验基本操作
2．药品的取用
（1）原则：
“三不原则”、 “节约原则” 、“处理原则”
（2）固体取用：
块状固体：
粉末状固体：
“一横、二放、三慢滑”
“一倾、二送、三直立”
（3）液体取用：
液体的倾倒
吸取和滴加少量液体
专题十四 化学实验基础
考点3：化学实验基本操作
3．物质的加热
（1）固体的加热：
（2）液体的加热：
（3）加热方式：直接加热、隔石棉网加热、水浴加热等
专题十四 化学实验基础
考点3：化学实验基本操作
4．物质的溶解
（1）固体物质溶解
（2）气体的溶解
（3）液体物质的溶解（稀释）：
一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中
专题十四 化学实验基础
考点3：化学实验基本操作
5．物质的称量
（1）托盘天平的使用
（2）固体称量的方法①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质
（3）液体的量取（选取合适的量筒）①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
专题十四 化学实验基础专题
考点3：化学实验基本操作
6．仪器的洗涤
（1）标准：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下（2）常见污染的洗涤：①容器内壁附有油污，可用热纯碱溶液或NaOH溶液②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入稀硝酸经微热使银或铜溶解③容器内壁附着MnO2，可用浓盐酸，经加热后使MnO2与浓盐酸反应而溶解④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物（如CuCO3、Fe(OH)3），可注入少量稀盐酸使其溶解
专题十四 化学实验基础
考点3：化学实验基本操作
7．气密性检查
（1）微热法（2）液差法：
专题十四 化学实验基础
考点3：化学实验基本操作
8．试纸的使用：
pH试纸，蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸、淀粉KI试纸（1）除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿（2）用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液（3）用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测液气体试管口或集气瓶口附近
【例1】在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A.如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D.如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干
典例精析
【例2】下列操作中不是从安全角度考虑的是 A．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌 C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min
典例精析
【例3】（2009安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
典例精析
【例4】用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从B口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
典例精析
【例5】（2008年江苏卷6）下列装置或操作能达到实验目的的是
典例精析
【例6】（2008年上海卷18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
典例精析
【例7】某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确
典例精析
【例8】（2009江苏卷6）下列有关实验操作的叙述正确的是：A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1 盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
典例精析
【例9】（2009广东卷3）下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
典例精析
【例10】（2008年广东卷）下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
典例精析
【例11】（2009广东卷19）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
典例精析
（4）数据记录如下：①计算得到实验式CaxN2,其中x＝ .②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。
典例精析
专题十五 物质的分离、提纯和检验
【考点要求】考点1：物质的分离和提纯1．物理方法：过滤、蒸发结晶、重结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、盐析、升华2．化学方法： 吸收法、沉淀法、气体法、转化法、溶解法、复原法等3．常见物质除杂考点2：物质的检验1．常见阳离子的检验：H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+等2．常见阴离子的检验： OH－、X-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-等3．常见气体的检验： H2、O2、Cl2、NH3、HCl、SO2、CO、CO2等
专题十五 物质的分离、提纯和检验
考点1：物质的分离和提纯
1．物理方法
（1）过滤
（2）蒸发结晶、降温结晶、重结晶
（3）分液和萃取
（4）蒸馏和分馏
（5）升华
（6）渗析
（7）盐析
专题十五 物质的分离、提纯和检验
考点1：物质的分离和提纯
2．化学方法除杂：
（1）原则：不增、不减、易分、易复原
（2）为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量，过 量的除杂试剂在后续除杂中要除去 （多种除杂试剂加入的先后顺序）
如：NaCl（Na2SO4、CaCl2和MgCl2）
（3）常用方法——“变废为宝”，“直接干掉”①加热法：如Na2CO3(NaHCO3)，NaCl(NH4Cl)等②沉淀法：NaCl(Na2SO4)，③气化法：NaCl(Na2CO3)，④洗气法：CO2(HCl)，CO2(SO2)，SO2(HCl)，Cl2(HCl)⑤氧化还原法：FeCl2(FeCl3)，FeCl3(FeCl2)⑥复原法：Fe3+和Al3+的分离
专题十五 物质的分离、提纯和检验
考点1：物质的分离和提纯
3．常见物质的除杂
专题十五 物质的分离、提纯和检验
考点2：物质的检验
1．物质检验的一般程序与思路
（1）固态物质的检验
专题十五 物质的分离、提纯和检验
考点2：物质的检验
1．物质检验的一般程序与思路
（2）无色溶液的检验
专题十五 物质的分离、提纯和检验
考点2：物质的检验
1．物质检验的一般程序与思路
（3）气态物质的检验
专题十五 物质的分离、提纯和检验
考点2：物质的检验
2．物质检验的方法
（1）物理性质：
如颜色、溶解性、溶解热效应等
（2）化学性质：
加入某种试剂，产生特殊现象，如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等
专题十五 物质的分离、提纯和检验
考点2：物质的检验
3．常见物质的检验
（1）常见阳离子的检验
（2）常见阴离子的检验
（3）常见气体的检验
H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Ba2+
OH-、X-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-
H2、O2、Cl2、NH3、HCl、SO2、CO、CO2
典例精析
【例1】(2009天津卷3)下列实验设计和结论相等的是A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静 置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水 溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分 加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
典例精析
【例2】（09江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正 确的是（ ） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈 紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白 色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶 液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液 中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀 呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
典例精析
【例3】（2008年江苏卷9）以下实验或操作不能达到目 的的是（ ）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为 0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴 水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
典例精析
【例4】（09浙江卷13）下列说法正确的是 （ ） A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水 洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
典例精析
【例5】（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正 确的是（ ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸 后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉， 过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤
典例精析
【例6】（2008年广东卷4）下列实验能达到预期目的的 是（ ）A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶 液制备Fe(OH)3胶体B．用氢氧化铜粉末检验尿糖C．称取19.0 g　SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制 1.0 mol·L-1　SnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液 分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
典例精析
【例7】（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正 确的是（ ）
典例精析
【例8】（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列 能达到鉴别目的的是（ ） ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
典例精析
【例9】（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）
典例精析
【例10】不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）（1）Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3（2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O（3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3（4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl（6）NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3A．(1) (2) (3) (5) B．(1) (2) (4) (6) C．(1) (4)（5)(6) D．(2) (3) (5) (6)
典例精析
【例11】有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，下列结论正确的是（ ）A．肯定有CO2和SO2 　　B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、H2S、HCl　 D．以上结论均不正确
典例精析
【例12】有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：① CO2(HCl) ② H2(HCl) ③ NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是（ ） A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰 B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰 C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸 D．NaOH溶液、 浓硫酸、碱石灰
典例精析
【例13】下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是（ ）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体 B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体C．Na3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体 D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体
专题十六 综合实验设计与评价
考点1：常见气体的实验室制法 （包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、CO2、SO2、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2考点2：综合实验设计与评价（1）设计、评价或改进实验方案（2）了解控制实验条件和方法（3）分析或处理实验数据，得出合理结论（4）识别典型的实验仪器装置图
专题十六 综合实验设计与评价
考点1：常见气体的实验室制法
H2O2Cl2NH3HClH2SCO2SO2NONO2CH4C2H4C2H2
专题十六 综合实验设计与评价
考点1：常见气体的实验室制法
发生装置
干燥装置
收集装置
专题十六 综合实验设计与评价
考点1：常见气体的实验室制法
1．发生装置：
依据制备气体所需反应物的状态和反应条件
（1）固＋固（加热）：
适用于制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（不加热）：
用于制CO2、H2、H2S、SO2、NO2、NO
专题十六 综合实验设计与评价
考点1：常见气体的实验室制法
1．发生装置：
依据制备气体所需反应物的状态和反应条件
（3）固＋液或液＋液（加热）：
适用于制Cl2 、SO2、 C2H4、乙酸乙酯、蒸馏等
专题十六 综合实验设计与评价
考点1：常见气体的实验室制法
1．发生装置：
依据制备气体所需反应物的状态和反应条件
（4）特殊实验装置的创新设计


气气 气液 气固
专题十六 综合实验设计与评价
考点1：常见气体的实验室制法
2．净化装置
硬质玻璃管、洗气瓶、干燥管、U形管等
专题十六 综合实验设计与评价
3．干燥装置
H2、O2、Cl2SO2、CO2、CH4N2、CO
H2、O2、Cl2SO2、CO2、CH4N2、CO
H2、O2NH3、N2CO、CH4
NH3、H2SHBr、HI
NH3
Cl2、H2SHCl、SO2CO2
专题十六 综合实验设计与评价
4．收集装置
（1）排液法
（2）排空气法
专题十六 综合实验设计与评价
5．安全与尾气处理装置
（1）防倒吸装置
（2）防堵塞装置
（3）尾气处理装置
专题十六 综合实验设计与评价
6．其他装置
（1）排水量气体体积装置
（2）启普发生器原理及类似反应器
专题十六 综合实验设计与评价
考点2：综合实验设计与评价
1．综合实验设计的类型
2．完整的化学实验方案的内容
3．化学实验设计的要求
（7）安全防污染。
（1）原理正确；
（2）方法简单；
（3）操作方便；
（4）现象明显；
（5）产率高；
（6）误差小；
专题十六 综合实验设计与评价
考点2：综合实验设计与评价
4．化学实验设计程序
（1）根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的 仪器和药品；（2）根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装 置图；（3）根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察 重点，分析实验中应注意的事项；（4）实验结束后应写出完整的实验报告。
【示例】 设计实验：证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O]的成分中含有Fe2+、 NH4+、SO42-和 H2O 。
（三）实验用品：
酒精灯、试管、铁架台、玻璃棒、滴定管、红色石蕊 试纸、胶头滴管等。BaCl2、NaOH、KSCN、盐酸、新制氯水等。
专题十六 综合实验设计与评价
硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O] 检验实验方案设计
（一）实验目的：
1.掌握和熟悉结晶水、 Fe2+ 、NH4+ 、SO42-的检验方法。2.学习和了解物质检验的实验方案的设计。
（二）实验原理：
1.所配溶液呈浅绿色。2.加入KSCN(aq)后，无明显变化。 3.再加入新制氯水后，溶液变为血红色。
产生不溶于酸的白色沉淀。
1.试管口出现水珠。2.湿润红色石蕊试纸变蓝。
专题十六 综合实验设计与评价
硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O] 检验实验方案设计
（四）实验步骤：
1.取少量晶体放入试管，用酒精灯加热。观察现象。 （现象： ）
5.向第三支试管中加入先滴入2滴盐酸，再滴几滴BaCl2溶液，观察现象。 （现象： ）
4.向第二支试管中加入NaOH(aq)，加热试管，在管口用湿润的红色石蕊试纸 检验， 观察现象。 （现象： ）
3.向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象。再向其中滴入几滴新制氯水，观察现象。 （现象： ）
2.取少量晶体配成溶液。观察现象。然后取四支洁净的试管，分别加入所配溶液并编号。（现象： ）
试管口出现水珠、湿润红色石蕊试纸变蓝
溶液呈浅绿色
加KSCN(aq)后，无明显变化;再加新制氯水后，溶液呈血红色。
加入NaOH(aq)后，产生白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀， 湿润红色石蕊试纸变蓝。
产生白色沉淀。
专题十六 综合实验设计与评价
硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O] 检验实验方案设计
（五）现象及结论：
1. 对于Fe2+的检验，还可以用什么方法？2. 对于NH4+及Fe2+的检验，加入NaOH(aq)后，相互是否有干扰？对检验结果有没有影响？
（六）问题与讨论：
专题十六 综合实验设计与评价
考点2：综合实验设计与评价
5．综合实验设计的评价
（1）选择：包括仪器选择、药品选择、连接方式选择仪器选择：包括发生装置（几种基本类型）、净化装置 （除杂质的试剂和顺序）、反应装置、收集装置、尾 气处理装置等；药品选择：包括种类、浓度、物质聚集状态等；连接方式选择：包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等
对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，主要考查分析问题和解决问题的能力。
专题十六 综合实验设计与评价
考点2：综合实验设计与评价
5．综合实验设计的评价
（2）评价：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严 密、准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、有无 干扰现象、经济上是否合算和对环境又无污染等。（3）最佳方案的选择：所谓最佳，无非是装置最简单、 药品容易取得并价格低廉、现象明显、无干扰物质以 及无污染等。
专题十六 综合实验设计与评价
考点2：综合实验设计与评价
6．解题思路
在比较几个实验方案及选择合理装置时，首先要明确实验原理和实验目的，体会各方案设计是否合理，确定不合理方案的原因。认真对比各方案、各装置的异同，重点分析其中的不同之处，体会在不同之处哪个方案、装置更合理有效。经过对不同之处逐一分析，选择各方案中的优点，重新组合可以得到最佳方案。
【例1】下列实验方案设计能达到预期目的的是（ ）A．利用与水反应的速率比较钙和钠的金属活动性顺序B．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀物生成，证明水 解产物为葡萄糖C．利用能否与乙醇发生酯化反应来鉴别乙酸和硝酸D．利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲酸溶液
典例精析
【例2】老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液后来呈现血红色。判断下列说法中正确的是A、该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C、该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D、该条件下H2燃烧的产物中可能还有一定量的H2O2
CD
典例精析
【例3】某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ）A. 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B. 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显 变化，表明锌与K＋无反应D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红 色褪去，表明MnO4－离子为紫红色
A
典例精析
【例4】为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42－、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说一定正确的是A．②中的现象说明一定有Fe2+ B．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2 C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
D
典例精析
典例精析
【例5】以铜、硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用多种方法制取Cu(NO3)2。（1）试设计四种制取Cu(NO3)2的途径（用化学方程式表示）。（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用上述哪种方法？说明原因。
典例精析
【例6】(2007年高考理综天津卷)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：
典例精析
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式___________； E中反应的化学方程式________________。（3）C、D中的试剂分别是__________、_________。
典例精析
（4）仪器A、B的名称是__________、___________，F的作用是______________________。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是___________________________， 在F中可能出现的现象是________________________________。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）__________、_________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________。
典例精析
【例7】（2008年高考海南卷16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
典例精析
典例精析
回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_________________; （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________； （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是______；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_________________________
【例8】（2006年天津市考试题）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置，如下图所示。回答下列问题：（1）该实验的目的是____________ （2）该实验的原理是_____________（用化学方程式表示）。（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有___________________，实验所用试剂为__________________________ 。
验证NO与O2反应，NO2与H2O反应
2NO+O2=2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
NO、O2和H2O
圆底烧瓶、烧杯
典例精析
（4）实验步骤：①按上图连接好仪器。②扭开活塞K1和K2，一段时间后，关闭活塞K1、K2，主要现象为：_________________________。③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶中产生喷泉可采用的方法是_________________。（5）反应停止后，烧瓶内气体及液体（溶质）的成分可能为（用化学式表示）：______________________________________________________________。
烧瓶内气体变成红棕色
用手或热毛巾捂热圆底烧瓶
①NO、HNO3；②O2、HNO3；③HNO3
典例精析
【例9】新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶中检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。
典例精析
氯气使布条褪色
HClO使布条褪色
盐酸使布条褪色
把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色
把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
次氯酸使布条褪色
【例10】某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。[方案一]气体分析法
典例精析
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷： I ；Ⅱ ；Ⅲ 。
关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等
偏小
没有吸收圆底烧瓶产生的水蒸汽的装置
球形干燥管与空气相通
反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出
典例精析
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
（4）操作1的名称是 ；操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。
（2分）
过滤
干燥
静置，取上层清液滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全
典例精析
【例11】碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。
实验步骤： ①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放的药品是_______________________________。
检查装置的气密性
碱石灰
典例精析
②称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。 ③打开活塞__________，关闭________，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_________________，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g：U型管D的质量为m5 g实验测得数据如下：ml＝31 g，m2＝87.6 g，m3＝74.7 g，m4＝89.4 g，m5＝87.9 g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。
K1、K2
K3
K1、K2
K3
Mg4(OH)2(CO3)3
典例精析
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________（填字母）。A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c为正整数）］的化学组成。
AC
典例精析
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
【例12】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度（可供选择的反应物有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水）
(1)实验方案原理_________ (2)应选择的装置为（填图中仪器编号）_________ (3)所用装置的连接顺序为（填接口的字母，连接的胶管省略）______
2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
⑤①④
GBAF
典例精析
【例13】（江苏高考试题）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
2Na2O2 + 2SO2＝2Na2SO3+ O2
典例精析
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：① ；② 。
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体还残留Na2O2 ，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
不合理
典例精析
【例14】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液（1）量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_____，还缺少的仪器有（填名称）___________________。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）
c , f , j
典例精析
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________________式滴定管中，因为（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会________________（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。
用酸式滴定管
因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管
无影响


典例精析
典例精析
【例15】（07年宁夏理综·25）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； ⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
典例精析
分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤⑤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质 C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出
坩埚钳、酒精灯
（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重
保证试样脱水完全
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分
B、D、F
典例精析
【例16】（09年福建理综·25）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。用装置A收集NO气体，正确的操作上 （填序号）。a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
典例精析
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况）w(Zn)= 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响 ）
D
金属锌的密度
偏大
典例精析
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。（6）w(Zn)= 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
劣于
典例精析
【例17】（08年广东化学·21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。
典例精析
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
典例精析
答案：（12分）（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）①假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
典例精析
专题十七 化学计算
【考点要求】考点1：有关物质的量的计算考点2：有关相对原子质量、相对分子质量的计算考点3：有关溶液的计算（溶解度、质量分数、物质的量浓 度、pH的计算、电化学等）考点4：盖斯定律 反应热的计算考点5：有关平衡常数的计算（化学平衡常数、电离常数、 水的离子积常数、溶度积等）考点6：物质的量应用于化学方程式的计算
1．质量守恒法
2．原子守恒法
3．电子守恒法
4．电荷守恒法
化学计算常用方法
一、守恒法
二、差量法
三、关系式法
四、十字交叉法
五、极值法
七、平均摩尔电子质量法
六、图像法
八、讨论法
1．质量差量法
2．物质的量差量法
1．原子量十字交叉法
2．平均摩尔质量十字交叉法
3．反应热十字交叉法
4．平均组成十字交叉法
1．质量守恒法
化学计算常用方法
一、守恒法
【例1】在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ） A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
一、守恒法
【例2】将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是多少？硝酸的浓度是多少？
2．原子守恒法
3．电子守恒法
【例3】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0
化学计算常用方法
一、守恒法
【例4】在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：（1）RO3n-中R元素的化合价是________（2）R元素的原子最外层电子数是________
4．电荷守恒法
化学计算常用方法
二、差量法
【例6】(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A． B． C． D．
1．质量差量法
化学计算常用方法
二、差量法
【例7】有NO、NO2和O2三种气体共0.011mol（不考虑NO2与N2O4的互变），如果把三种气体混合，物质的量减少0.001mol，如果把盛有三种混合气体的容器倒置于水中，则原有气体都不存在，试求混合前三种气体的物质的量。
2．物质的量差量法
化学计算常用方法
三、关系式法
【例8】（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　。（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是　　　　　　。（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
化学计算常用方法
四、十字交叉法
【例9】已知35Cl和37Cl的平均相对原子质量为35.5，则37Cl在自然界中所占的Cl元素的百分含量为多少？
1．原子量十字交叉法
化学计算常用方法
四、十字交叉法
【例10】实验室测得C2H4与O2混合气体相对氢气的相对密度为14.5，可知乙烯的质量分数为（ ） A．25% B．27.6% C．72.4% D．75%
2．平均摩尔质量十字交叉法
化学计算常用方法
四、十字交叉法
【例11】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.4kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0kJ/mol 实验测得H2和C3H8混合气体5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（ ）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
3．反应热十字交叉法
化学计算常用方法
四、十字交叉法
【例12】通常情况下，将1mol两种气态烃类混合物完全燃烧，产生1.5mol水，则此混合物可能的组成是 ，并计算它们的体积比 A．CH4、C2H6 B．C2H2、CH4 C．C2H6、C2H4 D．C3H6、C2H2
4．平均组成十字交叉法
化学计算常用方法
五、极值法
【例13】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的盐酸中和，则该生成物的成分是（ ）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO 2
【例14】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） A．Na2S B．NaHS C．NaHS和Na2S D． NaHS和NaOH
化学计算常用方法
六、图像法
【例15】准确称取铝土矿6g（含Al2O3、SiO2、Fe2O3）样品（SiO2 只与强碱反应，不与一般的强酸反应），放入盛有100ml硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的物质的量（Y）与加入的NaOH溶液的体积（X）的关系如图所示。求（1）硫酸溶液的物质的量浓度；（2）铝土矿中各组分的质量分数。
化学计算常用方法
七、平均摩尔电子质量法
【例16】两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ） A．Zn、Al B．Zn、Fe C．Al、Mg D．Cu、Mg
化学计算常用方法
八、讨论法
【例17】某常见金属6.98g与足量盐酸反应，可得H22.8L（标准状况），该金属11.17g可与21.30gCl2完全反应生成相应的氯化物。求该金属的相对原子质量，并指出该金属是哪一种元素。
【例18】有0.02mol某气态烃燃烧后生成1.08g水，问该烃可能是什么烃，写出这些烃可能的结构简式
化学计算常用方法
【例1】（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
考点1：物质的量应用于化学方程式中的计算
【例2】（2008天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。
考点1：物质的量应用于化学方程式中的计算
考点2：有关溶液的计算
考点2：有关溶液的计算
【例4】将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为( )A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L
考点2：有关溶液的计算
【例5】在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是 A.13 B.14 C.15 D.无法确定
考点2：有关溶液的计算
【例6】(09全国卷Ⅰ28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
考点2：有关溶液的计算
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；④电极c的质量变化是 g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
考点3：平衡常数的计算
考点3：平衡常数的计算
考点3：平衡常数的计算
考点3：平衡常数的计算
【例9】（09山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)＝O2+ (g)＋e- ΔH1＝ 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)＋ e-＝PtF6-(g) ΔH2＝ －771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ΔH3＝482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)＋ PtF6 (g) ＋O2+PtF6- (s)的ΔH＝ kJ·mol-1
考点3：平衡常数的计算
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。