人教版中考化学考点专项复习 考点17 利用化学方程式的计算

这是一份人教版中考化学考点专项复习 考点17 利用化学方程式的计算，共27页。学案主要包含了根据化学方程式计算的依据，利用化学方程式计算的步骤，根据化学方程式计算的常见类型，根据化学方程式的计算等内容，欢迎下载使用。

考点17 利用化学方程式的计算

一、根据化学方程式计算的依据
1．理论依据
根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。
2．基本依据
根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg) ∶m(O2) ∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。
二、利用化学方程式计算的步骤
1．要明确解题思路
解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。
2．利用化学方程式计算的步骤
（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求未知数。
（5）简明地写出答案。
规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。
三、根据化学方程式计算的常见类型
1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量
这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。
根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。
2．含字母的化学方程式的计算
利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：
（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。
（2）利用参加反应的反应物或生成物的质量来表示。
例如：在反应A+3B2C+3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？
已知C、D的相对分子质量比为22∶9，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的质量2.7 g，列比例式可求出生成C的质量4.4 g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7 g+4.4 g-2.3 g=4.8 g，那么B、C质量比为4.8 g∶4.4 g=12∶11。
解题时应注意：
（1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。
（2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。[来源:学&科&网]
3．含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。
4．气体参加反应或求气体体积的计算。
化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。
气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。
5．与实验相结合的化学方程式计算
在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。
6．利用坐标图像进行化学方程式的计算
（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。
（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。
（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。
综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。
6．表格型化学方程式的计算
表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题：
（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。
（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。
（3）要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。
四、根据化学方程式的计算
1．有关化学方程式计算的要点归纳
（1）三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算要准确。
（2）三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量总和。
（3）三个注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。[由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
②计算时单位必须统一（必须是质量单位，如果是体积单位，需结合密度换算成质量单位）。
③对题目中所给“适量”“足量”“过量”“恰好完全反应”“完全反应”“反应一段时间”等词语要准确把握和理解。
2．利用化学方程式计算的常用方法
（1）多步反应关系法
对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，通过它们的关系量来求解。
（2）差量法
在根据化学方程式的计算中，有时题目给出的条件是反应前后的物质的质量差，用差量法十分简便。此法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。
（3）守恒法
化学中常用的“守恒”包括元素质量守恒、物质质量守恒等。
①元素守恒包含化学反应前后元素的种类守恒和元素的质量守恒两种情况。可应用确定物质元素组成（化学式），确定物质质量。
②物质质量守恒可用于给出化学反应中其他参加反应的反应物或生成物的物质质量，求某一反应物或生成物的质量；寻找化学反应前后表现出来的质量差，得出气体或沉淀的质量，进行计算。

考向一 有关化学方程式的简单计算

典例1 （2018·河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g

【答案】B

1．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下，请回答下列问题。

（1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是______________。
（2）在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4_______+11O2===2Fe2O3+8SO2
（3）在接触室内化合价发生变化的元素是______________。
（4）若有2000 kg三氧化硫进入到吸收塔中，且完全被吸收，则所得的硫酸的质量是______________。（已知：吸收塔内发生的化学反应是SO3+H2O===H2SO4）
考向二 化学方程式的综合计算

典例2 （2018·威海）向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：

（1）合金中锌的质量分数为________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为________。(计算结果保留一位小数)
65 73
6.5 g 60 g×x
＝
x≈12.2%
【答案】（1）32.5％
（2）12.2%

2．（2018·滨州）镁在国产大飞机C—919的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下)，过滤，称量滤液质量为147 g，求：

（1）图像中m＝________g。
（2）滤液中溶质的质量分数是________？



过关秘籍
解答有关化学方程式的综合计算题的常见错误
1．对于有气体产生的化学反应不能结合质量守恒定律确定出气体的质量。有气体生成的化学反应中通常反应前后物质的总质量的差值即为气体的质量。
2．图表型计算题易出错。
图像或表格与化学方程式相结合的综合计算题的解题关键是善于根据图表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如图表中显示气体（或沉淀）不再增加、溶液质量不再减少、曲线走势最终与坐标轴平行等，都意味着反应不再进行。


1．在化学反应A2+BCB+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是

A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g
2．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为
A．20% B．25% C．75% D．80%
3．现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
4．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13 g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为
A．13 g B．12.6 g C．10 g D．11.6 g
5．镁在氧气中，若生成5 g氧化镁，则参加反应的镁和氧气的质量为
A．3 g Mg、2 g O2 B．3 g Mg、3 g O2
C．5 g Mg、4 g O2 D．5 g Mg、8 g O2
6．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为84.5 g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）
A．42% B．50% C．59.2% D．70.5%
7．取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入100 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量是
A．0.8 g B．1.6 g C．3.2 g D．6.4 g
8．铁元素具有不同的化合价，将 14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．无法确定
9．在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为
A．8.8 g B．9.6 g C．6.8 g D．4.4 g
10．铝镁合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为
A．0.8 B．1 C．1.2 D．1.5
11．在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则投入的金属质量关系是
A．Mg＞Al＞Fe
B．Al＞Mg＞Fe
C．Fe＞Mg＞Al
D．Mg=Al=Fe
12．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5 g研碎的石灰石粉末，对其连续进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体，重复操作。记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
4.2
3.9
3.3
3.3
已知：CaCO3CaO+ CO2↑。
（1）完全反应后生成二氧化碳______g。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数____________。（计算结果精确到0.1）




13．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。








1．[2018·天津]在反应A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
2．[2018·黄冈]一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO2的质量为
A．5.6 g B．8.8 g C．4.4 g D．4.8 g
3．[2018·柳州]现有一包由 5.6 g 铁、7.2 g 镁、1.4 g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是
A．24.8 g B．25.8 g C．26.8 g D．27.8 g
4．[2018·日照]氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2＋全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20 g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为[已知2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑]
A．5∶2 B．5∶3 C．5∶4 D．1∶1
5．[2018·河北]下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
① ② ③ ④
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
6．[2018·广东]为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12 g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3 g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为
A．85% B．80% C．75% D．70%
7．[2018·淮安]对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KC1。

（1）20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为________g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明________？(写出计算过程)
8．[2018·河南]碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________；充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________ g。
9．[2018·安徽]尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数________。
（2）生产6 t尿素理论上需要氨气的质量是多少________？
10．[2018·福建]一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2＋3H2OC2H5OH ＋3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g CO2。
（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________？
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于________棵树吸收的CO2。
11．[2018·山西]黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2 g。
（1）该反应属于________(填基本反应类型)。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。






12．[2018·大连]在一定质量的氯酸钾中加入15.8 g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4 g。
（1）根据化学方程式计算，15.8 g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。
（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数(计算结果保留到01.%)。







13．[2018·东莞]用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%，某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50 g此炉渣(含24% CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格(元/t)
除SO2的量(t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是：________________________。









14．[2017·攀枝花]质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是
A．H2O2 B．H2O
C．KClO3 D．KMnO4
15．[2017·宜昌]某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60 g 稀盐酸分3次加入到盛有4 g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是
实验次数
物质质量
第1次
第2次
第3次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
充分反应后剩余固体的质量/g[来源:学科网ZXXK]
2.6
1.2
0.1
A．第1次和第2次产生氢气的质量不同
B．第2次和第3次剩余固体中均有铁
C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2
D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%
16．[2017·广安]用足量的CO还原8.0 g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5 g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
17．[2017·海南]二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64 t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？










18．[2017·东营]醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00 mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
（2）l00 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m的数值为____。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）







变式拓展

1．【答案】（1）SO2、SO3
（2）FeS2
（3）S和O
（4）2450 kg

SO3 + H2O===H2SO4
80 98
2000 kg x
80/2000kg=98/x
x=2450 kg
2．【答案】（1）11.6
（2）20%
【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量＝25 g＋70 g＋63.6 g－147 g＝11.6 g，设生成氯化钠的质量为y，原有氯化镁的质量为x。
2NaOH ＋ MgCl2 === Mg(OH)2↓＋ 2NaCl
95 58 117
x 11.6 g y
＝
x＝19 g[来源:学+科+网Z+X+X+K]
＝
y＝23.4 g
样品中原有氯化钠的质量为：25 g－19 g＝6 g
滤液中氯化钠的质量分数为：(23.4 g＋6 g)÷147 g×100%＝20%
答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。
考点冲关

1．【答案】B
【解析】由图像可知，该反应中BC与B的质量比为10∶8，所以，80 g BC完全反应生成B的质量是：8×80 g÷10=64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2 g+80 g﹣64 g=18 g。故选B。
2．【答案】A

3．【答案】A
【解析】NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
8.4 g 3.65 g 4.4 g
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6 g 7.3 g 4.4 g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多。故选A。
4．【答案】B
【解析】设锌和稀盐酸反应后增重为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑ 增重
65 2 65﹣2=63
13 g x

x =12.6 g
因为铜不能和稀盐酸反应，因此要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为12.6 g。故选B。学科~网
5．【答案】A
【解析】方法一：
设生成5 g氧化镁需要的镁和氧气的质量分别为x、y。
2Mg+O22MgO
48 32 80
x y 5 g

x=3 g
y=2 g[来源:学*科*网Z*X*X*K]
方法二：
根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量之和，所以根据选项可知，只有A符合题意。故选A。
6．【答案】B

7．【答案】B
【解析】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，由于氧化铜和氧化铁的混合物与100 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可。设生成水的质量是x，由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为：
H2SO4 ～ H2O
98 18
100 g×9.8% x

x=1.8 g
水中氧元素的质量为：1.8 g××100%=1.6 g。故选B。
8．【答案】C

9．【答案】A
【解析】根据题意可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设与2.8 g A恰好反应B的质量为x。
A + 3B2C + 3D
7a 3×8a
2.8 g x

x =9.6 g
根据质量守恒定律：2.8 g+9.6 g=C+3.6 g，故C=8.8 g。故选A。
10．【答案】B
【解析】镁、铝与盐酸反应时，金属与氢气的质量关系如下：
Mg + 2HClMgCl2 + H2↑
24 2
2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑
54 6
生成0.1 g氢气需要镁的质量为1.2 g，需要铝的质量为0.9 g；铝镁合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x取值范围为：0.9 g< x <1.2 g。故选B。学科%网
11．【答案】B
【解析】将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，根据化学方程式来计算分析：
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
24 2
x
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
z
由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
所以x﹣=y﹣=z﹣
即：==
所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z。
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe。故选B。
12．【答案】（1）2.2 g
（2）90.9%

（2）设参与反应的CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO+ CO2↑
100 44
x 2.2 g

x=5 g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为5 g÷5.5 g×100%=90.9%。
13．【答案】（1）1.6
（2）5%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68 g+2 g﹣68.4 g=1.6 g。
（2）设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g

x=3.4 g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%。
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

直通中考

1．【答案】B

2．【答案】C
【解析】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12∶4＝3∶1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3∶1，10.8 g H2O中氢元素的质量＝10.8 g×＝1.2 g，则CO和CO2中总的碳元素的质量＝1.2 g×3＝3.6 g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x＋y＝20.8 g－10.8 g，y＋x＝3.6 g，解得x＝5.6 g，y＝4.4 g。故选C。
3．【答案】C

设铁完全反应生成的铜的质量为y。
Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu
56 64
5.6 g y
＝
y＝6.4 g
由于剩余固体中含有三种物质，所以可能是镁完全反应，则对应的固体的质量为19.2 g＋5.6 g＋1.4 g＝26.2 g，也可能铁部分反应，若铁完全反应则对应固体的质量为19.2 g＋6.4 g＋1.4 g＝27 g，由于剩余三种固体，所以铁不能完全反应，则固体质量不能大于27 g，所以固体的质量应该是大于26.2 g而小于27 g，则应该选C。故选C。
4．【答案】B
【解析】设钙元素的质量为x，根据CaO＋H2O===Ca(OH)2、2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；可得关系式为：
Ca——————CaCO3
40 100
x 20 g
＝
x＝8 g
原12.8 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8 g∶(12.8 g－8g)＝5∶3。故选B。
5．【答案】C

6．【答案】C
【解析】设该矿石中氧化铁的质量分数为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 固体质量差量
160 112 160－112＝48
12 g×x 12 g－9.3 g＝2.7 g
＝
x＝75%
故选C。
7．【答案】（1）2.08
（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，则20.8 g溶质质量分数为10%的BaCl2溶液中所含溶质的质量为20.8 g×10%＝2.08 g。学科=网
（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33 g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 233
x 2.33 g
＝
x＝1.74 g
2.0 g样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87.0%，87.0%>86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答：20.8 g BaCl2溶被中所含溶质的质量为2.08 g，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
8．【答案】Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 6

9．【答案】（1）46.7%
（2）3.4 t
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为×100%＝46.7%。
（2）设生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为x。
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
34 60
x 6 t
＝
x＝3.4 t
答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t。
10．【答案】（1）506 g
（2）20
【解析】（1）设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2
88 46
968 g x
＝
x＝506 g
（2）968 g÷48.4 g＝20
答：（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506 g。（2）若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
11．【答案】（1）置换反应
（2）32.5%

12．【答案】（1）1.6 g
（2）57.1%
【解析】（1）设生成氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
15.8 g x
＝
x＝1.6 g
（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8 g×＝6.4 g；
原混合物中氧元素的质量：(6.4 g－1.6 g)＋6.4 g＝11.2 g；
制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数×100%＝57.1%。
13．【答案】（1）16 t
（2）
（3）熟石灰是粉末状的，接触充分反应快

（2）设50 g此炉渣(含24% CaSO3)逐滴加入20%的盐酸的质量为x
CaSO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋SO2↑
120 73
50 g×24% 20%x
＝
x＝36.5 g
而恰好完全反应时剩余固体的质量为50 g×(1－24%)＝38 g
剩余盐固体与加入盐酸的关系图为：

（3）由于熟石灰是粉末状的，而生石灰是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反应快，所以一般更多使用此方法。
14．【答案】B
【解析】氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O22H2O+O2↑、2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，质量相同的下列四种物质，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，过氧化氢中的氧元素一部分转化到水中，一部分转化成氧气，而氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氯酸钾和水中的一种，设氯酸钾和水的质量都是x，质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：x××100%=0.39x，质量为x的水中氧元素的质量为：x××100%=0.89x，由计算可知，上述四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水。故选B。
15．【答案】D

16．【答案】C
【解析】设二氧化碳质量为x。
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
44 100
x 12.5 g

x=5.5g
5.5 g二氧化碳中氧元素质量为5.5g××100%=4 g，氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：FeO+COFe+CO2，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，因此铁的氧化物中氧元素质量为4 g÷2=2 g，8.0 g某种铁的氧化物中氧元素质量分数为×100%=25%，氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是×100%=22.2%，×100%=30%，×100%=27.6%，由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是氧化亚铁、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO与Fe3O4的混合物。故选C。
17．【答案】可回收二氧化碳88吨。

18．【答案】（1）6∶1∶8
（2）6.6 268.4
（3）9.0 g，产品合格。
【解析】（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2∶1×4∶16×2=6∶1∶8。（2）根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以l00 mL米醋与155 g碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为150 g+100 g-248.4 g=6.6 g。分析数据可知加入150 g碳酸氢钠溶液时，产生二氧化碳的质量为6.6 g，但是加入155 g碳酸氢钠溶液产生二氧化碳的质量仍为6.6 g，说明醋酸已经完全反应，表中m 的数值为268.4 g。（3）设100 mL醋酸溶液中醋酸的质量为x。学.科.网
CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
x 6.6 g

x =9 g [来源:学*科*网]
与标签比较知，产品合格。