2021年中考化学一轮复习考点讲解含解析打包12套

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注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
理解： 六不变： 宏观：物质总质量不变；
元素种类不变；
元素质量不变；
微观：原子种类不变；
原子数量不变；
原子质量不变；
两个一定变：物质的种类；
分子种类；
两个可能变：分子数目；
元素化合价；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
题型一 质量守恒定律理解应用
【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CON2+2X．下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．该反应前后元素种类不变
C．反应前后氮元素的化合价不变
D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
【答案】C
【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；
B、化学反应前后，元素种类不变，所以该反应前后元素种类不变，故B正确；
C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变，故C错误；
D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。
故选：C。
【点睛】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答。
【趁热打铁】
1、【2019广西贺州一模】某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
【答案】C
【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故选C。
2、【2019四川自贡】煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．CH4B．C4H4SC．C4H6SD．C4H8S
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由4个碳原子、1个硫原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H4S。
故选：B。
3、【2018山东威海】在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。
4、【2018海南省】我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中S元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律判断X 的化学式是 Ag2S；根据化合物中正负化合价代数和为0计算H2S 中S元素为-2 价；反应前后元素的种类不变；H2S 是有刺激性的、有毒的气体。故选D。
题型二 质量守恒定律表格题
【经典例题】【2019贵州安顺】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后X的值为8 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应 D．丙一定为该反应的催化剂
【答案】D
【解析】由表中数据分析可知，反应前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，故选项说法正确。
B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
【趁热打铁】
1、【2019甘肃天水】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）
A．x=2 B．d是催化剂 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变
【答案】D
【解析】根据表格判断反应前后物质的质量：a由6.4变为5.2，减少1.2，为反应物；c由4.0变为7.2，增加2.8，为生成物；d的质量不变，可能是杂质或催化剂，B项不正确；根据参加的物质的质量等于反应后生成物的质量判断b参加反应的质量=2.8-1.2=1.6，进而判断x=3.2-1.6=1.6，A项错误； c为生成物，且该反应为化合反应判断c一定是化合物，C项错误；根据质量守恒定律判断反应前后原子的数目不变，D项正确。故选D。
2、【2018湖北随州市】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是
A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15
C. 物质Y一定是单质 D. 反应中Y、W的质量比为6: 5
【答案】C
【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6:5，正确。故选C。
3、【2019云南昆明一模】在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（ ）
A．x=3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应，
A、x=2.9，故错误；
B、生成甲、丁的质量比为：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正确；
C、该反应为化合反应，故错误；
D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误；
故选B。
题型三 质量守恒定律图表题
【经典例题】【2019江苏苏州】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反应后硫元素化合价升高，故正确；
B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；
C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反应后分子总数减少，故正确；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。
故选：D。
【点睛】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。
【趁热打铁】
1、【2019.云南】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的一氧化氮和水属于氧化物，氨气不属于氧化物，故错误；
B．由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故错误；
C．一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故正确。
故选：D。
2、【2018湖北宜昌】如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应物由原子直接构成 B．生成物是混合物
C．用符号表示为2X D．反应中不发生变化的原子有两种
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知：
A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故错误；
B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故错误；
C、是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2，故错误；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故正确。
故选D。
3、【2019湖南益阳】某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 （选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为 。
（2）该反应的生成物是 （选择序号填空）。
A．化合物 B．单质 C．混合物
（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是 .
。
【答案】（1）分子，3：1，A；（2）A；（3）化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。
【解析】（1）由微粒的变化可知，该化学反应中，发生变化的是分子，参加反应的两种分子的个数比为3：1。
（2）该反应的生成物是由同种的分子构成，分子是由不同种原子构成的，属于化合物。
（3）由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。
题型四 质量守恒定律计算题
【经典例题】【2018天津市】在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ）
A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g
【答案】B
【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则=，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故选B。
【点睛】掌握好反应前后总质量和各元素质量都不变，结合根据化学方程式计算步骤，分析此类题即可解决。
【趁热打铁】
1、【2019广西梧州一模】在A+2B=3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（ ）
A．26 B．36 C．52 D．104
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=3C+2D可知，在此反应中参加B的质量为：36g+100g﹣32g=104g。
设B的相对分子质量为x
A+2B=3C+2D
16 2x
32g 104g
解得：x=26
由上述计算可知，A正确
故选A。
2、【2018湖南娄底】某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
【答案】C
【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12