2022 高考化学二轮专题复习 专题十　化学实验课件PPT

这是一份2022 高考化学二轮专题复习 专题十　化学实验课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，五年高考命题研究，要点归纳•再提升，检验氧化性气体，说明沉淀完全，经典对练•得高分，思路点拨，答案D，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。
高考总复习
第一编
2022
内容索引
考点一　常见仪器及基本操作
考点二　物质的分离、提纯及检验
考点三　探究型综合实验
考点四　定量测定型实验
专项模块　素养培优
五年高考 命题研究
考点一　常见仪器及基本操作
要点归纳•再提升
1.实验操作的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点——天平等的使用。(4)验纯——点燃可燃性气体。
(5)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
检验碱性气体(NH3)等　检验酸性气体
检验氧化性气体
2.熟记七大基本操作(1)测定溶液pH的操作。
不能润湿,不能用pH试纸直接蘸取待测液
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照,读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法。①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
说明沉淀完全
②静置,取上层清液适量置于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀的操作。将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水自然流出,重复2~3次即可。
微点拨洗涤沉淀的操作的答题表述中,易出现“取沉淀于过滤器中”的错误表述,应是在原过滤器中进行操作。
(4)判断沉淀是否洗净的操作。取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……(现象),证明沉淀已经洗净。
检验的离子为生成沉淀后溶液中的离子
(5)检查装置的气密性。①简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手焐热试管,观察现象。若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管内有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好。
首先将容器中的气体密封起来
(6)分液操作。将分液漏斗静置分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,流完后关闭活塞,上层液体从上口倒出。
　　使上下压强相等,保证液体顺利流下
(7)溶液中结晶的实验操作。①溶解度受温度影响较小的:蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
3.常见仪器的“一材多用”应变换思维角度,注意常用仪器的非常规使用及“一材多用”。例如:干燥管除用于干燥气体外,还可以用于组装防倒吸装置(如图①)、组装类似启普发生器装置(如图②);集气瓶除用于收集气体外,还可用于贮存气体(如图③)、测量气体体积(如图④)、作洗气瓶(如图⑤)等用途,图⑥既可以收集密度比空气大的气体(“长进短出”),也可以收集密度比空气小的气体(“短进长出”),还可以作为安全瓶(“短进长出”)等。
经典对练•得高分
考向1　化学实验常识、常见仪器的使用与基本操作真题示例1-1.(2020山东卷,1)实验室中下列做法错误的是(　　)A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
思路点拨
答案 D　
1-2.(2021河北卷,3)下列操作规范且能达到实验目的的是(　　)
答案 A　解析 本题考查常见实验基本操作知识(包含酸碱中和滴定、中和热测定、浓硫酸稀释及萃取分液等)。通过观察锥形瓶中颜色的变化(由无色变为浅红色且半分钟内不褪色),可确定滴定终点,从而测定出醋酸的浓度,A项正确。测定中和热的实验装置中,大小烧杯杯口应该平齐,且温度计不能接触烧杯底,B项错误。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接在容量瓶中溶解或稀释,C项错误。萃取分液时,分液漏斗的尖端应该紧贴烧杯内壁,以防止分液时液体迸溅,D项错误。
对点演练1-1.(2021安徽淮北模拟)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用量筒量取一定体积的浓硫酸并向其中加水稀释成稀硫酸
答案 B　解析 锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器,洗净后自然晾干,不能放进烘箱中烘干,A项错误;酸式滴定管用于准确量取溶液的体积,先用蒸馏水洗净后,再用待装溶液润洗2~3次,否则将导致待装溶液的浓度偏小,影响实验结果,B项正确;锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待滴定溶液,若用待滴定溶液润洗,所含溶质的物质的量增大,消耗标准溶液的体积增大,测得实验结果偏高,C项错误;一是量筒不能作为稀释溶液的容器,二是稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌,D项错误。
1-2.(2020浙江卷)下列有关实验说法,不正确的是(　　)A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素
答案 C　
解析 若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,避免皮肤受损,故A正确;二氧化锰不溶于水,氯化钾可溶于水,所以混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2,故B正确;滴管吸出的液体中含有溶质,因此会导致所配溶液浓度偏小,正确操作应该是重新配制,故C错误;火柴头中含有KClO3,检验氯元素,应把
考向2　化学实验装置分析及评判真题示例2-1.(2020山东卷,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是(　　)
A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜
思路点拨
答案 C　
2-2.(2021全国乙卷,8)在实验室采用如图装置制备气体,合理的是(　　)
答案 C　
解析 NH3的密度小于空气的密度,收集NH3应该用向下排空气法,题干中装置采用的是向上排空气法,A项错误;MnO2与浓盐酸反应制Cl2、NaCl与浓硫酸反应制取HCl,均应该使用固-液加热型制气装置,而题干给出的装置属于固-固加热型制气装置,B、D项错误;利用MnO2与KClO3共热制取氧气,制取装置及收集装置均正确,C项符合题目要求。
对点演练2-1.(2021河北邢台模拟)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
答案 B　解析 A项,SO2用浓硫酸与Cu反应制备,错误;B项,SO2可以使品红褪色,验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气收集,错误;D项,SO2与NaHSO3溶液不反应,应用碱液吸收,错误。
2-2.(2021河南郑州模拟)用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验,不能达到相应实验目的的是(　　)A.利用装置①可以验证Na2O2与水的反应是放热反应B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
答案 D　解析 若右边烧杯中有气泡产生,则说明Na2O2与水的反应为放热反应,A项能达到实验目的;收集气体时若气体密度大于空气密度,则b口进a口出,若气体密度小于空气密度,则a口进b口出,B项能达到实验目的;大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体,若小试管中酸性KMnO4溶液褪色,则证明SO2具有还原性,C项能达到实验目的;X中应放的物质是KHCO3,D项不能达到
考向3　实验操作、现象与结论是否一致的判断真题示例3-1.(2018全国Ⅱ卷,13)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)
思路点拨根据实验目的和操作过程分析判断:
答案 B　
3-2.(2021湖南卷,3)下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
答案 C　
解析 检验溶液中硫酸亚铁是否被氧化,也就是检验溶液中是否有铁离子生成,通常是向待测液中加KSCN溶液,若溶液变红,则证明硫酸亚铁被氧化,A项正确;实验室用二氧化锰和浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,若想得到干燥纯净的氯气,通常先将制得的氯气通过饱和食盐水以除去氯化氢杂质,再使气体通过浓硫酸除去水蒸气,即可得干燥纯净的氯气,B项正确;用pH试纸测待测液的pH时,不能事先将试纸湿润,否则会引起误差,C项错误;工业酒精制备无水乙醇通常是向工业酒精中加入生石灰除去水分,再通过蒸馏,即可得到无水乙醇,D项正确。
对点演练
3-1.(2021广东卷,12)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)
答案 B　
解析 本题考查化学实验评价。铜与浓硝酸反应生成NO2,A项错误;红棕色NO2与无色N2O4存在如下转化:2NO2 N2O4,对体系降温通过观察颜色变化,可确定平衡移动方向,B项正确;乙醇能与水以任意比互溶,不能从水溶液中萃取I2,C项错误;实验结束,剩余的NaCl固体放回原试剂瓶会污染试剂,D项错误。
3-2.(2021天津南开区二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
答案 D　
解析 能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2,所以溶液中也可能含有 ,故A错误;在空气中点燃氢气,将导管伸入盛有氯气的集气瓶,集气瓶中产生白雾,生成HCl,故B错误;向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸,发生反应生成难溶于水的H2SiO3,说明盐酸酸性比硅酸强,但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物,故不能证明非金属性:Cl>Si,故C错误;向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸发生反应:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,溶液中的离子浓度减小,电导率减小,故D正确。
技法点拨解答有关表格分析型实验题的思维模型
易错防范•不失分
判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。(　　)(2)蒸馏时温度计水银球可以插入液面以下。(　　)(3)制取气体时,先检查装置气密性后装药品。(　　)
提示 ×。NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
提示 ×。蒸馏时温度计水银球应位于支管口处。
提示 √。只有在确定装置不漏气后方可使用。
(4)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后点燃。(　　)(5)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗涤干净后检查是否漏水。(　　)
提示 √。点燃可燃性气体时,必须检验气体纯度。
提示 √。容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前,需检查是否漏水。
考点二　物质的分离、提纯及检验
要点归纳•再提升
1.分离提纯物质的化学方法和原理
注意不要引入新的杂质。如不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯,因为会引入新的杂质CO2
2.物质分离与提纯的四种类型(1)“固+固”混合物的分离(提纯)
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)
(4)“气+气”混合物的分离(提纯)
3.物质检验的常用方法
4.物质检验的技巧和要求(1)先物理后化学,先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验,后利用化学反应检验。(2)先常温后加热,先鉴别出常温下反应的物质,后鉴别加热条件下反应的物质。(3)先分组后“逐一”,根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组,然后再逐一鉴别。
(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显的外部特征。如品红溶液检验SO2,KSCN溶液检验Fe3+,湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变,或气体的生成,或沉淀的生成和溶解等特征现象。
(6)通过①观察颜色;②反应现象;③共存关系;④电荷守恒;⑤来龙去脉,追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。
经典对练•得高分
考向1　物质的分离与提纯真题示例1-1.(2020全国Ⅰ卷,9)下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是(　　)
思路点拨
答案 A
1-2.(2019全国Ⅱ卷,28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5 ℃,100 ℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如右图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题:(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒　　　　　。 (2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是　　　　　　　　　　　　。与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是　。 (3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是　　　　　　　　　　　。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有　　　　　(填标号)。 A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶 D.烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和　　　　　和吸收　　　　　　。 (5)可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是　　　　　　。 
答案 (1)增加固液接触面积,提取充分　沸石(2)乙醇易挥发,易燃　使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低,易浓缩　AC　(4)单宁酸　水　(5)升华
解析 (1)将茶叶研细是为了增加固液接触面积,使提取充分。为了防止暴沸,需要加入沸石。(2)乙醇容易挥发,且易燃烧。根据所给萃取的原理和装置,可知该种萃取方法中萃取剂可以连续使用,萃取效率高。(3)乙醇的沸点比水的低,蒸馏浓缩容易;直形冷凝管便于馏分液体流出,故A项正确,B项错误。(4)因为茶叶中含有单宁酸,故加入生石灰可以中和单宁酸,且生石灰可与水反应,从而达到吸收水的目的。(5)固体直接转化为气体,属于升华。
对点演练1-1.(2021山东济宁模拟)下列有关除杂的实验操作不合理的是(　　)A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Mg(OH)2并过滤B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤C.除去石英中的少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤D.除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
答案 D　解析 Mg(OH)2和H+反应促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀,通过过滤即可除去Fe(OH)3,A项正确;Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl,过滤除去Ag2S和剩余的AgCl,即可除去NaCl溶液中的Na2S,B项正确;碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2,通过过滤可得到纯净的石英,C项正确;能除去杂质纯碱,但又引入了新的杂质CaCl2,D项错误。
1-2.(2021贵州贵阳模拟)下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是(　　)
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
答案 C　解析 加入氯化铁会引入杂质Cl-,故①不正确;加入铁粉置换出铜,通过过滤除去铜及过量的铁粉,故②正确;利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥氢气,故③正确;碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可得到纯净的NaNO3,故④正确。
1-3.(2021河北邯郸模拟)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。
下列说法中错误的是(　　)A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
答案 B　解析 高温条件下,二氧化碳为气态,而萃取是利用超临界状态下的CO2流体,故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取,B项错误。
技法点拨除杂的“四原则”和“四注意”
考向2　物质的检验与鉴别真题示例2-1.(2019全国Ⅱ卷,10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)
思路点拨
答案 A　
2-2.(2018天津卷,4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　　)
答案 B　
解析 Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应可产生蓝色沉淀,因此能说明原溶液中存在Fe2+,但不能说明Fe3+是否存在,A项错误;较强酸可以制备较弱酸,B项正确;悬浊液中含有Na2S,能与CuSO4溶液反应生成CuS,不能证明
技法点拨S 的检验方法:先加稀盐酸无现象(排除碳酸根离子和银离子的干扰),再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明含有S 。
对点演练2-1.(2020山东泰安模拟)用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是(　　)
A.检验溶液中是否有K+B.证明蔗糖属于还原糖C.制备CaCO3D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
答案 C　
解析 A.检验溶液中是否有K+需要透过蓝色的钴玻璃;B.用新制Cu(OH)2检验醛基需要用酒精灯加热,且蔗糖不属于还原糖;C.少量CO2可以和氨气生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙生成碳酸钙沉淀;D.中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
2-2.(2020河南安阳模拟)下列实验操作、结论或解释均正确的是(　　)
答案 A　
解析 检验氯离子用硝酸银溶液,但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰,因此先用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取,萃取完成后上层液体中不含碘离子,再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,则表明溶液中含有氯离子,故A正确; 均可与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故B错误;检验亚铁离子应先加KSCN溶液,溶液未变红,再通入氯气,溶液变红,证明有Fe2+,故C错误;淀粉遇碘酸钾不能变蓝色,故D错误。
易错防范•不失分
判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)过量的Fe粉与氯气充分反应后,向反应后的混合物中加水,取上层清液滴入KSCN溶液,溶液不变红色,说明氯气将Fe氧化为Fe2+。(　　)(2)将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2。(　　)(3)向溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,试纸不变蓝,说明溶液中没有N 。(　　)
提示 ×。过量铁粉可将Fe3+还原为Fe2+。
提示 ×。可能是氯气等其他氧化性气体。
提示 ×。改用浓NaOH溶液并加热以利于氨气逸出。
(4)取适量Na2SO3固体于试管中,加水溶解,加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸,先有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解,说明Na2SO3固体已变质。(　　)
提示 ×。稀硝酸能氧化Na2SO3,无法判断是否变质。
(5)分离溴的CCl4溶液:可选用分液的方法。(　　)
提示 ×。溴溶解在CCl4中,应改为蒸馏法。
(6)除去食盐中混有的少量NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干。(　　)(7)分离淀粉胶体中的NaCl溶液:可选用过滤的方法。(　　)(8)除去粗铜中的锌、铁、银等金属:可选用电解法。(　　)
提示 ×。会产生新的杂质NaOH。应改为热分解法。
提示 ×。胶体粒子和Na+、Cl-均能透过滤纸,应改为渗析法。
提示 √。电解法可实现粗铜精炼。
易错警示(1)气体除杂的注意事项①除去气体杂质时,一般先除其他杂质,然后再除去水蒸气。②除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。(2)注意结晶与重结晶的区别①结晶指晶体从溶液中析出的过程。可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。也可采用降温的方法使溶质结晶析出。②重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程,是一种利用物质的溶解性不同而进行提纯、分离的方法。
(3)分步沉淀又称选择性沉淀,指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH,使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来,达到分离的目的。如向等浓度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀AgNO3溶液,先产生AgCl沉淀,后产生Ag2CrO4沉淀。
考点三　探究型综合实验
要点归纳•再提升
1.制备一种物质的一般过程
2.重要物质的制备实验方案的设计过程
微点拨物质制备实验设计的注意事项(1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。(2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的干扰。(3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。
3.有机制备实验题解题流程
微点拨有机反应加热方法的选择①酒精灯加热:需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。②水浴加热:水浴加热的温度不超过100 ℃。③防暴沸:加碎瓷片或沸石,防止液体暴沸,若开始忘加,需冷却后补加。
经典对练•得高分
考向1　气体及无机制备实验探究真题示例1.(2017全国Ⅰ卷,10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
答案 B　解析 浓硫酸应放在最后来干燥氢气,A项错误;可燃性气体在加热前需要验纯,所以管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度,B项正确;结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K,C项错误;二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热的条件且二氧化锰通常为粉末状固体,故不能在装置Q(启普发生器)中进行二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,D项错误。
技法点拨无机物的制备解题策略
对点演练1-1.(2021江苏徐州模拟)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2==HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是(　　)A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
答案 C　解析 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气,所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A项正确;Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险,B项正确;装置⑤是为了收集Cl2O,所以温度低于3.8 ℃,此时氯气是气体,逸出的气体主要是空气和反应剩余的Cl2,C项错误;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D项正确。
1-2.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)　ΔH