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山东省青岛市2021届 高三 一模 化学测试题（含解析）
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这是一份山东省青岛市2021届 高三 一模 化学测试题（含解析），共12页。试卷主要包含了03，下列反应对应离子方程式正确的是，某补铁剂每片含硫酸亚铁0，01NA，制备V2O5的工艺流程如下∶等内容，欢迎下载使用。
2021.03
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量∶H1 C 12 O 16 S32 K39 Ti48 Cr 52
一、选择题∶本题共 10 小题，每小题2 分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是
A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐
B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化
C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同
D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法
2.下列实验装置，达不到实验目的的是
3.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是
A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂
B.甲醛和苯甲醛是同系物
C.酚醛树脂的结构简式为
D.酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性
4．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是
A.简单离子半径∶ Y>Z
B.X、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点∶ X>Y
C.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物
D.W 与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
5.下列反应对应离子方程式正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色:
B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液:
C.溶液与过量溶液反应:
D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:
6.金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是
A.1ml 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6ml Br2
B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基
C.1ml 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗9mlNaOH
D.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应
7.某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g（相当于铁60mg），为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
8.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A.F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B.OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C.右图中A处原子分数坐标为（0，0，0），则B 处原子分数坐标为
D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
9．有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1,4,5,8-萘四甲酸二酐（NTCDA）展现出高比容量，放电原理为,装置如图。下列说法正确的是
A.放电时，Na+向N 移动
B.放电时，负极电极反应:NaxCn-xe-=nC+xNa+
C.充电时，M 与电源的负极相连
D. 充电时，阴极电极反应:
10．叠氮酸钠(NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下∶
已知水合肼（NH4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是
A.反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B.反应②的化学方程式:N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH===NaN3+CH3OH+3H2O
C.步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用
D.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中
二、选择题∶本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。
11.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）有强氧化性，溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是
A.该溶液中含有Cr2O72-离子数目为 0.01NA
B.Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子
C.Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+的平衡常数K约为 10-14.2
D. 升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应 △H<0
12.常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为∶
①
②
③
④
⑤
下列说法错误的是
A.反应①⑤发生在阴极
B.乙醛既体现氧化性又体现还原性
C.当生成46g乙醇时，电路中转移2ml 电子
D.电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极>阳极
13.下列实验操作、现象及结论均正确的是
14.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.M 是曲线与 pH 的关系
B. Ka2(H2A)=10-5.4
C.水的电离程度∶d>b>c>a
D.d点溶液∶c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)
15.FeS 活化过硫酸盐（S2O82-）产生的自由基·SO4-和·OH能有效降解有机物污染物（原理如图），pH>8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是
A.反应①的化学方程式∶
B.氧化能力∶
C.初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+
D.S2O82-中只存在极性共价键
三、非选择题∶本题共 5 小题，共 60 分。
16.（13 分）钛白（TiO2）是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。
方法一∶四氯化钛气相氧化
实验室模拟二氧化钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。已知∶TiCl4熔点-24.1℃，沸点 136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。
回答下列问题∶
（1）C 装置的加热方式为_________，D装置中反应方程式为__________，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为_________、__________。
（2）为完成上述实验，正确的操作顺序为____________。
①打开 A处分液漏斗活塞 ②点燃 C处的酒精灯 ③点燃D处的酒精喷灯
④关闭A 处分液漏斗活塞 ⑤C 处停止加热 ⑥D处停止加热
方法二∶硫酸法
70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐TiOSO4，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白∶TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4。
在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti（Ⅳ）的含量。首先用铝片将Ti（Ⅳ）还原为Ti3+，再用0.0200ml·L-1标准 Fe2（SO4）3溶液滴定∶Ti3++Fe3+===Ti(IV)+Fe2+。
（3）提高钛液水解产率的方法除加碱适当调节pH以外，还有________________（写出一种即可）。
（4）滴定时可选用的指示剂为_________滴定终点溶液颜色变化为 ，钛液中Ti（Ⅳ）的浓度为 g·L-1（以 TiOSO4计）。
17.（13分）有机物G因具有特殊的香味常用作食品添加剂，下图是其常用的一种合成路线∶
已知：
（R为烃基或氢）
回答下列问题∶（1）A 的名称为______，D的结构简式为_____。
（2）C中含有官能团的名称为______________。
（3）反应③的反应类型为___________________，写出反应④的化学反应方程式______________。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有___________种，其中含有手性C 原子异构体的结构简式为___________________。
①含有苯环 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应
（5）根据本题信息，写出以正丙醇和甲醇为原料制备的合成路线_____________（乙醚和其它无机试剂任选）。
18.（10 分）氨硼烷（NH3BH3）的制备是当今科学研究的重要课题，可用以下反应
进行制备。回答下列问题∶
（1）反应中涉及元素的基态原子含1个未成对电子的有_________种，熔点∶，解释原因________________________________________________。
（2）N（SiH3）3中心N原子为平面构型，下列标记原子杂化类型与其相同的是____（填标号）
①②③④
NH3与 BH3可形成稳定的，但NF3不易与BH3结合形成 NF3BH3，原因是____________。
（3）氨晶体中，氨分子中的每个H原子均参与一个氢键的形成，每个N原子与其它氨分子的3 个H 原子形成氢健，1ml 氨晶体中含氢键数目为_____________。
（4）已知 NH4Cl、LiCl晶胞分别与CsCl、NaCl 晶胞类似、LiAlH4 晶胞如右图所示，每个NH4Cl、LiCl和LiAlH4晶胞中阳离子数目之比为___________。LiAlH4易分解，机理为每3个中，有2个分别释放出3个H原子和1个 Al原子，同时与该 Al 原子最邻近的 Li原子转移到被释放的 Al原子留下的空位，改变了原来的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，形成一种新晶体，并释放出氢气。该过程可用化学方程式表示为____________。
19.（13分）粘土帆矿（含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2∶等不溶性成分）制备V2O5的工艺流程如下∶
已知∶ ①硫酸氧[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表∶
回答下列问题∶
（1）粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是_________，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式________________。
（2）为提高浸出效率可采取的操作有___（答两条），浸出液中存在VO2+ 、VO2+、Fe3+、Al3+和SO42-离子，萃取前加入铁粉的目的_______。
（3）“反萃取”用 20%硫酸目的为__________，“氧化”的离子方程式为________________。
（4）用反萃取法由碘的 CCl4 溶液提取碘单质，画出流程图。
20.（11 分）氮氧化合物的处理对建设生态文明，美丽中国具有重要意义，可采用多种方法消除。
方法一∶ 氯气还原法
（1）氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H2催化还原 NO 的反应机理如下表。
其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为____________（填标号），
基元反应H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)的△H=_______________kJ·ml-1。
（2）在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应H2(g)+2NO(g)⇌N2O(g)+H2O(g)，实验测定反应速率方程为v(N2O)=kp2(NO)p(H2)。在恒温恒容密闭容器中， H2和NO 以物质的量比 1∶2 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。
①下列有关说法正确的是____________。
a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化
b.任意时刻，2v正(NO)=v逆(H2O)
c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动
d.平衡后，向容器中按照 1∶2 再充入H2和NO，平衡向右移动
②达平衡时，v（N2O）= ，Kp= （用含P0的代数式表示）。
方法二∶ CO 还原法，原理为。
（3）实验测得，（、为速率常数，只与温度有关）。如图所示①②③④四条斜线中，能表示 p（pk=-lgk）随温度变化的斜线是 ，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 a+2.5、 a+0.5、a-0.5、a-2.5，则温度T1时化学平衡常数K= L·ml-1。
青岛市2021年高三年级统一质量检测
化学参考答案
一、选择题（20 分）
1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D
二、选择题（20 分）
I1. BC 12. AC 13. C 14.C 15.BD
16.（13 分）
（1）硫酸浴，TiCl4+O2 TiO2+2Cl2，使TiCl4冷凝回流、吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置 D 中
(2)①②③⑤⑥④ （3）加热或稀释 （4）KSCN 溶液， 溶液由无色变红色， 1.92
17.（13分）
（1）苯甲醛 （2）碳碳双键、醛基
（3）加成反应，
（4）14种，
(5)
18.（10分）
（1）5 ，前者为分子晶体，后者为离子晶体，分子间作用力弱于离子键，故熔点前者低于后者。
（2）①①，氟原子电负性大，吸引电子能力强，与其成键的N原子偏向F原子，使氮原子提供孤对电子能力弱，不易与 BF3中的 B 原子形成配位键 。
(3)3NA(4)1:4:4。
19.（13分）
（1）防止生成的硫酸氧钒发生分解，2V2O5+4H2SO4 4(VO)SO4+4H2O+O2↑
（2）适当加热、搅拌、适当延长浸出时间等;
将VO2+还原为易被萃取的VO2+，将Fe3+还原为不易被萃取的Fe2+
（3）降低 VO2+·VO2+在有机相中的萃取能力∶
ClO3-+6VO2++6NH3·H2O+3H2O===6NH4VO3↓+Cl-+12H+
(4)
20.（11分）
(1)⑦ ;46.0 (2)①ad ②，
(3)③；0.01A.制备乙烯
B.制备并收集氨气
C.制备并收集乙酸乙酯
D.用CCl4提取碘水中的碘
选项
实验操作
现象
结论
A
向落有SO2的BaCl2溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液不变色
该食盐不是加碘盐
C
向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液
出现浑浊
Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2S溶液
产生白色沉淀
白色沉淀成分是Al2S3
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
消耗标准溶液体积
1
25.00
0.10
7.60
2
25.00
7.60
15.00
3
25.00
0.20
7.80
微粒
VO2+
VO2+
Fe3+
Fe2+
萃取能力
强（随pH增大而增强）弱
强
弱
弱
序号
基元反应
活化能
①
H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)
12.6
②
NO(s)+Rh(s)=NO(s)
0.0
③
NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)
97.5
④
H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)
83.7
⑤
33.5
⑥
45.0
⑦
120.9
⑧
37.7
⑨
77.8
⑩
108.9
2021.03
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量∶H1 C 12 O 16 S32 K39 Ti48 Cr 52
一、选择题∶本题共 10 小题，每小题2 分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是
A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐
B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化
C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同
D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法
2.下列实验装置，达不到实验目的的是
3.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是
A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂
B.甲醛和苯甲醛是同系物
C.酚醛树脂的结构简式为
D.酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性
4．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是
A.简单离子半径∶ Y>Z
B.X、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点∶ X>Y
C.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物
D.W 与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
5.下列反应对应离子方程式正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色:
B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液:
C.溶液与过量溶液反应:
D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:
6.金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是
A.1ml 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6ml Br2
B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基
C.1ml 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗9mlNaOH
D.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应
7.某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g（相当于铁60mg），为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
8.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A.F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B.OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C.右图中A处原子分数坐标为（0，0，0），则B 处原子分数坐标为
D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
9．有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1,4,5,8-萘四甲酸二酐（NTCDA）展现出高比容量，放电原理为,装置如图。下列说法正确的是
A.放电时，Na+向N 移动
B.放电时，负极电极反应:NaxCn-xe-=nC+xNa+
C.充电时，M 与电源的负极相连
D. 充电时，阴极电极反应:
10．叠氮酸钠(NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下∶
已知水合肼（NH4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是
A.反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B.反应②的化学方程式:N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH===NaN3+CH3OH+3H2O
C.步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用
D.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中
二、选择题∶本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。
11.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）有强氧化性，溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是
A.该溶液中含有Cr2O72-离子数目为 0.01NA
B.Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子
C.Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+的平衡常数K约为 10-14.2
D. 升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应 △H<0
12.常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为∶
①
②
③
④
⑤
下列说法错误的是
A.反应①⑤发生在阴极
B.乙醛既体现氧化性又体现还原性
C.当生成46g乙醇时，电路中转移2ml 电子
D.电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极>阳极
13.下列实验操作、现象及结论均正确的是
14.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.M 是曲线与 pH 的关系
B. Ka2(H2A)=10-5.4
C.水的电离程度∶d>b>c>a
D.d点溶液∶c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)
15.FeS 活化过硫酸盐（S2O82-）产生的自由基·SO4-和·OH能有效降解有机物污染物（原理如图），pH>8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是
A.反应①的化学方程式∶
B.氧化能力∶
C.初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+
D.S2O82-中只存在极性共价键
三、非选择题∶本题共 5 小题，共 60 分。
16.（13 分）钛白（TiO2）是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。
方法一∶四氯化钛气相氧化
实验室模拟二氧化钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。已知∶TiCl4熔点-24.1℃，沸点 136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。
回答下列问题∶
（1）C 装置的加热方式为_________，D装置中反应方程式为__________，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为_________、__________。
（2）为完成上述实验，正确的操作顺序为____________。
①打开 A处分液漏斗活塞 ②点燃 C处的酒精灯 ③点燃D处的酒精喷灯
④关闭A 处分液漏斗活塞 ⑤C 处停止加热 ⑥D处停止加热
方法二∶硫酸法
70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐TiOSO4，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白∶TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4。
在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti（Ⅳ）的含量。首先用铝片将Ti（Ⅳ）还原为Ti3+，再用0.0200ml·L-1标准 Fe2（SO4）3溶液滴定∶Ti3++Fe3+===Ti(IV)+Fe2+。
（3）提高钛液水解产率的方法除加碱适当调节pH以外，还有________________（写出一种即可）。
（4）滴定时可选用的指示剂为_________滴定终点溶液颜色变化为 ，钛液中Ti（Ⅳ）的浓度为 g·L-1（以 TiOSO4计）。
17.（13分）有机物G因具有特殊的香味常用作食品添加剂，下图是其常用的一种合成路线∶
已知：
（R为烃基或氢）
回答下列问题∶（1）A 的名称为______，D的结构简式为_____。
（2）C中含有官能团的名称为______________。
（3）反应③的反应类型为___________________，写出反应④的化学反应方程式______________。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有___________种，其中含有手性C 原子异构体的结构简式为___________________。
①含有苯环 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应
（5）根据本题信息，写出以正丙醇和甲醇为原料制备的合成路线_____________（乙醚和其它无机试剂任选）。
18.（10 分）氨硼烷（NH3BH3）的制备是当今科学研究的重要课题，可用以下反应
进行制备。回答下列问题∶
（1）反应中涉及元素的基态原子含1个未成对电子的有_________种，熔点∶，解释原因________________________________________________。
（2）N（SiH3）3中心N原子为平面构型，下列标记原子杂化类型与其相同的是____（填标号）
①②③④
NH3与 BH3可形成稳定的，但NF3不易与BH3结合形成 NF3BH3，原因是____________。
（3）氨晶体中，氨分子中的每个H原子均参与一个氢键的形成，每个N原子与其它氨分子的3 个H 原子形成氢健，1ml 氨晶体中含氢键数目为_____________。
（4）已知 NH4Cl、LiCl晶胞分别与CsCl、NaCl 晶胞类似、LiAlH4 晶胞如右图所示，每个NH4Cl、LiCl和LiAlH4晶胞中阳离子数目之比为___________。LiAlH4易分解，机理为每3个中，有2个分别释放出3个H原子和1个 Al原子，同时与该 Al 原子最邻近的 Li原子转移到被释放的 Al原子留下的空位，改变了原来的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，形成一种新晶体，并释放出氢气。该过程可用化学方程式表示为____________。
19.（13分）粘土帆矿（含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2∶等不溶性成分）制备V2O5的工艺流程如下∶
已知∶ ①硫酸氧[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表∶
回答下列问题∶
（1）粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是_________，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式________________。
（2）为提高浸出效率可采取的操作有___（答两条），浸出液中存在VO2+ 、VO2+、Fe3+、Al3+和SO42-离子，萃取前加入铁粉的目的_______。
（3）“反萃取”用 20%硫酸目的为__________，“氧化”的离子方程式为________________。
（4）用反萃取法由碘的 CCl4 溶液提取碘单质，画出流程图。
20.（11 分）氮氧化合物的处理对建设生态文明，美丽中国具有重要意义，可采用多种方法消除。
方法一∶ 氯气还原法
（1）氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H2催化还原 NO 的反应机理如下表。
其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为____________（填标号），
基元反应H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)的△H=_______________kJ·ml-1。
（2）在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应H2(g)+2NO(g)⇌N2O(g)+H2O(g)，实验测定反应速率方程为v(N2O)=kp2(NO)p(H2)。在恒温恒容密闭容器中， H2和NO 以物质的量比 1∶2 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。
①下列有关说法正确的是____________。
a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化
b.任意时刻，2v正(NO)=v逆(H2O)
c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动
d.平衡后，向容器中按照 1∶2 再充入H2和NO，平衡向右移动
②达平衡时，v（N2O）= ，Kp= （用含P0的代数式表示）。
方法二∶ CO 还原法，原理为。
（3）实验测得，（、为速率常数，只与温度有关）。如图所示①②③④四条斜线中，能表示 p（pk=-lgk）随温度变化的斜线是 ，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 a+2.5、 a+0.5、a-0.5、a-2.5，则温度T1时化学平衡常数K= L·ml-1。
青岛市2021年高三年级统一质量检测
化学参考答案
一、选择题（20 分）
1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D
二、选择题（20 分）
I1. BC 12. AC 13. C 14.C 15.BD
16.（13 分）
（1）硫酸浴，TiCl4+O2 TiO2+2Cl2，使TiCl4冷凝回流、吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置 D 中
(2)①②③⑤⑥④ （3）加热或稀释 （4）KSCN 溶液， 溶液由无色变红色， 1.92
17.（13分）
（1）苯甲醛 （2）碳碳双键、醛基
（3）加成反应，
（4）14种，
(5)
18.（10分）
（1）5 ，前者为分子晶体，后者为离子晶体，分子间作用力弱于离子键，故熔点前者低于后者。
（2）①①，氟原子电负性大，吸引电子能力强，与其成键的N原子偏向F原子，使氮原子提供孤对电子能力弱，不易与 BF3中的 B 原子形成配位键 。
(3)3NA(4)1:4:4。
19.（13分）
（1）防止生成的硫酸氧钒发生分解，2V2O5+4H2SO4 4(VO)SO4+4H2O+O2↑
（2）适当加热、搅拌、适当延长浸出时间等;
将VO2+还原为易被萃取的VO2+，将Fe3+还原为不易被萃取的Fe2+
（3）降低 VO2+·VO2+在有机相中的萃取能力∶
ClO3-+6VO2++6NH3·H2O+3H2O===6NH4VO3↓+Cl-+12H+
(4)
20.（11分）
(1)⑦ ;46.0 (2)①ad ②，
(3)③；0.01A.制备乙烯
B.制备并收集氨气
C.制备并收集乙酸乙酯
D.用CCl4提取碘水中的碘
选项
实验操作
现象
结论
A
向落有SO2的BaCl2溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液不变色
该食盐不是加碘盐
C
向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液
出现浑浊
Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2S溶液
产生白色沉淀
白色沉淀成分是Al2S3
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
消耗标准溶液体积
1
25.00
0.10
7.60
2
25.00
7.60
15.00
3
25.00
0.20
7.80
微粒
VO2+
VO2+
Fe3+
Fe2+
萃取能力
强（随pH增大而增强）弱
强
弱
弱
序号
基元反应
活化能
①
H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)
12.6
②
NO(s)+Rh(s)=NO(s)
0.0
③
NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)
97.5
④
H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)
83.7
⑤
33.5
⑥
45.0
⑦
120.9
⑧
37.7
⑨
77.8
⑩
108.9
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