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高中化学人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量综合与测试图片ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量综合与测试图片ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了一化学能与热能，化学反应与能量，断开化学键，吸收能量，形成化学键，放出能量，化学键的断裂和形成，化学反应的特征，化学键的断裂与形成，化学反应的实质等内容，欢迎下载使用。
化学反应中能量变化的主要原因是 .
有新物质生成，同时伴随着能量的变化。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
E反应物 > E生成物
E反应物 < E生成物
练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1ml氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1 + 2Q2 < Q3 B． Q1 + Q2 < Q3 C． Q1 + Q2 < 2Q3 D． Q1 + Q2 > 2Q3
热量的变化——吸热或者放热。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为：
练习：指出下列各种情况下能量转化形式
练习：吸热反应一定是 A．释放能量 B． 贮存能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．反应物总能量低于生成物总能量
练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知： A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定 C．金刚石和石墨不能相互转化 D．金刚石和石墨可以相互转化
已知：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 放出Q1
则：① 2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g)
相同条件下发生的反应：
③ 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) 放出Q2
酸与 碱的 溶液发生中和反应生成 时所释放的热量称为中和热
指出下列过程是放热的还是吸热的：
HCl +NaOH = NaCl + H2O
2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2↑
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
把化学能转化成电能的装置
原电池不是化学能转化为电能的唯一途径
（都是根据原电池原理制得的）
锌锰电池的负极是 ，正极是 。
废弃的镍镉电池若不回收会 。
是一种高效、环境友好的发电装置
一个自发的氧化还原反应、
练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH值均增大 D． 产生气泡的速度甲比乙慢
原电池负极的本质特征：
相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。
练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 A．Cd(OH)2 B． 2Ni(OH)2 C． Cd D． NiO(OH)
（三）化学反应速率与限度
1. 化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的 的物理量。
常用单位：ml/(L·s）或 ml/(L·min）
对于一个反应：a A + b B == c C
＝ △nA : △ nB ：△nC
＝ △cA : △ cB ：△cC
练习：2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定量的X和Y ，5min时生成0.2mlW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01ml/（L·min），则n值为 A．1 B． 2 C． 3 D． 4
影响反应速率的因素（外因）：
⑤其他条件：光、超声波、激光、放射线等
决定反应速率的因素（内因）：
反应物浓度越大，反应速率越快
反应温度越高，反应速率越快
使用催化剂能够改变反应速率
固体表面积越大，反应速率越快
练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A．增大反应物用量 B．增大压强 C． 使用催化剂 D．适当升高温度
2. 化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的 。
1. 同一条件下可向两个相反的方向同时进行
2. 任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存
练习：向1L容器中充入2mlSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A．1ml/L B．0.75ml/L C． 2ml/L D． 1.5ml/L
平衡状态的特点：逆、动、等、定、变
V正= V逆 达到平衡时，正、逆反应速率相等
达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变
只有可逆反应才能建立化学平衡
“变”在外界条件改变时，平衡发生改变
V正、V逆≠0 达到平衡时，反应并未停止
化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。
化学反应中能量变化的主要原因是 .
有新物质生成，同时伴随着能量的变化。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
E反应物 > E生成物
E反应物 < E生成物
练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1ml氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1 + 2Q2 < Q3 B． Q1 + Q2 < Q3 C． Q1 + Q2 < 2Q3 D． Q1 + Q2 > 2Q3
热量的变化——吸热或者放热。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为：
练习：指出下列各种情况下能量转化形式
练习：吸热反应一定是 A．释放能量 B． 贮存能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．反应物总能量低于生成物总能量
练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知： A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定 C．金刚石和石墨不能相互转化 D．金刚石和石墨可以相互转化
已知：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 放出Q1
则：① 2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g)
相同条件下发生的反应：
③ 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) 放出Q2
酸与 碱的 溶液发生中和反应生成 时所释放的热量称为中和热
指出下列过程是放热的还是吸热的：
HCl +NaOH = NaCl + H2O
2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2↑
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
把化学能转化成电能的装置
原电池不是化学能转化为电能的唯一途径
（都是根据原电池原理制得的）
锌锰电池的负极是 ，正极是 。
废弃的镍镉电池若不回收会 。
是一种高效、环境友好的发电装置
一个自发的氧化还原反应、
练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH值均增大 D． 产生气泡的速度甲比乙慢
原电池负极的本质特征：
相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。
练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 A．Cd(OH)2 B． 2Ni(OH)2 C． Cd D． NiO(OH)
（三）化学反应速率与限度
1. 化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的 的物理量。
常用单位：ml/(L·s）或 ml/(L·min）
对于一个反应：a A + b B == c C
＝ △nA : △ nB ：△nC
＝ △cA : △ cB ：△cC
练习：2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定量的X和Y ，5min时生成0.2mlW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01ml/（L·min），则n值为 A．1 B． 2 C． 3 D． 4
影响反应速率的因素（外因）：
⑤其他条件：光、超声波、激光、放射线等
决定反应速率的因素（内因）：
反应物浓度越大，反应速率越快
反应温度越高，反应速率越快
使用催化剂能够改变反应速率
固体表面积越大，反应速率越快
练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A．增大反应物用量 B．增大压强 C． 使用催化剂 D．适当升高温度
2. 化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的 。
1. 同一条件下可向两个相反的方向同时进行
2. 任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存
练习：向1L容器中充入2mlSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A．1ml/L B．0.75ml/L C． 2ml/L D． 1.5ml/L
平衡状态的特点：逆、动、等、定、变
V正= V逆 达到平衡时，正、逆反应速率相等
达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变
只有可逆反应才能建立化学平衡
“变”在外界条件改变时，平衡发生改变
V正、V逆≠0 达到平衡时，反应并未停止
化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。
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