2022年高考化学一轮考点跟踪练习20《化学实验基本操作》（含答案）

这是一份2022年高考化学一轮考点跟踪练习20《化学实验基本操作》（含答案），共8页。试卷主要包含了02 ml水，下列说法正确的是，408×1023个，8 L，82 mL浓盐酸等内容，欢迎下载使用。
2022年高考化学一轮考点跟踪练习20《化学实验基本操作》一         、单选题1.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如图所示。已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是(　 　)A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管  2.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量  3.下列说法正确的是(　 　)A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即补加C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D.烧杯、锥形瓶、量筒加热时均需垫石棉网  4.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1    B. mol·L－1      C. mol·L－1    D. mol·L－1  5.实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是(　　)A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线  6.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低原因是(　　)A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分  7.下列说法正确的是(　　)A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L  8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H＋数目约为0.5NAD．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子  9.在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是(　 　)①溴水　②银氨溶液　③石灰水　④氯水　⑤氢硫酸　 ⑥NaOH溶液　⑦FeSO4溶液　⑧FeCl3溶液   ⑨CuSO4溶液　⑩醋酸A.②③④⑧⑨      B.⑤⑦⑧⑨⑩      C.②③④⑤⑦      D.①⑥⑧  10.下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA  11.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)A．温度相同、体积相同的O2和N2B．压强相同、体积相同的H2和O2C．质量相等、密度不等的N2和COD．体积相等、密度相等的CO和C2H4  12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是(　　)A．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NAB．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAC．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA  13.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)A．100 g          B．200 g          C．300 g          D．400 g  14.下列叙述正确的是(　 　)A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2  15.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁  16.下列实验操作正确的是(   　　 )A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液  17.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)  18.下列是一些装置气密性检查的方法,其中正确的是(　 　)    19.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是(　　)A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 gD．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液  20.下列实验操作和数据记录都正确的是(　 　)A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 gB.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为 16.30 mLC.用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH=5.1D.用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为6.5 mL  
0.2022年高考化学一轮考点跟踪练习20《化学实验基本操作》（含答案）答案解析  一         、单选题1.答案为：D；解析:粗锌中含少量铜,锌、铜、稀硫酸构成原电池,使反应速率加快,A项错误;酸R应为稀硫酸,实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气,因为这样会引入氯化氢杂质,装置b中盛装浓硫酸,用于干燥氢气,B项错误;点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气,避免钙与空气中的氧气反应,或引燃氢气和空气的混合物,C项错误;氢化钙遇水剧烈反应,装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气,避免氢化钙因吸收水蒸气而变质,D项正确。  2.答案为：D解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 则可得：可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为0.02 mol，D正确。  3.答案为：C；解析:氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故A项错误;液体加热时要加沸石或碎瓷片,如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应停止加热,待溶液冷却后重新添加沸石,故B项错误;为防止液体溅出或漏液,振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞,故C项正确;量筒不可用于加热,故D项错误。  4.答案为：A；解析：Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)=(46a＋m) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。故本题选A。  5.答案为：C；解析：A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。  6.答案为：D；解析：称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。  7.答案为：B；解析：没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。  8.答案为：D；解析：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移2 mol电子，A错误；18 g重水(D2O)所含电子的物质的量为×10<10 mol，B错误；NH4HSO4晶体中，只有阳离子NH和阴离子HSO，不含H＋，C错误；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子为4×=0.4 mol，D正确。  9.答案为：C；解析:①溴水,可以长期保存,不必现用现配;②银氨溶液,不能长期存放,必须现用现配;③石灰水,与空气中CO2反应而变质,需要现用现配;④氯水,见光或受热易分解,必须现用现配;⑤氢硫酸,H2S与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑥NaOH溶液,密封保存即可,不必现用现配;⑦FeSO4溶液,与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑧FeCl3溶液,不必现用现配;⑨CuSO4溶液,性质稳定,不必现用现配;⑩醋酸,性质稳定,不需要现用现配。故选C。  10.答案为：A；解析：标准状况下SO3不是气体，B错误；标准状况下CCl4是液体，C错误；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，D错误。  11.答案为：C；解析：根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同，A项压强不一定相同，B项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等，A、B错误；N2和CO的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等，D错误。  12.答案为：D；解析：该反应中，KClO3中＋5价Cl元素被还原为0价，HCl中－1价Cl元素部分被氧化为0价，故当得到标准状况下67.2 L Cl2(即3 mol)时，反应中转移的电子数为5NA，A错误；SiO2晶体每个Si原子与周围4个O原子形成Si—O键，6.0 g SiO2的物质的量为0.1 mol，则所含Si—O键的数目为0.4NA，B错误；标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反应生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，则所得气体分子总数小于NA，C错误；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物质的量为=0.2 mol，则所含硫原子数为0.2NA，D正确。  13.答案为：D；解析：设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x g，据w===0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋x)g×3%=500 g×0.054，解得x=400。  14.答案为：D；解析:A项,稀盐酸不能与二氧化锰反应,错误;B项,氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,可把磨口玻璃塞与玻璃瓶黏结在一起,不易打开,错误;C项,银与稀硫酸不反应,用稀硫酸不能除去试管内壁的银镜,应用稀硝酸,错误;D项,因 Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,故煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2,正确。  15.答案为：A；解析：10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。  16.答案为：D；解析：最后溶液的体积不为1 L，A错误；由c1×=c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。  17.答案为：B；解析：托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；B正确。  18.答案为：B；解析:A、C、D中都未形成封闭体系。  19.答案为：D；解析：根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100 g=200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，所以S=20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×=128 g，该溶液的质量分数=×100%=10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。  20.答案为：D；解析:用托盘天平称量时应遵循“左物右码”且NaOH有腐蚀性不能放在纸上称量,故A项错误;高锰酸钾溶液有氧化性,不能用碱式滴定管盛装,故B项错误;广范pH试纸不能精确到0.1,故C项错误。