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2021年四川省南充市中考化学一模试卷（word版 含答案）
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这是一份2021年四川省南充市中考化学一模试卷（word版 含答案），共25页。试卷主要包含了选择题，生活现象解释，科普阅读理解，科学探究实验，定量分析题等内容，欢迎下载使用。
1．化学教材中涉及的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰降雨B．石油炼汽油C．海水晒盐D．氧气炼钢
2．对说法中涉及的“数量”理解正确的是（ ）
A．“He﹣3原子”中的3表示氦原子核外有三个电子
B．“20℃时NaCl溶解度为36g”中的36g表示在20℃时100g NaCl饱和溶液中含有36g NaCl
C．“H2O”中的2表示水中含有二个氢原子
D．“10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份质量的这种蔗糖溶液中含有90份质量的水
3．化学与资源、能源和环境都有紧密的关系。下列关于资源与能源、环境的叙述正确的是（ ）
A．氢能是未来最理想的能源的重要原因是氢气燃烧不产生污染物
B．煤炭、石油和酒精是三大化石燃料，但储量有限不可再生
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．地球上的总储水量很大，其中淡水约占地球总储水量的96.5%
4．做好实验是学习化学的重要内容，观察并正确描述实验现象是必要的能力，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．一氧化碳通过红热的氧化铁时，固体慢慢变成红色粉末
B．镁片与盐酸剧烈反应，固体很快消失，产生大量气体并放出热量
C．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体
D．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜
5．溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体
B．一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液
C．生活中的食盐、白糖、面粉、菜籽油放入水中充分搅拌，均可形成溶液
D．升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小
6．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．比较溶解性 B．证明燃烧需要O2
C．验证金属强弱 D．验证二氧化碳性质
7．20220年2月4日，中国科学院李兰娟院士团队发现达芦那韦（C27H37N3O7S），能显著抑制新冠病毒复制，为控制新冠肺炎的传播做出贡献。下列关于达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦中碳元素质量分数最大
B．达芦那韦中含有一个硫元素
C．达芦那韦中碳、氢元素质量比为27：37
D．达芦那韦是氧化物
8．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性
B．氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰
C．盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物
D．氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低
9．将一定量的金属M加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中滴入稀盐酸产生气泡。下列有关判断一定正确的是（ ）
A．金属的活动性M＞Zn＞CuB．滤液中的溶质最多可有二种
C．金属M可能是铁 D．滤液中一定含有的离子是：Mg2+和SO42﹣
10．下列除去物质的杂质（括号中的物质为杂质）所选择的试剂与操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质占空气质量的21%
B．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
D．丁物质可以使紫色石蕊变成红色
12．如图所示图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向20℃时接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体
B．将一定量的高锰酸钾充分加热
C．向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液
D．向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉
二、生活现象解释：本题有4个小题，每空1分，共15分。
13．（3分）化学用语是化学科的重要语言，请用化学用语回答下列问题。
（1）氢氧化钠溶液中的阴离子 。
（2）标示出C60碳元素的化合价 。
（3）硫酸铵是农业生产中的氮肥，该物质可表示为 。
14．（4分）如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。
（1）在 ℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到 g Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是 。
（4）下列说法正确的有 （只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
15．（6分）化学在日常生活、工农业生产、科学技术领域有广泛的应用。请你所学化学知识解决下列问题：
（1）汽车是现代生活中的重要交通工具。汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和 性；汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是 。
（2）钠是一种活动性极强的金属，与氧气、水接触会快速反应而着火燃烧。因此在储存和使用时要特别注意安全。
①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是 ；
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，生成的碱是一种重要的化工原料，实验中常用来除去一氧化碳中含有的二氧化碳气体。
请写出题中的两个化学变化方程式并注明第一个反应的基本类型 （类型 ）； 。
16．（2分）如图是化学中常见的两种元素的粒子结构示意图。若x为8，则1﹣20号元素中与A元素化学性质相似的一种元素的阴离子符号为 ，B元素位于周期表中第 周期。
三、科普阅读理解：本大题共1个小题，每空1分，共5分.
17．（5分）认真阅读下面的两则科普材料，回答下列问题。
材料一：碘钟反应是一种化学振荡反应。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成碘蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间震荡。在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。
材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病。食用加碘盐可有效地对人体补碘。国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg。食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应制得。常用如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
（1）对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应可能永不停止④碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 。
（2）生成碘的反应为：5H2O2+2HIO3═I2+5O2↑+6 （化学式）。
（3）碘酸中碘元素的化合价是 价。
（4）由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，则质量检测结论是 （填“合格”或“不合格”）产品。
四、科学探究实验：本大题共2个大题，每空1分，共11分。
18．（4分）A、B两图是初中化学教材中的实验装置，按要求回答问题。
（1）A实验的设计目的是 ，实验得到的结论是 。
（2）B实验中仪器K的名称是 ，变化的化学方程式为 。
19．（7分）小明家新楼房刚修好。准备用石灰浆刷墙。石灰浆是用生石灰与水充分搅拌形成糊状物。工人师傅将石灰浆糊在墙上推平整。开始墙面很软，慢慢地会自然变干变硬。有一天小明回家，发现刚糊好的墙面掉下一块白色固体。准备通过实验来研究该固体的成分，请你参与。
【猜想】固体可能是A：生石灰，B： ，C： 。D：熟石灰和石灰石。
小明经过分析认为A是不可能的。请你用方程式解释 。
【实验】小明取少量固体研细，加入一定量蒸馏水搅拌，澄清。
小明另少量固体于试管，注入 发现有气泡。故猜想 成立。
【反思】产生气泡的原因（方程式） 。
五、定量分析题：本大题共1个小题，共5分。
20．（5分）化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
2021年四川省南充市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题:本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，其只有一项符合题目要求。
1．（2分）化学教材中涉及的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰降雨B．石油炼汽油C．海水晒盐D．氧气炼钢
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、石油炼汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、氧气炼钢过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）对说法中涉及的“数量”理解正确的是（ ）
A．“He﹣3原子”中的3表示氦原子核外有三个电子
B．“20℃时NaCl溶解度为36g”中的36g表示在20℃时100g NaCl饱和溶液中含有36g NaCl
C．“H2O”中的2表示水中含有二个氢原子
D．“10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份质量的这种蔗糖溶液中含有90份质量的水
【分析】A.根据“He﹣3原子”的意义来分析；
B.根据溶解度的含义来分析；
C.根据化学式中元素符号右下角的数字含义来分析；
D.根据溶质的质量分数的含义来分析。
【解答】解：A.“He﹣3原子”中的3表示氦原子的相对原子质量为3，选项说法错误；
B.“20℃时NaCl溶解度为36g”中的36g表示在20℃时136gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，选项说法错误；
C.“H2O”中的2表示每个水分子中含有两个氢原子，选项说法错误；
D.“10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份质量的这种蔗糖溶液中含有90份质量的水，选项说法正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶解度、溶质质量分数的含义以及化学符号及其周围数字的意义，难度不大。
3．（2分）化学与资源、能源和环境都有紧密的关系。下列关于资源与能源、环境的叙述正确的是（ ）
A．氢能是未来最理想的能源的重要原因是氢气燃烧不产生污染物
B．煤炭、石油和酒精是三大化石燃料，但储量有限不可再生
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．地球上的总储水量很大，其中淡水约占地球总储水量的96.5%
【分析】A、根据氢气燃烧后产物分析回答此题；
B、考查化石燃料的名称；
C、考查金属防护措施；
D、考查水资源分布情况。
【解答】解：A、氢气燃烧生成水，不产生任何污染，选项A正确；
B、煤、石油和天然气是三大化石燃料，选项B错误；
C、回收废旧金属、开发新材料都可以保护金属资源，选项C错误；
D、地球上水大部分为海水，不是淡水，含量仅为2.53%，选项D错误；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4．（2分）做好实验是学习化学的重要内容，观察并正确描述实验现象是必要的能力，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．一氧化碳通过红热的氧化铁时，固体慢慢变成红色粉末
B．镁片与盐酸剧烈反应，固体很快消失，产生大量气体并放出热量
C．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体
D．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜
【分析】A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；
C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；
D、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。
【解答】解：A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红色固体变黑色，该选项说法不正确；
B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，固体很快消失，产生大量气体并放出热量，该选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，发出耀眼的白光，放热，该选项说法不正确；
D、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，实验现象观察到红色固体变黑色，而铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜是实验结论，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体
B．一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液
C．生活中的食盐、白糖、面粉、菜籽油放入水中充分搅拌，均可形成溶液
D．升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小
【分析】A、从溶质、溶剂的种类考虑；
B、根据溶液的浓稀和饱和不饱和的关系和饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；
C、根据物质溶解时的现象分析；
D、根据物质的溶解度与温度的关系考虑；
【解答】解：A、溶液概念未对溶剂、溶质的状态作出规定，对于广义的溶液来说，溶质可以是固体、液体、气体，溶剂也可以是固体、液体或气体中的任何一种状态；故A错误；
B、一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液，一定温度时的饱和溶液在该温度下不能再继续溶解这种溶质，溶质的质量分数最大，浓度最大；因此一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液说法正确；故B正确；
C、生活中的食盐，白糖能溶于水形成溶液，但菜籽油，面粉均难溶于水，分别形成乳浊液和悬浊液；故C错误；
D、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如：氯化钠；极少数数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如：氢氧化钙；气体溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大；故D错误；
故选：B。
【点评】明确溶剂的种类、溶液的浓稀与饱和之间关系，掌握溶解度与温度有关，但不同物质的溶解度受温度的影响不同，一些特殊物质的溶解度随温度的变化情况要特别注意，是解答本题关键。
6．（2分）下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．比较溶解性
B．证明燃烧需要O2
C．验证金属强弱
D．验证二氧化碳性质
【分析】A、对比实验要确定好常量和变量；
B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
C、铁比铜活泼，铜比银活泼；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、温度不同，物质不同，不能比较溶解性，该选项不能达到实验目的；
B、通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；
C、把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，再说明铜比银活泼把铁片伸入溶液中，铁片表面析出红色固体，是因为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，溶液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）20220年2月4日，中国科学院李兰娟院士团队发现达芦那韦（C27H37N3O7S），能显著抑制新冠病毒复制，为控制新冠肺炎的传播做出贡献。下列关于达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦中碳元素质量分数最大
B．达芦那韦中含有一个硫元素
C．达芦那韦中碳、氢元素质量比为27：37
D．达芦那韦是氧化物
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据元素按种类，不是按个数表示进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质进行分析判断。
【解答】解：A、C、H、N、O、S五种元素的质量比为（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：（32×1）＝324：37：42：112：32，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
B、元素按种类，不是按个数表示，故选项说法错误；
C、碳、氢元素的质量比为（12×27）：（1×37）＝324：37≠27：37，故选项说法错误；
D、达芦那韦是由C、H、N、O、S五种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
8．（2分）盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性
B．氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰
C．盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物
D．氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低
【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的俗称，进行分析判断。
C、根据胃酸的主要成分，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不具有挥发性，故选项说法错误。
B、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误。
C、盐酸是胃酸的主要成份，能与锈的主要成分金属的氧化物反应，可用于除锈和帮助消化食物，故选项说法正确。
D、氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水放热，温度升高，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见碱的物理性质与俗称、常见酸的物理性质是正确解答本题的关键。
9．（2分）将一定量的金属M加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中滴入稀盐酸产生气泡。下列有关判断一定正确的是（ ）
A．金属的活动性M＞Zn＞Cu
B．滤液中的溶质最多可有二种
C．金属M可能是铁
D．滤液中一定含有的离子是：Mg2+和SO42﹣
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、得到无色滤液，说明硫酸铜完全反应，说明M比铜活泼，但是不一定比锌活泼，该选项说法不正确；
B、滤液中的溶质最多可有二种，例如最多是硫酸锌和M的硫酸盐，可能是一种，例如M是镁、铝并且硫酸铜、硫酸锌完全反应时，该选项说法正确；
C、M不是铁，是因为铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
D、滤液中不一定含有镁离子，例如M是铝时，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）下列除去物质的杂质（括号中的物质为杂质）所选择的试剂与操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；不能使用溶解、蒸发、高温过滤的方法，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、先通过浓H2SO4，能除去水蒸气，再通过NaOH溶液，能除去二氧化碳，但又引入了新杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C在空气中高温充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．（2分）在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质占空气质量的21%
B．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
D．丁物质可以使紫色石蕊变成红色
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析有关的说法。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H4+3O22H2O+2CO2。
A、由物质的构成可知，乙为氧气，约占空气体积的21%，故错误；
B、由方程式可知，反应生成丙、定分子个数比为2：2＝1：1，故错误；
C、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为[2×（12×2+1×4）]：[6×（16×2）]＝7：24，故错误；
D、由物质的构成可知，丁物质是二氧化碳，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，可以使紫色石蕊变成红色，故正确。
故选：D。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
12．（2分）如图所示图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向20℃时接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体
B．将一定量的高锰酸钾充分加热
C．向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液
D．向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉
【分析】A.根据溶液中溶质的质量分数来分析；
B.根据加热高锰酸钾制取氧气的原理来分析；
C.根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析；
D.根据金属与酸的反应来分析。
【解答】解：A.接近饱和的NaCl溶液中，溶质的质量分数不为零，图像所示错误；
B.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行固体的质量不断减少，而固体中锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解，图像所示错误；
C.锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，所以向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，先发生如下反应：
Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2
65 64
当氯化铜完全反应后，再发生如下反应：
Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2
65 56
由物质间的质量关系可知，锌与氯化铜反应时固体质量减少，锌和氯化亚铁反应时，固体质量也减少，且减少的幅度更大，直到锌完全参与反应固体的质量不再减少，图像所示正确；
D.向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉时，当酸完全参加反应时，生成的氢气质量相同，图像所示错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
二、生活现象解释：本题有4个小题，每空1分，共15分。
13．（3分）化学用语是化学科的重要语言，请用化学用语回答下列问题。
（1）氢氧化钠溶液中的阴离子 OH﹣ 。
（2）标示出C60碳元素的化合价 60 。
（3）硫酸铵是农业生产中的氮肥，该物质可表示为 （NH4）2SO4 。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷；故答案为：OH﹣；
（2）元素正上方的数字表示元素的化合价，C60碳元素的化合价是零，因为单质中元素的化合价为零；故答案为：60；
（3）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；硫酸铵中铵根是+1价，硫酸根是﹣2价，表示为（NH4）2SO4；故答案为：（NH4）2SO4。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中.
14．（4分）如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。
（1）在 t2 ℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到 65 g Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是 X 。
（4）下列说法正确的有 ①③④ （只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：（1）在t2℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
故填：t2。
（2）t2℃时Z溶解度是30g，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，能够溶解15g，充分搅拌可能到65g Z的饱和溶液。
故填：65。
（3）t1℃时Z溶解度大于Y，Y溶解度大于X，把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是X。
故填：X。
（4）①气体溶解度随着温度升高而减小，因此Z物质有可能是气体，该选项说法正确；
②X溶解度受温度变化影响较大，Y溶解度受温度变化影响较小，若X中含有少量的Y，可用降温结晶提纯X，该选项说法不正确；
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y，是因为该温度范围内，X的溶解度差大于Y，该选项说法正确；
④X的溶解度随着温度降低而减小，要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法，该选项说法正确；
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，变成不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都不变，因此溶液的溶质质量分数不变，该选项说法不正确。
故填：①③④。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
15．（6分）化学在日常生活、工农业生产、科学技术领域有广泛的应用。请你所学化学知识解决下列问题：
（1）汽车是现代生活中的重要交通工具。汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和 延展 性；汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
（2）钠是一种活动性极强的金属，与氧气、水接触会快速反应而着火燃烧。因此在储存和使用时要特别注意安全。
①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是 隔绝氧气和水 ；
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，生成的碱是一种重要的化工原料，实验中常用来除去一氧化碳中含有的二氧化碳气体。
请写出题中的两个化学变化方程式并注明第一个反应的基本类型 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （类型 置换反应 ）； CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【分析】（1）金属具有导电性、延展性；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是隔绝氧气和水。
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：（1）汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和延展性；
汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：延展；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是隔绝氧气和水。
故填：隔绝氧气和水。
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；置换反应；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2分）如图是化学中常见的两种元素的粒子结构示意图。若x为8，则1﹣20号元素中与A元素化学性质相似的一种元素的阴离子符号为 S2﹣ ，B元素位于周期表中第 三 周期。
【分析】根据图中两种元素的粒子结构示意图分析解答。
【解答】解：若x为8，则A元素为氧元素，A是氧离子结构示意图，一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于或等于4的反应中容易得到电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，氧原子最外层电子数为6，在1﹣20号元素中，硫的最外层电子数为6，所以与A元素化学性质相似的一种元素是硫元素，其阴离子符号为S2﹣；B微粒核电荷数为12，核外电子数是10，核电荷数大于核外电子数为阳离子，是镁原子失去2个电子形成的镁离子，因此镁原子有三个电子层，原子核外有几个电子层，在元素周期表中就位于第几周期，所以B元素位于周期表中第三周期；
故填：S2﹣；三。
【点评】本题有一定的难度，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、离子结构示意图的含义等进行分析解题的能力。
三、科普阅读理解：本大题共1个小题，每空1分，共5分.
17．（5分）认真阅读下面的两则科普材料，回答下列问题。
材料一：碘钟反应是一种化学振荡反应。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成碘蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间震荡。在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。
材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病。食用加碘盐可有效地对人体补碘。国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg。食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应制得。常用如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
（1）对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应可能永不停止④碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 ④ 。
（2）生成碘的反应为：5H2O2+2HIO3═I2+5O2↑+6 H2O （化学式）。
（3）碘酸中碘元素的化合价是 +5 价。
（4）由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 受热易分解 。
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，则质量检测结论是 不合格 （填“合格”或“不合格”）产品。
【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据数据信息来分析解答。
【解答】解：（1）由题干信息可知：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行，说法正确；②碘钟反应具有连续性，说法正确；③碘钟反应可能永不停止，说法正确；④碘钟反应有新物质生成，是一个化学原理，说法错误。故填：④；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：12个氢原子、2个碘原子和16个氧原子；反应后有：2个碘原子、10个氧原子，所以空格处应有2个氢原子、1个氧原子，即H2O；故填：H2O；
（3）HIO3中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碘元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；故填：+5；
（4）根据加碘食盐不能长时间炖炒，说明含碘物质加热易于分解；故填：受热易分解；
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即每千克加碘食盐中含碘酸钾的质量为60mg，其中含有碘元素的质量为：60mg×≈35.6mg，即其碘含量为：35.6mg/kg，属于不合格产品；故填：不合格。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
四、科学探究实验：本大题共2个大题，每空1分，共11分。
18．（4分）A、B两图是初中化学教材中的实验装置，按要求回答问题。
（1）A实验的设计目的是 探究二氧化碳的性质 ，实验得到的结论是 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 。
（2）B实验中仪器K的名称是 水槽 ，变化的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）根据实验的操作过程、现象和结论分析回答；
（2）根据常用仪器的名称、发生的反应分析回答。
【解答】解：（1）A实验中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，设计目的是探究二氧化碳的性质，实验得到的结论是：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
（2）由图示可知，B实验中仪器K的名称是水槽，该实验电解水生成了氢气和氧气，变化的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）探究二氧化碳的性质；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
（2）水槽；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题主要考查了教材中的两个实验，难度不大，只要加强实验的学习提高实验的能力即可分析解答。
19．（7分）小明家新楼房刚修好。准备用石灰浆刷墙。石灰浆是用生石灰与水充分搅拌形成糊状物。工人师傅将石灰浆糊在墙上推平整。开始墙面很软，慢慢地会自然变干变硬。有一天小明回家，发现刚糊好的墙面掉下一块白色固体。准备通过实验来研究该固体的成分，请你参与。
【猜想】固体可能是A：生石灰，B： 熟石灰 ，C： 石灰石 。D：熟石灰和石灰石。
小明经过分析认为A是不可能的。请你用方程式解释 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【实验】小明取少量固体研细，加入一定量蒸馏水搅拌，澄清。
小明另少量固体于试管，注入 稀盐酸 发现有气泡。故猜想 C 成立。
【反思】产生气泡的原因（方程式） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】【猜想】根据氧化钙的性质来分析；
【实验】根据无色酚酞试液的变色情况、碳酸盐的检验方法来分析；
【反思】根据化学方程式的写法来分析。
【解答】解：【猜想】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和水，所以固体可能是氢氧化钙，或碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；不会是氧化钙，因为生石灰会与水反应生成氢氧化钙；故填：熟石灰；石灰石；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
【实验】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而实验中无现象，说明固体中不含氢氧化钙，即猜想BD错误；故填：猜想B、D；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以小明另少量固体于试管，注入稀盐酸，发现有气泡。故猜想C成立；故填：稀盐酸；C；
【反思】碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
五、定量分析题：本大题共1个小题，共5分。
20．（5分）化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。
（1）产生CO2的质量为 5.5 g。
（2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，进而求出所用稀盐酸中溶质质量分数即可。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为20g+75g﹣89.5g＝5.5g；故填：5.5；
（2）设所用稀盐酸中溶质质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 5.5g
x＝9.125g
所用稀盐酸中溶质质量分数＝＝18.25%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是18.25%。
【点评】本题考查了学生根据图象分析解决问题的能力，在解答此类题时，要注意观察图象的起点、终点、转折点、变化趋势，即‘三点一趋势’，通常图象的转折点是物质恰好反应的点，据此结合方程式分析解答。
选项
物质
选择的试剂
除杂质的操作
A
KNO3（NaCl）
水
溶解，蒸发，高温过滤
B
NaCl（CaCO3）
水
溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO（H2O和CO2）
NaOH溶液和浓H2SO4
先通过浓H2SO4再通过NaOH溶液
D
CuO（C）
空气
高温充分灼烧
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（40﹣50mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封，防潮
操作方法
现象
结论
取上层清液少许，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
无现象
不正确
选项
物质
选择的试剂
除杂质的操作
A
KNO3（NaCl）
水
溶解，蒸发，高温过滤
B
NaCl（CaCO3）
水
溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO（H2O和CO2）
NaOH溶液和浓H2SO4
先通过浓H2SO4再通过NaOH溶液
D
CuO（C）
空气
高温充分灼烧
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（40﹣50mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封，防潮
操作方法
现象
结论
取上层清液少许，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
无现象
猜想B、D 不正确
1．化学教材中涉及的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰降雨B．石油炼汽油C．海水晒盐D．氧气炼钢
2．对说法中涉及的“数量”理解正确的是（ ）
A．“He﹣3原子”中的3表示氦原子核外有三个电子
B．“20℃时NaCl溶解度为36g”中的36g表示在20℃时100g NaCl饱和溶液中含有36g NaCl
C．“H2O”中的2表示水中含有二个氢原子
D．“10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份质量的这种蔗糖溶液中含有90份质量的水
3．化学与资源、能源和环境都有紧密的关系。下列关于资源与能源、环境的叙述正确的是（ ）
A．氢能是未来最理想的能源的重要原因是氢气燃烧不产生污染物
B．煤炭、石油和酒精是三大化石燃料，但储量有限不可再生
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．地球上的总储水量很大，其中淡水约占地球总储水量的96.5%
4．做好实验是学习化学的重要内容，观察并正确描述实验现象是必要的能力，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．一氧化碳通过红热的氧化铁时，固体慢慢变成红色粉末
B．镁片与盐酸剧烈反应，固体很快消失，产生大量气体并放出热量
C．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体
D．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜
5．溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体
B．一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液
C．生活中的食盐、白糖、面粉、菜籽油放入水中充分搅拌，均可形成溶液
D．升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小
6．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．比较溶解性 B．证明燃烧需要O2
C．验证金属强弱 D．验证二氧化碳性质
7．20220年2月4日，中国科学院李兰娟院士团队发现达芦那韦（C27H37N3O7S），能显著抑制新冠病毒复制，为控制新冠肺炎的传播做出贡献。下列关于达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦中碳元素质量分数最大
B．达芦那韦中含有一个硫元素
C．达芦那韦中碳、氢元素质量比为27：37
D．达芦那韦是氧化物
8．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性
B．氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰
C．盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物
D．氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低
9．将一定量的金属M加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中滴入稀盐酸产生气泡。下列有关判断一定正确的是（ ）
A．金属的活动性M＞Zn＞CuB．滤液中的溶质最多可有二种
C．金属M可能是铁 D．滤液中一定含有的离子是：Mg2+和SO42﹣
10．下列除去物质的杂质（括号中的物质为杂质）所选择的试剂与操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质占空气质量的21%
B．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
D．丁物质可以使紫色石蕊变成红色
12．如图所示图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向20℃时接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体
B．将一定量的高锰酸钾充分加热
C．向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液
D．向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉
二、生活现象解释：本题有4个小题，每空1分，共15分。
13．（3分）化学用语是化学科的重要语言，请用化学用语回答下列问题。
（1）氢氧化钠溶液中的阴离子 。
（2）标示出C60碳元素的化合价 。
（3）硫酸铵是农业生产中的氮肥，该物质可表示为 。
14．（4分）如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。
（1）在 ℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到 g Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是 。
（4）下列说法正确的有 （只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
15．（6分）化学在日常生活、工农业生产、科学技术领域有广泛的应用。请你所学化学知识解决下列问题：
（1）汽车是现代生活中的重要交通工具。汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和 性；汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是 。
（2）钠是一种活动性极强的金属，与氧气、水接触会快速反应而着火燃烧。因此在储存和使用时要特别注意安全。
①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是 ；
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，生成的碱是一种重要的化工原料，实验中常用来除去一氧化碳中含有的二氧化碳气体。
请写出题中的两个化学变化方程式并注明第一个反应的基本类型 （类型 ）； 。
16．（2分）如图是化学中常见的两种元素的粒子结构示意图。若x为8，则1﹣20号元素中与A元素化学性质相似的一种元素的阴离子符号为 ，B元素位于周期表中第 周期。
三、科普阅读理解：本大题共1个小题，每空1分，共5分.
17．（5分）认真阅读下面的两则科普材料，回答下列问题。
材料一：碘钟反应是一种化学振荡反应。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成碘蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间震荡。在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。
材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病。食用加碘盐可有效地对人体补碘。国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg。食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应制得。常用如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
（1）对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应可能永不停止④碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 。
（2）生成碘的反应为：5H2O2+2HIO3═I2+5O2↑+6 （化学式）。
（3）碘酸中碘元素的化合价是 价。
（4）由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，则质量检测结论是 （填“合格”或“不合格”）产品。
四、科学探究实验：本大题共2个大题，每空1分，共11分。
18．（4分）A、B两图是初中化学教材中的实验装置，按要求回答问题。
（1）A实验的设计目的是 ，实验得到的结论是 。
（2）B实验中仪器K的名称是 ，变化的化学方程式为 。
19．（7分）小明家新楼房刚修好。准备用石灰浆刷墙。石灰浆是用生石灰与水充分搅拌形成糊状物。工人师傅将石灰浆糊在墙上推平整。开始墙面很软，慢慢地会自然变干变硬。有一天小明回家，发现刚糊好的墙面掉下一块白色固体。准备通过实验来研究该固体的成分，请你参与。
【猜想】固体可能是A：生石灰，B： ，C： 。D：熟石灰和石灰石。
小明经过分析认为A是不可能的。请你用方程式解释 。
【实验】小明取少量固体研细，加入一定量蒸馏水搅拌，澄清。
小明另少量固体于试管，注入 发现有气泡。故猜想 成立。
【反思】产生气泡的原因（方程式） 。
五、定量分析题：本大题共1个小题，共5分。
20．（5分）化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
2021年四川省南充市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题:本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，其只有一项符合题目要求。
1．（2分）化学教材中涉及的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰降雨B．石油炼汽油C．海水晒盐D．氧气炼钢
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、石油炼汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、氧气炼钢过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）对说法中涉及的“数量”理解正确的是（ ）
A．“He﹣3原子”中的3表示氦原子核外有三个电子
B．“20℃时NaCl溶解度为36g”中的36g表示在20℃时100g NaCl饱和溶液中含有36g NaCl
C．“H2O”中的2表示水中含有二个氢原子
D．“10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份质量的这种蔗糖溶液中含有90份质量的水
【分析】A.根据“He﹣3原子”的意义来分析；
B.根据溶解度的含义来分析；
C.根据化学式中元素符号右下角的数字含义来分析；
D.根据溶质的质量分数的含义来分析。
【解答】解：A.“He﹣3原子”中的3表示氦原子的相对原子质量为3，选项说法错误；
B.“20℃时NaCl溶解度为36g”中的36g表示在20℃时136gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，选项说法错误；
C.“H2O”中的2表示每个水分子中含有两个氢原子，选项说法错误；
D.“10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份质量的这种蔗糖溶液中含有90份质量的水，选项说法正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶解度、溶质质量分数的含义以及化学符号及其周围数字的意义，难度不大。
3．（2分）化学与资源、能源和环境都有紧密的关系。下列关于资源与能源、环境的叙述正确的是（ ）
A．氢能是未来最理想的能源的重要原因是氢气燃烧不产生污染物
B．煤炭、石油和酒精是三大化石燃料，但储量有限不可再生
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．地球上的总储水量很大，其中淡水约占地球总储水量的96.5%
【分析】A、根据氢气燃烧后产物分析回答此题；
B、考查化石燃料的名称；
C、考查金属防护措施；
D、考查水资源分布情况。
【解答】解：A、氢气燃烧生成水，不产生任何污染，选项A正确；
B、煤、石油和天然气是三大化石燃料，选项B错误；
C、回收废旧金属、开发新材料都可以保护金属资源，选项C错误；
D、地球上水大部分为海水，不是淡水，含量仅为2.53%，选项D错误；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4．（2分）做好实验是学习化学的重要内容，观察并正确描述实验现象是必要的能力，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．一氧化碳通过红热的氧化铁时，固体慢慢变成红色粉末
B．镁片与盐酸剧烈反应，固体很快消失，产生大量气体并放出热量
C．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体
D．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜
【分析】A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；
C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；
D、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。
【解答】解：A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红色固体变黑色，该选项说法不正确；
B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，固体很快消失，产生大量气体并放出热量，该选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，发出耀眼的白光，放热，该选项说法不正确；
D、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，实验现象观察到红色固体变黑色，而铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜是实验结论，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体
B．一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液
C．生活中的食盐、白糖、面粉、菜籽油放入水中充分搅拌，均可形成溶液
D．升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小
【分析】A、从溶质、溶剂的种类考虑；
B、根据溶液的浓稀和饱和不饱和的关系和饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；
C、根据物质溶解时的现象分析；
D、根据物质的溶解度与温度的关系考虑；
【解答】解：A、溶液概念未对溶剂、溶质的状态作出规定，对于广义的溶液来说，溶质可以是固体、液体、气体，溶剂也可以是固体、液体或气体中的任何一种状态；故A错误；
B、一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液，一定温度时的饱和溶液在该温度下不能再继续溶解这种溶质，溶质的质量分数最大，浓度最大；因此一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液说法正确；故B正确；
C、生活中的食盐，白糖能溶于水形成溶液，但菜籽油，面粉均难溶于水，分别形成乳浊液和悬浊液；故C错误；
D、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如：氯化钠；极少数数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如：氢氧化钙；气体溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大；故D错误；
故选：B。
【点评】明确溶剂的种类、溶液的浓稀与饱和之间关系，掌握溶解度与温度有关，但不同物质的溶解度受温度的影响不同，一些特殊物质的溶解度随温度的变化情况要特别注意，是解答本题关键。
6．（2分）下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．比较溶解性
B．证明燃烧需要O2
C．验证金属强弱
D．验证二氧化碳性质
【分析】A、对比实验要确定好常量和变量；
B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
C、铁比铜活泼，铜比银活泼；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、温度不同，物质不同，不能比较溶解性，该选项不能达到实验目的；
B、通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；
C、把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，再说明铜比银活泼把铁片伸入溶液中，铁片表面析出红色固体，是因为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，溶液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）20220年2月4日，中国科学院李兰娟院士团队发现达芦那韦（C27H37N3O7S），能显著抑制新冠病毒复制，为控制新冠肺炎的传播做出贡献。下列关于达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦中碳元素质量分数最大
B．达芦那韦中含有一个硫元素
C．达芦那韦中碳、氢元素质量比为27：37
D．达芦那韦是氧化物
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据元素按种类，不是按个数表示进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质进行分析判断。
【解答】解：A、C、H、N、O、S五种元素的质量比为（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：（32×1）＝324：37：42：112：32，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
B、元素按种类，不是按个数表示，故选项说法错误；
C、碳、氢元素的质量比为（12×27）：（1×37）＝324：37≠27：37，故选项说法错误；
D、达芦那韦是由C、H、N、O、S五种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
8．（2分）盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性
B．氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰
C．盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物
D．氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低
【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的俗称，进行分析判断。
C、根据胃酸的主要成分，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不具有挥发性，故选项说法错误。
B、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误。
C、盐酸是胃酸的主要成份，能与锈的主要成分金属的氧化物反应，可用于除锈和帮助消化食物，故选项说法正确。
D、氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水放热，温度升高，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见碱的物理性质与俗称、常见酸的物理性质是正确解答本题的关键。
9．（2分）将一定量的金属M加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中滴入稀盐酸产生气泡。下列有关判断一定正确的是（ ）
A．金属的活动性M＞Zn＞Cu
B．滤液中的溶质最多可有二种
C．金属M可能是铁
D．滤液中一定含有的离子是：Mg2+和SO42﹣
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、得到无色滤液，说明硫酸铜完全反应，说明M比铜活泼，但是不一定比锌活泼，该选项说法不正确；
B、滤液中的溶质最多可有二种，例如最多是硫酸锌和M的硫酸盐，可能是一种，例如M是镁、铝并且硫酸铜、硫酸锌完全反应时，该选项说法正确；
C、M不是铁，是因为铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
D、滤液中不一定含有镁离子，例如M是铝时，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）下列除去物质的杂质（括号中的物质为杂质）所选择的试剂与操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；不能使用溶解、蒸发、高温过滤的方法，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、先通过浓H2SO4，能除去水蒸气，再通过NaOH溶液，能除去二氧化碳，但又引入了新杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C在空气中高温充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．（2分）在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质占空气质量的21%
B．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
D．丁物质可以使紫色石蕊变成红色
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析有关的说法。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H4+3O22H2O+2CO2。
A、由物质的构成可知，乙为氧气，约占空气体积的21%，故错误；
B、由方程式可知，反应生成丙、定分子个数比为2：2＝1：1，故错误；
C、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为[2×（12×2+1×4）]：[6×（16×2）]＝7：24，故错误；
D、由物质的构成可知，丁物质是二氧化碳，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，可以使紫色石蕊变成红色，故正确。
故选：D。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
12．（2分）如图所示图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向20℃时接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体
B．将一定量的高锰酸钾充分加热
C．向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液
D．向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉
【分析】A.根据溶液中溶质的质量分数来分析；
B.根据加热高锰酸钾制取氧气的原理来分析；
C.根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析；
D.根据金属与酸的反应来分析。
【解答】解：A.接近饱和的NaCl溶液中，溶质的质量分数不为零，图像所示错误；
B.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行固体的质量不断减少，而固体中锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解，图像所示错误；
C.锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，所以向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，先发生如下反应：
Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2
65 64
当氯化铜完全反应后，再发生如下反应：
Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2
65 56
由物质间的质量关系可知，锌与氯化铜反应时固体质量减少，锌和氯化亚铁反应时，固体质量也减少，且减少的幅度更大，直到锌完全参与反应固体的质量不再减少，图像所示正确；
D.向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉时，当酸完全参加反应时，生成的氢气质量相同，图像所示错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
二、生活现象解释：本题有4个小题，每空1分，共15分。
13．（3分）化学用语是化学科的重要语言，请用化学用语回答下列问题。
（1）氢氧化钠溶液中的阴离子 OH﹣ 。
（2）标示出C60碳元素的化合价 60 。
（3）硫酸铵是农业生产中的氮肥，该物质可表示为 （NH4）2SO4 。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷；故答案为：OH﹣；
（2）元素正上方的数字表示元素的化合价，C60碳元素的化合价是零，因为单质中元素的化合价为零；故答案为：60；
（3）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；硫酸铵中铵根是+1价，硫酸根是﹣2价，表示为（NH4）2SO4；故答案为：（NH4）2SO4。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中.
14．（4分）如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。
（1）在 t2 ℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到 65 g Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是 X 。
（4）下列说法正确的有 ①③④ （只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：（1）在t2℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
故填：t2。
（2）t2℃时Z溶解度是30g，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，能够溶解15g，充分搅拌可能到65g Z的饱和溶液。
故填：65。
（3）t1℃时Z溶解度大于Y，Y溶解度大于X，把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是X。
故填：X。
（4）①气体溶解度随着温度升高而减小，因此Z物质有可能是气体，该选项说法正确；
②X溶解度受温度变化影响较大，Y溶解度受温度变化影响较小，若X中含有少量的Y，可用降温结晶提纯X，该选项说法不正确；
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y，是因为该温度范围内，X的溶解度差大于Y，该选项说法正确；
④X的溶解度随着温度降低而减小，要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法，该选项说法正确；
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，变成不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都不变，因此溶液的溶质质量分数不变，该选项说法不正确。
故填：①③④。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
15．（6分）化学在日常生活、工农业生产、科学技术领域有广泛的应用。请你所学化学知识解决下列问题：
（1）汽车是现代生活中的重要交通工具。汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和 延展 性；汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
（2）钠是一种活动性极强的金属，与氧气、水接触会快速反应而着火燃烧。因此在储存和使用时要特别注意安全。
①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是 隔绝氧气和水 ；
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，生成的碱是一种重要的化工原料，实验中常用来除去一氧化碳中含有的二氧化碳气体。
请写出题中的两个化学变化方程式并注明第一个反应的基本类型 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （类型 置换反应 ）； CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【分析】（1）金属具有导电性、延展性；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是隔绝氧气和水。
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：（1）汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和延展性；
汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：延展；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是隔绝氧气和水。
故填：隔绝氧气和水。
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；置换反应；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2分）如图是化学中常见的两种元素的粒子结构示意图。若x为8，则1﹣20号元素中与A元素化学性质相似的一种元素的阴离子符号为 S2﹣ ，B元素位于周期表中第 三 周期。
【分析】根据图中两种元素的粒子结构示意图分析解答。
【解答】解：若x为8，则A元素为氧元素，A是氧离子结构示意图，一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于或等于4的反应中容易得到电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，氧原子最外层电子数为6，在1﹣20号元素中，硫的最外层电子数为6，所以与A元素化学性质相似的一种元素是硫元素，其阴离子符号为S2﹣；B微粒核电荷数为12，核外电子数是10，核电荷数大于核外电子数为阳离子，是镁原子失去2个电子形成的镁离子，因此镁原子有三个电子层，原子核外有几个电子层，在元素周期表中就位于第几周期，所以B元素位于周期表中第三周期；
故填：S2﹣；三。
【点评】本题有一定的难度，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、离子结构示意图的含义等进行分析解题的能力。
三、科普阅读理解：本大题共1个小题，每空1分，共5分.
17．（5分）认真阅读下面的两则科普材料，回答下列问题。
材料一：碘钟反应是一种化学振荡反应。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成碘蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间震荡。在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。
材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病。食用加碘盐可有效地对人体补碘。国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg。食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应制得。常用如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
（1）对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应可能永不停止④碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 ④ 。
（2）生成碘的反应为：5H2O2+2HIO3═I2+5O2↑+6 H2O （化学式）。
（3）碘酸中碘元素的化合价是 +5 价。
（4）由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 受热易分解 。
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，则质量检测结论是 不合格 （填“合格”或“不合格”）产品。
【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据数据信息来分析解答。
【解答】解：（1）由题干信息可知：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行，说法正确；②碘钟反应具有连续性，说法正确；③碘钟反应可能永不停止，说法正确；④碘钟反应有新物质生成，是一个化学原理，说法错误。故填：④；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：12个氢原子、2个碘原子和16个氧原子；反应后有：2个碘原子、10个氧原子，所以空格处应有2个氢原子、1个氧原子，即H2O；故填：H2O；
（3）HIO3中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碘元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；故填：+5；
（4）根据加碘食盐不能长时间炖炒，说明含碘物质加热易于分解；故填：受热易分解；
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即每千克加碘食盐中含碘酸钾的质量为60mg，其中含有碘元素的质量为：60mg×≈35.6mg，即其碘含量为：35.6mg/kg，属于不合格产品；故填：不合格。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
四、科学探究实验：本大题共2个大题，每空1分，共11分。
18．（4分）A、B两图是初中化学教材中的实验装置，按要求回答问题。
（1）A实验的设计目的是 探究二氧化碳的性质 ，实验得到的结论是 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 。
（2）B实验中仪器K的名称是 水槽 ，变化的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）根据实验的操作过程、现象和结论分析回答；
（2）根据常用仪器的名称、发生的反应分析回答。
【解答】解：（1）A实验中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，设计目的是探究二氧化碳的性质，实验得到的结论是：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
（2）由图示可知，B实验中仪器K的名称是水槽，该实验电解水生成了氢气和氧气，变化的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）探究二氧化碳的性质；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
（2）水槽；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题主要考查了教材中的两个实验，难度不大，只要加强实验的学习提高实验的能力即可分析解答。
19．（7分）小明家新楼房刚修好。准备用石灰浆刷墙。石灰浆是用生石灰与水充分搅拌形成糊状物。工人师傅将石灰浆糊在墙上推平整。开始墙面很软，慢慢地会自然变干变硬。有一天小明回家，发现刚糊好的墙面掉下一块白色固体。准备通过实验来研究该固体的成分，请你参与。
【猜想】固体可能是A：生石灰，B： 熟石灰 ，C： 石灰石 。D：熟石灰和石灰石。
小明经过分析认为A是不可能的。请你用方程式解释 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【实验】小明取少量固体研细，加入一定量蒸馏水搅拌，澄清。
小明另少量固体于试管，注入 稀盐酸 发现有气泡。故猜想 C 成立。
【反思】产生气泡的原因（方程式） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】【猜想】根据氧化钙的性质来分析；
【实验】根据无色酚酞试液的变色情况、碳酸盐的检验方法来分析；
【反思】根据化学方程式的写法来分析。
【解答】解：【猜想】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和水，所以固体可能是氢氧化钙，或碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；不会是氧化钙，因为生石灰会与水反应生成氢氧化钙；故填：熟石灰；石灰石；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
【实验】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而实验中无现象，说明固体中不含氢氧化钙，即猜想BD错误；故填：猜想B、D；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以小明另少量固体于试管，注入稀盐酸，发现有气泡。故猜想C成立；故填：稀盐酸；C；
【反思】碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
五、定量分析题：本大题共1个小题，共5分。
20．（5分）化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。
（1）产生CO2的质量为 5.5 g。
（2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，进而求出所用稀盐酸中溶质质量分数即可。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为20g+75g﹣89.5g＝5.5g；故填：5.5；
（2）设所用稀盐酸中溶质质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 5.5g
x＝9.125g
所用稀盐酸中溶质质量分数＝＝18.25%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是18.25%。
【点评】本题考查了学生根据图象分析解决问题的能力，在解答此类题时，要注意观察图象的起点、终点、转折点、变化趋势，即‘三点一趋势’，通常图象的转折点是物质恰好反应的点，据此结合方程式分析解答。
选项
物质
选择的试剂
除杂质的操作
A
KNO3（NaCl）
水
溶解，蒸发，高温过滤
B
NaCl（CaCO3）
水
溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO（H2O和CO2）
NaOH溶液和浓H2SO4
先通过浓H2SO4再通过NaOH溶液
D
CuO（C）
空气
高温充分灼烧
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（40﹣50mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封，防潮
操作方法
现象
结论
取上层清液少许，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
无现象
不正确
选项
物质
选择的试剂
除杂质的操作
A
KNO3（NaCl）
水
溶解，蒸发，高温过滤
B
NaCl（CaCO3）
水
溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO（H2O和CO2）
NaOH溶液和浓H2SO4
先通过浓H2SO4再通过NaOH溶液
D
CuO（C）
空气
高温充分灼烧
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（40﹣50mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封，防潮
操作方法
现象
结论
取上层清液少许，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
无现象
猜想B、D 不正确
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